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    “思考題”引領(lǐng)化學(xué)課的教學(xué)設(shè)計(jì)的嘗試和思考

    2015-05-29 07:07:06周彩琴
    中學(xué)化學(xué) 2015年4期
    關(guān)鍵詞:反應(yīng)式思考題原電池

    周彩琴

    教學(xué)設(shè)計(jì)是指在正式教學(xué)前,在一定的教育思想、教學(xué)理論和學(xué)習(xí)理論指導(dǎo)下,預(yù)先制定特定環(huán)境中將要開展的教學(xué)活動(dòng)的進(jìn)程。經(jīng)過多年的教學(xué)實(shí)踐,筆者認(rèn)為好的教學(xué)設(shè)計(jì)的制定必須從幫助學(xué)生獲得未來發(fā)展所需的知識(shí)、技能等出發(fā),兼顧高考對(duì)學(xué)生基本技能、基本知識(shí)的要求。本文以一道思考題引領(lǐng)整個(gè)教學(xué)過程開展的思路,來設(shè)計(jì)“原電池原理和化學(xué)電源”一輪復(fù)習(xí)教學(xué),教學(xué)過程流暢,效果良好。

    一、考點(diǎn)分析

    “原電池原理和化學(xué)電源”是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。這部分內(nèi)容理論性強(qiáng),與實(shí)際聯(lián)系緊密,是知識(shí)與能力、科學(xué)與人文的極佳結(jié)合點(diǎn)之一,既可以綜合學(xué)科內(nèi)知識(shí),也可以涉及學(xué)科間知識(shí)的運(yùn)用,還可以與生產(chǎn)生活、新科技及新技術(shù)等問題相聯(lián)系,是不可忽視的一個(gè)知識(shí)點(diǎn),是高考的熱點(diǎn)之一。原電池高考考查的主要內(nèi)容有:原電池原理、形成的條件、電極名稱及電極反應(yīng),以及對(duì)一些常見化學(xué)電池的電極反應(yīng)的書寫,同時(shí)還涉及到電解質(zhì)溶液等知識(shí),因此有比較寬的命題背景。

    二、教學(xué)過程

    【引入】下列三個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是反應(yīng) ,請(qǐng)說明原因。

    ①CaO+H2OCa(OH)2

    ②Fe+2H+H2↑+Fe2+

    ③2Ag+Cu2+2Ag++Cu

    【學(xué)生】能設(shè)計(jì)成原電池的是反應(yīng)②,因?yàn)樵姵卦O(shè)計(jì)的首要條件是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),而①是非氧化還原反應(yīng),③是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

    【追問】那么要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③,可以設(shè)計(jì)成什么裝置呢?反應(yīng)②能這樣設(shè)計(jì)嗎?

    【學(xué)生】可以設(shè)計(jì)成電解池,反應(yīng)②也能設(shè)計(jì)成電解池。

    【教師】請(qǐng)盡可能多地設(shè)計(jì)裝置使反應(yīng)②發(fā)生。

    學(xué)生在黑板上畫出自己設(shè)計(jì)的裝置如圖1所示。

    設(shè)計(jì)思路該思考題由易到難,層層遞進(jìn),不但復(fù)習(xí)了原電池反應(yīng)的首要條件是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),同時(shí)通過這四個(gè)裝置的設(shè)計(jì)(不一定要設(shè)計(jì)正確)極大地鍛煉了學(xué)生對(duì)知識(shí)的整合能力、對(duì)問題的分析和解決能力,這樣的設(shè)計(jì)符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律,同時(shí)也迅速地吸引了學(xué)生的注意力,更為接下去教學(xué)過程的開展提供了必要的線索。

    【教師】如何利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)來設(shè)計(jì)原電池?也就是如何來判斷剛才那位同學(xué)畫的裝置圖②的正確性?

    【學(xué)生】先把氧化還原反應(yīng)根據(jù)化合價(jià)變化,分成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),再根據(jù)反應(yīng)式確定正負(fù)極的電極材料和電解質(zhì)溶液。

    【教師】該原電池是如何實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化的?

    【學(xué)生分析】該原電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能這一過程,是通過負(fù)極Fe失去電子,逐漸溶解,以Fe2+形式進(jìn)入電解質(zhì)溶液,失去的電子通過外電路流入正極,在內(nèi)電路中溶液里的陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極而實(shí)現(xiàn)的。

    【思考】要構(gòu)成原電池,實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能這一過程,必須具備哪些條件?

    【學(xué)生】自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng);活潑性不同(一般)的兩個(gè)電極;電解質(zhì)溶液;閉合回路。

    【學(xué)生判斷】判斷圖1裝置圖的正確性。

    【追問】可以通過哪些方法確定原電池的負(fù)極呢?

    【學(xué)生1】較為活潑的金屬電極;電子流出電極;發(fā)生氧化反應(yīng)。

    【學(xué)生2】電流流入的電極;陰離子移向的電極;電極材料質(zhì)量減小的電極。

    設(shè)計(jì)思路對(duì)于原電池的工作原理,有些學(xué)生喜歡死記硬背地去記住知識(shí)點(diǎn),而沒有真正掌握知識(shí)。本節(jié)課這樣的設(shè)計(jì)能讓學(xué)生更直接、形象地掌握原電池的工作原理,同時(shí)也提高了學(xué)生歸納總結(jié)能力,幫助學(xué)生獲得了未來發(fā)展所需的技能。

    【課堂練習(xí)1】分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是 ( )。

    A.①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極

    B.②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-6OH-+3H2↑

    C.③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe--2e-Fe2+

    D.④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑

    【學(xué)生活動(dòng)】把這四個(gè)裝置分成兩組,請(qǐng)兩位學(xué)生根據(jù)自己的思路在黑板上分別寫出一組裝置的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。

    【學(xué)生1】①負(fù):Mg-2e-Mg2+

    正:2H++2e-H2↑

    總:Mg+2H+Mg2++H2↑

    ②總:2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2↑

    負(fù):2Al-6e-+8OH-2AlO-2+4H2O

    正:6H2O+6e-6OH-+3H2↑

    【學(xué)生2】③總:

    Cu+4H++2NO-3Cu2++2H2O+2NO2↑

    負(fù):Cu-2e-Cu2+

    正:4H++2NO-3+2e-2H2O+2NO2↑

    ④負(fù):Fe-2e-Fe2+

    正:O2+4e-+2H2O4OH-

    總:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2

    【總結(jié)】原電池電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式的書寫方法:

    (1)先判斷原電池的正負(fù)極。

    (2)對(duì)于能直接寫出正負(fù)極電極反應(yīng)式的原電池,先寫出正負(fù)兩極的反應(yīng)式,然后再相加消去電子,即得電池反應(yīng)方程式;若正負(fù)極反應(yīng)式中有一極較難確定,而電池反應(yīng)方程式又比較易寫時(shí),①寫出總方程式;②寫出易寫的一極的電極反應(yīng)式;③然后在電子守恒的基礎(chǔ)上,再相減得難寫的一極的反應(yīng)式。

    【思考】若把裝置④中的電解質(zhì)溶液改成NaOH溶液,電極反應(yīng)式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有何不同?

    【學(xué)生】負(fù)極的電極反應(yīng)式改成Fe--2e-+2OH-Fe(OH)2

    現(xiàn)象:電解質(zhì)是NaCl時(shí):在正負(fù)兩極間產(chǎn)生白色沉淀

    電解質(zhì)是NaOH時(shí):在負(fù)極附近產(chǎn)生白色沉淀

    【思考】從本題的分析中,你還可以得出哪些特殊的知識(shí)?

    【學(xué)生】①活潑金屬不一定做負(fù)極,負(fù)極不但跟電極材料有關(guān),還跟電解質(zhì)溶液有關(guān);

    ②若負(fù)極產(chǎn)生的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子不共存,則陰離子應(yīng)寫入負(fù)極的反應(yīng)式中。

    設(shè)計(jì)意圖通過課堂練習(xí)1的設(shè)計(jì),一方面可以使學(xué)生真正掌握電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)的書寫方法,同時(shí)也能讓學(xué)生體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題,分析問題,解決問題的這一過程,從而可以提高學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和學(xué)習(xí)能力。

    【思考】分析黑板上畫的裝置圖③,該裝置最明顯的特征是什么?它是由什么物質(zhì)組成的?

    【學(xué)生】最明顯的特征是鹽橋,鹽橋是飽和氯化鉀溶液、硝酸鉀溶液等的瓊脂。

    【追問】鹽橋的作用是什么?

    【學(xué)生】鹽橋的作用是形成閉合回路和平衡電荷,其中的陽離子移向正極所在的電解質(zhì)溶液,陰離子移向負(fù)極所在的電解質(zhì)溶液。

    【介紹】裝置②中鐵在酸溶液中直接接觸H+,會(huì)有一部分Fe與H+直接反應(yīng),該裝置中既有化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化,又有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能。鹽橋原電池裝置③中可以設(shè)計(jì)Fe與酸不直接接觸,那就不存在Fe與H+直接反應(yīng)的過程,所以僅是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能,電流穩(wěn)定,且持續(xù)時(shí)間長。

    【思考】那么要使裝置③產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流,該如何進(jìn)行修改?

    【學(xué)生】與鐵接觸的電解質(zhì)溶液改成亞鐵鹽溶液。

    設(shè)計(jì)意圖學(xué)生會(huì)做鹽橋原電池的題目,但不明白為什么要設(shè)計(jì)成鹽橋原電池,通過這兩種原電池的比較,學(xué)生更能從本質(zhì)上理解鹽橋原電池的優(yōu)勢,使知識(shí)不再停留在記憶層面上,更提高了學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

    【思考】請(qǐng)分析黑板上畫的裝置圖④,它是什么裝置,與原電池有什么區(qū)別?

    【學(xué)生】④是電解池裝置,它與原電池的區(qū)別在于電解池必須要有電源。

    【追問】常見的化學(xué)電源有哪些種類,電極反應(yīng)式又如何書寫呢?

    【教師和學(xué)生一邊總結(jié),一邊板書】一次電池、二次電池、燃料電池。

    (1)燃料電池的電極反應(yīng)式的書寫(CH4堿性燃料電池為例)

    ①先寫總電池方程式:CH4+2O2+2OH-CO2-3+3H2O

    ②再寫正極反應(yīng)式: 酸性條件下:O2+4H+-4e-2H2O

    堿性/中性條件下:

    O2+2H2O+4e-4OH-

    固體電解質(zhì):O2+4e-=2O2-

    熔融碳酸鹽:O2+2CO2+4e-2CO2-3

    ③相減得負(fù)極反應(yīng)式:CH4+10OH--8e-CO2-3+7H2O

    【思考】燃料電池的電極材料有什么特點(diǎn)?為什么?

    【學(xué)生】燃料電池的兩個(gè)電極材料可以相同,因?yàn)殡姌O材料本身不參與反應(yīng)。

    【課堂練習(xí)2】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2

    下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 ( )。

    A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

    B.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為

    Fe+2OH--2e-Fe(OH)2

    C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低

    D.電池充電時(shí),陽極反應(yīng)為

    2Ni(OH)2+2OH--2e-

    Ni2O3+3H2O

    設(shè)計(jì)意圖由對(duì)裝置圖④的分析,引出化學(xué)電源,銜接緊密,過渡自然;通過燃料電池電極反應(yīng)式書寫的方法總結(jié),能讓學(xué)生掌握書寫的方法,同時(shí)也為熟練后直接寫出負(fù)極電極反應(yīng)式做準(zhǔn)備;課堂練習(xí)的思考分析,能幫助理解可充電池充電和放電的聯(lián)系與區(qū)別,同時(shí)也鞏固了對(duì)原電池工作原理的認(rèn)識(shí),更讓學(xué)生體會(huì)到了生活中處處都有化學(xué),學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的重要性。

    三、課后思考

    1.本節(jié)課從思考題入手,在分析中發(fā)現(xiàn)問題,歸納出方法,最后解決問題。因此該思考題在設(shè)計(jì)上有著提綱挈領(lǐng),舉足輕重的作用。那么如何來設(shè)計(jì)該思考題呢?首先要對(duì)現(xiàn)有的習(xí)題進(jìn)行整合,

    使問題設(shè)置要有廣度,能全面反映基本概念。其次是問題的設(shè)置要有梯度,層層遞進(jìn)。最后是問題設(shè)置要有深度,問題的深度設(shè)置是教學(xué)中經(jīng)常談?wù)摰膯栴},也是影響教學(xué)效果的重要變量,如果教學(xué)中能恰當(dāng)?shù)匕盐諉栴}的深度,既有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力,又不會(huì)脫離學(xué)生的實(shí)際認(rèn)知水平。根據(jù)這樣的要求,整合后的習(xí)題呈現(xiàn)形式先是簡單的判斷題,使學(xué)生在答題中能對(duì)概念進(jìn)行回顧,然后再進(jìn)行綜合性問題的解答。本節(jié)課思考題的設(shè)計(jì),無論從設(shè)置的廣度,梯度還是深度上都符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律,充分體現(xiàn)了以學(xué)生為本的新課程特點(diǎn)。

    2.在對(duì)知識(shí)進(jìn)行整合的前提下,課堂過程能始終讓“學(xué)生的活動(dòng)”有充分的保證,有充分交流和表達(dá)的機(jī)會(huì),重視對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)和學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。

    3.困難和不足:由于一些動(dòng)態(tài)、不確定的因素的存在,教學(xué)設(shè)計(jì)與課堂實(shí)施之間必然存在一定的差距。比如許多學(xué)生能根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)出原電池,但未必能設(shè)計(jì)全所有可能的裝置;在設(shè)計(jì)原電池裝置的同時(shí),也有可能出現(xiàn)選錯(cuò)電極材料或電解質(zhì)溶液等無法預(yù)設(shè)的現(xiàn)象。這些問題的解決就需要教師智慧、正確地去引導(dǎo),這也是接下去要努力的地方。

    (收稿日期:2015-01-10)

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