電化學復習例談

黃生芳

摘要：電化學知識是歷年高考的重點和熱點內(nèi)容之一，試題情景創(chuàng)新，考查方式多樣，對考生的能力要求較高.本文就在高三復習中，如何把握好電化學知識，談?wù)剛€人的經(jīng)驗與做法.

關(guān)鍵詞：電化學；化學復習；化學教學

一、依據(jù)電極材料和連接方式進行判斷

原電池中為活潑性較強的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極.電解池中與直流電源正極相連的為陽極，與直流電源負極相連的為陰極.

例1 將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計.鋅片上發(fā)生的電極反應：；銀片上發(fā)生的電極反應：.（2007年寧夏高考題）

二、依據(jù)電流方向、電子流動方向或電解質(zhì)溶液里離子的遷移方向判斷

電流是由正極流向負極，電子是由負極流入正極.原電池由于負極上失去電子，電子從負極流出，流入正極；電解質(zhì)溶液中的陰離子將向負極遷移，陽離子向正極遷移，從而形成閉合回路.電解池中與直流電源正極相連的陽極為缺電子的電極，電解質(zhì)溶液里的陰離子將移向陽極（陽極為惰性電極）去失去電子交給陽極（陽極為活性電極的情況下，將是電極本身失去電子，被溶解）；電解質(zhì)溶液里的陽離子將移向與直流電源相連的陰極去得到電子而被還原.

例2 圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）

（2003年上海高考題）

（A） a為負極、b為正極

（B） a為陽極、b為陰極

（C） 電解過程中，d電極質(zhì)量增加

（D） 電解過程中，氧離子濃度不變

三、依據(jù)兩電極上發(fā)生的的反應類型判斷

原電池的負極總是失去電子發(fā)生氧化反應，正極總是得到電子發(fā)生還原反應.電解池的陰極總是得到電子發(fā)生還原反應，陽極總是失去電子發(fā)生氧化反應.

四、依據(jù)反應進行時所伴隨的現(xiàn)象判斷

1.電極質(zhì)量變化

原電池的負極一般是金屬被溶解，電極的質(zhì)量減小；正極一般是有氣泡（氫氣）產(chǎn)生或金屬陽離子在該電極上放電被還原為金屬單質(zhì)而附在電極表面，電極的質(zhì)量增加.電解池里電極質(zhì)量能減小的只有活性電極為陽極才能滿足，電極質(zhì)量增加的只有金屬陽離子在陰電極上得到電子被還原為金屬單質(zhì)而附在電極表面.

2.生成氯氣、氫氣、氧氣等其它物質(zhì)所產(chǎn)生的現(xiàn)象

例4 某學生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗.濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡.據(jù)此，下列敘述正確的是（ ）

（2007年上海高考題）

（A） 鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應

（B） 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應

（C） 鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

（D） a點是負極，b點是正極

解析 本題考查的是電解飽和食鹽水實驗，電解實驗中陽極發(fā)生氧化反應，生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣，由電極反應式可知，在陰極生成氫氧化鈉，出現(xiàn)紅色字跡，所以鉛筆做陰極，a為電源負極.故選D

時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色.則下列說法錯誤的是( )（2008年上海高考題）

（A）b電極是陰極

（B）a電極與電源的正極相連

（C）電解過程中水是氧化劑

（D）b電極附近溶液的pH變小

“本文中所涉及到的圖表、注解、公式等內(nèi)容請以PDF格式閱讀原文”