高考化學平衡新寵—電離平衡常數(shù)

李玲

高中化學選修四《化學反應原理》課本中的“化學平衡常數(shù)”、“電離平衡常數(shù)”和“沉淀溶解平衡常數(shù)”，屬于新課標的新增內容。從近幾年的高考中我們可以看出，化學平衡常數(shù)早已成為高考命題的熱點內容，電離平衡常數(shù)和沉淀溶解平衡常數(shù)也漸有“升溫”的表現(xiàn)，因此，可以預測這“三大平衡常數(shù)”在今后的高考中，將繼續(xù)成為今后高考的重點及熱點。

弱電解質的電離是可逆反應，所以電離平衡常數(shù)實際上是針對弱酸和弱堿的化學平衡常數(shù)。在一定溫度下，弱電解質達到電離平衡時，電離產生的各離子濃度冪之積與溶液中未電離的分子濃度之比是一個常數(shù)，該常數(shù)就叫電離平衡常數(shù)。如CH3COOH CH3COO- + H+的電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=【c（CH3COO–）×c（H+）】/c（CH3COOH）。弱酸的電離平衡常數(shù)用Ka表示，弱堿的電離平衡常數(shù)用Kb表示。

電離平衡常數(shù)是描述弱電解質電離平衡的主要參數(shù)，也是弱酸、弱堿是否達到平衡狀態(tài)的標尺。K值越大，電離趨勢越大，對應弱電解質的酸性（或堿性）越強。K只受溫度的影響，因大多數(shù)電離過程是吸熱過程，故K值隨溫度的升高而增大。

對于多元弱酸來說，由于上一級電離產生的H+對下一級電離起到抑制作用，一般是Ka1﹥Ka2﹥Ka3，即第二步電離通常比第一步電離難得多，第三步電離又比第二步電離難得多，因此在計算多元弱酸溶液的c（H+）或比較弱酸酸性相對強弱時，通常只考慮第一步電離。

下面我們用一些實際考查的例題來說明電離平衡常數(shù)的應用：

以上的例題提醒我們在電離平衡常數(shù)的教學中，可以設計一個關于化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)的專題，有比較、有觸類旁通地、系統(tǒng)地研究和學習平衡常數(shù)問題。平衡常數(shù)的難點突破在高考復習中意義重大，電離平衡常數(shù)將抽象的“部分電離”概念轉化為可實際計算的電離百分比，便于學生理解抽象概念和進行性質強弱的比較。