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    淺談廣東高考考點(diǎn)物質(zhì)的量

    2015-12-18 08:59:00姚丹宜,衷明華
    江西化工 2015年3期
    關(guān)鍵詞:標(biāo)準(zhǔn)狀況德羅氨水

    淺談廣東高考考點(diǎn)物質(zhì)的量

    姚丹宜衷明華

    (韓山師范學(xué)院化學(xué)系,廣東 潮州 521041)

    摘要:近幾年,在新課標(biāo)改革下的廣東高考每年都會(huì)有一道關(guān)于物質(zhì)的量計(jì)算的選擇題,題目難度不大,是考生必須要攻克的一道題。因此,準(zhǔn)確掌握有關(guān)物質(zhì)的量的知識(shí)點(diǎn),了解此類(lèi)問(wèn)題的注意事項(xiàng),認(rèn)真研究近五年廣東高考對(duì)于此類(lèi)題目的出題方向和并總結(jié)出解題心得,是非常有必要的。

    關(guān)鍵詞:廣東高考物質(zhì)的量

    一、考試情況

    表 2010-2014年考試情況

    二、知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

    1、物質(zhì)的量

    概念:含有一定數(shù)目粒子的集合體;

    符號(hào):n;

    單位:摩爾,符號(hào)為mol;

    對(duì)象:微觀粒子,如分子、離子、電子等;

    相關(guān)公式:n=N/NA=m/M=V/Vm=cBV。

    2、阿伏伽德羅常數(shù)

    概念:1mol任何粒子的粒子數(shù);

    符號(hào):NA;

    單位:mol-1;

    數(shù)值:6.02×1023;

    3、摩爾質(zhì)量

    概念:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,M=m/n;

    符號(hào):M;

    單位:g/mol。

    4、氣體摩爾體積

    概念:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積,Vm=V/n;

    符號(hào):Vm;

    單位:L/mol;

    數(shù)值:標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4。

    5、物質(zhì)的量濃度

    概念:?jiǎn)挝惑w積溶液里含有溶質(zhì)B的物質(zhì)的量;

    符號(hào):cB;

    單位:mol/L

    相關(guān)公式:cB=nB/V=1000ρωB/MB。

    6、阿伏加德羅定律

    概念:T、p一定,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

    三、注意事項(xiàng)

    1、運(yùn)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算時(shí),物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài)(任何一種氣體或不相反應(yīng)的混合氣體),不能是固態(tài)和液態(tài)。

    2、氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的,它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才為22.4L/mol。

    3、運(yùn)用n=m/M計(jì)算時(shí),質(zhì)量m不受任何條件制約。

    4、運(yùn)用cB=nB/V計(jì)算時(shí),V指的是溶液的總體積。

    四、高考真題

    例(2010廣東)8.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是()。

    A、16g CH4中含有4nA個(gè)C-H鍵

    B、1mol·L-1NaCl溶液含有nA個(gè)Na+

    C、1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個(gè)NO分子

    D、常溫常壓下,22.4L CO2中含有nA個(gè)CO2分子

    解析:A、16g CH4為1mol,根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)式可知含有4nA個(gè)C-H鍵;B、體積未知,無(wú)法計(jì)算;C、根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可知應(yīng)該是產(chǎn)生2nA/3個(gè)NO分子;D、條件應(yīng)該為標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以正確答案選A。

    例(2011廣東)9.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是()。

    常溫下,23g NO2含有nA個(gè)氧原子

    B、1L 0.1mol·L-1的氨水含有0.1nA個(gè)OH―

    C、常溫常壓下,22.4L CCl4含有nA個(gè)CCl4分子

    D、1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子

    解析:A、任何條件下,23g NO2為0.5mol,根據(jù)NO2化學(xué)式可知含有1mol氧原子,即nA個(gè);B、氨水為部分電離的弱電解質(zhì),所以1L 0.1mol/L的氨水中OH―的數(shù)目會(huì)小于0.1nA個(gè);C、條件和狀態(tài)不對(duì);D、根據(jù)2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O,可知應(yīng)該轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子,所以正確答案選A。

    例(2012廣東)11.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是()。

    A、常溫下,4g CH4含nA個(gè)C—H共價(jià)鍵

    B、1mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移個(gè)2nA個(gè)電子

    C、1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCO3—

    D、常壓下,22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個(gè)O原子

    解析:A、任何條件下,4g CH4為0.25mol,根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)式可知含有nA個(gè)C-H鍵;B、根據(jù)Fe +4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,應(yīng)該是轉(zhuǎn)移3nA個(gè)電子。C、由于HCO3—水解,小于0.1nA個(gè);D、條件錯(cuò)誤,應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以正確答案選A。

    例(2013廣東)9.設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是()。

    A、常溫常壓下,8g O2含有4nA個(gè)電子

    B、1L 1molL-1的氨水中有nA個(gè)NH4+

    C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子

    D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去個(gè)2nA個(gè)電子

    解析:A、1個(gè)O2分子含有的電子數(shù)為16個(gè),8g O2的物質(zhì)的量為0.25mol,所以8g O2含有的電子數(shù)為0.25mol×16=4mol;氨水為部分電離的弱電解質(zhì),所以1L 1mol/L的氨水中NH4+的數(shù)目會(huì)小于nA個(gè);標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鹽酸為液態(tài)混合物,無(wú)法換算,而且氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì),鹽酸溶液中不存在氯化氫分子;根據(jù)2Na+O2=Na2O2,可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol,即失去的電子數(shù)為nA個(gè),所以正確答案選A。

    例(2014廣東)10.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是()。

    A、1mol甲苯含有6nA個(gè)C-H鍵

    B、18g H2O含有10nA個(gè)質(zhì)子

    C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨水含有nA個(gè)NH3分子

    D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子

    解析:A、根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)式可知,1mol甲苯有8nA個(gè)C-H鍵;B、O的質(zhì)子數(shù)為8,H的質(zhì)子數(shù)為1,18g H2O為1mol水,即含有10摩爾質(zhì)子;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氨水非氣體,不可計(jì)算;D、鐵片與濃H2SO4產(chǎn)生鈍化,只有表面反應(yīng),不可計(jì)算,所以正確答案選B。

    五、解題心得

    1、認(rèn)真審題,注意觀察題干中有沒(méi)出現(xiàn)某些會(huì)水解的離子(如HCO3-、NH4+等),以及是否出現(xiàn)弱電解質(zhì)(如NH3·H2O、CH3COOH等),若出現(xiàn)則無(wú)法用有關(guān)物質(zhì)的量的知識(shí)計(jì)算出具體數(shù)值,給出具體數(shù)值的答案都是錯(cuò)的。

    2、只有在標(biāo)況下且物質(zhì)為氣體時(shí),才可運(yùn)用Vm=22.4L/mol來(lái)進(jìn)行計(jì)算。

    3、準(zhǔn)確地寫(xiě)出題干中所給反應(yīng)物的化學(xué)方程式或離子方程式,以此來(lái)確定反應(yīng)物與生成物之間的數(shù)量關(guān)系,再運(yùn)用有關(guān)物質(zhì)的量的知識(shí)進(jìn)行解題。若實(shí)在寫(xiě)不出則采用排除法進(jìn)行排除選項(xiàng)。

    4、如果題干中出現(xiàn)的是濃度cB,那就要仔細(xì)注意前面有無(wú)體積V的限制,若無(wú)則不能計(jì)算出粒子數(shù)N。

    5、通過(guò)仔細(xì)加好各原子的原子質(zhì)量來(lái)算出物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,再根據(jù)相關(guān)公式求出對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量。

    6、準(zhǔn)確判斷題干中所給物質(zhì)的化學(xué)鍵的數(shù)量和類(lèi)型。

    六、高考預(yù)測(cè)

    根據(jù)對(duì)近五年廣東高考卷的考察,有關(guān)于物質(zhì)的量計(jì)算均出現(xiàn)于選擇題,且為每年必考題,考點(diǎn)包含物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量等,難度不大。在即將來(lái)臨的2015年廣東高考應(yīng)該也會(huì)有這樣的一道關(guān)于物質(zhì)的量的選擇題,屬于送分題,考生應(yīng)確保拿下這個(gè)分?jǐn)?shù)。

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