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    碘化鉀溶液露置空氣后發(fā)生的氧化反應(yīng)及歧化反應(yīng)

    2021-08-19 10:45:44翁雪香張瑞允鄭慧純吳朝輝
    化學(xué)教學(xué) 2021年7期
    關(guān)鍵詞:實(shí)驗(yàn)探究

    翁雪香 張瑞允 鄭慧純 吳朝輝

    摘要:?圍繞碘化鉀溶液與氧氣反應(yīng)后的最終產(chǎn)物問(wèn)題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。通過(guò)pH計(jì)實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)碘化鉀溶液與純O2、空氣反應(yīng)時(shí)的pH變化,發(fā)現(xiàn)KI溶液與純氧反應(yīng)時(shí)pH上升,證實(shí)有KOH生成。采用紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)分別測(cè)定碘化鉀溶液氧化后生成的碘單質(zhì)發(fā)現(xiàn),氧化后生成的碘單質(zhì)約有82%參與了歧化反應(yīng)。

    關(guān)鍵詞:?碘化鉀溶液;?氧化反應(yīng);?歧化反應(yīng);?實(shí)驗(yàn)探究

    文章編號(hào):?10056629(2021)07006907

    中圖分類(lèi)號(hào):?G633.8

    文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:?B

    1?相關(guān)問(wèn)題的研究現(xiàn)狀

    碘化鉀溶液與氧氣反應(yīng)后的最終產(chǎn)物問(wèn)題已有不少相關(guān)研究。但世輝(2013)[1]認(rèn)為,KI在空氣中變質(zhì)至少有O2、?CO2、?H2O參與,H2O作為CO2的溶劑產(chǎn)生H+,反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為4KI+O2+2CO22K2CO3+2I2,而不能用4KI+O2+2H2O4KOH+2I2表示KI氧化變質(zhì)。朱華英(2010)[2]認(rèn)為,KI氧化的實(shí)質(zhì)是KI在日光、水、氧氣和酸性條件下(來(lái)自空氣中的CO2、?SO2)發(fā)生的光化學(xué)反應(yīng):?4I-+O2+4H+2I2+2H2O,也認(rèn)為不能用4KI+O2+2H2O4KOH+2I2表示KI在空氣中的氧化變質(zhì),因?yàn)檫@違背了I2不能與堿共存的化學(xué)原理。但在隨后的研究中(2013)[3],她認(rèn)為在極弱的堿性條件下(pH大約在8左右),單質(zhì)碘是可以存在的。李曉明和管廷河(2013)[4]結(jié)合實(shí)驗(yàn)和理論計(jì)算探討了KI氧化變質(zhì)的條件:?在c(I-)、?c(IO-3)均為1mol·L-1,?p(O2)=1.013×105Pa條件下,pH<11.71時(shí)I-才能被O2氧化,pH>9.28時(shí)I2才能發(fā)生歧化。他們認(rèn)為根據(jù)KI溶液暴露在空氣中的實(shí)際酸堿性,用4I-+O2+4H+2I2+2H2O表示反應(yīng)過(guò)程更恰當(dāng)。吳朝輝(2015)[5]基于定性實(shí)驗(yàn)的觀察結(jié)果提出:?碘化鉀淀粉溶液遇O2是否變色取決于KI

    被O2氧化(以下簡(jiǎn)稱(chēng)氧化反應(yīng))的速率和I2在OH-作用下發(fā)生歧化反應(yīng)(以下簡(jiǎn)稱(chēng)歧化反應(yīng))的速率的相對(duì)大小。當(dāng)氧化反應(yīng)的速率大于歧化反應(yīng)的速率,溶液變藍(lán);反之,溶液不變藍(lán)。

    上述研究表明,碘化鉀與氧氣的反應(yīng)過(guò)程和反應(yīng)原理仍未明確,存在爭(zhēng)議,碘化鉀與氧氣的真實(shí)反應(yīng)過(guò)程和反應(yīng)產(chǎn)物尚缺乏系統(tǒng)研究。本文通過(guò)實(shí)時(shí)鑒定和比較不同條件下碘化鉀與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物,試圖明確該反應(yīng)過(guò)程中氧化反應(yīng)和歧化反應(yīng)的相互關(guān)系。

    2?理論分析

    已知堿性條件下:?φθI2/I-=0.5345V,?φθIO-3/I2=0.216V,?φθO2/OH-=0.4009?V,則:

    歧化反應(yīng)3I2+6OH-5I-+IO-3+3H2O的ΔEθ=φθI2/I--φθIO-3/I2=0.3185V,據(jù)nFEθ=RTlnK1算得歧化反應(yīng)的平衡常數(shù)K1≈8.4×1026。平衡常數(shù)K1很大,可知在堿性溶液中I2可完全歧化。這就是I2與OH-不能共存的理論依據(jù)。

    氧化反應(yīng)4KI+O2+2H2O4KOH+2I2的ΔEθ=φθO2/OH--φθI2/I-=-0.1336V,求得平衡常數(shù)K2=9.26×10-10。?K2很小,說(shuō)明氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不高。如設(shè)KI溶液為1mol·L-1,有xmol·L-1的KI被氧化,在不考慮生成的I2發(fā)生歧化的前提下,溶液中c(OH-)=xmol·L-1,?c(I2)=x/2mol·L-1,?K=c4(OH-)×c2(I2)c4(I-)×pO2/pθ=x4×12x2(1-x)2×0.21=9.26×10-10,解得x≈0.031mol·L-1,即平衡轉(zhuǎn)化率僅為3.1%。此時(shí)溶液的pH=14-lg0.031=12.49,根據(jù)李曉明和管廷河的研究結(jié)論,I2可以發(fā)生歧化反應(yīng)。

    需要注意的是,上述熱力學(xué)計(jì)算只是理論上說(shuō)明反應(yīng)能否發(fā)生以及可能達(dá)到的轉(zhuǎn)化程度。但是可能性不等于現(xiàn)實(shí)性,兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)并不意味著就一定不能共存,還必須考慮反應(yīng)速率這一現(xiàn)實(shí)因素。為進(jìn)一步明確碘化鉀與氧氣的反應(yīng)原理,將KI溶液在不同條件下與O2接觸,通過(guò)pH計(jì)實(shí)時(shí)測(cè)定溶液的pH變化,同時(shí)通過(guò)紫外可見(jiàn)吸收光譜法定量測(cè)定溶液中氧化反應(yīng)生成的碘和歧化反應(yīng)消耗的碘的濃度,明確不同因素對(duì)碘化鉀溶液的氧化反應(yīng)和歧化反應(yīng)的限度及速率的影響。

    3?實(shí)驗(yàn)探究

    3.1?實(shí)驗(yàn)試劑與器材

    試劑:?碘化鉀、單質(zhì)碘、硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)、淀粉、濃硫酸,以上試劑均為分析純,國(guó)藥集團(tuán)化學(xué)試劑有限公司

    器材:?恒溫磁力攪拌器、PHS3C?pH計(jì)、E201C復(fù)合電極、T9紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)

    為了能使碘化鉀氧化的實(shí)驗(yàn)結(jié)果更清晰可靠,選擇三種不同濃度的KI溶液(2mol·L-1、?5mol·L-1、?8mol·L-1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。所有實(shí)驗(yàn)均在恒溫26℃條件下進(jìn)行。

    3.2?碘化鉀溶液與純氧反應(yīng)的變化

    [實(shí)驗(yàn)1]取15mL?8mol·L-1?KI溶液于稱(chēng)量瓶中,插入通O2的導(dǎo)管及pH復(fù)合電極,用parafilm封口膜對(duì)稱(chēng)量瓶小心封口后持續(xù)通入純O2,觀察溶液顏色變化,用pH計(jì)監(jiān)測(cè)溶液pH變化,同時(shí)定量測(cè)定不同時(shí)段溶液中生成的碘。

    8mol·L-1?KI溶液通入純氧時(shí),無(wú)色溶液在1.5?h左右出現(xiàn)淺黃色,且隨著氧氣的持續(xù)通入,黃色逐漸加深,溶液pH逐漸增大(如圖1A所示)。采用紫外可見(jiàn)分光光度法對(duì)生成的黃色物質(zhì)的成分及含量進(jìn)行測(cè)定,具體測(cè)定步驟如下:

    (1)?I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定。

    稱(chēng)取4.0?g碘于小燒杯中,加入8?g?KI固體,加水配制成0.040mol·L-1的I2溶液。以淀粉為指示劑,用已知準(zhǔn)確濃度的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,測(cè)得I2溶液的準(zhǔn)確濃度為0.03898mol·L-1。

    (2)?標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制。

    稀釋碘標(biāo)準(zhǔn)溶液分別至0.181、?0.363、?0.725、?1.450mmol·L-1,用1cm石英比色皿,以KI溶液為參比,掃描得到不同濃度碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸收曲線(如圖1B所示),可見(jiàn)碘在357?nm處有最大吸收。以碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為橫坐標(biāo),波長(zhǎng)357?nm處相應(yīng)的吸光度值為縱坐標(biāo),繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線(如圖1C所示),其線性方程為A=0.0551+1.047c(R2=0.9928)。

    (3)?生成的黃色物質(zhì)的成分鑒定及含量測(cè)定。

    以碘化鉀溶液為參比溶液,將碘化鉀與氧氣反應(yīng)不同時(shí)間(2、?26、?50、?74?h)后的溶液在300~500?nm內(nèi)掃描,發(fā)現(xiàn)各溶液具有與碘標(biāo)準(zhǔn)溶液相似的吸收曲線,而且都在357?nm處有最大吸收(如圖1D所示),與碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的最大吸收位置一致,表明黃色溶液中的確含有I2。將357?nm處的相對(duì)吸光度值代入上述步驟(2)中的線性方程,算出碘化鉀溶液通氧氣后不同時(shí)間所生成的碘濃度,如表1所示。分析表1數(shù)據(jù)可知,15mL?8mol·L-1碘化鉀在通氧氣的第26小時(shí),生成的I2的濃度從0增大到1.368mmol·L-1;第50小時(shí)時(shí),I2的濃度繼續(xù)增大至2.644mmol·L-1;?50小時(shí)后,溶液中的碘無(wú)明顯變化。

    由實(shí)驗(yàn)1的結(jié)果可知,KI溶液與純O2可以緩慢地反應(yīng),生成I2和KOH,生成物以低濃度狀態(tài)共存,此時(shí)I2濃度穩(wěn)定在2.7mmol·L-1左右,溶液的pH穩(wěn)定在9.9上下。

    光度和濃度的線性擬合圖;(D)8mol·L-1?KI溶液中通入純氧不同時(shí)間后溶液的吸收曲線值得注意的是,如果按表1中50?h后溶液中游離的I2的濃度計(jì)算,此時(shí)溶液中c(OH-)應(yīng)在5.4mmol·L-1左右,即pH=11.73。而實(shí)驗(yàn)1的pH測(cè)定結(jié)果卻為9.9左右,明顯低于計(jì)算值。造成該結(jié)果的原因很可能是空氣中CO2干擾的結(jié)果。盡管本實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)量瓶用parafilm封口膜封口,但空氣中的CO2不可避免地從通O2縫隙中進(jìn)入溶液而消耗KOH,從而降低溶液的pH。

    為了探究KI溶液露置在空氣中生成的I2的濃度及其溶液pH的變化,我們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)2。

    3.3?碘化鉀溶液露置在空氣中的變化

    [實(shí)驗(yàn)2]取2、?5、?8mol·L-1的KI溶液各15mL,分別置于稱(chēng)量瓶并敞口放置在空氣中,觀察溶液顏色變化,用pH計(jì)實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)其pH變化(如圖2A所示),然后通過(guò)紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)測(cè)量溶液中不同時(shí)段生成碘的濃度(如圖2B所示)。

    由圖2A可知,5mol·L-1和8mol·L-1?KI溶液在空氣中露置后,前30?min內(nèi)溶液pH出現(xiàn)短暫的升高,證明溶液中生成了堿。隨后溶液pH逐漸降低,至25?h左右基本穩(wěn)定。而2mol·L-1?KI溶液未出現(xiàn)pH短暫升高的現(xiàn)象,但在25?h左右溶液pH也逐漸穩(wěn)定。

    另外,碘化鉀露置在空氣中溶液顏色慢慢變黃,2、?5和8mol·L-1溶液出現(xiàn)明顯淺黃色的時(shí)間分別是59.5、?5.5和0.5?h。三種溶液中生成的碘的濃度隨時(shí)間延長(zhǎng)逐漸增大,但分別在320、?200和150?h后基本維持穩(wěn)定(如圖2B所示)。

    由實(shí)驗(yàn)2可知,碘化鉀溶液露置在空氣中,有碘和堿生成,而且碘化鉀濃度越大氧化反應(yīng)越快。但由于空氣中CO2的影響,溶液pH呈降低趨勢(shì)。

    3.4?氧化反應(yīng)與歧化反應(yīng)表觀平均速率的比較

    [實(shí)驗(yàn)3]取8mol·L-1?KI溶液10mL,先通氧氣10?min趕走溶液中的CO2后,封口稱(chēng)量瓶并持續(xù)通氧氣0.5?h。隨后迅速取上述溶液三份,分別做如下處理:?一份800μL的原液,另兩份700μL的原液,分別加入100μL?1mol·L-1的H2SO4和100μL?H2O,用紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)分別測(cè)定不同處理的溶液于357?nm處的吸光度值,計(jì)算生成的碘的濃度。同時(shí)以露置在空氣中0.5?h的8mol·L-1?KI溶液及新鮮配制的8mol·L-1?KI溶液作為對(duì)照。

    在反應(yīng)后的KI溶液中加入稀硫酸,目的是讓參與歧化的I2重新復(fù)原,涉及的反應(yīng)是5I-+IO-3+6H+3I2+3H2O。加稀硫酸后溶液中的總I2有三個(gè)來(lái)源:?第一部分是氧化反應(yīng)生成的游離在溶液中的I2,第二部分是氧化反應(yīng)生成后又因歧化反應(yīng)而消耗的I2,第三部分是藥品貯存過(guò)程中氧化生成又因歧化反應(yīng)而消耗的I2。第一部分可由紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)直接測(cè)得,第二部分和第三部分可在相應(yīng)溶液中加入稀硫酸充分反應(yīng)后,用分光光度計(jì)測(cè)定計(jì)算而得。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表2所示。

    由表2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,通純氧0.5?h內(nèi)生成的I2的總濃度是第二部分與第三部分之差:?2.534-2.184=0.350mmol·L-1,扣除第一部分后即為參與歧化反應(yīng)的I2的濃度0.350-0.01834=0.332mmol·L-1。因此,此0.5?h內(nèi),生成的I2中有94.8%參與了歧化反應(yīng),氧化反應(yīng)的表觀平均速率與歧化反應(yīng)的表觀平均速率之比為0.350∶0.332≈1.05∶1。

    同理可算得,露置于空氣中0.5?h內(nèi)生成的I2的總濃度為2.716-2.184=0.532mmol·L-1,其中參與歧化反應(yīng)的I2的濃度為0.532-0.09436=0.438mmol·L-1,即生成的I2中有82.3%參與了歧化反應(yīng),氧化反應(yīng)的表觀平均速率與歧化反應(yīng)的表觀平均速率之比為0.532∶0.438≈1.22∶1。?KI溶液露置在空氣中,雖然O2的分壓低于純氧,但由于CO2的影響,溶液的pH降低,導(dǎo)致的連鎖效應(yīng)有三個(gè):?一則增大了O2的條件電位,氧化反應(yīng)的可能性升高(I2的總濃度從2.534mmol·L-1增大到2.716mmol·L-1);二則加快了氧化反應(yīng)的表觀速率(溶液變黃色的時(shí)長(zhǎng)從實(shí)驗(yàn)1的1.5?h減少到實(shí)驗(yàn)2的0.5?h);三則抑制了I2的歧化反應(yīng)(參與歧化反應(yīng)的碘從94.8%下降為82.3%)。

    3.5?碘的歧化反應(yīng)速率研究

    [實(shí)驗(yàn)4]配制0.025mol·L-1碘水,稀釋成2.5×10-3、?2.5×10-4mol·L-1。配制0.1mol·L-1?NaOH溶液,稀釋成10-3、?10-4、?10-5mol·L-1。分別取10mL不同pH的NaOH溶液于稱(chēng)量瓶中,加0.2mL相應(yīng)濃度的碘溶液(見(jiàn)表3),監(jiān)測(cè)溶液pH的變化。

    三組實(shí)驗(yàn)中,在碘加入的瞬間,pH分別迅速降低0.40、?0.14和0.19個(gè)單位后緩慢下降。起始pH越大,下降速率越快,在7?h左右基本穩(wěn)定,穩(wěn)定后的pH分別為8.23、?8.01和7.14(如圖3A所示)。

    為消除CO2的干擾,對(duì)比實(shí)驗(yàn)中先向NaOH溶液中通15?min氮?dú)庖在s走CO2,再加入碘溶液,用parafilm膜密封瓶口。結(jié)果發(fā)現(xiàn),在碘加入的瞬間,三種溶液的pH分別快速降低0.27、?0.022和0.055個(gè)pH單位,隨

    后繼續(xù)緩慢下降,在1?h左右基本維持穩(wěn)定,穩(wěn)定后的pH分別為10.36、?9.34和8.26(如圖3B所示)。

    實(shí)驗(yàn)4表明,I2的歧化反應(yīng)的速率也不是很大,I2和KOH在以小時(shí)計(jì)的時(shí)間內(nèi)是可以低濃度共存的。同時(shí),空氣中的CO2對(duì)溶液的pH產(chǎn)生顯著影響。

    4?結(jié)語(yǔ)

    (1)?從平衡角度看,在不同pH下I2與OH-的歧化和共存雖然對(duì)立矛盾卻又并立共處。

    由于中學(xué)教學(xué)未界定“共存”所要求的極限濃度,首先我們利用平衡常數(shù)計(jì)算I2在不同pH下發(fā)生歧化反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,以明確I2與OH-的共存情況。已

    知20℃?I2在水中溶解度為0.029g·(100?g)-1[6],即純I2飽和溶液的濃度約為1.14mmol·L-1?,F(xiàn)以c(I2)=1mmol·L-1為例,設(shè)歧化達(dá)到平衡時(shí)消耗I2的濃度為xmol·L-1,則溶液中c(I2)=10-3-xmol·L-1,c(I-)=53xmol·L-1,?c(IO-3)=13xmol·L-1,代入歧化反應(yīng)平衡常數(shù)K1=53x5×13x(10-3-x)3×c6(OH-)=8.4×1026,在不同pH(恒定,不隨反應(yīng)情況而變化)下迭代計(jì)算,結(jié)果如表4所示。

    由表4計(jì)算數(shù)據(jù)可知,當(dāng)溶液的pH由6升高至10時(shí),碘的轉(zhuǎn)化率從0.76%增大至99.98%。?pH越大,I2與OH-的歧化反應(yīng)越充分。查資料得:?當(dāng)I-存在時(shí),I2濃度不低于1×10-7g·mL-1(約3.9×10-7mol·L-1)遇淀粉溶液即可顯色[7]。?pH=10時(shí),溶液中殘余的I2約為2×10-7mol·L-1,與顯色所需的最低濃度仍在同一數(shù)量級(jí)上。而pH=6時(shí),也會(huì)有0.76%的I2(1mmol·L-1)發(fā)生歧化反應(yīng)。以表3的第三組數(shù)據(jù)為例,按I2和OH-同時(shí)消耗進(jìn)行計(jì)算,消耗的I2約為4.8×10-6mol·L-1,平衡后I2約為2×10-7mol·L-1,pH降至7.6。所以,在不同pH下,I2與OH-的歧化、共存雖然對(duì)立矛盾卻又并立共處,差異就在于共存的濃度不同。

    (2)?實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),O2氧化KI生成的I2和KOH可以在溶液中以毫摩爾每升級(jí)的濃度共存,使溶液呈淺黃色。

    從速率角度分析,KI溶液露置空氣后的瞬間僅有氧化反應(yīng),隨著I2、?OH-在溶液中逐漸積累,歧化反應(yīng)的速率從0開(kāi)始逐漸增大。當(dāng)歧化反應(yīng)的速率增大至與氧化反應(yīng)的速率相等時(shí),溶液中I2、?OH-的濃度趨于穩(wěn)定,但兩者共存的濃度較低。該結(jié)果符合“先慢后快”式連續(xù)多步反應(yīng)的中間產(chǎn)物的濃度特點(diǎn)。這里的“快”和“慢”僅從內(nèi)因角度考慮,歧化反應(yīng)要快于氧化反應(yīng)。我們?cè)谇拔臄⑹鲋胁捎谩氨碛^平均速率”一詞來(lái)比較兩個(gè)反應(yīng)的快慢,是濃度影響下的實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果。

    由前面的計(jì)算可知,雖然歧化反應(yīng)的平衡常數(shù)很大,但在不同pH的情況下,達(dá)到平衡后溶液中還是存在低濃度的I2和OH-,而且外界因素會(huì)影響歧化平衡,改變I2和OH-的共存濃度(見(jiàn)下文分析)。所以I2和OH-的共存又是平衡控制的結(jié)果。

    (3)?外界因素對(duì)I2、?OH-的濃度的影響不可忽視。

    前文已分析CO2通過(guò)中和KOH而促進(jìn)氧化反應(yīng)、抑制了歧化反應(yīng),從而增大了溶液中I2的濃度。

    另外,溶液中的I-也會(huì)對(duì)歧化平衡產(chǎn)生影響。一是I-會(huì)使歧化平衡逆向移動(dòng),增大I2、OH-的共存濃度。當(dāng)c(I2)=1mmol·L-1、?pH=10時(shí),如果控制c(I-)=0.1mol·L-1,平衡時(shí)參與歧化的I2計(jì)算值為3.82×10-5mol·L-1,?I2轉(zhuǎn)化率從表4中的99.98%下降至3.82%;二是I-與I2結(jié)合成I-3,使實(shí)驗(yàn)測(cè)得的I2濃度超過(guò)純飽和碘水的濃度。需要說(shuō)明的是,如果按c(I-)=2mol·L-1計(jì)算,平衡時(shí)參與歧化的I2僅為7.88×10-8mol·L-1,與實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏差很大。這是因?yàn)镵I溶液的濃度較大,溶液離子強(qiáng)度較大,若不用活度進(jìn)行計(jì)算,所得結(jié)果將偏離實(shí)際情況較遠(yuǎn)[8],所以本文采用實(shí)驗(yàn)3獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)說(shuō)明I2、?OH-的共存問(wèn)題。

    (4)?從實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)可以得出,KI氧化后生成的I2大部分會(huì)同時(shí)參與歧化反應(yīng),即KI被O2氧化后的主產(chǎn)物是KIO3,所以在單純描述KI溶液與O2反應(yīng)時(shí),將方程式寫(xiě)成兩步合并的總反應(yīng)式較符合實(shí)驗(yàn)事實(shí):?2KI+3O22KIO3。只有在解釋氧化后溶液為什么呈黃色時(shí),才需要根據(jù)題意寫(xiě)出方程式:?O2+4KI+2H2O2I2+4KOH?;瘜W(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)提出:“認(rèn)識(shí)化學(xué)變化有一定限度、速率……要能多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)變化。”部分師生對(duì)KI與O2反應(yīng)的認(rèn)知比較混亂,是源于分析角度的單一化。希望我們的研究能讓大家對(duì)KI的氧化反應(yīng)有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí),也能以此為案例,逐步形成從速率、限度、能量、主次反應(yīng)等多種角度認(rèn)識(shí)一個(gè)化學(xué)變化過(guò)程的思維習(xí)慣。

    參考文獻(xiàn):

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