標準狀況
- 把握反應本質(zhì) 抓住圖像特點 快速突破圖像題
——有關(guān)鈉的化合物與酸反應的圖像題賞析
O2的體積(標準狀況)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖1所示.下列敘述不正確的是( ).圖1 CO2的體積與鹽酸的體積的關(guān)系A.O～A段反應的離子方程式:B.NaOH(aq)吸收CO2后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,且n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶1C.標準狀況下,V(CO2)=0.056 LD.稀釋前,c(NaOH)=0.25 mol·L-12 Na2CO3和NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應的圖像題例題2 某固體可能含有NaOH、Na2C
數(shù)理化解題研究 2023年22期2023-08-30
- 繞開“陷阱”，破解NA試題
氣體是否處于標準狀況（0℃，101kPa）。當題干中設置“常溫常壓”“室溫”等條件時，就不能用標準狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。二是看標準狀況下物質(zhì)是否為氣體（如水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在標準狀況下均不為氣態(tài)）。只有物質(zhì)為氣體，并且處在標準狀況下才能使用Vm=22.4L·mol-1進行有關(guān)計算；當題干中所給物質(zhì)在標準狀況下為非氣態(tài)物質(zhì)時，無法用標準狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。一定物質(zhì)中原子、中子
求學·理科版 2022年12期2023-01-03
- 例談有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)選擇題常見的設陷方式
命題人通常在標準狀況下氣體摩爾體積的具體應用上組織命題,解答此類命題時要注意:1)氣體摩爾體積的適用對象是氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體;2)氣體摩爾體積適用條件是標準狀態(tài)下(0 ℃,101KPa).例1NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( ).A.(2021年福建卷)1.12LC2H4所含極性共價鍵的數(shù)目為0.2NAB.(2021年天津卷)22.4L氫氣中,H2分子的數(shù)目為NAC.(2021年廣東卷)11.2LNO 與11.2L O2混
高中數(shù)理化 2022年16期2022-09-14
- 例談守恒原理的應用
后,共獲得了標準狀況下22.4L氣體,而反應中消耗的硝酸物質(zhì)的量可能為( ).A.1.0mol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol解析因為隨著化學反應的發(fā)生,以及HNO3含量的變化,所收集的氣體必然是NO2與NO的混合物,則硝酸在和金屬反應時生成的二氧化氮與一氧化氮的總量,即為硝酸呈現(xiàn)氧化性的那組成部分量,而呈現(xiàn)酸性的那部分硝酸則生成硝酸銅,由于化學反應前后氮原子守恒,則化學反應耗費HNO3的物質(zhì)的量為:n(硝酸)=2×n[硝酸銅]+n(
數(shù)理化解題研究 2022年13期2022-05-23
- 污泥立式烘干焚燒爐系統(tǒng)的熱平衡分析
燃燒所需空氣標準狀況下(0 ℃，101.325 kPa)的理論體積量，m3；Crs、Hrs、Srs、Ors分別為原狀污泥中C、H、S、O元素的質(zhì)量分數(shù)，%。由于污泥燃燒較為困難，實際燃燒過程不可能達到理想狀態(tài)，因此，燃燒實際所需空氣量要大于理論空氣量，因此，污泥燃燒所需空氣實際體積量為：Va=KVa,0=1.5×0.65=0.98(m3)式中，Va為1 kg原狀污泥燃燒所需空氣(標準狀況下)的實際體積量，m3；K為空氣過剩系數(shù)，根據(jù)資料[10]，取K=1.
鹽城工學院學報（自然科學版） 2022年1期2022-04-24
- 把握變化 突破金屬與硝酸反應的計算
氣體的體積(標準狀況)為( ).A.3.136 L B.4.704 L C.5.376 L D.9.408 L分析Cu與過量濃硝酸反應的化學方程式為：則n(NO2)=2n(Cu)=2×0.21 mol=0.42 mol故V(NO2)=0.42 mol×22.4 L·mol-1=9.408 L答案為D.點評濃硝酸與金屬反應時，硝酸被還原為NO2.變式1 將13.44 g銅粉投入過量稀硝酸中，充分反應后產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)為( ).A.3.136 L B
數(shù)理化解題研究 2022年1期2022-02-25
- 進行深度復習，落實化學學科核心素養(yǎng)
）1 m3（標準狀況)CH4按上式完全反應，產(chǎn)生H2__________mol。（2）CH4和O2的反應為：2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)。設CH4同時和H2O(g)及O2(g)反應，1m3(標準狀況)CH4按上述兩式完全反應，產(chǎn)生氣體的體積V(標準狀況)為__________。（3）CH4和H2O 及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應，產(chǎn)物氣體組成如下表：計算該富氧空氣中O2和N2的體積比為：V(O2)/V
考試與招生 2022年12期2022-02-01
- 有關(guān)銅鎂合金的典型計算題賞析
（均已換算為標準狀況），在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，生成34.04 g沉淀。則w的數(shù)值為（? ）。A.16.28 B.18.00 C.18.40 D.18.88解析 由題意可知，n（NO2）=17.92 L÷22.4 L·mol-1=0.8 mol，n（N2O4）=1.344 L÷22.4 L·mol-1=0.06 mol;因HNO3+e-→NO2，2HNO3+2e-→N2O4，則HNO3生成NO2和N2O4得到電子的物質(zhì)的量為0.8 mol×1+
中學化學 2021年11期2021-12-09
- 把握考查方式 快速進行判斷
是要明確只有標準狀況下的氣體物質(zhì)才能利用“22.4 L·mol-1”進行計算;二是要弄清所求氣體分子中所含的微粒數(shù)。例1 假設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述正確的是（? ）。A.標準狀況下，11.2 L氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為9NAB.25 ℃、101 kPa下，2.24 L臭氧所含分子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下，22.4 L酒精中所含碳原子數(shù)為2NAD.標準狀況下，5.6 L CO2氣體中所含電子數(shù)為3.5NA解析 A項，氬氣（Ar）分子中含有18個質(zhì)子
中學化學 2021年11期2021-12-09
- 倍受高考青睞之——“化學計算”
量、粒子數(shù)、標準狀況下氣體的體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系。求解此類試題的關(guān)鍵有三點：一是要掌握物質(zhì)的量與有關(guān)物理量之間的關(guān)系式;二是要弄清“22.4 L·mol-1”的使用條件;三是要明確在計算溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量時，物質(zhì)的量濃度和溶液的體積二者缺一不可。例1 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（? ）。A.常溫常壓下，2.24 L CO完全燃燒生成CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+
中學化學 2021年10期2021-12-07
- 先知先覺 輕松規(guī)避“阿伏加德羅常數(shù)的應用”的命題陷阱
是( )A.標準狀況下，22.4 L O2中含有分子數(shù)為1NAB.標準狀況下，22.4 L Cl2中含有分子數(shù)為1NAC.常溫常壓下，28 g N2中含有分子數(shù)為1NAD.標準狀況下，22.4 L氦氣中所含原子數(shù)為2NA【答案】D誤導錯選C的陷阱設置：A、B兩項連續(xù)強化“標準狀況下”選項是正確的，同時也就強化了“常溫常壓下”的選項是錯誤的判斷，C項出現(xiàn)“常溫常壓下”，因此很容易錯選C；在此情況下很難再認真往后看，也就發(fā)現(xiàn)不了題中所給“28 g”是質(zhì)量而不是
教學考試(高考化學) 2021年5期2021-11-10
- 典型大氣污染物監(jiān)測濃度折算方法研究
放限值都是以標準狀況基準氧含量下，每立方米中含污染物毫克量作為限定的。日常環(huán)境監(jiān)測執(zhí)法工作中各種濃度表示方法必須折算成毫克每立方米才能判斷是否超過規(guī)定排放限值，由于折算方法涉及煙氣壓力、溫度、濕度及基準氧含量等參數(shù)［1］，計算方法需要有一定的數(shù)學功底，計算過程比較繁雜，執(zhí)法人員經(jīng)常看到監(jiān)測數(shù)據(jù)卻無法判斷企業(yè)大氣污染物排放是否符合國家規(guī)定的排放限值。當前生態(tài)環(huán)境管理中常用的大氣污染物排放標準主要有大氣綜合排放標準、火電廠標準、水泥工業(yè)標準、鍋爐標準、磚瓦工業(yè)
環(huán)境保護與循環(huán)經(jīng)濟 2021年3期2021-05-19
- 巧記“關(guān)鍵詞”搞定必修一物質(zhì)的量的計算
題型舉例：在標準狀況下，44.8 L的O2的的物質(zhì)物質(zhì)的量是多少？ 標準狀況下，5mol的Cl2的體積是多少L？通過觀察發(fā)現(xiàn)共同點，只要是涉及到3號公式的題目，都會出現(xiàn)關(guān)鍵詞：“標準狀況下”。也就是說，只要出現(xiàn)這個關(guān)鍵詞就知道這個題目要用到3號公式。4號公式：C=n/V;（此處的V為溶液的體積）的常見題型：3mol的NaOH和水配置成30ml的溶液，這個溶液的量濃度是多少？取2mol/l的NaOH溶液50ml，這時候的NaOH的質(zhì)量是多少？通過觀察得到，4
啟迪·上 2020年1期2020-09-10
- 關(guān)于高中化學高考題阿伏伽德羅常數(shù)知識點的一些總結(jié)
算，需要給出標準狀況，否則無法計算，包括混淆液體物質(zhì)用標準狀況的氣體摩爾體積進行體積計算，也是錯誤的。如：2016江蘇卷，7題C選項，常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個。因常溫常壓時氣體摩爾體積是24.5L·mol-1，用22.4L除不開24.5L·mol-1，因此不能得到整數(shù)倍的分子個數(shù)。2016新課標Ⅰ，8題D選項，標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA。此題中的CCl4是液體物質(zhì)，不能利用給出的體積計算
科學咨詢 2020年21期2020-08-17
- 以教材為載體 研究化學計量題型
( ).A.標準狀況下，2.24L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAB.33.6 L乙烷和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為9NAC.60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAD.質(zhì)量相等的丁烯和戊烯中含有的共用電子對數(shù)相等解析A項:標準狀況下，CCl4呈液態(tài)；B項：未標明標準狀況條件，若在標準狀況下：33.6 L乙烷(C2H6)和丙烯(C3H6)混合物的物質(zhì)的量為1.5mol,其中含n(H)為9mol，含氫原子數(shù)目為9NA；C項：一個丙醇分子(CH3CH2CH2O
數(shù)理化解題研究 2020年19期2020-07-22
- NA在高考中的常見考查形式
“氣體”和“標準狀況”兩個先決條件．① 標準狀況下，22.4L己烷中含有共價鍵總數(shù)為1.9NA；② 標準狀況下，22.4L氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA；③ 標準狀況下，22.4LCl2溶于水制成飽和氯水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA；④ 氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時,電路中通過的電子數(shù)為4NA；⑤ 標準狀況下，22.4LCHCl3含氯原子數(shù)為3NA；⑥標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7NA;⑦足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生22.4L氣體時，
高中數(shù)理化 2020年2期2020-06-13
- 例談利用差量法速解化學計算題
8mL氧氣(標準狀況下)中完全燃燒,反應后氣體混合物在標準狀況下的體積是( )。A.112mL B.224mLC.336mL D.448mL解析：因為反應前后氣體在同溫、同壓的條件下變化,所以可以根據(jù)氣體反應前后的分子總數(shù)之差,利用氣體體積的差列比例式求解。因為反應前后氣體的體積差為零,所以反應后氣體混合物在標準狀況下的體積仍然是448mL。選D。
中學生數(shù)理化(高中版.高考理化) 2020年4期2020-05-01
- 例析阿伏加德羅常數(shù)應用的?？肌跋葳濉?/a>
”是否處于“標準狀況下”,二看“標準狀況下”物質(zhì)是否為“氣體”.①標準狀況下,80gSO3的體積約為22.4L；②標準狀況下,11.2L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為3NA；③標準狀況下,4.48L戊烷的分子數(shù)為0.2NA.2 物質(zhì)的量(或質(zhì)量)與狀況無關(guān)陷阱給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量,誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù),實質(zhì)上,此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān).①室溫下,6g3He含有的中子數(shù)為NA；②標準狀況下,10.6gNa2CO3晶體
高中數(shù)理化 2020年14期2020-03-14
- 突破解題陷阱，完勝阿伏加德羅常數(shù)
”是否處于“標準狀況”，即溫度為0℃，壓強為101 kPa的條件。②看“標準狀況”下，該物質(zhì)是否為“氣體”(如H2O、Br2、SO3、HF、CCl4、CHCl3、乙醇、己烷、苯等在標準狀況下均不為氣體)。只有同時滿足“氣體”“標準狀況”兩個要求，上面的公式才適用。當然，如果是通過n=m/M得出物質(zhì)的量，則與外界條件(溫度、壓強等)無關(guān)。如常溫常壓下，16 g O2所含的氧氣分子數(shù)為0.5NA，此說法是正確的。二、記“組成”，突破“結(jié)構(gòu)”判斷陷阱1.記特殊物
教學考試(高考化學) 2019年3期2019-07-08
- 高中化學守恒法解題技巧探究
.(氣體均在標準狀況下測定)A．40.625 B．42.15 C．38.225 D．42.625解析將NO2、O2、NH3的混合氣體通過稀H2SO4后，NH3被吸收.NO2和O2與水接觸會產(chǎn)生下面所示的反應：生成的NO2跟水再次發(fā)生反應：因為上面的①、②屬于循環(huán)反應，因此可以將反應①×2+反應②，消去中間的產(chǎn)物NO，從而得出：如果反應④中的O2剩余，那么將把帶火星的木條插進去，木條會復燃.但是題目中的木條并不復燃，這表明沒有O2剩余.根據(jù)反應③可以知道，剩
數(shù)理化解題研究 2019年16期2019-07-01
- 化學中阿伏加德羅常數(shù)的二輪復習策略
積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、四氯化碳、辛烷、CHCl3、乙醇等。解答此類選項需要審題清晰，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)是固態(tài)、液態(tài)還是氣態(tài)。【例1】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )A.標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB.標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC.標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mo
教學考試(高考化學) 2019年2期2019-04-25
- 阿伏加德羅常數(shù)的命題特點與解答
的狀態(tài)(或非標準狀況下)，無法計算NA；若給出在標準狀況下(25℃、1.01×105Pa)的體積，但該物質(zhì)為非氣態(tài)(如CCl4、H2O、SO3、HF、己烷、苯、氯仿、乙醇等物質(zhì)在標準狀況下均不是氣態(tài))，也無法計算NA。【例1】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )A．(2016·全國卷Ⅰ·8)標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價數(shù)為0.4NAB．(2018·全國卷Ⅱ·11)標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC
教學考試(高考化學) 2019年1期2019-04-24
- 對浙江化學選考27題的模擬預測
氣體體積都在標準狀況下測定)：圖1實驗中觀測到：2.40g金屬單質(zhì)E與足量的稀硫酸按物質(zhì)的量比1∶1反應能產(chǎn)生2.24 L氫氣；另金屬單質(zhì)E可在氨氣中劇烈燃燒，當氨氣濃度較大時金屬單質(zhì)E與氨氣按物質(zhì)的量比為1∶2進行反應，且產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1∶1。請回答：(1)A的化學式是，步驟①的化學方程式是。(2)當氨氣濃度較大時，金屬單質(zhì)E與氨氣反應的化學方程式是。題2．(原創(chuàng))某同學對化合物X(三種元素組成)進行了如圖2所示實驗(氣體體積都在標準狀況下測定)：圖
教學考試(高考化學) 2019年1期2019-04-24
- 盤點2018年高考阿伏伽德羅常數(shù)試題
22.4L（標準狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18 NAC：92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0 NAD：1.0molCH4與 Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0 NA分析：A.先求出16.25gFeCl3中鐵離子物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e3+水解形成的Fe（OH）3膠體是很多粒子的集合體，因此Fe（OH）3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，故A錯誤，學生誤選A是由于對膠體是許多粒子的集合體缺乏深刻的認識，想當然認為一個Fe3+水解形成一個Fe（
課程教育研究·學法教法研究 2019年1期2019-04-08
- 化學計算中的守恒思想
氣體的體積(標準狀況).解析為了審題更直觀，首先根據(jù)題意寫出化學反應的表達式：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2↑+NO↑+H2O由Cu原子守恒：n(Cu2+)=n(Cu)=3.2 g/64 g/mol=0.05mol又根據(jù)電荷守恒(溶液的電中性原理)：由于溶液呈酸性，故c(OH-)忽略不計，所以等式：成立,而H+～HNO3，故n(HNO3)=n(H+)=0.20×1-0.05×2=0.1 mol，即稀釋后c(HNO3)=0.1 mol/L.(2)根
數(shù)理化解題研究 2019年1期2019-02-15
- 高考的堅守者
——例析阿伏加德羅常數(shù)的考查視角
22.4L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAB.2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子C.常溫常壓下,鋅與稀硫酸反應生成11.2LH2,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.標準狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAE.常溫常壓下,22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NAF.標準狀況下,5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAG.標準狀況下,22.4L氨水含有NA個NH3分子H.標準狀況下,22.4L鹽酸含有NA個H
中學生數(shù)理化(高中版.高考理化) 2018年12期2018-12-28
- 巧避陷阱 高效解答
.1NAB.標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5NAC.足量MnO2和4 mol濃HCl發(fā)生反應，生成Cl2分子數(shù)小于NAD.一定條件下，1 mol N2和3 mol H2反應生成NH3的分子數(shù)為2NA答案：C陷阱三 特殊晶體中的微粒數(shù)【例3】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A.58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子B.1 mol SiO2中含NA個二氧化硅分子C.1 mol Na2O2固體中含
教學考試(高考化學) 2018年4期2018-07-20
- 硫磺回收裝置尾氣超低排放處理系統(tǒng)的設計和運行
0 gm3(標準狀況)[2]。在硫磺回收裝置停工操作中，克勞斯除硫尾氣通過克勞斯跨線到焚燒爐焚燒后經(jīng)煙囪排放。由于克勞斯除硫尾氣中的硫沒有得到回收，煙囪高空排放的煙氣中SO2濃度會短時間較高，達到30～40 gm3(標準狀況)[2]。綜合考慮到全廠最不利工況，該煙氣脫硫設施開停工期間SO2濃度按57 gm3(標準狀況)設計。正常生產(chǎn)期間，受全廠加工原油硫含量的影響，該廠未凈化煙氣中SO2濃度一般為250～500 mgm3(標準狀況)。開工期間煙氣流量從0逐
石油煉制與化工 2018年4期2018-03-23
- 差量法在中學化學中的應用
體多少升？(標準狀況)解析：由銅與稀硝酸反應的方程式：3 2 3×64-2×30=132n(Cu)n(NO) 13.2進而能求出對應的n(Cu)=0.3 mol，n(NO)=0.2 mol。故加入的銅粉質(zhì)量為0.3 mol×64 g/mol=19.2 g；理論上可產(chǎn)生NO氣體體積為0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L。解析：根據(jù)反應前后質(zhì)量守恒原理，2 30+46-44=32n(NaNO2) 16求得n(NaNO2)=1 mol，其質(zhì)量為1
教學考試(高考化學) 2017年4期2017-12-13
- 活用守恒思想速解化學試題
L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體被完全吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積為( )A.60 mL B.45 mLC.30 mL D.15 mL解析本題重在考查電子守恒的計算，銅與硝酸反應，銅失去電子，硝酸得到電子生成氮氧化物，反應后這些氮氧化物與氧氣作用又變成硝酸，故它們把得到的電子又全部給了氧氣，根據(jù)電子守恒：n(Cu2+)× 2e-=n(O2)× 4e-。根據(jù)化
教學考試(高考化學) 2017年4期2017-12-13
- 應用電子守恒化解氧化還原難題
.72 L（標準狀況下），當向反應后的溶液中加適量的NaOH溶液，使得Mg2+、Al3+、Fe3+全部變?yōu)槌恋頃r，那么沉淀的質(zhì)量為（ ）。思路點撥 本題涉及到的氧化還原步驟比較多，若按部就班解題，那么計算過程會非常復雜。如果根據(jù)已知信息，分析出沉淀的總質(zhì)量是合金質(zhì)量加上各個金屬離子所結(jié)合的氫氧根的質(zhì)量，那么本題解答起來將會非常簡單。由于合金質(zhì)量已知，因此，解決本題的關(guān)鍵是求得氫氧根的質(zhì)量。根據(jù)各個金屬發(fā)生的化學反應可知，金屬在與稀HNO3反應時，失去電子的
中學化學 2017年7期2017-09-25
- 2016年高考化學計算題大掃描
得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（ ）。A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93解析 本題可以利用電子守恒解答，F(xiàn)exO中的鐵為23價，被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.5256x+16×（3-23）×x；標準狀況下112mL Cl2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.01 mol。所以1.5256x+16×（3-23）×x=0.01解得，x=0.80。答案：A二、有關(guān)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體體積
中學化學 2017年3期2017-03-28
- 突破高頻考點
——阿伏加德羅常數(shù)
況陷阱(1)標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA(2016全國Ⅰ)【解析】標準狀況下CCl4為液態(tài)，故無法求算2.24 L CCl4的物質(zhì)的量，則其含有的共價鍵數(shù)不是0.4NA，錯誤。(2)標準狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA(2016四川，4)【解析】標準狀況下CO2為氣態(tài)，5.6 L CO2氣體的物質(zhì)的量為0.25 mol，0.25 mol CO2中氧原子數(shù)為0.5NA，正確。(3)常溫常壓下11.2
教學考試(高考化學) 2017年1期2017-03-28
- 阿伏加德羅常數(shù)常見的命題視角歸納
ol-1是指標準狀況(0℃、1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積。考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況，如通常狀況下，常溫常壓下，25℃、101 kPa時等。例1設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )A.5.6 L CH4的分子數(shù)為0.25NAB.1 mol乙烷在足量的氧氣中完全燃燒，生成 44.8 L CO2C.常溫常壓下，11.2 L H2的分子數(shù)小于0.5NAD.通常狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體的分子數(shù)為0.1NA解析:未指明CH
教學考試(高考化學) 2017年4期2017-02-16
- 剖析命題類型 破解高考“NA”易錯題
為2NA;B標準狀況下鋁與氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA;C5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA;D5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3 NA;E7.1gCl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA;F1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA;G1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA;HNa2O2與H2O反應生成1.12LO2(標準狀況),反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA;I1.5molNO2與
高中數(shù)理化 2016年5期2016-09-26
- 秒殺高考選擇題中物質(zhì)的量問題
方面:1) 標準狀況和物質(zhì)狀態(tài).考查氣體時經(jīng)常給出非標準狀況或在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如H2O、CCl4、CH3CH2OH等.2) 無確定數(shù)值.存在可逆過程的反應,如Cl2溶于水,工業(yè)合成氨,NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化等;電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或弱電解質(zhì)的電離,鹽類水解方面的知識,往往無法確定具體數(shù)值.3) 物質(zhì)結(jié)構(gòu).考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等).4) 氧化還原反應.常設置氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱.
高中數(shù)理化 2016年6期2016-04-25
- 例解普查考點阿伏加德羅常數(shù)
。一、考查“標準狀況”、“常溫常壓”等外界條件的應用1.在標準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)或氣態(tài)物質(zhì)非標準狀況下不應該用標準狀況下的氣體摩爾體積（22.4 L·mol-1）進行計算；如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，體積為22.4 L時，其分子數(shù)不等于NA。2.物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)與物質(zhì)的量的換算不受外界條件的影響。例1下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）。A.40 g SO2氣體所占的體積為11.2 LB.7.1 g
中學化學 2016年1期2016-04-13
- 電子守恒有妙用 巧解計算顯奇能
時，共收集到標準狀況下的氣體2．24L。若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽里，需通入多少升標準狀況下的O2才能使集氣瓶充滿溶液？解析：Cu失電子數(shù)＝被還原的硝酸得的電子數(shù)＝氧化硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2消耗的O2得的電子數(shù)，省去中間計算，得Cu失的電子數(shù)＝氧氣得的電子數(shù)。則有本題若采用常規(guī)解法，須先求出NO、NO2的物質(zhì)的量，然后再根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O ===4HNO3，4NO＋3O2＋2H2O ===4HNO3。計算出O2的物質(zhì)的量，并求出
教學考試(高考化學) 2016年2期2016-04-10
- “阿伏加德羅常數(shù)”考查角度及解題誤區(qū)分析
1 考查體積標準狀況下（0℃，101．325kPa）是氣體摩爾體積的適用條件。在標準狀況的氣體，其體積為22．4L時，其物質(zhì)的量為1mol，其所含分子數(shù)為1 NA。例如，在標準狀況下，22．4L以任意比混合的H2和CH4的混合氣體所含分子數(shù)為1 NA。又例如，常溫常壓下，判斷3．01×1023個CO分子所占的體積是11．2L的說法是否正確。分析此說法時，就要認清0．5 NA個CO分子是0．5mol，要使其體積是11．2L，就應該是在標準狀況下，而不能是常溫
教學考試(高考化學) 2016年2期2016-04-09
- “銅與硝酸”類型試題的解法
mL氣體（標準狀況下）。將收集的氣體倒扣在水槽中，充入一定量的氧氣使氣體完全溶解于水中。試計算，需要標準狀況下氧氣的體積。解析硝酸的還原產(chǎn)物有多種可能，可能是NO2，可能是NO2與NO的混合氣體，還可能更復雜，從這方面入手難度較大。從試題的整體來看，整個過程相當于銅將電子轉(zhuǎn)移給了氧氣。則設通入的氧氣為x L，根據(jù)電子守恒可得：1.9264×2=x22.4×4，解得x=0.336 L。二、元素守恒法銅與硝酸的反應，產(chǎn)物復雜，利用方程式進行解決，繁瑣不易理解
中學化學 2015年12期2016-01-19
- 淺談廣東高考考點物質(zhì)的量
ol；數(shù)值：標準狀況下為22.4。5、物質(zhì)的量濃度概念：單位體積溶液里含有溶質(zhì)B的物質(zhì)的量；符號：cB；單位：mol/L相關(guān)公式：cB=nB/V=1000ρωB/MB。6、阿伏加德羅定律概念：T、p一定，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。三、注意事項1、運用氣體摩爾體積進行計算時，物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài)(任何一種氣體或不相反應的混合氣體)，不能是固態(tài)和液態(tài)。2、氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。只有在標準狀況下才為22
江西化工 2015年3期2015-12-18
- 阿伏加德羅常數(shù)考題五注意
氣體是否處于標準狀況只有當氣體處于標準狀況時，才可將氣體體積除以“22.4 L·mol-1”而轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，進而由NA計算微粒數(shù)。例如：1.常溫常壓下，NA個SO2分子的體積為22.4 L。（×）2.101.3 kPa 273 K時，11.2LCO2氣體含有的分子數(shù)為0.5NA（√）3.標準狀況下，3.36 L CO與CO2的混合氣體含有的碳原子數(shù)為0.15NA。（√）分析在1中，SO2所處狀況是常溫常壓而非標準狀況，NA個SO2分子的物質(zhì)的量為1 mo
中學化學 2015年10期2015-12-14
- 解答化學計算題的“金鑰匙”
mL（均在標準狀況下測定），則混合氣體的密度是（ ）.A.1.3 g/L B.1.5 g/LC.1.7 g/L D.2.0 g/L解析由質(zhì)量守恒定律得知，反應前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量不變，為100 mL氧氣質(zhì)量.則混合氣體的密度為：ρ=（32×0.1/22.4）/0.095=1.5 g/L.答案：B例3為了配制一種培養(yǎng)液，需用含有NaH2PO4和Na2HPO4（它們的物質(zhì)的量之比為3∶1）的混合液，每升混合液中含磷原子0.1 mol.現(xiàn)用4.0 mol/L的
中學生理科應試 2015年6期2015-07-22
- 硝酸與金屬反應的有關(guān)計算
.4 mL（標準狀況）氣體，反應消耗的HNO3物質(zhì)的量可能是（）。解析解法一極端假設法n（Cu）=6.0×10-4mol，若38.4 mg銅全部與濃硝酸反應，則可求得參加反應的硝酸為2.4×10-3mol，若38.4mg銅全部與稀硝酸反應，則可求得參加反應的硝酸為1.6×10-3mol，事實上銅先與濃硝酸反應，濃硝酸變稀后，又與稀硝酸反應。消耗的硝酸的物質(zhì)的量應在1.6×10-3mol和2.4×10-3mol之間。故選C。解法二氮原子守恒法2.金屬與硝酸反
中學化學 2014年11期2015-01-20
- 園林綠化中植物合理化配置探討
；植物配置；標準狀況；現(xiàn)實條件；改善措施生態(tài)環(huán)境質(zhì)量維護工作時目前我國現(xiàn)代化發(fā)展過程中的主流歷史任務，根據(jù)不同生物的和諧銜接狀態(tài)分析，有關(guān)園林工作人員的素質(zhì)強化也成為細化指標中必不可少的項目內(nèi)容之一。大部分園林工作人員在全面改善植物配置過程中，有關(guān)細致環(huán)節(jié)的美化工作和水資源分配、回收工作更要做到細致安排，進而全面滿足人們正常的欣賞需求，將控制工序過程存在的各類隱患清除完畢，最終滿足企業(yè)階段規(guī)模整改的現(xiàn)實需求。1 城市園林綠化過程中的植物配置問題論述1.1
建材發(fā)展導向 2014年5期2014-10-20
- 阿伏加德羅常數(shù)應用的七大陷阱
體積，特別是標準狀況下(0℃，101 kPa)的22.4 L·mol-1。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積時，需考慮所給物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否為氣體（包括混合氣體），條件是否為標準狀況。常見在標準狀況下是液態(tài)或固態(tài)的物質(zhì)有：H2O、HF、Br2、SO3、PCl3、PCl5、含四個或以上碳原子的烴（如己烷、苯等）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、CH3OH、CH3CH2OH、CH3CHO、HCOOH、CH3COOH等。需特別指出的是:①并非只有在標準狀況下，1 mol氣
中學化學 2014年5期2014-09-09
- 高考“阿伏伽德羅常數(shù)”歸類例析
下幾類。一、標準狀況與常溫、常壓及氣態(tài)和非氣態(tài)的難辨性22.4 L·mol-1指在標準狀況下（0℃，101KPa）的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體，條件是否為標準狀況，但已知質(zhì)量無需給出狀況。物質(zhì)狀態(tài)歸納總結(jié)：有機物中碳原子數(shù)小于5的烴類呈氣態(tài)；鹵代烴CH3Cl在標準狀況下呈氣態(tài)；HCHO是所有烴的含氧衍生物中唯一的氣體物質(zhì)。常出現(xiàn)的標況下非氣態(tài)物質(zhì)：CCl4、CH3Cl、水、己烷、苯、SO3、HFO。例1.設NA為阿伏
新課程·上旬 2014年6期2014-08-22
- 質(zhì)疑經(jīng)典例題
0 mL，在標準狀況下放出氫氣1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，為中和過量的硫酸，并使溶液中Al3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，需要消耗3mol·L-1 NaOH溶液200 mL，則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）.A.2.25 mol·L-1 B.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1 D.0.6 mol·L-1經(jīng)典解析根據(jù)最終溶液中的電荷守恒和化學反應中的質(zhì)量守恒可得：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=12n（NaOH）=12×3
理科考試研究·高中 2014年1期2014-03-26
- 守恒法讓化學高考計算快人一步
的混合氣體在標準狀況下的體積為500 mL，質(zhì)量為0.51克，則X的摩爾質(zhì)量約為（ ）.A.22.85 g/mol B.79.97 g/molC.159.94 g/mol D.45.69 g/mol解析 X的摩爾質(zhì)量是指1 mol X所具有的質(zhì)量.標準狀況下，500 mL氣體的物質(zhì)的量為500 mL÷22400 mL/mol=5/224 mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為0.51 g÷5/224 mol=22.85 g/mol.若X的物質(zhì)的量為2 mol，產(chǎn)物
理科考試研究·高中 2014年1期2014-03-26
- 淺析廣東高考熱點之一
——阿伏伽德羅常數(shù)
些特殊物質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)，例如：標準狀況下，H2O為液態(tài)；SO3為固態(tài)；烴類有機物中碳的個數(shù)≤4的為氣態(tài)；HF為液態(tài)；CH3Cl，HCHO為氣態(tài)等。例如：(2007廣東高考)D.標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子 (χ,標況下水為液態(tài)。)(2013中山一模)B．標準狀況下，22.4L辛烷中分子數(shù)目為nA個 (χ，標況下辛烷為液態(tài)。)(2014廣州一模)D．標準狀況下，2.24L乙醇含有0.1nA個CH3CH2OH分子(χ,標
江西化工 2014年2期2014-03-18
- 金屬和硝酸的計算解題規(guī)律
集到的氣體在標準狀況下的體積為 毫升。(假設反應中只產(chǎn)生NO或NO2)解析:因為1mol銅參加反應生成硝酸銅對應2mol硝酸顯酸性,所以25.6毫克Cu完全反應,必然有0.8×10-3mol的硝酸顯酸性,其余的硝酸中的氮全轉(zhuǎn)移到NO或NO2中,即有1mol硝酸作氧化劑就有1mol氮的氧化物(NO或NO2)。答案13.44mL。例4.將1.92克銅粉與一定量濃硝酸恰好完全反應,反應后收集到的氣體在標準狀況下的體積為1120毫升。(假設反應中只產(chǎn)生NO或NO2
新課程·上旬 2009年15期2009-09-30