化學(xué)平衡的考察形式特點(diǎn)及解題思路

化學(xué)平衡的考察形式特點(diǎn)及解題思路

林曉嫚衷明華

(韓山師范學(xué)院化學(xué)系，廣東 潮州 521041)

摘要：化學(xué)平衡作為化學(xué)學(xué)科的重要教學(xué)內(nèi)容，是歷年高考的重點(diǎn)所在。筆者針對改革后的2010至2014 年的廣東高考化學(xué)平衡的試題進(jìn)行統(tǒng)計分析，以期及時、準(zhǔn)確地幫助考生把握“大文大理”考查主流下高考化學(xué)平衡試題的內(nèi)容、考查形式及命題動態(tài)。

關(guān)鍵詞：化學(xué)平衡廣東高考2010年改革

2010年，根據(jù)《廣東省普通高校招生考試改革調(diào)整方案》，廣東高考取消爭最大的X科，采用“3+文/理綜合”的形式進(jìn)行高考選拔，涉及的考試科目從來的9科減少到6科。高考考查形式發(fā)生變化，化學(xué)科目的考查也隨著發(fā)生變化?；瘜W(xué)這一科目被歸入理科綜合的范疇內(nèi)。在化學(xué)的知識中，化學(xué)平衡是化學(xué)的重要教學(xué)內(nèi)容，也是歷年高考的考查重點(diǎn)。筆者對2010年至2014年廣東高考化學(xué)試題進(jìn)行統(tǒng)計分析，以期及時、準(zhǔn)確地幫助考生把握“大文大理”考查主流下高考化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡試題的內(nèi)容、考查形式及命題動態(tài)。

一、試題統(tǒng)計

表　2010年至2014年廣東省高考化學(xué)平衡試題統(tǒng)計、分析

由上表可知，自2010年高考改革后，從2010年到2014年化學(xué)平衡的試題，在理綜卷的位置都是不變的，都固定在31題的綜合題，出題形式比較有規(guī)律可循，而且分值也都是在16分左右波動。占了不少的分值。故應(yīng)對高考中化學(xué)平衡這類題加以重視，并能做到將所學(xué)知識結(jié)合生活實際，達(dá)到學(xué)以致用的效果。

二、考點(diǎn)分布以及分析預(yù)測

表　2010年至2014年廣東省高考化學(xué)平衡試題知識點(diǎn)分布

分析上表可知：

從2010年到2014年化學(xué)平衡的考察都是以填空題，計算題，選擇題三種形式。故筆者認(rèn)為考生在備考2015年的高考時，應(yīng)加強(qiáng)化學(xué)平衡這一考點(diǎn)的選擇題，填空題，計算題的練習(xí)。

2.自2010年高考改革后，從2011年到2014年都考到了化學(xué)平衡常數(shù)。不難預(yù)測2015年仍然可能考化學(xué)平衡常數(shù)，故筆者認(rèn)為學(xué)生應(yīng)熟練而且必須掌握平衡常數(shù)的計算。

3.化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)，平衡轉(zhuǎn)化率等計算仍將是高考的高頻考點(diǎn)，但是廣東高考對等效平衡內(nèi)容不作要求。故筆者認(rèn)為備考2015，學(xué)生應(yīng)有針對性地加強(qiáng)對這3個考點(diǎn)的練習(xí)。

4.化學(xué)平衡這一專題，在理綜考試中主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率計算、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動原理并結(jié)合生活實際，對學(xué)生學(xué)以致用的能力進(jìn)行考查，強(qiáng)調(diào)化學(xué)與生活結(jié)合的理念。筆者認(rèn)為，對于高三這個分秒必爭的時間段，再叫學(xué)生注重生活中化學(xué)現(xiàn)象的積累就有點(diǎn)為時已晚了，筆者在此提出一點(diǎn)建議。應(yīng)在做題中積累題的‘模型’。積累題目中的生活與化學(xué)的結(jié)合實例。再總結(jié)其中的解題技巧，相信學(xué)生及時一定能順利解題。

三、化學(xué)平衡高頻考點(diǎn)總結(jié)

1.平衡轉(zhuǎn)化率

某一可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化為目的產(chǎn)物的某種原料量占該種原料起始量的百分?jǐn)?shù)。

計算方法：

aA+bB=cC+dD

α(A)=(A的初始濃度-A的平衡濃度)/A的初始濃度×100%

2.影響化學(xué)平衡移動的因素

(1)濃度

在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，此時v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；反之，如果減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，此時v正

(2)壓強(qiáng)

對有氣體參加的可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后體積發(fā)生變化時，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)會使平衡向氣體體積縮小的方向移動；反之向氣體體積擴(kuò)大的方向移動。氣體體積在反應(yīng)前后保持不變的反應(yīng)，則改變壓強(qiáng)對平衡無影響。

(3)溫度

在其他條件不變的情況下，升高溫度使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度使平衡向放熱反應(yīng)方向移動。

(4)催化劑

使用催化劑能同時同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，即正、逆反應(yīng)速率相對不變。所以催化劑對平衡移動無影響。

3.化學(xué)平衡常數(shù)

(1)概念

在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪的乘積與反應(yīng)物濃度的冪的乘積的比值為一定值，我們把這個定值稱為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K 表示。

(2)表達(dá)式

對于反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，

(3)平衡常數(shù)的應(yīng)用和注意事項

a.在不同條件下進(jìn)行的同一可逆反應(yīng)，K值越大，表示正向反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；K 值越小，表示正向反應(yīng)進(jìn)行得越不完全。

b.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。

c.固體和純液體的濃度可視為定值，其濃度不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。

4.勒夏特列原理(平衡移動原理)

已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著減弱這種改變的方向移動。

四、結(jié)束語

化學(xué)平衡知識點(diǎn)多且難度較大，筆者整理出近幾年的?？键c(diǎn)也是為了考生從化學(xué)平衡眾多知識點(diǎn)中找到反向感，找出重點(diǎn)，從而有針對性地練習(xí)化學(xué)平衡部分試題，對于初次涉及這部分學(xué)習(xí)的學(xué)生來說，一開始可能難以完全理解。但考生只要通過掌握化學(xué)平衡的知識點(diǎn)，再結(jié)合平時的習(xí)題練習(xí)，化學(xué)平衡將不再是難點(diǎn)。筆者在這也提醒并不是化學(xué)平衡其他知識點(diǎn)就不會考，而是考得慨率相對不高。但是考生也應(yīng)在練習(xí)中將其掌握。相信當(dāng)考生分清主次地掌握好化學(xué)平衡知識點(diǎn)時，在高考中就可以胸中有竹地從容應(yīng)考。最后筆者祝2015年考生考試順利，取得優(yōu)異成績。