開發(fā)、利用學(xué)困生閃光點(diǎn)案例的點(diǎn)滴思考

張洪慈

摘要：在課堂教學(xué)中如何實(shí)施素質(zhì)教育，促進(jìn)學(xué)困生的發(fā)展。教師要積極靠法和利用學(xué)困生的閃光點(diǎn)，有效地利用課堂生成資源，不斷對典型案例進(jìn)行分析探討，認(rèn)真借鑒他人的成功經(jīng)驗(yàn)，經(jīng)常深入學(xué)生進(jìn)行調(diào)查研究，找到有效的、具體可操作性的教學(xué)方法，使學(xué)困生的閃光點(diǎn)成星星之火燎原之勢，在未來的學(xué)生教育中更能取得突破性的進(jìn)展。

關(guān)鍵詞：學(xué)困生 閃光點(diǎn) 生成資源 有效利用

如何將素質(zhì)教育融入課堂教學(xué)？怎樣才能使學(xué)習(xí)變?yōu)閷W(xué)生的一種必需？如何開發(fā)、利用學(xué)困生的閃光點(diǎn)？怎樣才能促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展？我想下面幾個(gè)活生生的教學(xué)案例故事可幫助理解和把握，以期起到拋磚引玉的作用。

案例一：在期中考前的復(fù)習(xí)課上，平時(shí)上課基本聽不懂、初中知識基本空白的王鳳娟（女）同學(xué)，主動問了一道關(guān)于“離子能否共存”的問題，心想該生盡管學(xué)不會但已有了學(xué)習(xí)的愿望，千萬要好好引導(dǎo)，不能挫傷學(xué)習(xí)的積極性，我試著問：“什么地方不會？”她說：“不知道什么是共存”，我舉例說：“H+與OH-能共存嗎？”“不知道”“H+與OH-會不會反應(yīng)？”“不知道”“酸與堿會不會反應(yīng)？”“酸堿會發(fā)生中和反應(yīng)”“酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？”立即說：“我知道了，H+與OH-能反應(yīng)”，“那么H+與OH-能共存嗎？”“不能”，“由此可得出什么結(jié)論？”“能反應(yīng)就不能共存，不能反應(yīng)才能共存”“老師，我不知道誰與誰相遇能不能反應(yīng)”“能不能反應(yīng)，是根據(jù)前面所學(xué)知識來判斷的，你知道酸堿鹽在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件嗎？”，“知道”，“你還知道溶液中置換反應(yīng)發(fā)生的條件嗎？”，“知道”，“現(xiàn)在先記住這兩類反應(yīng)的條件就行了，以后學(xué)了再記”，“老師，先讓我自己做做這道題吧”，“好吧，不會再問，只要學(xué)，就能學(xué)會”。該片段再一次使我體驗(yàn)到，學(xué)困生都有學(xué)好的愿望，關(guān)鍵是看我們是潑冷水還是耐心培育，能不能始終保持這種耐心，能不能始終關(guān)注他們的學(xué)習(xí)特別是他們的點(diǎn)滴進(jìn)步。

案例二：某天學(xué)生做課堂練習(xí)的時(shí)候，陳中國（男）同學(xué)對一道練習(xí)題（人教版必修二45頁第2題）給出了不同的答案。他認(rèn)為把A、B兩種金屬用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，A上有氣泡產(chǎn)生時(shí)，A比B活潑。理由是在銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)中鋅片上仍有氣泡且比銅片更多，由此可推知A比B活潑。當(dāng)時(shí)我并沒有直接說他答錯(cuò)了，而是從觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很細(xì)致的角度對該生提出表揚(yáng)，然后和學(xué)生一道對銅鋅原電池發(fā)電實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象做了分析說明，使學(xué)生認(rèn)識到鋅片與銅片連接后鋅片上仍有氣泡的原因是鋅片不純造成的，理論上是不應(yīng)有氣泡產(chǎn)生的，類似的原電池中，哪一極有氣泡產(chǎn)生，哪一極活潑性就差。通過這種形式的引導(dǎo)既認(rèn)識到了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的真相又激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

案例三：關(guān)于中心原子孤電子對數(shù)的計(jì)算，同學(xué)們在學(xué)習(xí)過程中遇到了與中心原子直連的并不是單個(gè)原子而是原子團(tuán)的情況，此時(shí)如何去確定最多能接受的電子數(shù)呢？我并沒有直接回答，而是要求同學(xué)們根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論結(jié)合具體例子自己去探索。開始同學(xué)們認(rèn)為，就按直連的原子去計(jì)算，而與原子團(tuán)中的其它原子無關(guān)，例如CH2=CH2的中心C原子孤電子對數(shù)=1/2（4-2×1-4）<0，該情況下按無孤電子對對待，這是否科學(xué)呢？于是我就請同學(xué)們按此法計(jì)算NH2-NH2的中心N原子孤電子對數(shù)=1/2（5-2×1-3）=0，顯然不符合實(shí)際情況，因N上有一對孤電子對，說明剛才的計(jì)算方法有問題，于是同學(xué)們又進(jìn)入了深思狀態(tài)，一段時(shí)間后216班劉煥迪同學(xué)提出：應(yīng)把原子團(tuán)看成一個(gè)“原子”，計(jì)算出總價(jià)電子數(shù)，然后再據(jù)“8-原子團(tuán)總價(jià)電子數(shù)”求出最多能接受的電子數(shù)，計(jì)算公式為1/2（5-2×1-1）=1，對CH2=CH2也同樣適用，計(jì)算公式為1/2（4-2×1-2）=0。為使同學(xué)們進(jìn)一步搞清這個(gè)問題，進(jìn)而形成科學(xué)方法，又讓學(xué)生思考CH2=CH-CnH2n+1的中心C原子孤電子對數(shù)的求法。同學(xué)們再次陷入沉思狀態(tài)，而且很興奮，有的學(xué)生說，將“-CnH2n+1”看作“H”就與乙烯的計(jì)算方法一樣了，這個(gè)沒錯(cuò)，那么它的本質(zhì)是什么呢？怎樣說更科學(xué)呢？H與C結(jié)合跟“-CnH2n+1”與C結(jié)合有何共同點(diǎn)呢？任慶林同學(xué)迫不及待地說：都與該C原子形成一對共用電子對，因而“該C原子的價(jià)電子總數(shù)=4+與其他原子形成的共用電子對數(shù)”。綜上所述，當(dāng)中心原子所連的是原子團(tuán)或更復(fù)雜的基團(tuán)時(shí)，其直連原子最多能接受的電子數(shù)=8-（該原子的價(jià)電子數(shù)+該原子與其它原子形成的共用電子對數(shù)），然后再據(jù)1/2（a-xb）求出中心原子的孤電子對數(shù)。上述學(xué)習(xí)過程表明，在教師的不斷啟發(fā)誘導(dǎo)下，學(xué)困生的閃光點(diǎn)就會不斷地呈現(xiàn)，特別是得到老師的肯定后，會激發(fā)出更大的學(xué)習(xí)潛能。

案例四：為方便與學(xué)生溝通，及時(shí)了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，在學(xué)案中設(shè)置了“心語信箱”專欄。課后在批閱學(xué)案上的有關(guān)問題時(shí)，發(fā)現(xiàn)有許多學(xué)生寫了留言，道出了自己的心里話，其中241班李雪飛（女）同學(xué)寫道：當(dāng)時(shí)學(xué)會了，過后就忘了，做題的時(shí)候?qū)λ鶎W(xué)的還是陌生的。我的批語是：你說的很正常，我也曾經(jīng)歷過，只要堅(jiān)持學(xué)下去，肯定會越來越好的。241班劉雪珂（女）同學(xué)也反映：學(xué)會了之后，沒多久就忘了，就覺得有些熟悉，可就是想不起來。我的回復(fù)是：覺得有些熟悉，就是你的進(jìn)步，堅(jiān)持吧，肯定能學(xué)會的?！靶恼Z信箱”搭起了教師和學(xué)生溝通的橋梁，這也是開發(fā)、捕捉、利用學(xué)困生閃光點(diǎn)的重要途徑。

以上幾個(gè)案例是我自己在教學(xué)過程中的一些做法，僅僅是在開發(fā)學(xué)困生閃光點(diǎn)路程上的一個(gè)起步，但只要我們善于積累經(jīng)驗(yàn)、積極引導(dǎo)、耐心培育，總能發(fā)現(xiàn)他們的閃光點(diǎn)。我們應(yīng)該有效地利用課堂生成資源，不斷對典型案例進(jìn)行分析探討，認(rèn)真借鑒他人的成功經(jīng)驗(yàn)，經(jīng)常深入學(xué)生進(jìn)行調(diào)查研究，找到有效的、具體可操作性的教學(xué)方法，使學(xué)困生的閃光點(diǎn)成星星之火燎原之勢，在未來的學(xué)生教育中更能取得突破性的進(jìn)展。

參考文獻(xiàn)：

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)（2）必修，人民教育出版社，2007（3）.

本文系河北省教育科學(xué)“十二五”規(guī)劃立項(xiàng)課題《高中化學(xué)教學(xué)中學(xué)困生閃光點(diǎn)的開發(fā)、捕捉與利用研究》研究成果。課題立項(xiàng)編號：13040278。

（責(zé)編 張景賢）