氧化還原反應方程式配平的學習研究

◇　山東　王紹芹

?

氧化還原反應方程式配平的學習研究

◇山東王紹芹

氧化還原反應方程式的配平,一直貫穿整個高中化學學習,其重要性不言而喻．只有學好氧化還原反應方程式的配平,才能夠認識相關的化學基本原理和化學性質,了解其變化規(guī)律．因此,需要教師運用有效的學習方法促進學生更好地學習．

1　影響氧化還原反應方程式配平的學習因素

1.1學生需要具備的基礎技能

關于化合價的升降配平法,其主要步驟為標出變化的化合價,列出元素化合價的改變,求出總數,配置出系數,查出守恒關系．根據以上步驟,可以知道學生需要掌握5種基本配平技能.

1) 對于常見元素的化合價,能夠正確標出．

2) 對于氧化還原反應中出現的電子改變現象以及能量守恒現象,必須清楚知道．

3) 在氧化還原反應中,發(fā)生化合價改變的原子,要準確找出,并進行相關的化合價判斷．

4) 判斷參與反應的化學式,對其在配平過程中的基準元素進行分析,寫出化合價在變化過程中的原子守恒關系．

5) 利用觀察方法以及最小公倍數法對化學方程式進行配平．

1.2氧化還原反應具有復雜性的特點

氧化還原反應十分復雜,在形式上,具有氧化還原反應作用的方程式有許多類型．

按照氧化劑和還原劑來劃分主要有：

1) 二者是不同種物質．

2) 二者為同種物質．

3) 二者共同多于2種物質.

按照參與化學變化的元素種類來劃分主要有:

1) 只有一種元素的化合價發(fā)生變化．

2) 同種物質中同種元素的化合價發(fā)生了改變．

3) 多種元素的化合價發(fā)生了改變．

還有一種氧化還原反應的方程式,具有化合價變化的化學元素,在化學方程式中并沒有等量的原子數．例如,關于HClO的分解,O元素在反應物中只有1個原子,在產物中卻有2個原子．在實際的配平中,需要全面考慮反應物和產物哪種更適合做基準物質．

2　氧化還原反應方程式配平的學習模式

1) 學習鈉與水、過氧化鈉與水、過氧化鈉與二氧化碳的反應,對具有氧化還原反應作用的方程式配平形成初步的認識．這些氧化還原反應方程式配平就是通過把產物當作基準物質來建立化合價的守恒關系．

2) 通過Fe2+、Fe3+之間的轉換反應,認識離子反應方程式的配平過程．與這些相關的氧化還原反應方程式配平就是通過把反應物當作基準物質來建立化合價的守恒關系．

3) 通過Cl2與H2反應、Cl2與NaOH反應、HClO分解反應、NO2與H2反應,加強學生對氧化還原反應方程式配平學習的掌握．

4) 利用NH3與O2之間的反應,加強學生對基準物質的判斷能力,能夠簡單處理同時出現2種還原產物的氧化還原反應方程式配平．

在這一學習階段,關于基準物質的判斷以及化合價升降守恒關系的解題思路和方法,學生容易出現理解上的困難，教師要加強引導．

由于化學教學內容比較繁重,教學時間比較有限,在學習氧化還原反應方程式配平時,教師往往無法側重培養(yǎng)氧化還原反應方程式配平技能．因此,要充分結合教材,從整體層面對氧化還原反應方程式配平技能的學習展開有針對性的、行之有效的教學活動．根據氧化還原反應方程式配平的學習模式來看,教師要嚴格掌控教學要求，不能為了提升學生成績,盲目加重學生的學習負擔．根據教材中提供的方程式,有層次、有步驟地引導學生對基準物質進行判斷,構建正確的化合價升降的守恒關系,完善方程式的配平步驟,多掌握一些特殊的配平方法．給學生布置適量的氧化還原反應方程式進行配平,加強學生配平技能的練習．在氧化還原反應作用的方程式配平學習模式中,化學元素的化合價、配平方法都容易遺忘,因此要求化學教師要加強相關知識的訓練,以此增強學生配平技能的熟悉程度．尤其是關于離子反應方程式的配平,要盡量讓學生發(fā)展成具有自動性、程序性的配平思維和配平行為，培養(yǎng)學生在陌生情境下對特殊信息的注意能力、提取能力、分析能力,促進學生對化學方程式中缺失元素進行判斷,分析元素的未知化合價,提高學生氧化還原反應方程式的配平能力．

總之,要想提高氧化還原反應方程式配平能力,首先,需要學生掌握相關的基礎技能,對各種復雜的氧化還原反應方程式進行正確的判斷,并不斷地通過練習和訓練,提高自身的配平技能．

山東省章丘市第一中學)