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    《化學(xué)平衡常數(shù)》一課的教學(xué)設(shè)計

    2017-02-06 02:58:34年豐
    甘肅教育 2016年19期
    關(guān)鍵詞:化學(xué)教學(xué)教學(xué)設(shè)計

    年豐

    【關(guān)鍵詞】 化學(xué)教學(xué);化學(xué)平衡常數(shù);教學(xué)設(shè)計

    【中圖分類號】 G633.8 【文獻標(biāo)識碼】 A

    【文章編號】 1004—0463(2016)19—0125—01

    [復(fù)習(xí)引入]通過上節(jié)課的學(xué)習(xí),我們知道了濃度、壓強和溫度對化學(xué)平衡的影響。今天這節(jié)課我們繼續(xù)來探討化學(xué)平衡的問題。

    [師生活動]我們一起來觀察課本29頁的數(shù)據(jù)表。共有六組不同的起始加入量,得到了六個不同的平衡狀態(tài),表中把平衡時各物質(zhì)的不同濃度按這樣來計算,發(fā)現(xiàn)得到的數(shù)值是近似相等的。

    [問]如果按、C(HI)·CC這樣來計算看看是什么結(jié)果?

    [學(xué)生活動]分組計算——匯報結(jié)果——結(jié)論不相等

    [過渡]為什么單單按這樣來計算就相等了?

    [學(xué)生活動]大家再仔細觀察,這個算式在表達上有什么特征?

    [小結(jié)學(xué)生的回答]算式是HI系數(shù)次冪與H2系數(shù)次冪和I2系數(shù)次冪的積的比值。顯然這不是趕巧,那么,我們便有理由得出對于可逆反應(yīng):

    mA(g)+ nB(g)?pC(g)+ qD(g),就應(yīng)該有:=常數(shù)

    確實是這樣,人們通過實驗對不同可逆反應(yīng)中各物質(zhì)的平衡濃度進行測定,然后經(jīng)過多次計算嘗試,歸納得出就是一個常數(shù)。

    一、平衡常數(shù)的概念

    [問]平衡常數(shù)K有沒有單位?應(yīng)該有,但我們發(fā)現(xiàn)一般不寫。

    [練習(xí)]書寫下列可逆反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式并比較4中K1、K2、K3之間的關(guān)系。

    [小結(jié)]對于固體、純液體和稀溶液中的水,因為它們量的變化、濃度的變化是忽略不計的,在平衡常數(shù)的表達式中通常用1來代替,對于非水溶液中的水則要表達出來。

    二、平衡常數(shù)的意義

    [學(xué)生活動]請同學(xué)們再來觀察課本29頁的數(shù)據(jù)表。我們發(fā)現(xiàn),在溫度一定的情況下,不管反應(yīng)是從正向開始還是逆向開始,平衡常數(shù)都是不變的;平衡濃度不同,平衡常數(shù)也是不變的。說明平衡常數(shù)與途徑無關(guān),與濃度無關(guān)。

    [問]上面六個平衡體系平衡壓強是否相同?說明了什么問題?

    [小結(jié)學(xué)生活動]平衡濃度不同,說明單位體積內(nèi)分子的數(shù)目不同,則壓強不同(阿伏伽德羅定律)。

    得出結(jié)論:平衡常數(shù)與濃度、壓強、途徑無關(guān)。

    1.平衡常數(shù)與濃度、壓強、途徑無關(guān)。

    [學(xué)生活動]對于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g) △H<0,

    在400℃的甲容器中達到平衡,H2(g) + I2(g) ? 2HI(g)

    起始時濃度為 m mol·L-1 n mol·L-1 0

    平衡濃度分別為a1mol·L-1 b1mol·L-1 c1mol·L-1

    平衡常數(shù)K1=

    在450℃的乙容器中達到平衡,H2(g) + I2(g)?2HI(g)

    起始時濃度為 m mol·L-1 n mol·L-1 0

    平衡濃度分別為 a2mol·L-1 b2mol·L-1 c2mol·L-1

    平衡常數(shù)K2=

    K1與K2是否相等?如果不相等,那么與溫度之間存在什么樣的關(guān)系?

    [小結(jié)學(xué)生活動]該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)溫度升高,按平衡移動原理,平衡要向逆反應(yīng)方向移動,則<。

    2.平衡常數(shù)會隨溫度的變化而變化。

    正反應(yīng)為放熱的反應(yīng),溫度升高,K值減小,反之,K值增大;

    正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)則相反。

    [過渡] 這就意味著:

    ①可以通過平衡常數(shù),判斷某一時刻,可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。舉例說明。②可以通過平衡常數(shù),進行平衡時各物質(zhì)濃度之間的計算。舉例說明。

    同時,我們還看出平衡常數(shù)可以作為一定溫度下體系是否達成平衡的判據(jù)。

    教學(xué)反思:本節(jié)課教學(xué)設(shè)計的特點在于,一是對課本中數(shù)據(jù)表的充分利用。引導(dǎo)學(xué)生多次對數(shù)據(jù)表的分析,體驗科學(xué)家對化學(xué)平衡常數(shù)的探究過程,找到化學(xué)平衡常數(shù)與溫度無關(guān),與濃度、壓強和途徑無關(guān)的結(jié)論。二是通過對化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)習(xí),讓學(xué)生在化學(xué)課堂中,深刻理解相對與絕對、內(nèi)因與外因的哲學(xué)道理。

    編輯:張昀

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