活用守恒思想速解化學(xué)試題

安徽 華雪瑩

活用守恒思想速解化學(xué)試題

對于一些看似復(fù)雜的問題，常常隱含著解題技巧，如果能夠快速發(fā)現(xiàn)并加以利用，不僅可以節(jié)約大量的時間，提高解題效率，而且有利于提高思維的創(chuàng)造性。其中守恒思想在求解化學(xué)問題時不可小覷，應(yīng)引起足夠的重視，因為利用它解題，常常可以使解題過程簡化，達到快速求解的目的。守恒思想主要包括質(zhì)量守恒、元素守恒、電子守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒等。

一、電子守恒

在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。

例1足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體被完全吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積為

( )

A.60 mL B.45 mL

C.30 mL D.15 mL

解析本題重在考查電子守恒的計算，銅與硝酸反應(yīng)，銅失去電子，硝酸得到電子生成氮氧化物，反應(yīng)后這些氮氧化物與氧氣作用又變成硝酸，故它們把得到的電子又全部給了氧氣，根據(jù)電子守恒：n(Cu2+)× 2e-=n(O2)× 4e-。

根據(jù)化學(xué)方程式有：n(Cu2+)× 2=c(NaOH)·V(NaOH)

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A.S2-B.S

例310 g Fe - Mg合金溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當金屬完全反應(yīng)后，收集到標準狀況下4.48 L NO氣體(設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可得多少克沉淀？

解析該反應(yīng)中Fe的變價無法確定，用常規(guī)法需討論計算，非常麻煩。仔細審題后可發(fā)現(xiàn)，Mg、Fe失電子數(shù)等于N元素得電子數(shù)。n失=n得=4.48 L ÷ 22.4 L·mol-1×3=0.6 mol。

Fe、Mg失電子后的陽離子所帶正電荷共為0.6 mol，也等于沉淀該陽離子所需OH-的物質(zhì)的量，即n(OH-)=0.6 mol。

m沉淀=m陽離子+m(OH-)=10 g+0.6 mol×17 g·mol-1=20.2 g。

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A.1 B.2

C.3 D.4

二、元素守恒、質(zhì)量守恒

化學(xué)變化前后，元素的種類、原子的種類、原子的總數(shù)、原子的總質(zhì)量都保持不變。

例4一定量某濃度的硝酸與過量的鐵粉反應(yīng)時，生成了4.48 L N2O氣體(標準狀況)，若改成與鋁反應(yīng)并生成NO氣體，則最后可溶解的鋁的質(zhì)量是

( )

A.13.5 g B.9 g

C.27 g D.8.9 g

解析本題若從表面上看，需要利用電子守恒列方程組求解，這樣計算過程將不勝其煩。實際上利用質(zhì)量守恒將兩個方程式分別配平，可發(fā)現(xiàn)求解過程更簡捷。

這樣很快就可以求出溶解鋁為0.5 mol，即13.5 g。應(yīng)選A。

例5鐵和氧化鐵混合物15 g，向其中加入稀硫酸 150 mL，能放出H21.68 L(標準狀況)，同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化，為了中和過量的H2SO4，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)2，共消耗3 mol/L NaOH溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為

( )

A.1.5 mol/L B.2 mol/L

C.2.5 mol/L D.3 mol/L

練習(xí)2ag Mg和Al合金完全溶于c1mol/LV1L HCl溶液中，產(chǎn)生bmol H2。再向反應(yīng)后的溶液中加入c2mol/LV2L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為dg，則下列關(guān)系不正確的是

( )

A.d=a+34b

D.與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為(c1V1-2b) mol

練習(xí)3碳酸銅和堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅，在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅，溶解28.4 g上述混合物，消耗1.0 mol/L的鹽酸500 mL，則灼燒等量的上述混合物得到氧化銅質(zhì)量為

( )

A.35 g B.30 g

C.20 g D.15 g

3.電荷守恒、質(zhì)子守恒

電荷守恒：根據(jù)電解質(zhì)溶液總是呈電中性，從而利用電解質(zhì)溶液中的陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。質(zhì)子守恒：在水溶液中，H2O弱電離成H+和OH-，水電離出的H+等于水電離出的OH-。上述兩種守恒在判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度大小關(guān)系時常常要用到。

( )

A.gt;7 B.=7

C.lt;7 D.無法判斷

( )

A.0.15 mol/L B.0.2 mol/L

C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L

練習(xí)525℃時，將稀氨水逐滴加入到稀H2SO4中，當溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是

( )

守恒思想在解決化學(xué)問題時經(jīng)常用到，是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要思想，只有全面準確地掌握了化學(xué)基礎(chǔ)知識，才有可能把守恒思想靈活運用于化學(xué)解題過程中。

安徽省靈璧縣黃灣中學(xué))