配平

空調(diào)混合管相連的配平空氣管路（TADS）損壞。1 配平空氣管路原理波音777-300ER 飛機(jī)的空調(diào)系統(tǒng)將客艙溫度控制分成若干區(qū)域，通過配平空氣管路中高溫高壓的熱空氣調(diào)節(jié)供給來改變溫度。空氣供給的改變由區(qū)域配平活門控制，高溫高壓的熱空氣通過配平空氣管路進(jìn)行傳輸。一旦空調(diào)系統(tǒng)開始工作，配平系統(tǒng)就進(jìn)行調(diào)節(jié)，使整個(gè)配平空氣管路中充滿高溫高壓的空氣，時(shí)刻為客艙環(huán)境溫度的調(diào)整提供保障。配平空氣管路位于前貨艙后部壁板內(nèi)（見圖1），位于公務(wù)艙后下部。每架飛機(jī)裝有8 根配

關(guān)鍵的步驟——“配平”卻會(huì)產(chǎn)生較大的學(xué)習(xí)障礙[1].1 教學(xué)的現(xiàn)狀與困惑教學(xué)過程中筆者了解到,很多學(xué)生只是學(xué)到了課本上講的“觀察法”與“最小公倍數(shù)法”,只能解決部分化學(xué)方程式的配平,而面對(duì)一些較為復(fù)雜化學(xué)方程式只是靠機(jī)械記憶,亦即“背化學(xué)方程式”.為減少這種問題的產(chǎn)生,在教學(xué)中,教者一定要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)找到式子的“特點(diǎn)”,據(jù)此確定配平的“起點(diǎn)”,再運(yùn)用恰當(dāng)?shù)姆椒?形成清晰而嚴(yán)密的推理過程,否則學(xué)生就會(huì)“知其然,不知所以然”,“平”了也不知是怎么“配”的.2

器故障情況下的可配平能力對(duì)飛行安全至關(guān)重要[4]。針對(duì)可重復(fù)使用運(yùn)載器X-33 在進(jìn)場(chǎng)著陸段的可配平能力問題，國(guó)外學(xué)者Shaffer和Fahroo等[5-6]對(duì)氣動(dòng)舵故障下的容錯(cuò)最優(yōu)軌跡進(jìn)行了研究，并將故障對(duì)配平能力的影響引入三自由度模型中，提升了飛行器的容錯(cuò)能力。中北大學(xué)王文虎等[4]針對(duì)亞軌道飛行器在上升段擺動(dòng)發(fā)動(dòng)機(jī)故障下的配平能力問題，采用相容性判定方法進(jìn)行了分析，并給出配平能力不足時(shí)的應(yīng)急策略。西北工業(yè)大學(xué)解永鋒等[7]采用非線性控制分配算法進(jìn)行了

大小和方向，確定配平方案、恢復(fù)轉(zhuǎn)子原有平衡。一般當(dāng)風(fēng)扇葉片損傷、經(jīng)修理和更換之后，需要對(duì)風(fēng)扇轉(zhuǎn)子進(jìn)行靜態(tài)再平衡修正。另一種是動(dòng)態(tài)再平衡，即在轉(zhuǎn)子轉(zhuǎn)動(dòng)狀態(tài)下才能測(cè)定轉(zhuǎn)子不平衡量的大小和方向，確定配平方案，將轉(zhuǎn)子振動(dòng)水平降至可接受范圍。當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)風(fēng)扇轉(zhuǎn)子振動(dòng)水平超出上限[2]，或者風(fēng)扇葉片更換后，靜態(tài)再平衡的殘余不平衡量超過上限時(shí)，則還需要進(jìn)行動(dòng)態(tài)再平衡。動(dòng)態(tài)再平衡可采用機(jī)載設(shè)備法[3]、三圓配平法[1，4]等，步驟較多、耗時(shí)較長(zhǎng)。葉片更換后經(jīng)良好靜態(tài)再平

)1 化學(xué)方程式配平的常用方法1.1 常用的方法——最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法的核心是利用三大守恒中的“得失電子守恒”這一原則,找出反應(yīng)前后變價(jià)元素化合價(jià)的變化值,求出得失電子個(gè)數(shù),通過最小公倍數(shù)法,保證反應(yīng)前后化合價(jià)的升降總數(shù)相等,進(jìn)而先求出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù),再用元素守恒、電荷守恒等原則配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù).例1配平離子反應(yīng)方程式:ClO－＋Fe(OH)3＋OH－→Cl－＋＋H2O.分析根據(jù)化合價(jià)的變化值找出ClO－和Fe

還原反應(yīng)方程式的配平，可用化合價(jià)升降法。下面闡述有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。一、烴參加的氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平由烴參加的氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)，首先計(jì)算出烴分子與氧化產(chǎn)物分子中碳元素的化合價(jià)（有時(shí)也可計(jì)算出烴中化合價(jià)發(fā)生變化的基團(tuán)中碳元素的化合價(jià)），并標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，然后找出元素化合價(jià)的升降值（“↑”表示元素的化合價(jià)升高，“↓”表示元素的化合價(jià)降低;下同），并利用最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降值相等，從而進(jìn)行配平。二、烴的含氧衍生物參加的氧化

部件試驗(yàn)需要施加配平載荷。但對(duì)于部件試驗(yàn)的配平載荷選擇，目前沒有統(tǒng)一的原則和方法。載荷配平方案選擇不當(dāng)，可能導(dǎo)致局部載荷過大、試驗(yàn)規(guī)模增加。本文以全尺寸飛機(jī)的部件試驗(yàn)載荷配平方法為研究對(duì)象，目的是在保證真實(shí)地模擬部件受載的前提下，提出一種載荷配平的原則和方法，這對(duì)部件試驗(yàn)的載荷配平方案設(shè)計(jì)具有指導(dǎo)意義。2 部件試驗(yàn)載荷配平的一般要求在全尺寸飛機(jī)結(jié)構(gòu)靜強(qiáng)度驗(yàn)證試驗(yàn)中，試驗(yàn)件支持是試驗(yàn)實(shí)施的基礎(chǔ)和前提條件，不僅用于試驗(yàn)準(zhǔn)備期間的支持，而且在試驗(yàn)過程中保持試驗(yàn)件

是氧化還原反應(yīng)，配平化學(xué)方程式則是氧化還原反應(yīng)中最為重要的問題.根據(jù)教學(xué)情況以及分析近幾年全國(guó)各地高考中考生答題情況看：配平此類反應(yīng)的化學(xué)方程式上存在的主要問題是配平的思路混亂，缺乏邏輯思維，甚至個(gè)別考生還應(yīng)用的觀察法，有的離子反應(yīng)遵循了元素守恒和電荷守恒，但得失電子數(shù)不相等.故介紹了從四個(gè)步驟快速配平任何形式的氧化還原反應(yīng)的方法.關(guān)鍵詞：四步法;氧化還原反應(yīng);配平;高中化學(xué)中圖分類號(hào)：G632文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A文章編號(hào)：1008-0333（2022）13-0

000)思維模型配平氧化還原反應(yīng)的步驟：第一步，確定變價(jià)元素：找變價(jià)，標(biāo)變價(jià)，看升降.即走好第一步.第二步，選出配平的起點(diǎn)物質(zhì).從變價(jià)的兩劑和兩產(chǎn)物中選出一升一降物質(zhì)作為配平的起點(diǎn)物質(zhì).第三步：先配平起點(diǎn)物質(zhì)：計(jì)算出物質(zhì)化合價(jià)的升降值，對(duì)這兩個(gè)數(shù)值求最小公倍數(shù)，如m×n，其中m是價(jià)的升高或者價(jià)的降低值，則擴(kuò)大的倍數(shù)n就是該物質(zhì)的系數(shù).第四步，觀察配平其它物質(zhì)：按順序觀察，依次配平所有物質(zhì).這4個(gè)步驟中最關(guān)鍵的是確定配平的2個(gè)起點(diǎn)物質(zhì)，應(yīng)該選擇哪些物質(zhì)作為起

王孝榮配平氧化還原反應(yīng)方程式的理論依據(jù)是元素化合價(jià)升降值相等。為幫助學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法與配平技巧，現(xiàn)舉例進(jìn)行分析，供參考。一、完全氧化還原反應(yīng)型方程式的配平對(duì)于氧化劑完全起氧化作用和還原劑完全起還原作用的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，一般用正向配平技巧，即用化合價(jià)升降法先確定出氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后確定出氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后觀察確定出其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例1 配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：（1）KMnO4+K2C2O

飛機(jī)副翼/方向舵配平指示異常故障為例，分析了CRJ-900飛機(jī)副翼/方向舵配平的組成、部件功能、原理以及故障解除方法。關(guān)鍵詞：CRJ-900飛機(jī)；副翼/方向舵；配平位置指示Keywords：CRL-900 aircraft；aileron/rudder；balance position indicator1 故障描述一架CRJ-900飛機(jī)航前起飛滑行時(shí)，速度50多節(jié)，ED1顯示“CONFIG RUDDER”和“CONFIG AILERON”警告信息并伴隨“

還原反應(yīng)方程式的配平是歷年高考的熱點(diǎn)。本文借助一個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)嘗試用多種方法進(jìn)行配平，以期培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性。關(guān)鍵詞：氧化還原反應(yīng);化學(xué)方程式;配平化學(xué)方程式的配平是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求，是必須掌握的基本能力。本文主要對(duì)氧化還原反應(yīng)配平的多種方法做出深入探究。1 配平原則化學(xué)方程式的書寫必須建立在客觀事實(shí)的基礎(chǔ)上，不可自行臆想捏造產(chǎn)物，不可違背反應(yīng)進(jìn)行的基本原理，配平過程中需遵循質(zhì)量守恒的原則，反應(yīng)物與生成物的各元素種類以及原子個(gè)數(shù)均要守恒[1]。2

還原反應(yīng)方程式的配平是歷年高考的熱點(diǎn)。本文借助一個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)嘗試用多種方法進(jìn)行配平，以期培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性。關(guān)鍵詞：氧化還原反應(yīng);化學(xué)方程式;配平化學(xué)方程式的配平是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求，是必須掌握的基本能力。本文主要對(duì)氧化還原反應(yīng)配平的多種方法做出深入探究。1 配平原則化學(xué)方程式的書寫必須建立在客觀事實(shí)的基礎(chǔ)上，不可自行臆想捏造產(chǎn)物，不可違背反應(yīng)進(jìn)行的基本原理，配平過程中需遵循質(zhì)量守恒的原則，反應(yīng)物與生成物的各元素種類以及原子個(gè)數(shù)均要守恒[1]。2

飛機(jī)主操縱舵面的配平原因和方法，探討了舵面配平后飛行測(cè)試的相關(guān)要求。關(guān)鍵詞：波音737系列飛機(jī)；主操縱舵面；配平；試飛Keywords：B737 series aircrafts；primary control surface；balance；flight test0 引言波音737系列飛機(jī)采用鋼索控制、液壓助力的方式實(shí)現(xiàn)副翼、升降舵、方向舵等主要舵面的操縱，這些舵面的配平狀態(tài)對(duì)飛機(jī)的飛行特性和操縱性能起著至關(guān)重要的作用。在飛機(jī)運(yùn)營(yíng)期間，應(yīng)始終保持所有舵面

還原反應(yīng)方程式的配平技巧，并通過一定的拓展教學(xué)幫助學(xué)生對(duì)復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行配平，促使學(xué)生們能夠在考試時(shí)，快速、準(zhǔn)確地解答出相應(yīng)問題.在教學(xué)的過程中，教師們除了要讓學(xué)生們明確氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移及元素化合價(jià)之間的關(guān)系，還要讓學(xué)生們明確氧化還原反應(yīng)的原理，使得學(xué)生們能夠在面對(duì)陌生方程式的配平時(shí)，能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行解答.因此，高中化學(xué)教師們需要認(rèn)識(shí)到配平技巧的學(xué)習(xí)對(duì)學(xué)生的重要性，通過一定解題方法的講解，幫助學(xué)生提高自身的知識(shí)水平，并不斷培養(yǎng)學(xué)生

進(jìn)行動(dòng)平衡檢測(cè)及配平處理。1 現(xiàn)有動(dòng)平衡檢測(cè)及配平技術(shù)目前，高速轉(zhuǎn)子動(dòng)平衡配平方法一般有兩種，即傳統(tǒng)的鉗工配平和動(dòng)平衡機(jī)配平[2]。鉗工配平通常應(yīng)用于低速配平領(lǐng)域。采用低速配平的方法來對(duì)高速電機(jī)轉(zhuǎn)子進(jìn)行配平，一般為階段性的配平，其檢測(cè)操作過程從低速往高速逐段進(jìn)行。采用該方法檢測(cè)及配平耗時(shí)較長(zhǎng)且缺點(diǎn)明顯，配平需要的時(shí)間從十幾天甚至到幾個(gè)月不等,且配平精度不高。采用該方法完成檢測(cè)及配平后，往往還需要再裝機(jī)反復(fù)測(cè)試效果。此外，采用階段性的檢測(cè)與配平，往往會(huì)在配平

佳偉摘? 要：誤配平起飛是適航標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)誤操作起飛驗(yàn)證的關(guān)鍵科目之一。通過對(duì)誤配平起飛的動(dòng)力學(xué)進(jìn)行分析，得到了誤配平起飛造成起飛特性改變的原因，結(jié)合適航條款的要求，對(duì)試驗(yàn)方案進(jìn)行分析設(shè)計(jì)，給出了試飛方案的設(shè)計(jì)思路和試驗(yàn)結(jié)果對(duì)比方法。關(guān)鍵詞：誤配平起飛;平尾配平;地面滑跑距離;起飛距離;飛行試驗(yàn)中圖分類號(hào)：V217 文獻(xiàn)標(biāo)志碼：A? ? ? ? ?文章編號(hào)：2095-2945（2020）33-0155-03Abstract： Out-of-trim takeo

系?；瘜W(xué)方程式的配平是正確書寫化學(xué)方程式的前提，但很多學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式配平望而生畏，為了讓學(xué)生掌握一種便捷的配平方法，我經(jīng)過實(shí)踐與探索，總結(jié)了一種有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平方法——“單質(zhì)最后配法”?！皢钨|(zhì)最后配平法”適用于所有有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，而初中化學(xué)平反應(yīng)中大多數(shù)都是有單質(zhì)參與的反應(yīng)。一方面有很強(qiáng)的適用性，另一方面可以避免學(xué)生學(xué)習(xí)多種化學(xué)反應(yīng)方程式配平方法而造成的方法困擾和學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)。下面我舉幾個(gè)典型例子來解釋“單質(zhì)最后配平法”的要領(lǐng)。“單質(zhì)最

點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平。下面講解四種常見配平化學(xué)方程式的方法。小題在線例（2019·山東·濟(jì)寧）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解制取氧氣，其化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）。A. KClO3 [? ? MnO2? ? ] KCl + O2↑ B. 2KClO3 [? ?△? ? ] 2KCl + 3O2↑C. 2KClO3 [? ?△? ? MnO2] 2KCl + 3O2 D. 2KClO3 [MnO2? ?△? ? ] 2KCl + 3O2↑答案：D搶

馬俊配平氧化還原反應(yīng)方程式，常用化合價(jià)升降法。其理論依據(jù)是：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高值等于元素化合價(jià)降低值，即元素化合價(jià)升降值相等。為了使學(xué)生靈活應(yīng)用這一方法快速配平氧化還原反應(yīng)方程式，現(xiàn)舉例說明三種配平技巧，希望對(duì)學(xué)生有所啟發(fā)。一、“升降箭號(hào)”配平技巧所謂“升降箭號(hào)”配平技巧，就是用“升降箭號(hào)”表示元素化合價(jià)的變化值（“↑”表示元素化合價(jià)升高，“↓”表示元素化合價(jià)降低;對(duì)應(yīng)“×”前的數(shù)值），根據(jù)其最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降值相等，確定出氧化劑與還原劑

學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的配平、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，在學(xué)會(huì)在特定化學(xué)環(huán)境下判斷出反應(yīng)物和生成物、寫出部分反應(yīng)物和部分生成物、利用物質(zhì)的性質(zhì)現(xiàn)象判斷出其余的反應(yīng)物和生成物、利用氧化還原反應(yīng)方程式的特征將其配平。一、化學(xué)方程式的配平（一）利用原子守恒配平【典例分析】 配平下列化學(xué)方程式【針對(duì)練習(xí)1】配平下列化學(xué)方程式（二）利用化合價(jià)升降相等和原子守恒相結(jié)合給氧化還原反應(yīng)方程式配平【典例分析】配平下列化學(xué)方程式【針對(duì)練習(xí)2】配平下列化學(xué)

程式都不知道怎么配平，失分嚴(yán)重.所以在高三的一輪復(fù)習(xí)中講解一節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平十分重要和必要.在教學(xué)中，筆者通過對(duì)比歸納總結(jié)出書寫配平氧化還原反應(yīng)(離子)方程式的方法——四步法，建立一種模型來解析氧化還原反應(yīng)(離子)方程式的內(nèi)在規(guī)律，在與班級(jí)同學(xué)的分享交流中，效果良好.模型的建立如下：第一步：根據(jù)化合價(jià)的變化，確定四種物質(zhì)(氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物)；第二步：根據(jù)得失電子守恒，配平四種物質(zhì)；第三步：根據(jù)原子守恒，配平其它物質(zhì)(化學(xué)方程式)

化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平.此方法適合于簡(jiǎn)單化學(xué)方程式的配平.解觀察左、右兩邊的氧原子數(shù)，右邊有四個(gè)氧原子，可以在左邊O2分子前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)2，然后在Fe原子前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)3，可得配平后的化學(xué)方程式為：點(diǎn)擊利用觀察法配平化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)選擇較為復(fù)雜的反應(yīng)物或生成物，可用其中的原子為基點(diǎn)，與其他反應(yīng)物或生成物的同類原子總數(shù)進(jìn)行比較，并配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，再依次配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù).二、最小公倍數(shù)法該法仍用于較簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式的配平，其要點(diǎn)是先找出反應(yīng)式

氧化還原方程式的配平具有較大的挑戰(zhàn)性.筆者作為高一化學(xué)課代表，化學(xué)成績(jī)一直不錯(cuò)，但在運(yùn)用氧化還原基本理論知識(shí)配平氧化還原方程式時(shí)出錯(cuò)不少.在分析思考后，筆者發(fā)現(xiàn)，常用配平氧化還原方程式的方法并不能普遍應(yīng)用于所有的習(xí)題.在查閱相關(guān)文獻(xiàn)的基礎(chǔ)上，本著“大膽假設(shè)、小心求證”的原則，運(yùn)用邏輯推理和比較分析等方法，筆者針對(duì)氧化還原方程式配平過程中的習(xí)題，總結(jié)電子守恒法和原子守恒法，希望能對(duì)廣大高中同學(xué)的化學(xué)學(xué)習(xí)有所幫助.一、氧化還原理論知識(shí)歸納總結(jié)1．氧化還原反應(yīng)的

魏金玲“配平”，是化學(xué)中的一個(gè)名詞，在不等式中，我們應(yīng)用均值不等式時(shí)，常常應(yīng)注意等號(hào)成立的條件，如a+b2≥ab，等號(hào)成立當(dāng)且僅當(dāng)a=b時(shí)取得.我們常常將不等式配成等式，由等號(hào)成立的條件找出a，b的值，再根據(jù)a，b的值，結(jié)合其他的條件進(jìn)行適當(dāng)?shù)呐渑?，再靈活運(yùn)用均值不等式可解決一些求函數(shù)極值問題和證明一些不等式問題.這種方法，我們借鑒化學(xué)中“配平的思想”簡(jiǎn)稱為配平法.下面看幾則應(yīng)用.

）氧化還原反應(yīng)的配平原則是遵循質(zhì)量守恒和電子守恒，即在反應(yīng)前后，各元素的原子個(gè)數(shù)相等，氧化劑得到的電子數(shù)和還原劑失去的電子數(shù)相等。氧化還原反應(yīng)繁雜多樣，不同的反應(yīng)用不同的方法更加高效，下面本人就不同氧化還原反應(yīng)如何使用不同方法。一、觀察法觀察法的關(guān)鍵是觀察化學(xué)反應(yīng)前后，元素原子的個(gè)數(shù)變化，根據(jù)原子守恒定律來進(jìn)行配平，這個(gè)方法適用于簡(jiǎn)單的前后反應(yīng)物和生成物比較少的氧化還原反應(yīng)。舉例1配平下列反應(yīng)方程式：分析：首先觀察得出關(guān)鍵元素是氧，每一個(gè) 43OF e 分

CHO+H2O的配平(1)傳統(tǒng)“化合價(jià)升降法”的配平CH3CH2OH+O2——CH3CHO+H2O(CH3CH2OH分子式C2H6O中C化合價(jià)-2，CH3CHO分子式C2H4O中C化合價(jià)-1)所以C：-2→-1；2個(gè)C共升2；O2共降4。配平方程如下：不足之處：每種有機(jī)物均寫為分子式，再計(jì)算C的平均化合價(jià)，若有復(fù)雜有機(jī)物則比較麻煩。(2)新法“失H得O法” 的配平配平方程如下：獨(dú)特之處：由有機(jī)物中H及O的數(shù)目變化快速確定C化合價(jià)的總變化。(3)“失H得O法

所寫的化學(xué)方程式配平.教師要適時(shí)適度進(jìn)行指導(dǎo)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)配平，正確書寫化學(xué)方程式.一、觀察法，注意反應(yīng)物組成的原子個(gè)數(shù)在看到一個(gè)反應(yīng)方程式的時(shí)候，千萬別急著進(jìn)行化學(xué)方程式的配平，而是要仔細(xì)觀察這個(gè)化學(xué)方程式，看看組成化學(xué)方程式的物質(zhì)的種類，然后進(jìn)行配平，這樣會(huì)使化學(xué)方程式的配平簡(jiǎn)單很多.例如，在講“金屬與金屬的材料”時(shí)，我引入金屬M(fèi)g在氧氣中燃燒這一化學(xué)反應(yīng).首先找來一小塊Mg，讓其在O2中燃燒，引導(dǎo)學(xué)生觀察這一化學(xué)反應(yīng).學(xué)生對(duì)此過程發(fā)生的現(xiàn)象感到非常驚奇

氧化還原方程式的配平問題在化學(xué)教學(xué)中既是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，還是高考?？嫉臒狳c(diǎn)問題。在眾多的配平方法中，電子得失守恒法配平是最基本的配平方法之一，學(xué)生掌握得好壞，將直接影響到氧化還原方程式配平的學(xué)習(xí)。下面筆者結(jié)合自己多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，就其配平方法談?wù)劶记珊筒呗?，供參考。一、電子得失守恒?span id="j5i0abt0b" class="hl">配平步驟用氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子的總數(shù)相等來進(jìn)行配平的方法，叫電子得失法。以C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O為例，其配平步驟為：（一）標(biāo)變價(jià)根據(jù)化合價(jià)升降規(guī)律只

據(jù)化合價(jià)升降守恒配平兩對(duì)物質(zhì)。選擇合適的配平基準(zhǔn)物(首先配平的物質(zhì)),根據(jù)化合價(jià)升高總值等于化合價(jià)降低總值加以配平。如果反應(yīng)為電極方程式,則只需根據(jù)化合價(jià)變化總值配平電子即可。選擇基準(zhǔn)物時(shí),必須選擇核心元素化合價(jià)完全發(fā)生變化的物質(zhì),即完全起氧化作用、還原作用或者完全是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的物質(zhì)。如果反應(yīng)物或產(chǎn)物均滿足條件,則選擇所含核心原子數(shù)最多的物質(zhì)作為基準(zhǔn)物,若兩物質(zhì)所含原子數(shù)相同則可同時(shí)選為基準(zhǔn)物同時(shí)配平。然后,根據(jù)已配平基準(zhǔn)物將其他核心元素化合價(jià)完全

反應(yīng)的重要性及其配平的考查方式氧化還原反應(yīng)作為人教版化學(xué)教科書必修一中的重點(diǎn)、難點(diǎn)的理論課，其輻射范圍很廣，貫穿整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)生涯?？v觀近5年來的高考試題，并不會(huì)單獨(dú)且直接的考查氧化還原反應(yīng)的配平問題，而是貫穿著整個(gè)試卷，如選擇題，化工流程題，基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)題，以及推斷題中，不論如何考察，一般和電化學(xué)、阿伏伽德羅常數(shù)、離子共存等相聯(lián)系。這就要求學(xué)生在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的過程中真正意義上的理解什么是氧化還原反應(yīng)，怎么去利用氧化還原反應(yīng)的理論來對(duì)習(xí)題進(jìn)行舉一反三。

紹一下飛機(jī)安定面配平的原理及排故思路，希望能給廣大同行帶來啟發(fā)。一、故障現(xiàn)象及排除過程2016年4月7日，BXXXX飛機(jī)機(jī)組反映起飛上升過程中，安定面對(duì)人工電動(dòng)配平輸入無反應(yīng)，檢查自動(dòng)駕駛配平工作正常。飛機(jī)落地后，復(fù)位安定面配平系統(tǒng)電源，主電配平恢復(fù)正常。為判斷故障，更換安定面配平馬達(dá)M1659和安定面配平控制繼電器R64。2016年4月10日，BXXXX飛機(jī)故障重現(xiàn)，清潔配平馬達(dá)電插頭，地面測(cè)試正常。2016年4月11日，飛機(jī)出現(xiàn)了同樣的故障現(xiàn)象：安定面

還原反應(yīng)方程式的配平方法楊韞寧（沈陽(yáng)31中1711班 遼寧沈陽(yáng) 110001）氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，實(shí)質(zhì)是發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。無機(jī)反應(yīng)時(shí)，得到了電子或電子對(duì)偏向的元素被還原，失去了電子或電子對(duì)偏離的元素被氧化。本文作者通過無機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平過程以及個(gè)人的體會(huì)，介紹了一種準(zhǔn)確、快速的無機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法，可為老師和同學(xué)們提供一定的參考，因?yàn)樽髡邽楦咧袑W(xué)生，文中如有不妥之處，請(qǐng)見諒。無機(jī) 氧化還原反應(yīng) 方程式 配平一、概述對(duì)于我

行器發(fā)動(dòng)機(jī)故障下配平能力分析王文虎*， 韓冰中北大學(xué) 機(jī)電工程學(xué)院， 太原 030051為了分析亞軌道飛行器發(fā)動(dòng)機(jī)故障下配平能力，將配平能力問題轉(zhuǎn)換為線性等式/不等式混合方程組相容性判定問題。提出了將基于頂點(diǎn)投影法的相容性判定方法用于配平能力分析，驗(yàn)證了方法的準(zhǔn)確性與計(jì)算效率。在故障下配平能力分析的總體框架下，分別對(duì)不同故障模式下故障發(fā)生時(shí)刻、整個(gè)空域配平能力進(jìn)行分析，給出了配平能力不足時(shí)的應(yīng)急策略。仿真結(jié)果表明，該方法能夠快速地計(jì)算故障下不可配平區(qū)域、分

質(zhì)燃燒化學(xué)方程式配平董小穎 （陜西省咸陽(yáng)市涇陽(yáng)縣高莊中學(xué)）化學(xué)方程式是初中化學(xué)中的重點(diǎn)，而配平是化學(xué)方程式正確書寫的關(guān)鍵，最小公倍數(shù)法作為配平最基本的一種方法，課本中僅僅簡(jiǎn)略帶過，為了讓學(xué)生更好地掌握這一重點(diǎn)知識(shí)，在教學(xué)中總結(jié)出一些規(guī)律，現(xiàn)將這些思路和方法跟大家分享?；瘜W(xué)方程式；最小公倍數(shù)法；原子個(gè)數(shù)化學(xué)方程式是初中化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)，而配平是化學(xué)方程式正確書寫的關(guān)鍵，最小公倍數(shù)法作為配平最基本的一種方法，課本中僅僅簡(jiǎn)略帶過，還有后面即將學(xué)到的甲烷、酒精等烷

氧化還原方程式的配平對(duì)于許多初學(xué)者來說具有一定難度。學(xué)生應(yīng)該學(xué)會(huì)分析不同反應(yīng)的特點(diǎn)，采用合適的方法，進(jìn)行配平。本文介紹幾種比較復(fù)雜的氧化還原方程式的配平方法。一、電子得失法適用范圍：反應(yīng)物和生成物化學(xué)式比較常規(guī)，比較容易判斷其組成元素的化合價(jià)。這是最基礎(chǔ)的一種應(yīng)該重點(diǎn)掌握的配平方法，其主要配平過程有以下幾個(gè)環(huán)節(jié)。1.標(biāo)好價(jià)標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)有改變的元素的價(jià)態(tài)；2.列變化列出電子得失情況，可以把得、失分兩大塊來列（得電子的多種元素列在一起，失電子的多種元素列

）“分?jǐn)?shù)系數(shù)法”配平有單質(zhì)的氧化還原反應(yīng)簡(jiǎn)介龍昌華（湖南省鳳凰縣第二中學(xué)）化學(xué)方程式的配平是化學(xué)學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。這是因?yàn)?span id="j5i0abt0b" class="hl">配平“有法而無定法”。特別是初學(xué)者配平時(shí)多依賴于觀察和不斷的數(shù)字試驗(yàn)，“顧此失彼”是學(xué)生配平時(shí)出現(xiàn)的常見問題。分?jǐn)?shù)系數(shù)法引入數(shù)學(xué)意義的平衡思想用于有單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)配平。通過先非單質(zhì)元素后單質(zhì)元素的固定配平步驟和“一配一畢，互不干擾”的配平特點(diǎn)有效地克服了“顧此失彼”和配平“搖晃”現(xiàn)象的出現(xiàn)。運(yùn)用于教學(xué)中效果良好，學(xué)生樂于接受?；瘜W(xué)方程式；配平

化還原反應(yīng)方程式配平與知識(shí)總結(jié)研究◇甘肅王玉萍氧化還原反應(yīng)涉及的知識(shí)面相當(dāng)廣泛,需要學(xué)生具備極強(qiáng)的思維能力和知識(shí)整合能力．特別是針對(duì)反應(yīng)方程式的配平,還需要極強(qiáng)的數(shù)學(xué)思維能力．對(duì)氧化還原的方程式配平進(jìn)行分析,并對(duì)其相關(guān)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié),是本文研究和討論的主要內(nèi)容．1　氧化還原反應(yīng)方程式配平分析1.1系數(shù)“1”待定法系數(shù)“1”待定法,就是將方程式中,某一反應(yīng)分子的計(jì)量數(shù)先設(shè)定為“1”,然后根據(jù)質(zhì)量或電荷的守恒定律配平其他反應(yīng)分子的計(jì)量數(shù),從而實(shí)現(xiàn)該方程式的整

化還原反應(yīng)方程式配平的學(xué)習(xí)研究◇山東王紹芹氧化還原反應(yīng)方程式的配平,一直貫穿整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí),其重要性不言而喻．只有學(xué)好氧化還原反應(yīng)方程式的配平,才能夠認(rèn)識(shí)相關(guān)的化學(xué)基本原理和化學(xué)性質(zhì),了解其變化規(guī)律．因此,需要教師運(yùn)用有效的學(xué)習(xí)方法促進(jìn)學(xué)生更好地學(xué)習(xí)．1　影響氧化還原反應(yīng)方程式配平的學(xué)習(xí)因素1.1學(xué)生需要具備的基礎(chǔ)技能關(guān)于化合價(jià)的升降配平法,其主要步驟為標(biāo)出變化的化合價(jià),列出元素化合價(jià)的改變,求出總數(shù),配置出系數(shù),查出守恒關(guān)系．根據(jù)以上步驟,可以知道學(xué)生

構(gòu)建化合價(jià)升降法配平方法體系高考對(duì)“氧化還原反應(yīng)方程式配平”提出明確的考查要求，書寫氧化還原反應(yīng)方程式成為一項(xiàng)考查熱點(diǎn)。化合價(jià)升降法是常用的配平氧化還原反應(yīng)方程式的一種重要方法。教學(xué)實(shí)踐表明，學(xué)生要熟練正確地使用化合價(jià)升降法配平類型各異、復(fù)雜多變的氧化還原反應(yīng)方程式，僅憑教材提供的配平原則與基本步驟是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的，還需要補(bǔ)充學(xué)習(xí)多種配平方法，如順向配平法、逆向配平法、組合法、折分法、零價(jià)配平法等等。而教師補(bǔ)充的多種配平方法往往是圍繞配平過程中遇到的各種難題，

還原反應(yīng)方程式的配平方法及技巧鐘永潔盧少波衷明華(韓山師范學(xué)院化學(xué)系，廣東 潮州 521041)摘要：氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是高考備考的重要一支。分析近四年的高考試卷氧化還原反應(yīng)方程式的配平一般不會(huì)單獨(dú)考察，而是貫穿于整個(gè)化學(xué)試卷，往往出現(xiàn)在選擇題，化工流程圖，基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)題，以及推斷題中，不論如何考察，一般和電化學(xué)，阿伏伽德羅常數(shù)，離子共存等相聯(lián)系。這就要求我們的學(xué)生掌握并活用配平方法，而大部分學(xué)生不能很好地掌握及應(yīng)用，可見氧化還原反應(yīng)方程式

化還原反應(yīng)方程式配平的原則是化合價(jià)升降的總數(shù)相等。配平的基本步驟是：（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià);（2）標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化;（3）用最小公倍數(shù)法使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等;（4）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。對(duì)一些不好確定元素價(jià)態(tài)，或用化合價(jià)升降法不易配平的化學(xué)方程式掌握一些配平技巧就非常必要。1.用化合價(jià)升降法配平方程式時(shí)，關(guān)鍵是確定化學(xué)計(jì)量數(shù)的先后順序（1）對(duì)反應(yīng)物只有部分參加氧化還原反應(yīng)的，先配平生成物的

觀察—分?jǐn)?shù)法，該配平方法易學(xué)善用，彌補(bǔ)了觀察法的不足，很好地解決了中學(xué)化學(xué)中一系列重要的方程式書寫過程中難配平的問題。關(guān)鍵詞： 化學(xué)方程式 配平 觀察—分?jǐn)?shù)法在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，其配平方法除了常見的觀察法和最小公倍數(shù)法外，眾多參考書介紹了名目繁多的配平方法，如奇數(shù)配偶法、歸一法、待定系數(shù)法等，這些方法確實(shí)能配平一些不常見的反應(yīng)，但這些方法難上手、適用面窄，加重了學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)。為了克服這些不足，在復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的配平時(shí)，筆者引導(dǎo)學(xué)生開

初中化學(xué)方程式的配平方法金海霞（甘肅省文縣第四中學(xué) 甘肅文縣 746404）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，遵守質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式為前提，才能準(zhǔn)確的進(jìn)行化學(xué)方程式的配平。同一方程式可以用多種方法配平，根據(jù)自己對(duì)各種方法的熟練程度，靈活應(yīng)用最簡(jiǎn)單的方法。各種方法相互配合，綜合應(yīng)用，可以事半功倍?；瘜W(xué)方程式的配平方法靈活多變，一式多法，要根據(jù)不同的類型和具體的題型，依據(jù)自己掌握的程度，靈活的應(yīng)用。下面是幾種配平法，有助于更好地，更準(zhǔn)確地配平化學(xué)方程式。一、

1 引言質(zhì)量特性配平設(shè)計(jì)是航天器總體設(shè)計(jì)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)之一，減少配平使用配重的質(zhì)量能夠有效減少航天器整器質(zhì)量。航天器為降低姿態(tài)控制的難度，提高控制的準(zhǔn)確性，須進(jìn)行質(zhì)量特性配平工作，即通過在航天器結(jié)構(gòu)上安裝一定量的配重，將航天器的質(zhì)量、質(zhì)心、轉(zhuǎn)動(dòng)慣量或慣性積調(diào)配到一定的目標(biāo)范圍內(nèi)。由于受運(yùn)載火箭推力的限制，質(zhì)量一直是航天器設(shè)計(jì)中重要的約束條件之一。隨著航天器系統(tǒng)愈加復(fù)雜，質(zhì)量呈現(xiàn)不斷增長(zhǎng)的趨勢(shì)，減重迫在眉睫；而減少配平使用的配重安裝量是航天器減重的重要途徑之一［

化—還原方程式的配平是化學(xué)的重要基礎(chǔ)知識(shí)，對(duì)于簡(jiǎn)單氧化—還原方程式的配平易于掌握，而對(duì)于一些很復(fù)雜的氧化—還原方程式的配平，學(xué)生往往不知所措，容易引起混亂。我通過大量氧化—還原方程式的配平，摸索出了其中的基本規(guī)律，這些規(guī)律是有我自己的特點(diǎn)的，懂得了這些規(guī)律，很復(fù)雜的氧化—還原方程式的配平也迎刃而解了。氧化—還原反應(yīng)方程式的配平不管簡(jiǎn)單與否，都可用元素化合價(jià)的升降數(shù)（普遍說來是用元素氧化數(shù)的升降數(shù)）或電子的得失數(shù)來配平，本文用化合價(jià)的升降數(shù)配平。氧化—還原方

還原反應(yīng)方程式的配平方法較多，常見的方法有：化合價(jià)升降配平法、電子得失守恒配平法、待定系數(shù)配平法等。筆者在做題中體會(huì)到：只要掌握一般的標(biāo)價(jià)原則，確定好配平方向，靈活運(yùn)用好“化合價(jià)升降法“這一基本方法，便能解決中學(xué)化學(xué)中絕大多數(shù)的氧化還原反應(yīng)方程式的配平問題。一、化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的基本步驟以C+HNO3(濃)—CO2↑+NO2↑+H2O為例：1、標(biāo)變價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。(注意：有機(jī)物中的H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，C的化合價(jià)由

配過程中通過加裝配平塊配平的方式消除輪轂重心與旋轉(zhuǎn)中心的偏心，使得輪轂的重心與旋轉(zhuǎn)中心重合，消除輪轂和主軸在旋轉(zhuǎn)中產(chǎn)生振動(dòng)，保證風(fēng)電機(jī)組的使用壽命。確定配平塊重量和位置的配平程序是配平的關(guān)鍵技術(shù)，該程序能夠準(zhǔn)確計(jì)算出配平塊重量及位置，同時(shí)解決了國(guó)外的配平程序，只能用于單一機(jī)組的問題。1 配平原理及計(jì)算1.1 配平的力學(xué)原理如圖1所示，配重塊配平產(chǎn)生的力F為空間平行力系，力的方向垂直向下，力對(duì)點(diǎn)O的矩為一矢量，矢量的大小為兩倍的三角形面積（F×L），矢量的方

后，將根據(jù)預(yù)裝的配平攻角進(jìn)行調(diào)姿配平。如果地面預(yù)測(cè)的高超聲速再入段的配平攻角不準(zhǔn)確，將會(huì)引起反作用控制系統(tǒng)（Reaction Control System,RCS）脈沖發(fā)動(dòng)機(jī)的多次點(diǎn)火。這將會(huì)浪費(fèi)過多的燃料，從而影響RCS 發(fā)動(dòng)機(jī)在跨聲速流域的穩(wěn)定控制[1]。因此準(zhǔn)確預(yù)測(cè)配平攻角隨再入高度的變化對(duì)控制系統(tǒng)以及返回艙落點(diǎn)精度都是非常重要的。在返回艙的設(shè)計(jì)中，一般采用橫偏質(zhì)心位置的方法，來提供返回艙的再入配平攻角和實(shí)現(xiàn)飛行軌跡機(jī)動(dòng)控制所需的配平升阻比。所謂飛行