秒殺高考選擇題中物質(zhì)的量問題

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秒殺高考選擇題中物質(zhì)的量問題

◇浙江岑建波

物質(zhì)的量是高考必考的知識點(diǎn),在選擇題中出現(xiàn)的概率非常大．對待選擇題,一味地計(jì)算會(huì)耽誤很多時(shí)間,所以解決此類問題,考生需統(tǒng)籌兼顧,既要有準(zhǔn)確率,更要注重速度．因此如何快速、準(zhǔn)確地解決物質(zhì)的量的選擇題,是每個(gè)考生都需要優(yōu)化的技能．

1知識儲備

在解決此類問題之前,考生需要注意如下方面:

1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況和物質(zhì)狀態(tài).考查氣體時(shí)經(jīng)常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況或在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如H2O、CCl4、CH3CH2OH等.

2) 無確定數(shù)值.存在可逆過程的反應(yīng),如Cl2溶于水,工業(yè)合成氨,NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化等;電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或弱電解質(zhì)的電離,鹽類水解方面的知識,往往無法確定具體數(shù)值.

3) 物質(zhì)結(jié)構(gòu).考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等).

4) 氧化還原反應(yīng).常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱.

5) 濃度不同反應(yīng)原理不同.如銅和濃硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室制備Cl2等,在反應(yīng)進(jìn)行過程,濃度減小使反應(yīng)無法進(jìn)行．

2典例分析

A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA;

B2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA;

C過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；

D密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

A2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA;

B常溫、常壓下,4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA;

C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA;

D50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

A1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA;

B2L0.5mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA;

C1mol過氧化鈉固體中含離子總數(shù)為4NA;

D丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA

解決此類問題的關(guān)鍵是要靈活應(yīng)用各種知識,尤其是基本概念與理論中的元素守恒、可逆反應(yīng)、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移、一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等內(nèi)容．絕大多數(shù)選項(xiàng)可以快速判斷正誤,無需復(fù)雜計(jì)算,要做到能排除就排除,能不算就不算,盡量快速準(zhǔn)確地鎖定最終選項(xiàng)．經(jīng)過這樣的操練,才能真正秒殺物質(zhì)的量選擇題．

(作者單位：浙江省慈溪市慈中書院 )