九年級(jí)化學(xué)金屬活動(dòng)性順序的教學(xué)尺度

摘要：金屬活動(dòng)性順序在九年級(jí)化學(xué)教學(xué)中能否適當(dāng)做些拔高的教學(xué)活動(dòng)，經(jīng)過幾年的九年級(jí)化學(xué)教學(xué)積累，以及為了適應(yīng)福建省高考、中考的改革，談?wù)勛约涸诮饘倩顒?dòng)性教學(xué)尺度的把握。

關(guān)鍵詞：金屬活動(dòng)性順序 教學(xué)尺度 實(shí)驗(yàn)探究

經(jīng)過許多實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序，在九年級(jí)化學(xué)教科書中，編排在第八單元課題2《金屬的化學(xué)性質(zhì)》中。金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，那么做為九年級(jí)的學(xué)生，化學(xué)初學(xué)者如何應(yīng)用好該順序呢？本文結(jié)合自己在九年級(jí)化學(xué)教學(xué)的多年經(jīng)驗(yàn)談?wù)勅绾伟盐蘸媒饘倩顒?dòng)性順序的教學(xué)尺度。

一、正常教學(xué)進(jìn)度

1.正確認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容

（1）金屬活動(dòng)性順序中金屬種類

金屬活動(dòng)性順序包含15種元素，14種金屬（其中一種是氫元素屬于非金屬），占已知金屬的16.5%，要研究其它金屬的活動(dòng)性情況，還要依靠元素周期律知識(shí)，原子結(jié)構(gòu)理論和化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，進(jìn)行綜合判斷。對(duì)于九年級(jí)學(xué)生來說，還不具備元素周期律知識(shí)和原子結(jié)構(gòu)理論，只能通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、粗淺地比較金屬的活動(dòng)性順序。

（2）金屬活動(dòng)性順序含義：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。即鉀的活動(dòng)性最強(qiáng)，鈣次之，依次減弱，金的活動(dòng)性最弱。

2.金屬活動(dòng)性順序做為判斷的依據(jù)

（1）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

初中階段比較常用的金屬為Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag，熟記金屬活動(dòng)性順序，學(xué)生可以不用通過實(shí)驗(yàn)再驗(yàn)證，就可以判斷Mg、Al、Zn、Fe能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，而Cu、Ag則不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)然為了更好的記憶金屬活動(dòng)性順序，在該課題的教學(xué)中可以設(shè)計(jì)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)，由學(xué)生自己感知Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的情況，得出結(jié)論，更好地接受前人的經(jīng)驗(yàn)。

（2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽的溶液里置換出來。

例如：鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來。同理，在實(shí)際教學(xué)中可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生自己感知鐵絲浸入硫酸銅溶液中、銅絲浸入硫酸鋁溶液中反應(yīng)情況，得出結(jié)論。

（3）通過上述的應(yīng)用，學(xué)生提出問題，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，只能做出氫的前、后順序，那么位于氫前面的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe的順序又是怎么得出結(jié)論的呢？引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究，就能繼續(xù)比較位于氫前面的金屬的活動(dòng)性順序。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究，方案一：分別將Mg、Al、Zn、Fe用砂紙打磨，放入試管，加入5mL同濃度的稀鹽酸或稀硫酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢、反應(yīng)的劇烈程度，就可以得出Mg、Al、Zn、Fe的順序。方案二：利用判斷2的依據(jù)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在此不做重復(fù)闡述。

4.注意問題：（1）當(dāng)鐵放入稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液中生成物的鹽為Fe2+ ，而不是Fe3+；金屬與稀鹽酸、稀硫酸、鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。

二、金屬活動(dòng)性順序的初高中銜接

在進(jìn)行第八單元第2 課題的正常教學(xué)秩序中不宜拔高，當(dāng)進(jìn)入初三總復(fù)習(xí)階段時(shí)，由于部分學(xué)生的學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)，并已學(xué)習(xí)了有關(guān)濃鹽酸、濃硫酸的知識(shí)，為了學(xué)生更好地進(jìn)入高中學(xué)段的學(xué)習(xí)，可以適當(dāng)補(bǔ)充有關(guān)金屬活動(dòng)性順序更深層次的學(xué)習(xí)，做好初高中知識(shí)的銜接。

問題1：第八單元第2課題的教材編排中，為什么只說位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，如果不強(qiáng)調(diào)稀硫酸、若使用濃硫酸反應(yīng)情況如何，同理用硝酸呢？ 根據(jù)學(xué)生提出問題的能力，可以給學(xué)生做出解釋、或補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，感知自己知識(shí)的局限性。例如： Zn與稀硫酸產(chǎn)生無色、無味氣體為H2，反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；Zn與濃硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味氣體為SO2反應(yīng)方程式：Zn+2H2SO4= ZnSO4+2H2O+SO2↑不屬于置換反應(yīng)。硝酸與金屬反應(yīng)規(guī)律與濃硫酸相似，所以金屬活動(dòng)性順序只適用于鹽酸和稀硫酸，學(xué)生在設(shè)計(jì)比較金屬活動(dòng)性順序時(shí)，應(yīng)回避濃硫酸和

硝酸。

問題2：同樣學(xué)生在比較金屬活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)使用金屬與鹽溶液的反應(yīng)方案時(shí)，應(yīng)回避K、 Ca 、Na這三種活潑金屬。因?yàn)楫?dāng)把K、Ca、 Na金屬放入鹽溶液中，不是發(fā)生金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，而是金屬單質(zhì)先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，堿再與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，例如：鈉放入硫酸銅溶液產(chǎn)生大量氣泡，并產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓不符合教材中金屬活動(dòng)性順序判斷規(guī)律；鐵放入硫酸銅溶液酸，鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，反應(yīng)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，符合教材金屬活動(dòng)性順序判斷規(guī)律。

我們要辯證地看待金屬活動(dòng)性順序，明確其局限性和使用范圍，尤其是九年級(jí)的教學(xué)，教師在教學(xué)中不能隨意的拔高要求，也不能固步自封，可以根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，靈活把握教學(xué)尺度，做好適當(dāng)?shù)某醺咧兄R(shí)的銜接。

作者簡(jiǎn)介：羅祥棟（1969-），男，漢族，籍貫：福建永安，單位：福建省永安市第九中學(xué)，崗位：化學(xué)高級(jí)教師。