高考必考點化學方程式

高考必考點化學方程式

葉啟鳳衷明華

(韓山師范學院化學系，廣東 潮州 521041)

摘要：近年來，由于考綱的要求，每年都有一定的分值是關于化學方程式的，在這個以分數裁定未來的時代，化學方程式能否拿到高分就覺得了化學的分數，一定程度上也決定了高考的成?。?/p>

關鍵詞：高考方程式分類技巧態(tài)度

一、知識概括

化學方程式的分類：

(1)化合反應；

(2)分解反應；

(3)置換反應；

(4)復分解反應。

二、運用實例—助于分析

化學方程式的類型：

(1)化合反應：

11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

(2)分解反應：

1.用雙氧水制氧氣：2H2O2+MnO2=2H2O+MnO2+O2↑

4.不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

5.煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：

(3)置換反應：

1.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2.和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3.和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

(4)復分解反應：

1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O

2、堿+酸→鹽+H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

3、酸+鹽→新鹽+新酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2

鹽+堿→新鹽+新堿

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O

三、高考一馬當先

做題時的技巧：

(1)寫化學方程式要遵守兩個原則：

一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；

二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。

(2)書寫要點：

②化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。

③要注明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊(或用Δ表示)。

④注明生成物狀態(tài)，用“↑”表示有氣體生成(反應物中不含氣體)，“↓”表示有難溶物產生或有固體生成(反應物中不含固體)。

⑤在復分解反應中，必須生成水、氣體、沉淀中的一種或幾種，否則反應無法發(fā)生。

四、態(tài)度決定一切

做題時的態(tài)度：

1.人難我難，人易我易！

2.就算滾瓜爛熟，也要認真檢查！

3.先易后難，不要因小失大！

參考文獻

[1]普通高中課程高考備考書籍(人民教育出版社出版).