NA在高考中的常見(jiàn)考查形式

韓玉玲

關(guān)于NA的試題是高考化學(xué)中的?？碱}型,該題型涉及的知識(shí)點(diǎn)多、靈活性強(qiáng),學(xué)生做題時(shí)頻頻出錯(cuò).筆者通過(guò)查閱相關(guān)文獻(xiàn)并結(jié)合自身教學(xué)體會(huì),對(duì)NA在高考中的考查形式進(jìn)行了全面歸納與總結(jié)，并給出解題技巧．

1 已知體積求微粒數(shù)

首先根據(jù)n=V/Vm求得物質(zhì)的量,再根據(jù)N=nNA求微粒數(shù)．求解時(shí)應(yīng)牢記“氣體”和“標(biāo)準(zhǔn)狀況”兩個(gè)先決條件．

① 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含有共價(jià)鍵總數(shù)為1.9NA；

② 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA；

③ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水制成飽和氯水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA；

④ 氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)為4NA；

⑤ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3含氯原子數(shù)為3NA；

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7NA;

⑦足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA.

2 已知物質(zhì)的量求微粒數(shù)

根據(jù)N=nNA即可求得微粒數(shù)．若涉及混合物可采用極限思想；若涉及化學(xué)反應(yīng)要考慮是否是可逆反應(yīng)；若涉及鹽溶液中的離子問(wèn)題,應(yīng)考慮水解等．

① 1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子；

② 將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-數(shù)目小于0.1NA；

④ 0.2mol鐵與足量的稀HNO3反應(yīng),生成H2的分子數(shù)目為0.3NA；

⑤ 1molFeCl3溶于1L水中,所得溶液中Fe3+的數(shù)目為NA；

⑥ 1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA;

⑦ 2molNO與足量的氧氣充分反應(yīng)所得產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA.

3 已知質(zhì)量求微粒數(shù)

首先根據(jù)n=m/M求得物質(zhì)的量,再根據(jù)N=nNA求微粒數(shù)．在求解時(shí)應(yīng)該牢記同位素的摩爾質(zhì)量不同．

① 13g的13C含有的中子數(shù)為6NA；

② 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%的C2H5OH溶液中所含O—H數(shù)目約為7NA；

④ 78gNa2O2中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為NA；

⑤ 28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA;

⑥32g銅粉與足量的硫粉共熱充分反應(yīng)生成Cu2S轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA.

4 已知濃度求微粒數(shù)

根據(jù)n=cV及N=nNA即可求得微粒數(shù)．求解時(shí)應(yīng)注意溶液體積是否已知、電解質(zhì)是否完全電離、離子會(huì)不會(huì)水解等．

① 常溫下，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為1；

② 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2 NA；

④ 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA；

⑥ 20mL10mol·L-1的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA.

雖然有關(guān)NA的題目涉及知識(shí)點(diǎn)較多,但是有規(guī)律可循,在日常的學(xué)習(xí)中應(yīng)多總結(jié)、多積累，在做題時(shí)要讀懂題意,注意細(xì)節(jié),就一定能順利解題．