平衡常數(shù)

000)化學(xué)平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)基本原理中的核心內(nèi)容,是高考熱點(diǎn)知識(shí).近幾年高考化學(xué)試題中關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的考查有所創(chuàng)新,對(duì)其進(jìn)行了延伸,主要涉及壓強(qiáng)平衡常數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(相對(duì)壓力平衡常數(shù))、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)以及平衡常數(shù)與其它常數(shù)相關(guān)聯(lián)等.突顯了高考試題源于課本、高于課本的特點(diǎn),真正體現(xiàn)了變化觀念和平衡思想,證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)[1].1 壓強(qiáng)平衡常數(shù)例1(2022年1月浙江卷-29節(jié)選)(3)一氧化碳變換反應(yīng):ΔH=-41 kJ·mol-

發(fā)，展開(kāi)化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)，圍繞五則“迷思概念”提升教學(xué)針對(duì)性，可以有效實(shí)現(xiàn)迷思概念到科學(xué)概念的轉(zhuǎn)變，讓學(xué)生在體驗(yàn)科學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程中達(dá)成從認(rèn)識(shí)到認(rèn)知升級(jí)，并提高思維品質(zhì).關(guān)鍵詞：平衡常數(shù)；迷思概念；科學(xué)概念；高中化學(xué)中圖分類號(hào)：G632 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1008-0333（2023）16-0131-03收稿日期：2023-03-05作者簡(jiǎn)介：韓炯佳（1986.1-），男，浙江省杭州人，本科，中學(xué)一級(jí)教師，從事高中化學(xué)教學(xué)研究.參考文獻(xiàn)：[1]王明召.

的分析，綜合平衡常數(shù)計(jì)算的考試特點(diǎn)，總結(jié)了適用于水溶液平衡常數(shù)計(jì)算技巧，并結(jié)合高考實(shí)例進(jìn)行了分析應(yīng)用，以提高對(duì)水溶液中平衡常數(shù)計(jì)算的解題能力.關(guān)鍵詞：水溶液；圖像；平衡常數(shù);高中化學(xué)中圖分類號(hào)：G632???????? 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A???????? 文章編號(hào)：1008-0333（2023）07-0140-032 考點(diǎn)分析從試題考察方向上分析，水溶液中的平衡偏重于考查水溶液中平衡移動(dòng)的原理、微粒濃度的關(guān)系和平衡常數(shù)的計(jì)算，從近些年高考選擇題水溶液中平衡試題

.其中，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算更是難上加難，近幾年在高考中融入以速率、平衡為中心的原理綜合題中，使得較多學(xué)生對(duì)其望而卻步，直接放棄計(jì)算.同時(shí)，筆者發(fā)現(xiàn)考題中關(guān)于平衡常數(shù)的計(jì)算常有涉及Kc、Kp、K?等形式，而現(xiàn)行教材中卻只介紹了較為簡(jiǎn)單的濃度平衡常數(shù)Kc的計(jì)算，致使學(xué)生在認(rèn)識(shí)上產(chǎn)生盲區(qū)、在理解上產(chǎn)生偏差、在解題上產(chǎn)生恐懼.因此，本文對(duì)常見(jiàn)的三種化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行了分類介紹，以學(xué)習(xí)進(jìn)階的形式探究平衡常數(shù)的計(jì)算技巧，利用“兩步法”建立計(jì)算模型，幫助學(xué)生理清思路、克服

化學(xué)平衡; 平衡常數(shù); 平衡移動(dòng); 變化觀念與平衡思想; 教學(xué)研討文章編號(hào)： 10056629（2022）07009404中圖分類號(hào)： G633.8文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼： B化學(xué)平衡作為化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)體系的關(guān)鍵組成部分，是高中化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)。作為化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)“變化觀念與平衡思想”的具體教學(xué)載體，化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率緊密結(jié)合，從熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)的理論高度，闡述了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、限度，以及反應(yīng)的現(xiàn)實(shí)性問(wèn)題，對(duì)元素單質(zhì)和化合物的具體變化有指導(dǎo)性的意義。掌握了這

學(xué)生經(jīng)歷化學(xué)平衡常數(shù)模型建構(gòu)的過(guò)程，結(jié)合具體實(shí)例，促使學(xué)生體會(huì)化學(xué)平衡常數(shù)在判斷平衡狀態(tài)、反應(yīng)方向、分析預(yù)測(cè)平衡移動(dòng)方向等方面的功能價(jià)值.而在學(xué)業(yè)要求中，也明確指出要求學(xué)生能書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式，能進(jìn)行平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡及平衡移動(dòng)方向.近年來(lái)化學(xué)平衡常數(shù)在高考中所占的比例逐漸提高，化學(xué)平衡常數(shù)的考查緊扣課程標(biāo)準(zhǔn)，其考查形式有表達(dá)式書(shū)寫(xiě)、定量計(jì)算，有從化學(xué)平衡常數(shù)的角度分析化學(xué)反應(yīng)，也有運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)解決

摘? ?要：平衡常數(shù)是化學(xué)平衡中最重要的核心概念，用于定量表征反應(yīng)進(jìn)行的程度。一定溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)可能不相同，但平衡常數(shù)相等。這為研究化學(xué)反應(yīng)提供了定量依據(jù)，尤其是真實(shí)情境下復(fù)雜的反應(yīng)體系，可運(yùn)用平衡常數(shù)進(jìn)行定量分析。關(guān)鍵詞：平衡常數(shù);化學(xué)反應(yīng);相等;分析;定量2017年版課程標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)生能夠認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)是表征化學(xué)反應(yīng)限度的物理量，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義。多年的教學(xué)實(shí)踐發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)平衡常數(shù)的認(rèn)識(shí)存在兩個(gè)問(wèn)題：“溫度決定平衡常數(shù)”“平衡常數(shù)與化學(xué)

李峰梨摘要：平衡常數(shù)的提出，作為新課程標(biāo)準(zhǔn)中的新增部分，同時(shí)對(duì)高考的學(xué)生來(lái)講也是十分重要的，學(xué)生要了解什么是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)在化學(xué)解題過(guò)程中要具體怎么應(yīng)用。本文針對(duì)平衡常數(shù)的理解以及探究實(shí)現(xiàn)平衡常數(shù)在高中化學(xué)平衡理論教學(xué)中的具體應(yīng)用策略展開(kāi)論述。關(guān)鍵詞：平衡常數(shù);高中化學(xué);化學(xué)平衡理論;策略在高中化學(xué)課程中關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的內(nèi)容是用于定量表征化學(xué)反應(yīng)限度的熱力常數(shù)，給高中化學(xué)的課程中提出了新的問(wèn)題，在課程中的教學(xué)應(yīng)用也要有具體的教育教學(xué)設(shè)計(jì)。平衡常數(shù)的學(xué)

學(xué)的角度，用平衡常數(shù)來(lái)衡量：即一般地認(rèn)為：K>1×105 時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了.K<1×10-5 時(shí)，該反應(yīng)不能發(fā)生.以教材上的問(wèn)題為情境，探討了如何運(yùn)用平衡常數(shù)，釋疑難點(diǎn).并結(jié)合高考考查，洞悉工藝流程操作中加入NH4HCO3與金屬離子的反應(yīng)規(guī)律.關(guān)鍵詞：動(dòng)力學(xué);平衡常數(shù);釋疑難點(diǎn);高中化學(xué)中圖分類號(hào)：G632文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A文章編號(hào)：1008-0333（2021）04-0099-02問(wèn)題情境：人教版選修5第32頁(yè)圖2-6：“乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取及性質(zhì)檢

?要]化學(xué)平衡常數(shù)包括濃度平衡常數(shù)和壓力平衡常數(shù)，隨著高中化學(xué)教材的不斷修訂，它們出現(xiàn)的頻次增加了，應(yīng)用的場(chǎng)景增多了，運(yùn)用平衡常數(shù)可以判斷平衡移動(dòng)的方向，而在進(jìn)行平衡常數(shù)運(yùn)算時(shí)需要注意反應(yīng)條件。文章結(jié)合近幾年的高考題對(duì)平衡常數(shù)的應(yīng)用進(jìn)行分析。[關(guān)鍵詞]平衡常數(shù);濃度平衡常數(shù);壓力平衡常數(shù)[中圖分類號(hào)]? ? G633.8? ? ? ? [文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼]? ? A? ? ? ? [文章編號(hào)]? ? 1674-6058（2021）14-0080-032003年

]高考化學(xué);平衡常數(shù);計(jì)算方法[中圖分類號(hào)]? ? G633.8? ? ? ? [文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼]? ? A? ? ? ? [文章編號(hào)]? ? 1674-6058（2021）17-0075-032020年全國(guó)高考受疫情影響，試題的總體難度較往年有所下降，但試題設(shè)計(jì)仍體現(xiàn)了高考改革的總體思路，遵循高考評(píng)價(jià)體系內(nèi)容，體現(xiàn)學(xué)科核心素養(yǎng)內(nèi)涵，符合高校選拔人才的要求。化學(xué)計(jì)算是高考必考內(nèi)容，2020年高考全國(guó)Ⅲ卷涉及計(jì)算的內(nèi)容有6處，有2處是有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算（或表達(dá)式

驗(yàn)中學(xué))化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算是歷年高考的熱點(diǎn),2017年全國(guó)卷(理綜,下同)Ⅰ、Ⅲ,2018年全國(guó)卷Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,2019年全國(guó)卷Ⅱ、Ⅲ均有考查.2018 年全國(guó)卷Ⅰ和2019年全國(guó)卷Ⅱ還考查了壓強(qiáng)平衡常數(shù)的計(jì)算,這是對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)考點(diǎn)的新考向.在復(fù)習(xí)備考時(shí)要給予足夠的重視.1 濃度平衡常數(shù)的計(jì)算例1(2017年全國(guó)卷Ⅰ,節(jié)選)近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO 之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能.H2S 與CO

面就通過(guò)計(jì)算平衡常數(shù)來(lái)探究強(qiáng)酸制弱酸等實(shí)驗(yàn)規(guī)律的本質(zhì)。一、通過(guò)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向只要平衡常數(shù)K＞1，該反應(yīng)就可以正向自發(fā)進(jìn)行。中學(xué)教科書(shū)中指出，平衡常數(shù)K＞105，則該反應(yīng)進(jìn)行得較為完全，平衡常數(shù)K＜10-5，則該反應(yīng)較難進(jìn)行，因此，通過(guò)計(jì)算平衡常數(shù)K，可以有效地判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。二、單一規(guī)律的實(shí)例與解釋1.強(qiáng)酸制弱酸的實(shí)例與解釋分析：K==我 們 知 道 HClO 的 酸 性 強(qiáng) 于，即Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，所以K＞1，反應(yīng)可

朱景松電離平衡常數(shù)是弱電解質(zhì)電離和鹽類水解之間的橋梁,但電離平衡常數(shù)的求解是很多學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn),解題過(guò)程中往往無(wú)從下手,主要原因在于沒(méi)有深刻理解電離平衡常數(shù)與電離和水解之間的內(nèi)在聯(lián)系.筆者對(duì)?？夹问街兴婕暗挠?jì)算方法進(jìn)行了總結(jié),供大家參考和借鑒.1 借助圖象交叉點(diǎn)進(jìn)行求解首先列出電離平衡常數(shù)表達(dá)式,明確需要哪些微粒的相關(guān)量,再借助圖象找出兩種微粒的交點(diǎn),帶入電離平衡常數(shù)表達(dá)式得電離常數(shù)即為交叉點(diǎn)處的c(H＋).圖12 借助守恒關(guān)系進(jìn)行求解根據(jù)題中信息利用

化學(xué)試題中對(duì)平衡常數(shù)考查的力度逐年加大。而許多學(xué)生對(duì)于平衡常數(shù)的綜合計(jì)算還存在很多疑惑，在計(jì)算中缺乏方法思路，缺乏熟練度和靈活性。本文現(xiàn)就高考中?？疾榈奈宕?span id="j5i0abt0b" class="hl">平衡常數(shù)的計(jì)算做以類型歸納總結(jié)，以幫助學(xué)生克服難點(diǎn)，提升解題能力，提高得分率。五大平衡常數(shù)是指化學(xué)平衡常數(shù)（K）、水的離子積常數(shù)（K）、電離平衡常數(shù)（K或K）、水解平衡常數(shù)（K）、溶度積常數(shù)（K），它們均只與溫度有關(guān)。有關(guān)常數(shù)的計(jì)算，首先要緊緊圍繞它們只與溫度有關(guān)，而不隨其中離子濃度的變化而變化來(lái)進(jìn)行，

文以函數(shù)表征平衡常數(shù)為例，介紹了以反比例函數(shù)、一次函數(shù)為載體表征化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中化學(xué)量的關(guān)系，以及用平衡常數(shù)表達(dá)式推導(dǎo)反比例函數(shù)型和一次函數(shù)型平衡圖象，旨在促進(jìn)學(xué)生對(duì)反比例函數(shù)型、一次函數(shù)型平衡圖象的本質(zhì)和平衡常數(shù)表達(dá)式的理解，由此通過(guò)化學(xué)與數(shù)學(xué)的有效碰撞，有效提高學(xué)生解題的速率和正確率，促進(jìn)學(xué)生推理、遷移、分析能力的提升。縱覽近幾年高考化學(xué)試題，考查平衡常數(shù)時(shí)，經(jīng)常以反比例函數(shù)和一次函數(shù)為載體的圖象形式來(lái)表征，是近年高考熱衷的重難點(diǎn)之一，題目綜合性、

，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。然而，學(xué)生感覺(jué)電離平衡的計(jì)算難，原因是思維模型未有效構(gòu)建，解題的能力較化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)弱。本文通過(guò)對(duì)有關(guān)電離平衡常數(shù)的試題進(jìn)行分析，總結(jié)了電離平衡常數(shù)計(jì)算的幾種方法。 【關(guān)鍵詞】 ?電離平衡常數(shù) 計(jì)算 【中圖分類號(hào)】 ?G633.8 ? ? ? ? ? ? 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】 ?A ? 【文章編號(hào)】 ?1992-7711（2019）02-065-02

徐文軍化學(xué)平衡常數(shù)是表征氣相平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等平衡體系限度的關(guān)鍵參數(shù)，對(duì)研究物質(zhì)在可逆反應(yīng)中的行為起著重要作用。2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱的說(shuō)明(理科)關(guān)于平衡常數(shù)有如下描述：“掌握化學(xué)平衡的特征，了解化學(xué)平衡常數(shù)(K)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算”；與2016年“考試說(shuō)明”相比，“了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡”改為“理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算”，“了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解

王芳有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算是高考考點(diǎn)之一，2018年高考化學(xué)考試大綱對(duì)平衡常數(shù)的要求是這樣的：了解化學(xué)平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。而在2017～2018學(xué)年普通高中化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)中也是這樣描述的：能書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)的表達(dá)式，能進(jìn)行平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的簡(jiǎn)單計(jì)算，能利用平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡以及平衡移動(dòng)的方向。而近幾年在高考中也時(shí)常考查該考點(diǎn)，多數(shù)也并不是簡(jiǎn)單地考查平衡常數(shù)的表達(dá)式或是單純計(jì)算，而是考查表達(dá)式的變形或連續(xù)反應(yīng)中

析一是“化學(xué)平衡常數(shù)”位于人教版《化學(xué)》選修4第二章第三節(jié)的第四板塊。第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》共四節(jié)內(nèi)容，前兩節(jié)是化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)內(nèi)容，屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)范疇；后兩節(jié)是化學(xué)平衡的相關(guān)內(nèi)容，屬于化學(xué)熱力學(xué)范疇。第三節(jié)化學(xué)平衡中共3個(gè)板塊：可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是熱力學(xué)常數(shù)，用于定量表征化學(xué)反應(yīng)限度，揭示平衡本質(zhì)，利于學(xué)生科學(xué)分析化學(xué)平衡及其移動(dòng)規(guī)律。二是通過(guò)本章復(fù)習(xí)，學(xué)生建立好利用K、Q關(guān)系分析平衡移動(dòng)的思路，進(jìn)而能夠以K為

析一是“化學(xué)平衡常數(shù)”位于人教版《化學(xué)》選修4第二章第三節(jié)的第四板塊。第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》共四節(jié)內(nèi)容，前兩節(jié)是化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)內(nèi)容，屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)范疇；后兩節(jié)是化學(xué)平衡的相關(guān)內(nèi)容，屬于化學(xué)熱力學(xué)范疇。第三節(jié)化學(xué)平衡中共3個(gè)板塊：可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)。化學(xué)平衡常數(shù)是熱力學(xué)常數(shù)，用于定量表征化學(xué)反應(yīng)限度，揭示平衡本質(zhì)，利于學(xué)生科學(xué)分析化學(xué)平衡及其移動(dòng)規(guī)律。二是通過(guò)本章復(fù)習(xí)，學(xué)生建立好利用K、Q關(guān)系分析平衡移動(dòng)的思路，進(jìn)而能夠以K為

化學(xué)中“化學(xué)平衡常數(shù)”的應(yīng)用分析吳季洹 湖南省長(zhǎng)沙市明德中學(xué)學(xué)生在學(xué)習(xí)“化學(xué)平衡常數(shù)”相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的時(shí)候，只有準(zhǔn)確把握每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)的概念以及各個(gè)知識(shí)點(diǎn)之間的關(guān)系，才能夠使學(xué)習(xí)活動(dòng)更加具有針對(duì)性以及有效性?；谶@樣的背景之下，本文對(duì)高中化學(xué)當(dāng)中的“化學(xué)平衡常數(shù)”相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行了分析，以此提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的效率?；瘜W(xué)平衡常數(shù) 反應(yīng)方向 計(jì)算在化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程中，學(xué)生應(yīng)該加強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性以及主動(dòng)性，同時(shí)對(duì)“化學(xué)平衡常數(shù)”相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行深入了解和分析。只有掌握“化

要： 化學(xué)平衡常數(shù)是新課標(biāo)中的重點(diǎn)內(nèi)容，它也是一直以來(lái)高考命題的熱點(diǎn)和考點(diǎn)，在新課標(biāo)中該考點(diǎn)也成為了考查的重點(diǎn)，這類題型的綜合性較強(qiáng)，知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的覆蓋面也較廣泛，這樣就對(duì)解題提出了更高的要求。本文正是根據(jù)對(duì)新課標(biāo)中化學(xué)平衡常數(shù)在高考中的考查提出了相關(guān)的解題攻略。【中圖分類號(hào)】 G633 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】 A【文章編號(hào)】 2236-1879（2017）20-0090-01化學(xué)平衡常數(shù)是定量研究化學(xué)的重要標(biāo)志，該知識(shí)重在從定量角度引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡理論，化學(xué)平

們發(fā)現(xiàn)大綱對(duì)平衡常數(shù)的考查加大了難度.化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、溶度積要求“能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算”.人教版高中化學(xué)選修四從第二章出現(xiàn)化學(xué)平衡常數(shù)后，一發(fā)不可收拾，第三章依次出現(xiàn)了弱電解質(zhì)的電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解常數(shù)，難溶電解質(zhì)的溶度積.我們注意到一方面，后四大常數(shù)是對(duì)前面內(nèi)容的補(bǔ)充與深化；另一方面，也滲透了化學(xué)平衡常數(shù)在后面內(nèi)容中的應(yīng)用，體現(xiàn)了知識(shí)的相互聯(lián)系，同時(shí)也不難看得出，后四大常數(shù)彼此之間也互相聯(lián)系，而且難度越來(lái)越大.endprint

魏清遠(yuǎn)化學(xué)平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的一個(gè)確定的定量關(guān)系，從定量的角度解決了平衡的移動(dòng)問(wèn)題，為判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向帶來(lái)了科學(xué)的依據(jù)。常見(jiàn)的化學(xué)平衡常數(shù)包括濃度平衡常數(shù)、壓強(qiáng)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡常數(shù)、鹽類的水解平衡常數(shù)等?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的考查是對(duì)化學(xué)平衡理解和對(duì)計(jì)算能力的雙重考查，關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的考查靈活多變，歷年來(lái)，全國(guó)各地的高考中，化學(xué)平衡常數(shù)及相關(guān)計(jì)算都是其中的重要題型。 一、對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)概念考查 化學(xué)平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的一

征，了解化學(xué)平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。而化學(xué)平衡常數(shù)成為新課標(biāo)地區(qū)的高考命題熱點(diǎn)，每年不管?？歼€是高考，都會(huì)涉及到相關(guān)內(nèi)容。如2016年各省高考題中，都對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行了考查，并且試題的綜合性很強(qiáng)，知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)程度大，能力要求高?；瘜W(xué)平衡是必考選修4?？贾械闹匾睦碚搩?nèi)容。也是學(xué)生最難掌握的。對(duì)于初學(xué)者來(lái)說(shuō)，在學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容的時(shí)候，總感覺(jué)不同意義的平衡常數(shù)K太多，容易混淆出錯(cuò)，公式也很多，好不容易把公式記下來(lái)，真正在具體應(yīng)用時(shí)又

艷●活用化學(xué)平衡常數(shù) 巧妙突破平衡難點(diǎn)江蘇省如東高級(jí)中學(xué)(226400)陳 艷●化學(xué)平衡常數(shù)是新教材增加的內(nèi)容，對(duì)平衡常數(shù)的考查《2017江蘇省化學(xué)科考試說(shuō)明》的要求是“理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率”.平衡常數(shù)儼然成為高考命題熱點(diǎn)，每年高考均有涉及.事實(shí)上，引入平衡常數(shù)還可以在教學(xué)中通過(guò)定量計(jì)算，很好地突破化學(xué)平衡在教學(xué)上的一些難點(diǎn)，下面通過(guò)幾道典型例題來(lái)說(shuō)明如何通過(guò)化學(xué)平衡常數(shù)巧妙突破這些難點(diǎn).一、利用化學(xué)平衡常數(shù)K判斷反應(yīng)

　董　順化學(xué)平衡常數(shù)的考查視角安徽省碭山中學(xué)董順化學(xué)平衡常數(shù)K能定量地描述可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度，K值越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全；反之，就越不完全。在一定溫度下，可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，也不管反應(yīng)物起始濃度大小，最終達(dá)到平衡時(shí)，各生成物平衡濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物平衡濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值是個(gè)常數(shù)，用K表示，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)。在書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，需注

標(biāo)Ⅰ卷對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)考查比較山東省廣饒縣第一中學(xué)尚應(yīng)花對(duì)比了往年的山東卷與新課標(biāo)卷，化學(xué)考卷中有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的考查難度較以前有了提高，往往不是直接告訴你可逆反應(yīng)中各組分的濃度或物質(zhì)的量，而是通過(guò)其他物理量比如各組分的壓強(qiáng)關(guān)系，體積關(guān)系，甚至是改變反應(yīng)條件（比如由恒容變?yōu)楹銐海?，最終求出K?；瘜W(xué)平衡常數(shù)計(jì)算影響因素在《2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱（理科）》關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的考查，是這樣要求的：“了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相

要】 化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)及沉淀溶解平衡常數(shù)四大平衡常數(shù)是課改后新增加的內(nèi)容，也是近幾年高考常考內(nèi)容。文章針對(duì)四大平衡常數(shù)復(fù)習(xí)時(shí)知識(shí)體系的構(gòu)建以及問(wèn)題教學(xué)的一些策略作簡(jiǎn)單介紹?！娟P(guān) 鍵 詞】 平衡常數(shù)；自主復(fù)習(xí)；問(wèn)題教學(xué)；復(fù)習(xí)策略在高中化學(xué)中，有很多零散、易錯(cuò)易混，而且又非常重要的知識(shí)點(diǎn)，如與平衡常數(shù)有關(guān)的化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)及沉淀溶解平衡常數(shù)（即溶度積），這部分知識(shí)是課改后新增加的內(nèi)容，設(shè)在人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》

本中的“化學(xué)平衡常數(shù)”、“電離平衡常數(shù)”和“沉淀溶解平衡常數(shù)”，屬于新課標(biāo)的新增內(nèi)容。從近幾年的高考中我們可以看出，化學(xué)平衡常數(shù)早已成為高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容，電離平衡常數(shù)和沉淀溶解平衡常數(shù)也漸有“升溫”的表現(xiàn)，因此，可以預(yù)測(cè)這“三大平衡常數(shù)”在今后的高考中，將繼續(xù)成為今后高考的重點(diǎn)及熱點(diǎn)。弱電解質(zhì)的電離是可逆反應(yīng)，所以電離平衡常數(shù)實(shí)際上是針對(duì)弱酸和弱堿的化學(xué)平衡常數(shù)。在一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，電離產(chǎn)生的各離子濃度冪之積與溶液中未電離的分子濃度之比

?化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用分析◇陜西王明果化學(xué)平衡常數(shù)是高中化學(xué)中十分重要的基礎(chǔ)理論,在近些年的高考試題中,對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)知識(shí)的考查穩(wěn)中有升,因此,需要加強(qiáng)化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)知識(shí)的教學(xué),提升學(xué)生對(duì)“化學(xué)平衡常數(shù)”的實(shí)際應(yīng)用能力．1化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)知識(shí)在利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)問(wèn)題解答時(shí),需要注意4個(gè)方面的問(wèn)題．1) 稀溶液中的水分子濃度可忽略不計(jì),因?yàn)橄∪芤旱拿芏仁纸咏? g·mL-1．在化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生過(guò)程中,水量多少的改變對(duì)溶液濃度變化影響并不大,因此可以

輪復(fù)習(xí)中化學(xué)平衡常數(shù)的教學(xué)熊煒宏（湖口二中 江西湖口 332500）面對(duì)高中普通曾的學(xué)生，他們由于基礎(chǔ)薄弱，對(duì)于化學(xué)基本概念掌握不清，利用建構(gòu)主義理論，使學(xué)生形成完整地化學(xué)知識(shí)體系，幫助解決化學(xué)平衡常數(shù)的難點(diǎn)。高三 化學(xué) 平衡常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù)的重要性化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理中非常重要的知識(shí)之一，化學(xué)平衡常數(shù)是解決化學(xué)平衡問(wèn)題的一種重要的手段和方法。在舊人教版中對(duì)于化學(xué)平衡常數(shù)的教學(xué)要求較低，平衡常數(shù)只是作為可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的一個(gè)特點(diǎn)給出，整個(gè)教材體

王民會(huì)化學(xué)平衡常數(shù)統(tǒng)領(lǐng)化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果的分析，堪稱化學(xué)平衡的精靈。本文賞析2014對(duì)平衡常數(shù)多角度的考查。一、化學(xué)平衡常數(shù)的常規(guī)考查在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。易錯(cuò)點(diǎn)1：忽略濃度“冪”例1（重慶理綜化學(xué)卷）氫能是最重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。儲(chǔ)氫可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。（g）FeSO

英鋒高中化學(xué)平衡常數(shù)是中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，從近幾年的高考中發(fā)現(xiàn)，化學(xué)平衡常數(shù)早已成為了高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容，在理論教學(xué)和對(duì)高考的試題解析中發(fā)現(xiàn)一些學(xué)生在學(xué)習(xí)或者復(fù)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)類的考題中，由于沒(méi)有系統(tǒng)、科學(xué)的解題策略往往浪費(fèi)了時(shí)間和精力也沒(méi)得到正確的答案。本文對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的考點(diǎn)進(jìn)行了歸納與解讀，以期對(duì)學(xué)生和教師提供借鑒意義。考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算考點(diǎn)解讀該考點(diǎn)通?？疾榭忌鷮?duì)化學(xué)平衡常數(shù)基本概念的理解，以及計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注意的細(xì)節(jié)。例1（201

中提出了化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀容積平衡常數(shù)等幾大平衡常數(shù)，從定量計(jì)算的角度為學(xué)生解決化學(xué)平衡問(wèn)題提供了理論依據(jù)，有利于學(xué)生思維能力的發(fā)展和創(chuàng)新能力的培養(yǎng)。因而這部分內(nèi)容倍受命題老師青睞，已成為最近幾年高考的重點(diǎn)及熱點(diǎn)考查內(nèi)容。這其中，K和KSP相對(duì)而言學(xué)生平時(shí)訓(xùn)練題型較多，解題能力尚可，而有關(guān)電離平衡常數(shù)的考查，學(xué)生失分較嚴(yán)重。電離平衡常數(shù)是弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比值，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)

（蘇教版）中平衡常數(shù)主要涉及了化學(xué)平衡（化學(xué)平衡常數(shù)）、電離平衡（弱電解質(zhì)電離常數(shù)、水的離子積）、水解平衡（水解平衡常數(shù)）和沉淀溶解平衡（溶度積）四種，從本質(zhì)來(lái)講都是表示可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的一種量度。 四種平衡常數(shù)本質(zhì)上都是基于核心知識(shí)——可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)，都可以運(yùn)用平衡常數(shù)相關(guān)知識(shí)解釋。復(fù)習(xí)中引入學(xué)案的目的是為了更好地整合知識(shí)，學(xué)案可以更好地解剖和鞏固知識(shí)點(diǎn)、 構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)能力。 學(xué)案的設(shè)計(jì)要充分體現(xiàn)學(xué)習(xí)的目標(biāo)、重難點(diǎn)的突破、方法的

琴摘要：化學(xué)平衡常數(shù)是很多新課標(biāo)中的重點(diǎn)內(nèi)容，它也是一直以來(lái)高考命題的熱點(diǎn)和考點(diǎn)，在新課標(biāo)中該考點(diǎn)也成為了考察的重點(diǎn)，這類題型的綜合性較強(qiáng)，知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的覆蓋面也較廣泛，這樣就對(duì)解題提出了更高的要求.本文正是根據(jù)對(duì)新課標(biāo)中化學(xué)平衡常數(shù)在高考中的考察提出了相關(guān)的解題攻略.關(guān)鍵詞：化學(xué)平衡常數(shù)；解題攻略一、 對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的理解.二、平衡常數(shù)的意義1.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度是由平衡常數(shù)的大小決定的.如果K的值越大，那么表示反應(yīng)進(jìn)行的越完全，相反K值越小，那反應(yīng)進(jìn)行的就

塊增加了化學(xué)平衡常數(shù)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律及平衡常數(shù)成為新課程高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，同時(shí)也是一個(gè)容易產(chǎn)生迷思概念的難點(diǎn)。較多研究者認(rèn)為“化學(xué)平衡常數(shù)在促進(jìn)學(xué)生對(duì)平衡狀態(tài)、反應(yīng)限度及平衡移動(dòng)規(guī)律的理解、提升學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)規(guī)律分析問(wèn)題的能力方面具有重要價(jià)值”。因此建議運(yùn)用平衡常數(shù)來(lái)分析平衡移動(dòng)問(wèn)題以消除迷點(diǎn)或突破難點(diǎn)，并在課堂教學(xué)中積極實(shí)踐。但是關(guān)于“化學(xué)平衡常數(shù)”習(xí)題的研究與編制卻相對(duì)較少，而習(xí)題對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)具有不可替代的重要作用。

，關(guān)于“化學(xué)平衡常數(shù)”的教學(xué)內(nèi)容是以 H2（g）＋ I2（g）?2HI（g）在457.6℃時(shí)反應(yīng)體系中各物質(zhì)起始時(shí)的濃度和平衡時(shí)的濃度數(shù)據(jù)為基礎(chǔ)，通過(guò)分析比較方法建立了化學(xué)平衡常數(shù)的概念，給出了計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)的一般表達(dá)式。教材中給出的數(shù)據(jù)如下：起始時(shí)各物質(zhì)的濃度（mol／L）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度（mol／L）平衡常數(shù)c2（HI）c（H2）·c（I2）H2 I2 HI H2 I2 HI 1.197×10－2 6.944×10－3 0 5.617×10－3 5

孫天山平衡常數(shù)在新教材中有了一席之地，其重要性逐漸被人們所認(rèn)識(shí)，這部分知識(shí)是學(xué)生學(xué)習(xí)的一個(gè)難點(diǎn)，學(xué)生往往對(duì)平衡常數(shù)的有關(guān)概念不能深刻理解，導(dǎo)致在解答相關(guān)平衡常數(shù)的問(wèn)題時(shí)，抓不住要點(diǎn)實(shí)質(zhì)，如何才能做到既快捷又準(zhǔn)確地解答三大平衡常數(shù)的相關(guān)問(wèn)題呢?筆者認(rèn)為應(yīng)從以下幾方面入手。