高考離子方程式“九看十不要”

◆張玉鳳

(河北省承德市高新區(qū)一中)

離子方程式是每年必考的內容，是中學化學的一個重要知識點。從教學實際出發(fā)，談高考離子方程式處理之——“九看十不要”。

一、看反應是否符合客觀事實

例如，把鈉投入到硫酸銅溶液中:

錯誤方程式:2Na+Cu2+=Cu+2Na+

正確方程式:2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑

二、看質量與電荷是否同時守恒

例如，氯氣通入到氯化亞鐵溶液中:

錯誤方程式:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

正確方程式 :2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

三、看連接反應物或生成物的的狀態(tài)、符號是否正確

有氣體、沉淀、弱電解質生成的離子反應才會發(fā)生，或者溶液中的氧化還原反應也是離子反應。反應物與生成物用“=”連接，生成沉淀、氣體的用打“↓”“↑”符號。

四、看表示各物質的拆分是否正確

原則是易溶于水的強電解質用離子符號表示，如HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、CuSO4等;多元弱酸根離子:HSO3－、HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。此外，都用化學式表示。

五、看反應能否用離子方程式表示

有些反應雖然實質上屬于離子反應，但由于不是水溶液或熔化狀態(tài)下進行的，也就是說沒有自由移動的離子參加或生成的反應，不用離子方程式表示。如實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，就沒有離子方程式。

六、看是否忽略離子反應

例如，CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應

錯誤方程式:Ba2++SO42－=BaSO4↓

正確方程式:Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓ +Cu(OH)2↓

七、看生成物或反應物是否有微溶物

微溶物是這樣處理的，如果微容物是生成物用分子式表示，如果微溶物是反應物的稀溶液用離子符號表示，是濁液或固體用化學式表示。

八、看反應物用量與其反應是否一致

如“過量、適量、足量、少量、定量等。其中有些量對反應是有實際意義的，但是有些量卻只起到干擾作用，做題時必須謹慎防止落入“量”的陷阱。如向硝酸鋁溶液中加入過量氨水，由于生成的氫氧化鋁沉淀與過量的氨水不反應，這里的過量與少量其實并沒有區(qū)別。

九、看離子配比是否正確

離子方程式是化學方程式的簡約與精華，化學方程式中反應物和生成物都有固定的組成，因而書寫離子方程式時對來自同一物質的陰陽離子配比要正確。離子方程式書寫完后，兩側都存在的離子可等量抵消。如碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，因為過量的氫氧根能中和掉碳酸氫鈣溶液中全部的碳酸氫根，而碳酸氫鈣溶液中陰陽離子個數(shù)之比為2︰1，所以正確的離子方程式為:Ca2++2HCO3－+2OH－=2H2O+CaCO3↓ +CO32－，而如果寫成Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O就錯了。

書寫離子方程式時必須要注意如下十個“不要”:

(1)不要忽視方程式的電荷守恒;(2)不要忽視方程式的質量守恒;(3)不要忽視反應物溶液的濃度;(4)不要忽視電解質的強弱;(5)不要忽視電解質的溶解性;(6)不要忽視了反應條件;(7)不要忽視了難溶物溶解性大小的比較;(8)不要忽視反應中反應物的滴加順序;(9)不要忽視方程式中系數(shù)的最簡，但是注意只有當每一項都有公約數(shù)時才能夠化簡;(10)不要忽視反應中“量”的關系，不足量的反應物應按化學式中比例關系去參加反應。

離子反應貫穿于整個中學化學知識之中，內容豐富，知識涵量大。無論題型如何改變，只要我們做到“九看十不要”，相信會讓你輕松過高考。