化學(xué)知識(shí)源于生活

佘淑玲

【摘要】新課程改革要求教學(xué)不僅要重視知識(shí)的傳授，更要重視學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和獲取新知識(shí)能力的培養(yǎng)。通過氧化鋁與氫氧化鋁的教學(xué)設(shè)計(jì)，充分培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、互動(dòng)學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)等多種學(xué)習(xí)能力，提升學(xué)生的素養(yǎng)。

【關(guān)鍵詞】教學(xué)設(shè)計(jì) ?培養(yǎng) ?鋁的化合物

【中圖分類號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2016）35-0144-02

新課程改革要求教學(xué)不僅要重視知識(shí)的傳授，更要重視學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和獲取新知識(shí)能力的培養(yǎng)，為學(xué)生的終身發(fā)展奠定基礎(chǔ);建立和形成旨在充分調(diào)動(dòng)和發(fā)揮學(xué)生主體性的自主學(xué)習(xí)、互動(dòng)學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)等合乎新課程要求的多樣化的學(xué)習(xí)方式。怎樣在教學(xué)中能夠培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)學(xué)習(xí)能力和合作學(xué)習(xí)能力？本文結(jié)合教學(xué)實(shí)踐談?wù)勛约旱囊恍┛捶ā?/p>

鋁的氧化物和氫氧化物的教學(xué)，大家都知道氧化鋁的兩性與氫氧化鋁的兩性是教學(xué)重點(diǎn)，大部分老師在進(jìn)行教學(xué)時(shí)都是做實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證它們的兩性。我在教學(xué)中嘗試根據(jù)鋁的化合物的性質(zhì)創(chuàng)設(shè)生活化情境，引起學(xué)生探究其性質(zhì)的欲望，然后讓學(xué)生主動(dòng)探索氧化鋁和氫氧化鋁的兩性。

教學(xué)過程如下：

人體胃酸主要成分是鹽酸，如果鹽酸分泌過多的話會(huì)引起胃疼，常用的胃藥有胃舒平，展示說明書：請(qǐng)同學(xué)們閱讀藥品的說明書，思考?xì)溲趸X在治療胃酸過多時(shí)的反應(yīng)原理是什么？發(fā)生了什么樣的化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)同學(xué)們寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

學(xué)生在書寫方程式時(shí)可能會(huì)把氫氧化鋁給拆成鋁離子和氫氧根離子的形式，這時(shí)順便問一下，中和鹽酸肯定是氫氧化鈉或氫氧化鈣也可以的，為什么不用它們做胃藥呢？學(xué)生會(huì)說是因?yàn)闅溲趸c或氫氧化鈣的堿性太強(qiáng)了，所以不能用于制藥，得出氫氧化鋁是弱堿，書寫離子方程式時(shí)不能拆。

氫氧化鋁能夠入藥，我們能不能用已經(jīng)學(xué)習(xí)過的化學(xué)知識(shí)來制備一點(diǎn)氫氧化鋁呢？

提供：2mol/L ?AlCl3溶液 ?6mol/L ?HCl溶液 ?6mol/L NH3·H2O溶液 ?6mol/L NaOH溶液等試劑供學(xué)生選擇。

學(xué)生分組討論拿出實(shí)驗(yàn)方案和操作步驟后交流，一種方案是用氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，另一種是用氯化鋁與氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁，經(jīng)過同學(xué)們的討論，認(rèn)為都可行，就讓學(xué)生用自己選擇的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。由于對(duì)實(shí)驗(yàn)所加試劑的量和加入的次序沒有進(jìn)行限制，所以在實(shí)驗(yàn)過程中就可能出現(xiàn)多種情況，要求學(xué)生把觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象詳細(xì)記錄下來，并分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

交流與討論：

現(xiàn)象1：2mol/L ?AlCl3溶液 ?加入氨水，觀察到白色膠狀沉淀，加入過量氨水后沉淀不溶解。

通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明氫氧化鋁是一種白色的膠狀沉淀，教師順便補(bǔ)充，明礬的凈水原理（是明礬溶于水后形成的氫氧化鋁膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)而形成沉淀）。

現(xiàn)象2：2mol/L ?AlCl3溶液 ?加入6mol/L NaOH溶液，先觀察到有白色的膠狀沉淀生成，后加入氫氧化鈉溶液后，沉淀消失。

通過該實(shí)驗(yàn)說明氫氧化鋁能夠溶解于氫氧化鈉溶液中。教師補(bǔ)充說明生成物是NaAlO2，請(qǐng)同學(xué)們寫出上述三個(gè)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。教師進(jìn)行糾正，并強(qiáng)調(diào)氨水中的一水合氨是弱堿，寫離子方程式是不能拆，偏鋁酸鈉是可溶的鹽，可以拆成鈉離子與偏鋁酸根的形式。

請(qǐng)同學(xué)們對(duì)比氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)和氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氫氧化鋁分別顯示出什么性質(zhì)。

小結(jié)：氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，這樣的氫氧化物稱之為兩性氫氧化物。

我們通過兩種方法制取氫氧化鋁，哪種方案更好？

學(xué)生選擇了第一種方法，（因?yàn)榧託溲趸c時(shí)量不易控制）教師補(bǔ)充說明工業(yè)上制取氫氧化鋁是通過向偏鋁酸鈉溶液中通入CO2實(shí)現(xiàn)的，演示實(shí)驗(yàn)，向偏鋁酸鈉溶液中通入CO2，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并且CO2通過量后沉淀也不消失，請(qǐng)同學(xué)們寫出上述反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式并改寫成離子方程式。

學(xué)生在寫方程式時(shí)將演示實(shí)驗(yàn)所得的氫氧化鋁沉淀過濾出來。

在完成方程式的核對(duì)后，將過濾所得的氫氧化鋁沉淀加熱，將所得的固體平均分到兩個(gè)試管里備用。

請(qǐng)同學(xué)們思考：氫氧化鋁固體在加熱時(shí)有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？

教師可以說明常見的不溶于水的堿在加熱時(shí)會(huì)分解成氧化物和水，可以舉例氫氧化銅分解，讓學(xué)生寫出加熱Al（OH）3時(shí)的化學(xué)方程式。

演示實(shí)驗(yàn)：向剛才所得的氧化鋁中分別加入6mol/L NaOH和6mol/L HCl溶液，結(jié)果發(fā)現(xiàn)白色固體消失。請(qǐng)同學(xué)們寫出上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，并改寫成離子方程式。

同樣請(qǐng)同學(xué)對(duì)比上述兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式發(fā)現(xiàn)Al2O3也和Al（OH）3一樣既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，像這樣的氧化物稱為兩性氧化物。

自然界中也存在氧化鋁，例如：剛玉，紅寶石和藍(lán)寶石等，他們的硬度很大，用于制造軸承，氧化鋁的熔點(diǎn)也很高，常用于制造耐火材料。

本課教學(xué)設(shè)計(jì)從日常生活的實(shí)例出發(fā)，創(chuàng)設(shè)真實(shí)的情境，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，創(chuàng)設(shè)分組探究實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)了學(xué)生的合作學(xué)習(xí)意識(shí)，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Al（OH）3培養(yǎng)了學(xué)生的主動(dòng)學(xué)習(xí)意識(shí)，提升他們的化學(xué)價(jià)值觀。在制備時(shí)使學(xué)生意識(shí)到試劑定量控制的意義，既突出教學(xué)重點(diǎn)，又突破教學(xué)難點(diǎn)，加深學(xué)生對(duì)氫氧化鋁的兩性的認(rèn)識(shí);這樣可以使學(xué)生在探究的過程中獲取新知識(shí)的同時(shí)，理解科學(xué)實(shí)驗(yàn)的意義，從而強(qiáng)化自身的實(shí)驗(yàn)觀。