化學(離子)方程式正誤判斷中的高頻易錯點

陳盈棟

(內(nèi)蒙古赤峰市巴林左旗林東一中 025450)

1 考查要求

側(cè)重化學用語與概念、物質(zhì)變化與應(yīng)用的考查，側(cè)重于理解與辨析能力、分析與推測能力的考查，要求掌握元素化合物的基本性質(zhì)，明確各物質(zhì)之間的化學反應(yīng)，并能夠利用離子方程式準確的表達，能夠利用電子守恒進行定量計算.

2 高頻考點

(1)離子方程式的正誤判斷；(2)二化學方程式的正誤判斷；(3)氧化還原反應(yīng)的定性定量分析.

3 命題概率

近三年的10套試卷中出現(xiàn)過5次.

4 編寫原因

在實際教學中，發(fā)現(xiàn)一大部分不擅于整理和總結(jié)的學生，對于一些經(jīng)常出現(xiàn)的易錯點會反復(fù)錯，進而會對這一部分知識的學習產(chǎn)生心理恐懼，不利于學習.為了解決這個問題，現(xiàn)特將常見的易錯點總結(jié)出來，方便2022屆考生備考，便于高三老師更好地幫助學生備考.

5 高頻易錯分析

5.1 銅與濃硝酸反應(yīng)

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

解析考查考生對銅與濃、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的掌握是不是清晰、準確.考生要掌握理解這個點的出題方向，避免出現(xiàn)不應(yīng)該的丟分.如果把上式改寫成離子方程式，也要時刻謹記濃硝酸對應(yīng)產(chǎn)物為NO2，稀硝酸對應(yīng)產(chǎn)物為NO.

5.2 銅與稀硝酸反應(yīng)

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

解析依然考查銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物.只要考生用心辨析，就可以避免犯錯.

5.3 CaCO3與醋酸反應(yīng)

Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-

Ca2++CO2↑+H2O

解析醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆.部分學生在做這個組合的時候，經(jīng)常會出現(xiàn)一做就錯，一講就會的現(xiàn)象.因此上，在掌握這個問題的時候，要特意告訴自己，在題目中經(jīng)常會出現(xiàn)醋酸被拆的這一錯誤，保持高度清晰，熟練掌握易錯點，才能百戰(zhàn)百勝.

5.4 Fe(OH)3與氫碘酸的反應(yīng)

2Fe2++I2+6H2O

解析鹵族元素Cl、Br、I的氫化物是中學階段常見的強酸中的三種，在離子方程式中都可以拆，其中Cl-、Br-能都與Fe3+共存，所以HCl、HBr與Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式分別可以寫成

但是I-與Fe3+不共存，會反應(yīng)生成Fe2+和I2,所以HI與Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式不可以寫成

大部分學生在初次接觸這個問題的時候，容易出錯.應(yīng)對的辦法就是，牢記I-與Fe3+不共存，在掌握這個問題的時候，要特意告訴自己，在題目中經(jīng)常會出現(xiàn)把Fe(OH)3與氫碘酸的反應(yīng)離子方程式書寫成

這一種錯誤，保持高度清晰，熟練掌握易錯點，才能百戰(zhàn)百勝.

5.5 向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳或C6H5O-與水和二氧化碳的反應(yīng)

解析苯酚的酸性比碳酸弱，比碳酸氫根強，根據(jù)強酸制弱酸的原理，就會發(fā)生

的反應(yīng)，而導(dǎo)致苯酚與碳酸根不共存.

這個組合也是經(jīng)常會出現(xiàn)的易錯點，部分學生在學習苯酚性質(zhì)的時候就沒有完全理解領(lǐng)會，導(dǎo)致后期在這個知識點經(jīng)常出錯.在做題的時候，明辨正確結(jié)果，掌握針對正確結(jié)果的常見錯因，能做到高效備考，萬無一失.

5.6 Ca(ClO)2與SO2的反應(yīng)

CaSO4↓+2HCl+H2SO4

CaSO4↓+2HClO

解析學生在學習氯氣的時候，學習過漂白粉的工作原理：

這個反應(yīng)的發(fā)生依據(jù)是：酸性H2CO3>HClO，而學生又知道酸性：H2SO3>HClO，所以部分學生在性質(zhì)推廣的時候，只考慮強酸制弱酸，而忽略HClO具有強氧化性，跟+4價硫元素不能共存，所以會犯錯.

在掌握這個搭配的時候，心里要十分清楚這個點的陷阱，做到心中有數(shù).

5.7 電解MgCl2溶液的離子方程式

Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

2OH-+Cl2↑+H2↑

解析該題是想利用大家熟悉的電解NaCl溶液的的離子方程式，仿寫出電解MgCl2溶液或者AlCl3溶液的離子方程式，它們的區(qū)別是NaOH屬于強堿，在離子方程式的書寫中是可以拆的，而Mg(OH)2和Al(OH)3不能拆，所以在遷移的時候，要做到掌握知識點的出處，了解在變式的時候，會出現(xiàn)怎么樣的陷阱.爭取在做題時，能明辨真?zhèn)?，識別正誤.

5.8 Cl2與水的反應(yīng)

解析該題考查HCl是強酸，在離子方程式書寫中可以拆，而HClO是弱酸，不能拆.部分學生在上課或者平時，老師提問時可以準確回答出這兩種酸的區(qū)別，但是在實際做題中時不能快速準確識別，從而導(dǎo)致不必要的失分.

因此把這個組合專門列出來，希望能幫助學生掌握扎實.

5.9 Al3+與氨水反應(yīng)

解析該題考查Al3+與強堿和弱堿反應(yīng)的性質(zhì).錯因主要是部分學生會混淆強弱堿與Al3+反應(yīng)的性質(zhì).所以，在這里特別強調(diào)一下，Al(OH)3只能溶解在強堿中，不能溶解在氨水中.

這個是一個非常高頻的高點，考生務(wù)必掌握.

5.10 草酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)

10CO2↑+2Mn2++8H2O

10CO2↑+2Mn2++8H2O

解析草酸屬于弱酸，在離子方程式中不能拆.部分學生之所以會錯，是因為學生在平時的練習中做過草酸鈉和酸性高錳酸鉀的反應(yīng)離子方程式，該離子方程式中因為草酸鈉可以拆，所以寫成

10CO2↑+2Mn2++8H2O

但是草酸不能拆，如果不仔細辨析，就很容易上當.希望，經(jīng)此一說學生能夠在以后的各種考試中，不再被這個問題所“坑”.

5.11 侯氏制堿法第一步的離子方程式

解析碳酸氫鈉是一種可溶性的鹽，在一般的離子方程式的書寫中都是可以拆的.所以大部分考生在書寫或者判斷的時候，會把碳酸氫鈉拆寫成離子.但是在這個反應(yīng)中，生成的碳酸氫鈉是固體，會析出，所以不能拆成離子形式.其實考生只要稍微留意一下，就可以避免此類錯誤.

練習

1．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( ).

A．用惰性電極電解MgCl2溶液：

B．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：

C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：

D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：

答案:A

解析A．用惰性電極電解MgCl2溶液的離子方程式為：

Mg(OH)↓+H2↑+Cl2↑

A項錯誤；

B．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：

B項正確；

C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：

C項正確；

D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：

D項正確.

2．下列離子方程式書寫正確的是( ).

A．將金屬鈉投入水中：

B．將銅絲插入稀硝酸中：

C．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：

D．向氯化鐵溶液中滴加碳酸鈉溶液：

答案:C

解析A．將金屬鈉投入水中：

故A錯誤；

B．將銅絲插入稀硝酸中生成NO：

故B錯誤；

C．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，沉淀不溶于氨水：

故C正確；

D．向氯化鐵溶液中滴加碳酸鈉溶液雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳：

故D錯誤.

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( ).

A．乙醇被酸性重鉻酸鉀溶液氧化：

4Cr3++3CH3COOH+11H2O

B．電解氯化鎂水溶液：

C．乙酸溶液滴到大理石上產(chǎn)生氣泡：

D．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

答案:A

解析A．乙醇有還原性，可被酸性重鉻酸鉀溶液氧化為乙酸，Cr被還原為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為:

4Cr3++3CH3COOH+11H2O

A正確；

B．若陽極為惰性電極，則電解氯化鎂溶液，則會形成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為:

Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

若陽極為活性電極，則陽極反應(yīng)為電極材料失電子，總反應(yīng)中無氯離子，B錯誤；

C．乙酸是弱酸，應(yīng)保留化學式，正確的離子方程式為

CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-

C錯誤；

D．硫酸銨和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為:

BaSO4↓+2NH3·H2O

D錯誤.