反應(yīng)物
- 考慮轉(zhuǎn)化率的亞硝酸鈉與氯化銨體系反應(yīng)動力學(xué)
描述反應(yīng)溫度、反應(yīng)物系各組分濃度、催化劑等因素與反應(yīng)速率之間的函數(shù)關(guān)系式,可用于化學(xué)反應(yīng)狀況的預(yù)測。吳安明[20]等運(yùn)用半衰期法得到H+濃度低于0.3326 mol/L(pH高于0.5)條件下NaNO2/NH4Cl生氮?dú)夥磻?yīng)動力學(xué)方程。Nguyen[21]等運(yùn)用作圖法和電離常數(shù)計算法得到H+濃度小于10-3mol/L(pH高于3)條件下NaNO2/NH4Cl生氮?dú)夥磻?yīng)動力學(xué)經(jīng)驗方程。王業(yè)飛等[22]利用作圖法得到H+濃度低于0.0178 mol/L(pH高
中國石油大學(xué)學(xué)報（自然科學(xué)版） 2023年3期2023-06-19
- 基于證據(jù)推理的反應(yīng)物濃度變化問題探討
量有關(guān),此外,反應(yīng)物H2和N2濃度的變化不一致,說明還與其在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)系。(1)如果m+n=p,容器體積不變,A的物質(zhì)的量減少,A的濃度減小;(2)如果m+n(3)如果m+n>p,容器體積減小,難以由定義判斷A的濃度的變化情況。下面針對情況(3),即恒壓容器中氣體化學(xué)計量數(shù)減小的可逆反應(yīng),筆者建立反應(yīng)物A的濃度[c(A)]或反應(yīng)物A的體積分?jǐn)?shù)[φ(A)]與A消耗的物質(zhì)的量(x)的函數(shù)關(guān)系式,采用高中學(xué)生熟悉的數(shù)學(xué)求導(dǎo)方法來探討。導(dǎo)數(shù)法的一
教學(xué)考試(高考化學(xué)) 2023年2期2023-04-17
- 高中化學(xué)等效平衡規(guī)律及其應(yīng)用
，等價轉(zhuǎn)化后，反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同。Ⅲ類：T、p一定，等價轉(zhuǎn)化后，反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同。三類等效平衡適用條件不同，為了確保學(xué)生能夠靈活運(yùn)用等效平衡的相關(guān)知識來解題，教師應(yīng)與學(xué)生一起總結(jié)等效平衡的相關(guān)規(guī)律，并利用多媒體課件為學(xué)生直觀展示不同類型的等效平衡，進(jìn)一步深化學(xué)生對不同類型等效平衡的認(rèn)識與理解，防止學(xué)生在解題中張冠李戴。為了使學(xué)生更好地理解三類等效平衡，教師可鼓勵學(xué)生2 人一組圍繞等效平衡類型相互
中學(xué)教學(xué)參考 2022年2期2023-01-11
- 平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定變大嗎？
平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定變大。那么事實是否如此呢？對此，我們需要分情況進(jìn)行考慮。對于由壓強(qiáng)和溫度引起的平衡正向移動，由于反應(yīng)物的初始量不變而轉(zhuǎn)化量變大，因此平衡正向移動，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率變大。但是對于反應(yīng)物濃度增加而引起的平衡正向移動，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的變化情況則比較復(fù)雜。對于后一種情況，我們以高考中?？嫉膬煞N題型來加以討論。只增加一種反應(yīng)物濃度如果一個化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物有兩種或兩種以上時，只增加一種反應(yīng)物濃度，則平衡正向移動，可以提高另一種反應(yīng)物平衡
求學(xué)·理科版 2022年10期2022-05-30
- 反應(yīng)性雙射流中標(biāo)量輸運(yùn)和化學(xué)反應(yīng)特性
射流，結(jié)果表明反應(yīng)物的濃度相關(guān)性越大平均反應(yīng)速率越小。Cai 等[14]采用平面激光誘導(dǎo)熒光法和瑞利散射法實驗研究了湍流同軸射流中的三標(biāo)量混合，利用標(biāo)量平均值、方差、相關(guān)系數(shù)、聯(lián)合概率密度分布(joint probability distribution function, JPDF)等詳細(xì)分析了近場流動中的混合過程，為理解和模擬反應(yīng)流中的多尺度混合提供了基礎(chǔ)。就湍流化學(xué)反應(yīng)的數(shù)值模擬而言，考慮復(fù)雜詳細(xì)機(jī)理會導(dǎo)致控制方程龐大，故用單步反應(yīng)來簡化詳細(xì)化學(xué)反應(yīng)
化工學(xué)報 2022年5期2022-05-26
- 基于“模型認(rèn)知”的原電池教學(xué)啟示
霞摘要：從電極反應(yīng)物的性質(zhì)認(rèn)識模型、電極反應(yīng)物和產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系認(rèn)知模型以及綜合電性規(guī)律三個角度構(gòu)建原電池的認(rèn)知模型。關(guān)鍵字：模型認(rèn)知;原電池;認(rèn)知模型“模型認(rèn)知”是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)中要求形成的重要思路和方法，也是學(xué)科核心素養(yǎng)體系中的重要組成部分，普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的課程目標(biāo)中要求學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)中“能認(rèn)識化學(xué)現(xiàn)象與模型之間的聯(lián)系，能運(yùn)用多種認(rèn)知模型來描述和解釋物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，預(yù)測物質(zhì)及其變化的可能結(jié)果，能依據(jù)物質(zhì)及其變化的信息構(gòu)建模型，建立解決復(fù)雜化學(xué)問
中學(xué)生學(xué)習(xí)報 2021年10期2021-10-13
- 化學(xué)鏈概念在共沸物分離中的應(yīng)用
法通過與添加的反應(yīng)物進(jìn)行可逆反應(yīng)，實現(xiàn)了混合物分離。添加的反應(yīng)物選擇性地與共沸物的一種組分反應(yīng)形成另一種物質(zhì)，打破了原有的共沸，實現(xiàn)了共沸物的分離?；瘜W(xué)鏈的概念最早于20世紀(jì)50年代提出[30]。在化學(xué)鏈中，化學(xué)物質(zhì)的反應(yīng)和再生循環(huán)進(jìn)行，以實現(xiàn)生產(chǎn)或分離的目標(biāo)。更詳細(xì)地說，可以使用化學(xué)鏈物質(zhì)將給定的過程分為多個子反應(yīng)，該化學(xué)鏈物質(zhì)在子反應(yīng)的過程中進(jìn)行反應(yīng)和再生。早期，化學(xué)鏈的概念被用于從氫氣和氧氣中生產(chǎn)過氧化氫[31,32]。最近，F(xiàn)an和Li [33]綜
工程 2021年1期2021-06-03
- 基于共反應(yīng)促進(jìn)劑提高電致化學(xué)發(fā)光分析靈敏度的最新研究進(jìn)展
：湮滅途徑和共反應(yīng)物途徑[7]。對于共反應(yīng)物途徑，ECL過程是在系統(tǒng)中有ECL發(fā)射器和共反應(yīng)物存在的情況下，通過單一方向的電位掃描來完成的。通過電化學(xué)氧化或還原，共反應(yīng)物被分解成活性中間體與ECL發(fā)光團(tuán)發(fā)生反應(yīng)，在此過程中，發(fā)光團(tuán)轉(zhuǎn)化為發(fā)光體。與湮沒途徑相比，共反應(yīng)物途徑具有更好的自由基離子穩(wěn)定性和更強(qiáng)的ECL發(fā)射能力，在構(gòu)建靈敏可靠的ECL生物傳感器方面具有更大的應(yīng)用前景[8]。為了進(jìn)一步提高共反應(yīng)物和ECL發(fā)光體的反應(yīng)效率，課題組基于共反應(yīng)物途徑引入了
化學(xué)傳感器 2020年3期2020-12-14
- 分類例析氧化還原反應(yīng)方程式的書寫技巧與方法
寫出能夠確定的反應(yīng)物和生成物；第2步根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行初步配平；第3步根據(jù)反應(yīng)的酸、堿環(huán)境并結(jié)合電荷守恒在反應(yīng)物或生成物中添加H＋、OH－或H2O,最后根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平和檢驗.1 根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象或產(chǎn)物書寫其次根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行初步配平得：結(jié)合電荷守恒在生成物中添加H＋得：原子已守恒,則反應(yīng)的離子方程式為：2 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)書寫根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行初步配平得：結(jié)合電荷守恒在反應(yīng)物中添加6OH－得：最后根據(jù)原子守恒并檢驗得：3 根據(jù)電化學(xué)裝置書寫圖1得
高中數(shù)理化 2020年14期2020-09-10
- 淺談高中化學(xué)平衡問題的求解
發(fā)生變化；3.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率以及生成物的產(chǎn)生率不再發(fā)生變化；4.反應(yīng)物反應(yīng)時破壞的化學(xué)鍵與逆反應(yīng)得到的反應(yīng)物形成的化學(xué)鍵種類和數(shù)量相同(同理生成物)。例1.對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述無錯誤的是( )。A.若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.達(dá)到化學(xué)平衡時4v(O2)正=5v(NO)逆C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積則正反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)
中學(xué)課程輔導(dǎo)·教學(xué)研究 2020年30期2020-04-07
- 由基本常數(shù)Ksp、Ka、Kb、Kw求反應(yīng)平衡常數(shù)K 的方法
平衡常數(shù)K等于反應(yīng)物中有基本常數(shù)物質(zhì)常數(shù)冪的乘積與生成物中有基本常數(shù)物質(zhì)常數(shù)冪的乘積的比值．即，(二元弱酸H2A的常數(shù)為Ka1×Ka2; HA-的常數(shù)為Ka2．三元弱酸H3A依此類推等.)現(xiàn)例析由基本常數(shù)求下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K．1) Cu(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)Cu2+(aq)+2CH3COO-(aq)+2H2O(l)分析反應(yīng)物中難溶電解質(zhì)為Cu(OH)2,常數(shù)為Ksp(化學(xué)計量數(shù)1為冪指數(shù)不寫出,下同)；弱電解質(zhì)有CH3COOH,常數(shù)為
高中數(shù)理化 2020年3期2020-03-02
- 化學(xué)反應(yīng)平衡中的轉(zhuǎn)化率變化
論：對于有多種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)，增大一種反應(yīng)物的量，平衡正移，此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。由此得出M轉(zhuǎn)化率增大的結(jié)論。但正確的結(jié)論是：M轉(zhuǎn)化率的變化此時無法判斷。而無法判斷的原因是不能判定此時平衡的移動方向。也就是說：并不是任何情況下加入反應(yīng)物，平衡都一定向正反應(yīng)方向移動。其實，可逆反應(yīng)平衡移動的方向和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率有著密切的關(guān)系，但必須注意反應(yīng)條件的不同。一、如果可逆反應(yīng)的條件是恒溫恒容，有如下結(jié)論：（一）溫度和壓強(qiáng)引起平衡向正反應(yīng)方向移
學(xué)習(xí)周報·教與學(xué) 2019年23期2019-09-10
- 平衡移動對轉(zhuǎn)化率影響的解決策略
衡正向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大；若升溫平衡逆向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均減小。2.改變壓強(qiáng)。探究壓強(qiáng)對平衡轉(zhuǎn)化率的影響時就可用建模思想，首先用建模方法建立模型：假設(shè)有一容器，一側(cè)器壁可自由移動，其次分析：當(dāng)這側(cè)器壁向內(nèi)移動時，就增大了壓強(qiáng)（通過壓縮體積來實現(xiàn)），此時若a+b>c，則平衡正向移動，A和B的轉(zhuǎn)化率均增大。當(dāng)這側(cè)器壁向外移動時，就減小了壓強(qiáng)（通過擴(kuò)大體積來實現(xiàn)），若a+b>c，則平衡逆向移動，A和B的轉(zhuǎn)化率均減小。若a+b若a+b=c，則不論增
課程教育研究 2019年34期2019-08-30
- 定量型離子方程式的書寫
應(yīng)兩大類型，而反應(yīng)物的量常見的有“少量”與“過量”、具體的數(shù)量或特定條件下的反應(yīng)點(diǎn)兩種情況，教學(xué)中可以分類探討定量型離子方程式的書寫步驟與方法，讓學(xué)生逐步體會定量研究是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法。一、“少量”與“過量”1.“少定多配”“少定”是指將量少的反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)確定為1（該反應(yīng)物只有一種離子參與反應(yīng)）或符合化學(xué)式的組成比（該反應(yīng)物有多種離子參與反應(yīng)）;而“多配”是指過量的反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要配比，不受化學(xué)式組成比例制約，與量少的反應(yīng)物中參
中學(xué)化學(xué) 2019年2期2019-07-08
- 透析影響化學(xué)反應(yīng)速率的各種因素
，用單位時間內(nèi)反應(yīng)物消耗量和生成物的產(chǎn)生量來表示。而在氣體反應(yīng)中，還可以用物質(zhì)濃度的變化來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。而在實際中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素較多，需要對其形成有效掌握，這樣才能提高化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。1 影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因1.1 化學(xué)鍵從化學(xué)反應(yīng)來講，其中有一個環(huán)節(jié)非常關(guān)鍵，那就是化學(xué)鍵的破壞。各種物質(zhì)都是在化學(xué)鍵的作用下形成的整體，而化學(xué)鍵本身具有強(qiáng)弱之分?；瘜W(xué)鍵越強(qiáng)，破壞化學(xué)鍵所需要的能量也就越大；化學(xué)鍵越弱，破壞化學(xué)鍵所需的能量也就越小。比如
數(shù)碼世界 2018年4期2018-12-25
- 固體炸藥爆轟的一種考慮熱學(xué)非平衡的反應(yīng)流動模型?
混合區(qū)內(nèi)的固相反應(yīng)物與氣相生成物處于力學(xué)平衡狀態(tài)及熱學(xué)非平衡狀態(tài)的事實,提出一種考慮熱學(xué)非平衡效應(yīng)的反應(yīng)流動模型來描述固體炸藥的爆轟流動現(xiàn)象.該爆轟流動模型的主要特點(diǎn)是,在反應(yīng)混合物Euler方程和固相反應(yīng)物質(zhì)量守恒方程的基礎(chǔ)上,通過附加一套關(guān)于固相反應(yīng)物的組分物理量的流動控制方程來表達(dá)固相反應(yīng)物與氣相生成物之間的熱學(xué)非平衡效應(yīng).根據(jù)反應(yīng)混合區(qū)內(nèi)固相反應(yīng)物與氣相生成物這兩種化學(xué)組分保持各自內(nèi)能守恒的混合規(guī)則,并借助它們具有壓力相等的性質(zhì)以及滿足體積分?jǐn)?shù)總和
物理學(xué)報 2018年21期2018-12-02
- 多重表征在化學(xué)平衡問題解決中的應(yīng)用
以“平衡移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系”的教學(xué)為例，通過運(yùn)用多重表征促進(jìn)學(xué)生對化學(xué)觀念的理解.對于改變反應(yīng)物的量對平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，在理解方面存在以下問題：(1)外界條件的改變對平衡移動及其反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響是否一致；(2)關(guān)于壓強(qiáng)、濃度對平衡移動及其反對應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響理解不準(zhǔn)確.一、壓強(qiáng)的影響二、溫度的影響溫度對平衡的影響，當(dāng)溫度升高時平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動.若溫度改變時，平衡正向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，反之反應(yīng)物的
數(shù)理化解題研究 2018年28期2018-11-08
- 化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率問題歸類解析
化學(xué)平衡移動中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率問題是一個難點(diǎn).對問題歸類分析，掌握規(guī)律，可以使復(fù)雜問題簡單化，使學(xué)生易學(xué)易懂易掌握.按照轉(zhuǎn)化率問題的題型，可以將化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率問題歸類成以下六類，進(jìn)行歸類解析，總結(jié)為六句話，理解并記憶，按問題類別，可以快速解題，全方位突破化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率問題，達(dá)到事半功倍的效果.一、溫度壓強(qiáng)看方向如可逆反應(yīng)：mA(g) +nB(g)pC(g) +qD(g) ΔH若溫度升高，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物A、B的轉(zhuǎn)化率均減??；溫度降低，則化學(xué)平
數(shù)理化解題研究 2018年13期2018-04-03
- 構(gòu)建化學(xué)模型 速判焓變大小
一類題目是由于反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)不同而比較焓變的大小，解法雖有多種，但筆者認(rèn)為利用圖象構(gòu)建化學(xué)模型，巧解這類題目，能幫助學(xué)生直觀、快速、有效地判斷ΔH的相對大小。一、知識儲備學(xué)生在學(xué)習(xí)了這部分內(nèi)容以后，已經(jīng)會判斷常見的化學(xué)反應(yīng)哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)，并根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，掌握了等物質(zhì)的量的同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下的所具有的能量是不同的，即E(氣態(tài))gt;E(液態(tài))gt;E(固態(tài))。二、模型的建立下面筆者以A(狀態(tài))+B(狀態(tài))C(狀態(tài))反應(yīng)為例
教學(xué)考試(高考化學(xué)) 2017年4期2017-12-13
- 水交換反應(yīng)溶劑效應(yīng)的量子化學(xué)團(tuán)簇模型-密度泛函理論方法研究
下水交換反應(yīng)的反應(yīng)物、過渡態(tài)以及產(chǎn)物的構(gòu)型圖(離去水以白色標(biāo)記)Fig.1 The reactants,transition states and products for water-exchange reactions of complex with four models(the leaving water molecules are colored white to differ from others)表2 四大模型下水交換反應(yīng)的反應(yīng)物、過渡態(tài)
分析科學(xué)學(xué)報 2017年5期2017-10-19
- 初中化學(xué)用語整理匯編
反應(yīng)）說明：①反應(yīng)物要有一種可溶于水，②生成物有水生成。說明：①反應(yīng)物要有一種可溶于水，②生成物有水、氣體、或者沉淀生成。3.堿+鹽→新堿+新鹽說明：①反應(yīng)物均可溶于水，②生成物有者沉淀生成。4.鹽+鹽→兩種新鹽說明：①反應(yīng)物均可溶于水，②生成物有者沉淀生成。5.酸性氧化物+堿→鹽+水6.堿性氧化物+酸→鹽+水
衛(wèi)星電視與寬帶多媒體 2017年8期2017-06-20
- 從“化學(xué)不平衡”到“化學(xué)平衡”的解題方法總結(jié)
進(jìn)行也就是說，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，這樣每一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率＜100%，那么這就牽涉到一個問題：什么時候該類反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率最大？肯定是達(dá)到化學(xué)平衡時了，那么這就牽涉到判斷一個可逆反應(yīng)是不是達(dá)到平衡，以下可以作為標(biāo)志的是：總結(jié)：對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：【練習(xí)】1.能充分說明可逆反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率B.容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存C.容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時間改變
衛(wèi)星電視與寬帶多媒體 2017年5期2017-06-20
- 化學(xué)能量變化之“重”“難”“熱”
的聯(lián)系，決定于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小.這個總能量讓很多師生難以釋懷.本文就此將能量變化的重難熱點(diǎn)加以梳理，以備師生借鑒和參考.解析 圖中曲線(Ⅰ)未使用催化劑(Ⅱ)使用了催化劑，催化劑的使用只是降低了反應(yīng)所需要的活化能.由Ea=E活-E反Ea′=E活-E生二者相減得到：Ea-Ea′=E生-E反=ΔH即由圖所示ΔH=E2-E1根據(jù)反應(yīng)熱的定義，可逆反應(yīng)的ΔH與反應(yīng)的條件、可逆反應(yīng)的程度和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等無關(guān)，ΔH不變.然而可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全
數(shù)理化解題研究 2017年7期2017-04-15
- 提高木炭還原氧化銅成功率的方法
.利用新制得的反應(yīng)物提高反應(yīng)活性，控制好反應(yīng)物比例，提升反應(yīng)溫度，使反應(yīng)物能擴(kuò)散穿過致密的產(chǎn)物層，順利完成晶體生長反應(yīng)，可生成紅色光亮的金屬顆粒.木炭還原氧化銅；實驗；成功率木炭還原氧化銅是化學(xué)教學(xué)中的一個重要演示實驗，但在課堂上完美呈現(xiàn)的成功率不高.通過多次實驗，有如下幾點(diǎn)認(rèn)識.一、如何判斷木炭還原氧化銅的演示實驗是否成功？木炭還原氧化銅是一個放熱反應(yīng)，判斷實驗是否成功，有兩個非常明顯的實驗現(xiàn)象：一是試管里的物質(zhì)呈現(xiàn)出通紅熾熱的劇烈燃燒的現(xiàn)象；二是反應(yīng)后
數(shù)理化解題研究 2017年22期2017-04-13
- 一堂公開課逼出來的探究
理解為何它不是反應(yīng)物而是反應(yīng)條件？教師習(xí)慣于直接給出催化劑概念并讓學(xué)生記住實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理。站在學(xué)生角度如何輕松理解催化劑和反應(yīng)物的不同，通過與學(xué)生一起進(jìn)行實驗探究，使學(xué)生豁然開朗，收到意料之外的效果。關(guān)鍵詞：催化劑；反應(yīng)物；實驗探究教有常法但教無定法。往往很多知識點(diǎn)的處理，我們已習(xí)慣用自己認(rèn)為比較得心應(yīng)手的方法，正因為如此，我們的“老”教師經(jīng)常是復(fù)制粘貼，很難從自我感覺良好中解脫出來，很難去思考“沒有最好，只有更好”。然而，隨著學(xué)生多元認(rèn)知要求和
新課程·中學(xué) 2017年2期2017-03-28
- 增加反應(yīng)物 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率如何變化
012)?增加反應(yīng)物 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率如何變化張新中●江蘇省邗江中學(xué)(225012)化學(xué)平衡中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會因為平衡移動而發(fā)生變化，其中比較難的是增加反應(yīng)物而導(dǎo)致反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的變化情況，文章通過實例講解其變化情況，幫助學(xué)生理解掌握.化學(xué)平衡；反應(yīng)物；轉(zhuǎn)化率；等效平衡化學(xué)平衡移動中經(jīng)?？疾樵黾?span id="j5i0abt0b" class="hl">反應(yīng)物，判斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率如何變化的試題，學(xué)生往往因知識掌握不透或沒有掌握方法而出現(xiàn)錯誤.本文通過實例幫助學(xué)生理解掌握該方面知識.一、增加固體或純液體①增加C的量 ②
數(shù)理化解題研究 2016年28期2017-01-04
- 氧化還原反應(yīng)中的“N”規(guī)律及應(yīng)用
l2和Br-為反應(yīng)物。2.Cl2的還原態(tài)為Cl-，Br-的氧化態(tài)為Br2，Cl-為Cl2的反應(yīng)生成物，Br2為Br-的反應(yīng)生成物。3.反應(yīng)物Cl2的氧化性強(qiáng)于還原劑的氧化產(chǎn)物Br2，即氧化性Cl2〉Br2。4.反應(yīng)物Br-的還原性強(qiáng)于氧化劑的還原產(chǎn)物Cl-，即還原性Cl-＜Br-。把第3條和第4條的關(guān)系表達(dá)如下：1.氧化性Cl2〉Br2。2.還原性Cl-＜Br-。把反應(yīng)物Cl2和Br-用斜線連接起來，反應(yīng)中Cl2生成Cl-用↓指示，Br-生成Br2用↑指示
新課程(中學(xué)) 2016年3期2016-08-10
- 直寫法書寫變比離子方程式
條件相同時，在反應(yīng)物相同的前提下，有些化學(xué)反應(yīng)不會因為反應(yīng)物的用量比不同（或反應(yīng)物的滴加順序不同）而導(dǎo)致產(chǎn)物不同或產(chǎn)物的比例不同。由于這類化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物不會隨反應(yīng)物用量比的改變而改變，其離子方程式中各物質(zhì)（或離子）的系數(shù)比也不會隨反應(yīng)物用量比的改變而改變，所以筆者把這類化學(xué)反應(yīng)的離子方程式稱為定比離子方程式。在外界反應(yīng)條件相同時，在反應(yīng)物相同的前提下，有些化學(xué)反應(yīng)會因為反應(yīng)物的用量比不同（或反應(yīng)物的滴加順序不同）而導(dǎo)致產(chǎn)物不同或產(chǎn)物的比例不同。由于這類化學(xué)
中學(xué)化學(xué) 2016年5期2016-06-04
- 例談高中化學(xué)過量問題計算解決策略
時給出兩種以上反應(yīng)物的量；二是已知兩種或兩種以上混合物的總量；三是已知一種反應(yīng)物和一種產(chǎn)物的量.下文主要例談高中化學(xué)過量問題的解決策略.一、化學(xué)過量問題的計算題解答步驟第一步：先把反應(yīng)的方程式寫出來；第二步：通過化學(xué)方程式中兩種反應(yīng)物之間量的關(guān)系先判定出哪種反應(yīng)物過量，常見的判定過量的方法有：①數(shù)值比較法；②商值比較法；③討論法（取值范圍）；④極值法.第三步：再用不過量的那種反應(yīng)物的量進(jìn)行計算.二、例題解析1.同時給出兩種參加反應(yīng)物的各自的量例18 mol
理科考試研究·高中 2016年6期2016-05-14
- 例析增加反應(yīng)物對反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的影響
張新中例析增加反應(yīng)物對反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的影響江蘇 張新中化學(xué)平衡移動中經(jīng)?？疾樵黾?span id="j5i0abt0b" class="hl">反應(yīng)物，判斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率如何變化的試題，學(xué)生往往因知識掌握不透或沒有掌握方法而出現(xiàn)錯誤。本文通過實例幫助學(xué)生理解掌握該方面知識。一、增加固體或純液體①增加C的量②將容器的容積縮小一半③保持容積不變，充入Ar使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使容器容積增大A．①② B．①③ C．②③ D．①④【解析】C是固體，所以增加C的量，平衡不移動，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率不變；容器的容積縮
教學(xué)考試(高考化學(xué)) 2016年6期2016-04-01
- China's response to climate change issues after Paris Climate Change Conference
可以準(zhǔn)確的把握反應(yīng)物的用量，并把這些用量以及變化過程數(shù)字化地顯示到表格或坐標(biāo)上，讓學(xué)生能夠清晰的分析整個化學(xué)反應(yīng)的過程.5.ConclusionThe Paris Climate Change Conference is a historic event in the multilateral climate change process.The attendance of China's top leader refected China's own n
- 剖析初中化學(xué)基本反應(yīng)
種物質(zhì)。（2）反應(yīng)物不止一種物質(zhì)。 （3）生成物一定要有固定組成，是純凈物。 3.判斷 判斷一個反應(yīng)是不是化合反應(yīng)要著重于化合反應(yīng)的概念及反應(yīng)特點(diǎn)。若要判斷一個反應(yīng)化學(xué)方程式是否屬化合反應(yīng)，要以此反應(yīng)能夠發(fā)生為前提，然后與化合反應(yīng)的所有特點(diǎn)相對照，只有同時具有三個反應(yīng)特點(diǎn)，才能確定為化合反應(yīng)。否則，不能列入化合反應(yīng)。4.典型反應(yīng)（1）非金屬+非金屬（O2、H2）點(diǎn)燃氧化物（氫化物），如：S+O2點(diǎn)燃SO2H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl（2）金屬（除Au、Pt）+
中學(xué)化學(xué) 2015年11期2015-12-08
- 5-甲基-2-硝基茴香醚的合成研究
比、攪拌方式對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，確定在40～45℃、機(jī)械攪拌、n(酚)∶n(K2CO3)∶n(CH3I)=1∶3∶1.5的反應(yīng)條件下，反應(yīng)5 h，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率可達(dá)99%．所得產(chǎn)物化學(xué)結(jié)構(gòu)經(jīng)1H NMR、13C NMR表征確認(rèn)．通過反應(yīng)規(guī)模的放大驗證該方法的適用性．5-甲基-2-硝基苯酚；5-甲基-2-硝基茴香醚；合成；條件優(yōu)化；醚化反應(yīng)0 引言5-甲基-2-硝基茴香醚分子中含有硝基、甲基、甲氧基官能團(tuán)，能方便的轉(zhuǎn)化成其它功能基團(tuán)，如：氨基[1]、羧基[2
河北工業(yè)大學(xué)學(xué)報 2015年5期2015-07-07
- 淺析對化學(xué)平衡的解決方法
衡正向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，百分含量減小。反之，平衡向逆向移動時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，百分含量增加。2.對于只有一種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)，如aA（g）=bB（g）+cC（g），達(dá)到平衡后，增加A的用量，平衡向正反應(yīng)方向移動。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變化要看前后氣體物質(zhì)的計量數(shù)如何變化。若a=b+c，則A的轉(zhuǎn)化率不變；若a>b+c，則A的轉(zhuǎn)化率增大；若a3.對于反應(yīng)物不止一種時，如aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡后，增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方
中國校外教育(上旬) 2015年9期2015-05-30
- 與熱化學(xué)方程式有關(guān)的九個問題
手：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)進(jìn)行比較；（2）根據(jù)反應(yīng)物與生成物所具有的能量的相對大小進(jìn)行比較；（3）根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量進(jìn)行比較；（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能的大小進(jìn)行比較；（5）根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度進(jìn)行比較。如果出現(xiàn)ΔH1=a kJ/mol，ΔH2=b kJ/mol，在比較a和b的大小的時候要注意a和b的“+” “-”號。9.怎樣判斷一個熱化學(xué)方程式是否正確？一個熱化學(xué)方程式是否正確，主要從以下幾個方面進(jìn)行判斷：（1）看化學(xué)方程式是否配平；（2）看
中學(xué)化學(xué) 2014年12期2015-01-22
- 化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率的問題
、壓強(qiáng)）會對各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率造成什么影響呢？一、溫度如，在某溫度下，將SO2和O2充入體積不變密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡。2SO2+O2？葑2SO3（正反應(yīng)放熱）升高溫度，再次達(dá)到平衡時，SO2和O2的轉(zhuǎn)化率如何？解：該反應(yīng)正反應(yīng)方向為放熱，根據(jù)勒夏特列原理，升溫平衡逆向移動，所以SO2與O2的轉(zhuǎn)化率都增大。反之，若降溫，SO2和O2的轉(zhuǎn)化率都減小。二、壓強(qiáng)（僅指改變?nèi)萜黧w積造成壓強(qiáng)的改變）如，在一定溫度下，將SO2和O2充入密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡。2SO2+O
新課程·中學(xué) 2014年7期2014-10-24
- 影響轉(zhuǎn)化率的因素
率是已轉(zhuǎn)化的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比，一般以百分?jǐn)?shù)表示.在體積不變的情況下，轉(zhuǎn)化率又等于某反應(yīng)物濃度的改變量與起始濃度之比.平衡轉(zhuǎn)化率是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的轉(zhuǎn)化率，因此是一定條件下的最大轉(zhuǎn)化率，在不特殊說明的情況下，轉(zhuǎn)化率即平衡轉(zhuǎn)化率，可用下式計算：α=c始-c平c始×100%.平衡常數(shù)K與轉(zhuǎn)化率是兩個既有聯(lián)系又有區(qū)別的概念，它們的大小都能反映出一個可逆反應(yīng)能進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)越大，轉(zhuǎn)化率也越大，二者具有一致性，但轉(zhuǎn)化率的值能更直觀地表明
理科考試研究·高中 2014年8期2014-10-17
- 可逆反應(yīng)生成物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化問題研究
可逆反應(yīng)中隨著反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的變化，生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)如何變化一直是教學(xué)的難點(diǎn)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的疑點(diǎn)。如何解決這一難點(diǎn)，成為學(xué)生普遍關(guān)心的問題。endprint可逆反應(yīng)中隨著反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的變化，生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)如何變化一直是教學(xué)的難點(diǎn)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的疑點(diǎn)。如何解決這一難點(diǎn)，成為學(xué)生普遍關(guān)心的問題。endprint可逆反應(yīng)中隨著反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的變化，生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)如何變化一直是教學(xué)的難點(diǎn)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的疑
中小學(xué)實驗與裝備 2014年2期2014-09-21
- 例析“能量轉(zhuǎn)化圖”在高中化學(xué)反應(yīng)中的妙用
是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物2NH3(g)+CO2(g)的總能量大于生成物CO(NH2)2(s)+H2O(l)的總能量；因ΔH1<0，ΔH2>0。故選項C正確。點(diǎn)評放熱反應(yīng)中ΔH<0，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；吸熱反應(yīng)中ΔH>0，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量?？炊芰哭D(zhuǎn)化圖的含義是解決本題的關(guān)鍵之處。二、利用能量轉(zhuǎn)化圖判斷催化劑和活化能相關(guān)問題例2圖2為某一化學(xué)反應(yīng)在不同的條件下能量變化曲線圖，四個選項中說法正確的是（ ）。A.化學(xué)催化比酶催化的效果好
中學(xué)化學(xué) 2014年5期2014-09-09
- 圖像在“化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)”復(fù)習(xí)中的應(yīng)用
兩點(diǎn)，即分別為反應(yīng)物能量和生成物能量。從圖像分析比較反應(yīng)物和生成物的能量，當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則體現(xiàn)為放熱，一般情況下，物質(zhì)越穩(wěn)定，具有的能量就越??；物質(zhì)越不穩(wěn)定，具有的能量就越大。因此，ΔH=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量。二、利用圖像書寫熱化學(xué)方程式利用圖像書寫熱化學(xué)方程式是高考的熱點(diǎn)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。（1）直接根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量差來計算。（2）有過度態(tài)出現(xiàn)的計算，從圖像上反映出反應(yīng)熱與活化能無關(guān)，由圖可得利用圖像解題，要求學(xué)生
中學(xué)教學(xué)參考·理科版 2014年4期2014-08-21
- 利用平衡常數(shù)判斷恒壓充入反應(yīng)物后平衡移動方向
下，充入某氣體反應(yīng)物，平衡向正反應(yīng)方向移動。關(guān)鍵詞：恒溫恒容；平衡定律中圖分類號：G632.479 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B 文章編號：1002-7661（2014）05-244-01恒溫恒容下，充入某氣體反應(yīng)物，平衡向正反應(yīng)方向移動。恒溫恒壓下，充入某氣體反應(yīng)物，平衡也會正向移動？事實上利用平衡常數(shù)分壓表達(dá)式進(jìn)行論證，發(fā)現(xiàn)并非如此?；瘜W(xué)平衡定律：可逆反應(yīng)aA + bB dD + eE 在一定溫度下達(dá)平衡時，產(chǎn)物濃度系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積之比是一個
讀寫算·教研版 2014年5期2014-05-27
- 化學(xué)平衡移動對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響
中經(jīng)常會遇到與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率有關(guān)的問題?；瘜W(xué)平衡移動對反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率有什么樣的影響？本文就不同條件下化學(xué)平衡移動對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響進(jìn)行簡要的分析。一、不改變反應(yīng)物的量，平衡移動對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響解析利用等效的思想進(jìn)行轉(zhuǎn)化。當(dāng)充入一定量的A后，建立起的平衡與原平衡等效，A的轉(zhuǎn)化率不變。2.反應(yīng)物不只一種（1）增加A的量，A和B的轉(zhuǎn)化率會怎樣變化？減小A的量，A和B的轉(zhuǎn)化率會怎樣變化？解析在恒溫恒壓條件下，增加A的量，情況比較復(fù)雜，視具體題目而定。（2）同時
中學(xué)化學(xué) 2014年1期2014-04-23
- 化學(xué)反應(yīng)“進(jìn)程”問題類型及解法研究
應(yīng)條件的改變、反應(yīng)物和產(chǎn)物的變化而變化.本文通過比較反應(yīng)物的性質(zhì)差異，結(jié)合量的關(guān)系，動態(tài)地歸納化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程問題，希望有助于深入理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì).類型一：反應(yīng)順序型問題根源：反應(yīng)物之間存在性質(zhì)強(qiáng)弱的差異性，如氧化性、還原性、酸性、堿性、溶解性、熱穩(wěn)定性的差異.解決策略：外界條件相同或接近時，氧化還原反應(yīng)為競爭電子反應(yīng)，反應(yīng)體系中氧化性最強(qiáng)的反應(yīng)物優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的反應(yīng)物反應(yīng).酸堿鹽溶液中的反應(yīng)，當(dāng)溶液中有多種離子都能與H+或OH-反應(yīng)時，表現(xiàn)為爭奪質(zhì)子反應(yīng)
中學(xué)生理科應(yīng)試 2014年2期2014-04-23
- 淺析化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率規(guī)律
只要把平衡時的反應(yīng)物濃度(或物質(zhì)的量)改為某一時刻的反應(yīng)物的濃度(或物質(zhì)的量)即可。三步法是計算轉(zhuǎn)化率的常用方法，它是根據(jù)題意和恰當(dāng)?shù)募僭O(shè)列出起始量，轉(zhuǎn)化量，平衡量。但要注意的是，計算的時候，單位要統(tǒng)一，如統(tǒng)一用mol，mol/l，L等。例1：在合成氨過程中，把1molN2和3molH2混合后，通過合成塔，若合成塔排出的混合氣體中，NH3有0.4mol，則平衡時N2的轉(zhuǎn)化率是多少？(氣體體積均在同溫同壓下測定)解析：根據(jù)題意，由各計量數(shù)之比：N2(g)+
江西化工 2014年3期2014-03-18
- 增加一反應(yīng)物濃度，另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大嗎？
人都認(rèn)為增加一反應(yīng)物的濃度，另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，而自身的轉(zhuǎn)化率卻降低。在平時的教學(xué)中，也有老師明確指出：增加一反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必然增大，學(xué)生也就深信不疑的接受這一規(guī)律。該解釋聽起來似乎合情合理，經(jīng)仔細(xì)推敲發(fā)現(xiàn)，這一規(guī)律是片面的，不準(zhǔn)確的，甚至是錯誤的。下面以實例進(jìn)行剖析。題目：在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中加入一定量的 N2和 H2，使反應(yīng) N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g） 達(dá)到平衡。保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)
化學(xué)教與學(xué) 2013年5期2013-10-09
- 高考離子方程式“九看十不要”
l－三、看連接反應(yīng)物或生成物的的狀態(tài)、符號是否正確有氣體、沉淀、弱電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)才會發(fā)生，或者溶液中的氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)。反應(yīng)物與生成物用“=”連接，生成沉淀、氣體的用打“↓”“↑”符號。四、看表示各物質(zhì)的拆分是否正確原則是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號表示，如HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、CuSO4等;多元弱酸根離子:HSO3－、HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HS
中國校外教育 2013年4期2013-08-15
- 關(guān)于反應(yīng)速率、反應(yīng)速率常數(shù)及指前因子的討論
率、反應(yīng)速率、反應(yīng)物的消耗速率及產(chǎn)物的生成速率。其中反應(yīng)速率r與化學(xué)計量方程有關(guān)，與所選物質(zhì)無關(guān);而反應(yīng)物的消耗速率rA及產(chǎn)物的生成速率rZ恰好相反，與化學(xué)計量方程無關(guān)，而與所選物質(zhì)有關(guān)。對于如下任意反應(yīng):其相互關(guān)系為:對應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)和各反應(yīng)組分速率常數(shù)之間亦有類似的關(guān)系:盡管反應(yīng)速率r的單位與反應(yīng)物的消耗速率rA及產(chǎn)物的生成速率rZ的單位相同，國際單位均為:mol·m-3·s-1，但意義卻不同，反應(yīng)速率r是指單位時間、單位體積內(nèi)，特定化學(xué)計量反應(yīng)所反
大學(xué)化學(xué) 2013年2期2013-02-13
- 關(guān)于化學(xué)平衡移動的商榷
結(jié)論分析，只有反應(yīng)物的系數(shù)之和大于產(chǎn)物的系數(shù)之和且某種反應(yīng)物的平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于該反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與化學(xué)計量數(shù)代數(shù)和的商時，增加該種反應(yīng)物的物質(zhì)的量才會導(dǎo)致向反應(yīng)物方向的反常移動；否則，都將導(dǎo)致向產(chǎn)物方向的正常移動。這說明增加某種反應(yīng)物的物質(zhì)的量引起反常的平衡移動是有條件的，一定要按照判斷條件進(jìn)行分析，不能簡單地認(rèn)為增加反應(yīng)物的量，產(chǎn)物平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小了，就是平衡左移了。2 投料比等于系數(shù)比的化學(xué)反應(yīng)平衡移動[4]對于一般理想氣體反應(yīng)，有：
大學(xué)化學(xué) 2012年2期2012-09-25
- 有關(guān)平衡態(tài)近似的一個問題
夠的時間逆轉(zhuǎn)成反應(yīng)物，并與反應(yīng)物建立近似的化學(xué)平衡關(guān)系。由于中間物轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物的速率很慢，這一步便成了速率控制步驟，復(fù)合反應(yīng)的反應(yīng)速率就近似地等于這一步的反應(yīng)速率。因此，人們只需求得速控步的反應(yīng)速率就能方便地得到復(fù)合反應(yīng)的反應(yīng)速率。但是，這種簡便有時也會因疏忽大意而導(dǎo)致錯誤的結(jié)果，下面以臭氧分解反應(yīng)為例來予以說明：(1)據(jù)此，Chapman[1-2]和Benson[3]提議該反應(yīng)的機(jī)理為：在充足的氧氣氛下，可以認(rèn)為k-1c(O2)c(O)cM?k2c(O)c
大學(xué)化學(xué) 2011年5期2011-09-25
- 例談圖象法在化學(xué)解題中的應(yīng)用
生的程度、討論反應(yīng)物是否過量、討論反應(yīng)物或生成物的取值范圍。其解題思路是：寫出分步反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算反應(yīng)的臨界點(diǎn)的反應(yīng)物的量或生成物的量，確定討論的范圍；在不同的范圍內(nèi)作出相應(yīng)的圖象。圖象一般包括起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)(臨界點(diǎn))、終點(diǎn)。其最大優(yōu)點(diǎn)是：形象直觀，不需要詳盡細(xì)致的解題過程，只要根據(jù)圖象就能很好的解答。用圖象法解化學(xué)問題，能開闊學(xué)生的視野、開拓學(xué)生的思路、優(yōu)化學(xué)生的思維品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。注：本文中所涉及到的圖表、注解、公式等內(nèi)容請以PDF格
中學(xué)理科·綜合版 2008年6期2008-08-07