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    四步法快速配平氧化還原反應(yīng)方程式

    2022-05-23 01:45:56馬曉萍
    數(shù)理化解題研究 2022年13期
    關(guān)鍵詞:公倍數(shù)配平化合價(jià)

    馬曉萍

    (甘肅省天水市天水長(zhǎng)城中學(xué) 741000)

    思維模型配平氧化還原反應(yīng)的步驟:

    第一步,確定變價(jià)元素:找變價(jià),標(biāo)變價(jià),看升降.即走好第一步.

    第二步,選出配平的起點(diǎn)物質(zhì).從變價(jià)的兩劑和兩產(chǎn)物中選出一升一降物質(zhì)作為配平的起點(diǎn)物質(zhì).

    第三步:先配平起點(diǎn)物質(zhì):計(jì)算出物質(zhì)化合價(jià)的升降值,對(duì)這兩個(gè)數(shù)值求最小公倍數(shù),如m×n,其中m是價(jià)的升高或者價(jià)的降低值,則擴(kuò)大的倍數(shù)n就是該物質(zhì)的系數(shù).

    第四步,觀察配平其它物質(zhì):按順序觀察,依次配平所有物質(zhì).

    這4個(gè)步驟中最關(guān)鍵的是確定配平的2個(gè)起點(diǎn)物質(zhì),應(yīng)該選擇哪些物質(zhì)作為起點(diǎn)?不同類型的反應(yīng),確定起點(diǎn)物質(zhì)的方法不同,現(xiàn)以反應(yīng)類型來說明.

    1 一般型的反應(yīng)(兩劑和兩產(chǎn)物是不同物質(zhì))

    選擇變價(jià)原子數(shù)較多的物質(zhì)為配平的起點(diǎn)物質(zhì).

    例1配平下列氧化還原方程式:

    (1)KMnO4+FeSO4+H2SO4——

    K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O

    (2)SiO2+C+N2——SI3N4+CO

    解析(1)第一步,從左到右掃描一遍每個(gè)元素,確定變價(jià)元素,并標(biāo)出變價(jià)值:

    第二步,2種錳數(shù)目一樣,可隨便選,本題選反應(yīng)物KMnO4,2種鐵原子數(shù)不同,必須選擇變價(jià)原子數(shù)多的氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3,即選出KMnO4和Fe2(SO4)3作為配平的起點(diǎn).

    第三步,Mn降低值是(7-2)=5,Fe升高值是(3-2)×2=2,5和2求最小公倍數(shù).

    5×2

    2×5即KMnO4配2,F(xiàn)e2(SO4)3配5.

    2KMnO4+FeSO4+H2SO4——

    K2SO4+MnSO4+5Fe2(SO4)3+H2O

    第四步,按下列次序觀察配平其它物質(zhì):由左邊2Mn,配平MnSO4系數(shù)為2,右邊Fe10配平FeSO4的系數(shù)為10,由左邊2K配平K2SO4的系數(shù)為1(1不寫),由右邊總硫酸根是18,配平H2SO4的系數(shù)為8(18-10),最后由左邊的16個(gè)H,配平水的系數(shù)為8:

    K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O

    (2)第一步,標(biāo)變價(jià):

    12×1 2×6

    第二步,選CO和SI3N4為起點(diǎn)物質(zhì).

    第三步,求最小公倍數(shù):SI3N4系數(shù)是1,CO系數(shù)是6.

    SiO2+C+N2——SI3N4+6CO

    第四步,按順序觀察配平其它物質(zhì):

    2 部分氧化還原反應(yīng)

    部分變價(jià)者選產(chǎn)物,全變價(jià)者選原子數(shù)較多者為配平的起點(diǎn)物.

    例2配平下列氧化還原方程式:

    Fe3O4+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H2O

    第一步,標(biāo)變價(jià):

    第二步,確定配平起點(diǎn)物質(zhì)為Fe3O4和NO.

    第三步,升降值求最小公倍數(shù):

    1×3 3×1

    3Fe3O4+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H2O

    第四步,按Fe(NO3)3、HNO3和H2O的順序觀察配平這幾種物質(zhì):

    3 分解反應(yīng)

    選氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為配平起點(diǎn)物質(zhì).

    例3配平下列氧化還原方程式:

    (NH4)2PtCl6——NH3↑+N2↑+HCl↑+Pt

    解析第一步,標(biāo)變價(jià):

    第二步,選起點(diǎn)物,就是氧化產(chǎn)物N2和還原產(chǎn)物Pt.

    第三步,用N價(jià)的升高值6和Pt價(jià)的降低值4求最小公倍數(shù),并確定這兩物質(zhì)的系數(shù).

    6×2 4×3

    (NH4)2PtCl6——NH3↑+2N2↑+HCl↑+3Pt

    第四步,按(NH4)2PtCl6、NH3和HCl順序觀察配平這幾種物質(zhì).

    2NH3↑+2N2↑+18HCl↑+3Pt

    4 中價(jià)物既是氧化劑也是還原劑型的歧化反應(yīng)

    選氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物作為配平的起點(diǎn).而兩種中價(jià)反應(yīng)物的歧化反應(yīng)配平方法與一般反應(yīng)相同.

    例4配平下列氧化還原方程式:

    S+Ca(OH)2——CaS5+CaS2O3+H2O

    解析第一步,標(biāo)變價(jià):

    第三步:求最小公倍數(shù):

    S+Ca(OH)2——CaS5+CaS2O3+H2O

    2×2 4×1

    2和1就是這2種物質(zhì)的系數(shù):

    S+Ca(OH)2——2CaS5+CaS2O3+H2O

    第四步,按S+Ca(OH)2和H2O的順序配平這些物質(zhì).

    5 生成一種中價(jià)產(chǎn)物的歸中反應(yīng)

    選氧化劑和還原劑作為配平的起點(diǎn)物,而生成2種中價(jià)的反應(yīng),配平方法與一般反應(yīng)相同.

    例5配平下列氧化還原方程式:

    KIO3+KI+H2SO4——K2SO4+I2+H2O

    解析標(biāo)價(jià):

    選2種劑作為配平起點(diǎn),2個(gè)升降值求最小公倍數(shù),定系數(shù).

    KIO3+KI+H2SO4——K2SO4+I2+H2O

    5×1 1×5

    KIO3+5KI+H2SO4——K2SO4+I2+H2O

    按順序觀察依次配平I2、K2SO4、H2SO4和H2O:

    6 有機(jī)氧化還原反應(yīng)

    有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式屬于一般型的反應(yīng),其特點(diǎn)在于對(duì)有機(jī)物中元素化合價(jià)的處理上,有2種方法:

    (1)所有碳或多數(shù)碳原子都變化,把氫看作+1價(jià),氧看作-2價(jià),根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于零計(jì)算碳元素的化合價(jià);

    (2)只是部分基團(tuán)或官能團(tuán)變化時(shí),按每加上1個(gè)氧原子或每去掉2個(gè)氫原子化合價(jià)升高2來解決.

    例6配平檢測(cè)汽車司機(jī)是否酒駕的化學(xué)方程式:

    C2H5OH+K2Cr2O7+H2SO4——

    Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2↑+H2O

    解析橙色的K2Cr2O7被乙醇還原為綠色的Cr2(SO4)3,用方法①可計(jì)算出C的化合價(jià)為-2,第一步:

    第二步:選原子數(shù)多的物質(zhì),2種劑為起點(diǎn).

    第三步:

    C2H5OH+K2Cr2O7+H2SO4——

    12×1 6×2

    Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2↑+H2O

    C2H5OH+2K2Cr2O7+H2SO4——

    Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2↑+H2O

    第四步:按CO2、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2SO4和H2O的順序,觀察配平這幾種物質(zhì).

    2Cr2(SO4)3+2K2SO4+2CO2↑+11H2O

    7 含字母的化學(xué)方程式配平

    把字母看作數(shù)字,計(jì)算化合價(jià),再按照前述的6種方法配平.

    例7配平下列氧化還原方程式:

    Na2Sx+NaClO+H2SO4——Na2SO4+NaCl+H2O

    第二、第三步:選兩劑為起點(diǎn)物,兩個(gè)升降值(6x+2)和2求最小公倍數(shù):

    (6x+2)×1 2×(3x+1)

    1Na2Sx+(3x+1)NaClO+ NaOH——

    Na2SO4+NaCl+H2O

    第四步:按Na2SO4、NaCl、NaOH和H2O順序觀察配平.

    xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O

    8 生成兩種同價(jià)態(tài)的同一元素的產(chǎn)物

    一種劑生成同種化合價(jià)的兩種產(chǎn)物,這種反應(yīng)只對(duì)兩種劑(配平的起點(diǎn)物質(zhì))求最小公倍數(shù),不管其它,對(duì)最小比例結(jié)合觀察法擴(kuò)大倍數(shù),直到能配平為止.

    例8硫酸亞鐵固體在空氣中變?yōu)榧t褐色,完成并配平硫酸亞鐵變質(zhì)的氧化還原方程式.

    解析發(fā)生的反應(yīng)為:

    FeSO4+O2+H2O——Fe2(SO4)3+Fe(OH)3

    生成兩種氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3和Fe(OH)3.這種情況,只要對(duì)FeSO4價(jià)的升高值1和O2價(jià)的降低值4的求最小公倍數(shù),得到最小系數(shù)比為4∶1,結(jié)合觀察法使兩邊的硫酸根相等,該比例要擴(kuò)大3倍,即可快速配平:

    4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3

    9 三種變價(jià)反應(yīng)的配平

    這是指被氧化和被還原的元素有三種,包括歧化型和歸中型的變價(jià),配平的基本方法就是把三種化合價(jià)的升降值變?yōu)橐簧唤祪煞N數(shù)值,即三變二,怎么變?

    思維模型:固定比例者,合二為一.即3種變價(jià)中,哪兩種元素的原子個(gè)數(shù)比是固定的,就把這兩種變價(jià)的升降值合為一種,如為兩升和兩降就相加,如為一升一降就相減,與第三個(gè)數(shù)值的變化值求最小公倍數(shù),而配平的起點(diǎn)物質(zhì)也必然是要合二為一的物質(zhì).

    例9 配平下列氧化還原方程式:

    As2S3+HNO3+H2O——H3AsO4+H2SO4+N2O↑

    解析標(biāo)變價(jià):

    其中As、S和N 3種元素的化合價(jià)都有變化,可以看到,As和S的原子個(gè)數(shù)比為2∶3是固定的,根據(jù)2∶3的比例關(guān)系把As和S的升降值合為一個(gè)值,兩種元素均為升高,升高值相加,即:

    2×(5-3)+3×(6-(-2))=28

    由于右邊N原子數(shù)多,要選N2O為配平起點(diǎn)物質(zhì).

    As2S3+HNO3+H2O——H3AsO4+H2SO4+N2O↑

    28×2 8×7

    2As2S3+HNO3+H2O——

    H3AsO4+H2SO4+7N2O↑

    再按H3AsO4+H2SO4、HNO3和H2O的順序觀察配平.

    4H3AsO4+6H2SO4+7N2O↑

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