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    還原性

    • 電化學(xué)中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧
      負(fù)極(陽(yáng)極):還原性微粒一ne-→氧化性產(chǎn)物;正極(陰極):氧化性微粒+ne -→還原性產(chǎn)物。第二步:標(biāo)變價(jià),計(jì)算n值:n=(高價(jià)一低價(jià))×變價(jià)原子數(shù)。第三步:數(shù)箭頭兩邊差的電荷數(shù):根據(jù)電池情境用H+、OH -、O2-、CO2- 等離子配平電荷。第四步:用H2O、CO2等小分子配平原子。即找到反應(yīng)生成物,標(biāo)出得失電子數(shù);計(jì)算電荷差多少,氫或氫氧根來(lái)補(bǔ):酸性堿性分清楚,最后尋水來(lái)幫助。下面進(jìn)行分類討論。

      中學(xué)化學(xué) 2022年5期2022-06-17

    • 淺析氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)與弱
      論物質(zhì)氧化性和還原性比較的相關(guān)問(wèn)題,拓展學(xué)生的視野,提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。[關(guān)鍵詞]氧化還原反應(yīng);氧化性;還原性;強(qiáng)弱[中圖分類號(hào)]? ? G633.8? ? ? ? [文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼]? ? A? ? ? ? [文章編號(hào)]? ? 1674-6058(2021)32-0064-02關(guān)于物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較及其應(yīng)用,是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn),也是一個(gè)較為復(fù)雜的問(wèn)題,一些資料上給出了相應(yīng)的規(guī)律性總結(jié),但這些規(guī)律性總結(jié)并沒(méi)有道出其本質(zhì),而且其中部分規(guī)律的表達(dá)

      中學(xué)教學(xué)參考·理科版 2021年11期2021-12-08

    • “氧化還原”相關(guān)規(guī)律小結(jié)
      子,因此僅具有還原性;處于中間價(jià)態(tài)的元素,既有氧化性,又有還原性。在某一反應(yīng)中,可能呈現(xiàn)一種性質(zhì),也可能同時(shí)體現(xiàn)氧化性和還原性。如過(guò)氧化氫分解制氧氣,過(guò)氧化氫既是氧化劑,又是還原劑。例1:下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中必須加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )。A.SO32-→SO42-B.Cu→Cu2+C.HClO→HCl D.SiO2→Si解析:還原劑有還原性,則與還原劑反應(yīng)的物質(zhì)被還原。因此,在轉(zhuǎn)化過(guò)程中應(yīng)有元素化合價(jià)降低。標(biāo)出四個(gè)選項(xiàng)中,物質(zhì)轉(zhuǎn)化前后元素的化合價(jià),只有C中Cl

      科學(xué)咨詢 2021年30期2021-10-11

    • 氧化還原反應(yīng)五規(guī)律
      化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng),生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。氧化性的強(qiáng)弱順序:氧化劑>氧化產(chǎn)物。還原性的強(qiáng)弱順序:還原劑>還原產(chǎn)物。該規(guī)律常用于:①判斷物質(zhì)氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱;②判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常發(fā)生。例1根據(jù)反應(yīng)式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判斷出離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是( )。A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe

      中學(xué)生數(shù)理化·高一版 2021年9期2021-10-09

    • 判斷物質(zhì)氧化性以及還原性強(qiáng)弱的方法
      斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱是中學(xué)化學(xué)中的重難點(diǎn),同時(shí)它也是高考的常見(jiàn)題型.關(guān)鍵詞:氧化性;還原性;強(qiáng)弱規(guī)律;高中化學(xué)中圖分類號(hào):G632 ? ? ?文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:A ? ? ?文章編號(hào):1008-0333(2021)22-0101-02收稿日期:2021-05-05作者簡(jiǎn)介:楊兆鑫(2000.2-),女,山東省濟(jì)寧人,本科,在校學(xué)生. 一、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱還原產(chǎn)物+弱氧化產(chǎn)物在氧化還原反應(yīng)方程式中,強(qiáng)氧化劑得到電子,它被還原

      數(shù)理化解題研究·高中版 2021年8期2021-09-13

    • 判斷物質(zhì)氧化性以及還原性強(qiáng)弱的方法
      劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物.氧化劑的氧化性越強(qiáng),它所對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;同理可得:還原劑的還原性越強(qiáng),它所對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性也就越弱.這條規(guī)律可以應(yīng)用于判斷氧化還原反應(yīng)是否能夠發(fā)生即需要知道反應(yīng)物中氧化性、還原性強(qiáng)弱問(wèn)題,還可以應(yīng)用于比較粒子之間的氧化性、還原性強(qiáng)弱.并且會(huì)利用強(qiáng)制弱的原理,在適宜條件下使用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì),或者利用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)等等.二、根據(jù)不同的反應(yīng)條件下的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷

      數(shù)理化解題研究 2021年22期2021-08-19

    • 如何判斷氧化性與還原性的強(qiáng)弱程度
      同價(jià)態(tài)氧化性與還原性強(qiáng)弱的判斷通常情況下,同一種元素氧化性能是從低價(jià)態(tài)到高價(jià)態(tài),不斷加強(qiáng)的,而還還原性則是不斷降低的。同一元素從從高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài),還原性是加強(qiáng),而氧化性是不斷降低的。比如說(shuō):NO2氧化性強(qiáng)于NO,而Fe的還原性比Fe2+的強(qiáng)。Fe+2HCl=H2+FeCl2同一元素不同價(jià)態(tài)化合物本身所具有的氧化性與還原性,是與其穩(wěn)定性相關(guān)的,比如說(shuō),HClO這一化合物當(dāng)中氯的價(jià)態(tài)是偏低的,然而,因?yàn)檫@種化合物本身是不穩(wěn)定的,所以,它的氧化性要比HClO4的

      成長(zhǎng) 2021年4期2021-03-25

    • 燃煤煙氣中As、Se、Pb的形態(tài)分布及S、Cl元素對(duì)其形態(tài)分布的影響
      AsO(g),還原性氣氛下,550 K時(shí)以As2S2(cr)存在,高于700 K,AsO(g)是主要穩(wěn)定存在形式,并有AS2(g)、AsH3(g)生成。Frandsen等[13]通過(guò)計(jì)算指出,標(biāo)準(zhǔn)氧化性條件下,當(dāng)溫度在1300 K以下時(shí)Se以SeO2形式存在,在1300-2000 K,隨著溫度的升高,會(huì)發(fā)生SeO2到SeO的轉(zhuǎn)化。Malykh等[14]還發(fā)現(xiàn),氧化性條件下溫度高于1200 K時(shí),還有少量Se和SeH生成。馮榮[15]通過(guò)熱力學(xué)計(jì)算的方法分析

      燃料化學(xué)學(xué)報(bào) 2020年11期2020-12-30

    • “物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)”認(rèn)知模型建構(gòu) ——以“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”教學(xué)為例
      合物的氧化性或還原性”這一具體化學(xué)問(wèn)題的教學(xué),對(duì)“物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)”認(rèn)知模型建構(gòu)做一定的思考和解讀。二、教學(xué)流程和情境設(shè)計(jì)1.情境導(dǎo)入提出問(wèn)題【教師】得了缺鐵性貧血需要補(bǔ)鐵單質(zhì)嗎?你熟悉的含鐵元素的物質(zhì)還有哪些?【學(xué)生】補(bǔ)充的是鐵元素。含鐵元素的物質(zhì)有鐵單質(zhì)、氧化鐵、氧化亞鐵、磁鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、硫酸亞鐵、氯化鐵等?!窘處煛窟@些含鐵元素的物質(zhì)按化合價(jià)分類怎么分?【學(xué)生】可以分為0 價(jià)Fe,+2 價(jià)FeO、Fe(OH)2、FeSO4,+3 價(jià)Fe2O3、

      華夏教師 2020年6期2020-12-03

    • 基于微課的高中化學(xué)翻轉(zhuǎn)課堂教學(xué)探究
      合物的氧化性和還原性為例研究翻轉(zhuǎn)課堂在現(xiàn)代高中教育的使用,讓人們重視翻轉(zhuǎn)課堂的使用效率。關(guān)鍵詞:轉(zhuǎn)課堂;高中化學(xué);氧化性;還原性一.基于微課的高中化學(xué)翻轉(zhuǎn)課堂教學(xué)方法基于微課的高中化學(xué)翻轉(zhuǎn)課堂教學(xué)方法一般都是分為傳承知識(shí)、內(nèi)化使用知識(shí)兩個(gè)時(shí)期。其中傳承知識(shí)是在教學(xué)之前用視頻、多媒體等現(xiàn)代技術(shù)方法進(jìn)行的,而后面的內(nèi)化使用知識(shí)就是在微課堂上用實(shí)驗(yàn)教學(xué)、課堂練習(xí)、作業(yè)等的方式來(lái)完成對(duì)知識(shí)的理解和消化吸收,對(duì)于高中化學(xué)翻轉(zhuǎn)課堂的使用,在實(shí)踐教學(xué)中用學(xué)生的成績(jī)和知識(shí)

      讀與寫(xiě)·教師版 2020年3期2020-09-13

    • 施氮條件下不同株型水稻品種土壤還原性物質(zhì)含量研究
      遷移和積累。 還原性物質(zhì)是氧化還原反應(yīng)中的電子供體, 必不可缺,如果土壤中不存在還原性物質(zhì),那么就不產(chǎn)生氧化還原過(guò)程。 土壤中還原性物質(zhì)數(shù)量與土壤營(yíng)養(yǎng)狀況、植物生長(zhǎng)和水分管理等有一定的關(guān)系。稻田通透性差,土壤中氧氣含量少,嫌氣分解,易產(chǎn)生還原性毒害物質(zhì),造成禾苗中毒,產(chǎn)生黑根,不分蘗或少分蘗,嚴(yán)重影響水稻的生長(zhǎng)發(fā)育[1]。 有研究指出,對(duì)于水稻土壤的氧化還原體系,應(yīng)從其彼此相關(guān)而又不同的強(qiáng)度因素與數(shù)量因素兩方面進(jìn)行研究, 并提出了相應(yīng)的研究方法研究施肥后水

      北方水稻 2020年3期2020-06-23

    • 二氧化硫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合改進(jìn)創(chuàng)新研究
      性,二氧化硫的還原性、漂白性(非永久性漂白)以及氧化性用一套聯(lián)合的實(shí)驗(yàn)裝置一次性完全體現(xiàn)出來(lái),一方面補(bǔ)充了人教版教材上缺少氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)的不足,同時(shí)和其他同類的研究相比,具有裝置簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn),且對(duì)水溶性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行改進(jìn),有一定的趣味性?!娟P(guān)鍵詞】二氧化硫;水溶性;酸性;漂白性;氧化性;還原性;創(chuàng)新【中圖分類號(hào)】G623.1 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089(2019)21-0-01伴隨化石原料的燃燒,空氣污染問(wèn)題進(jìn)一

      課程教育研究·學(xué)法教法研究 2019年21期2019-11-11

    • 還原性”古詩(shī)詞教學(xué)的價(jià)值與策略
      簡(jiǎn)單化的現(xiàn)象,還原性古詩(shī)詞教學(xué)或可恢復(fù)古詩(shī)詞的教學(xué)價(jià)值。教師可以通過(guò)知人論世還原古詩(shī)詞的背景,淺吟低唱還原古詩(shī)詞的音韻,品詞析境還原古詩(shī)詞的意蘊(yùn),促使古詩(shī)詞教學(xué)理性回歸,讓學(xué)生在習(xí)得語(yǔ)言文字的過(guò)程中享受美感,得到熏陶?!娟P(guān)鍵詞】還原性教學(xué);古詩(shī)詞;價(jià)值;策略【中圖分類號(hào)】G623.2 ?【文獻(xiàn)標(biāo)志碼】A ?【文章編號(hào)】1005-6009(2019)65-0031-04【作者簡(jiǎn)介】吳麗華,江蘇省南通市通州區(qū)教師發(fā)展中心(江蘇南通,226300)培訓(xùn)管理部研訓(xùn)

      江蘇教育 2019年17期2019-11-01

    • 淺談靜電作用力定律在高中化學(xué)的應(yīng)用
      、物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律、比較原子和離子半徑的大小、金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽(yáng)離子半徑與電荷的關(guān)系、原子晶體共價(jià)鍵的強(qiáng)弱與鍵長(zhǎng)的關(guān)系、離子晶體熔沸點(diǎn)的大小與離子半徑和離子電荷數(shù)的關(guān)系、無(wú)機(jī)含氧酸分子和無(wú)氧酸酸性強(qiáng)弱的問(wèn)題。關(guān)鍵詞:靜電作用力;電負(fù)性;金屬性;非金屬性;氧化性;還原性一、問(wèn)題的提出有機(jī)化學(xué)習(xí)題中用CH2=CH2和自選試劑合成CH3CH2CN。部分學(xué)生采用了下列方法:CH2=CH2+HCN→CH3CH2CN。HCN是一個(gè)親核試劑,不能和碳碳

      新課程·下旬 2019年7期2019-09-17

    • 淺析高中氧化還原反應(yīng)難點(diǎn)總結(jié)
      ,指的就是具有還原性(失去電子的性質(zhì))的物質(zhì).用“降氧升(生)還”的記憶小訣竅,可以簡(jiǎn)易地區(qū)分出氧化劑與還原劑.二、化學(xué)方程式配平一般的氧化還原反應(yīng),配平的各項(xiàng)物質(zhì)系數(shù)是未知的,這在考試中較常見(jiàn).在配平過(guò)程中,不僅需要化學(xué)的知識(shí),還要學(xué)會(huì)通過(guò)列方程解出各項(xiàng)未知系數(shù).所以筆者提出的廣泛適用的配平方法是:先在那些沒(méi)有配平的各項(xiàng)反應(yīng)物和生成物前設(shè)未知數(shù),比如a,b,c,d,或者x,y,z,w等.之所以可以用設(shè)未知數(shù)和解方程的方法配平,是出于以下幾個(gè)定律:1.質(zhì)量

      數(shù)理化解題研究 2019年10期2019-04-04

    • 還原性”古詩(shī)詞教學(xué)的價(jià)值與策略
      熏陶。二、以“還原性教學(xué)”領(lǐng)略古詩(shī)詞的精妙統(tǒng)編語(yǔ)文教材也關(guān)注了古詩(shī)詞。《義務(wù)教育語(yǔ)文課程標(biāo)準(zhǔn)(2011 年版)》指出,古詩(shī)詞教學(xué)要“繼承和弘揚(yáng)中華民族優(yōu)秀文化傳統(tǒng),增強(qiáng)民族文化的認(rèn)同感”,規(guī)定了小學(xué)三個(gè)學(xué)段必須背誦的優(yōu)秀詩(shī)文數(shù)目:第一學(xué)段50 篇,第二學(xué)段50 篇,第三學(xué)段60 篇,并在“附錄一”中列出了小學(xué)階段推薦背誦的75 篇古詩(shī)詞。古詩(shī)詞是通往民族傳統(tǒng)文化的窗口,要想達(dá)到“窺一斑而見(jiàn)全豹”的教學(xué)效果,需要我們靜心審視古詩(shī)詞課堂教學(xué)的現(xiàn)狀。四川師范大學(xué)

      江蘇教育 2019年65期2019-01-14

    • 翻壓紫云英對(duì)稻田土壤還原物質(zhì)變化特征及溫室氣體排放的影響
      低,產(chǎn)生大量的還原性物質(zhì)如Fe2+、Mn2+、硫化氫、有機(jī)酸等,這些還原性物質(zhì)產(chǎn)生的毒害是造成水稻僵苗的主要原因[8-9]。紫云英翻壓還田腐解過(guò)程中也會(huì)消耗大量氧氣導(dǎo)致稻田氧化還原電位降低,理應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量還原性物質(zhì),這些還原性物質(zhì)的毒害可能是造成水稻僵苗的原因。溫室氣體排放是導(dǎo)致全球變暖的重要因素之一。CH4和 N2O 是大氣中兩種重要的溫室氣體,對(duì)地球的氣候變化有重要影響,其單位分子的增溫潛能分別是CO2的25和298倍[10]。稻田系統(tǒng)是CH4和N2O

      草業(yè)學(xué)報(bào) 2018年12期2018-12-20

    • 氧化還原反應(yīng)易混概念管窺
      產(chǎn)物、氧化性和還原性等,在考試中屬于常見(jiàn)的設(shè)題點(diǎn)。在高中化學(xué)課程教學(xué)中,學(xué)生經(jīng)過(guò)初中階段的學(xué)習(xí),雖然積累了一定的化學(xué)知識(shí)和學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn),不過(guò)針對(duì)氧化還原反應(yīng)這一部分內(nèi)容,學(xué)習(xí)起來(lái)仍然難度較大,尤其是各個(gè)概念容易混淆不清,教師需給予高度重視。一、有關(guān)氧化劑和還原劑基本概念及判斷易錯(cuò)易混點(diǎn)管窺非金屬元素的化合價(jià)不僅有正價(jià)還有負(fù)價(jià),在氧化還原反應(yīng)中,大部分非金屬單質(zhì)不僅可以作氧化劑,還能夠作還原劑,不過(guò)主要是氧化劑。當(dāng)活潑的非金屬單質(zhì)和強(qiáng)還原劑進(jìn)行反應(yīng)時(shí),是氧化劑;

      課程教育研究 2018年25期2018-11-07

    • Pt-CeOx/CNxNT催化劑的高穩(wěn)定性和高效氧還原性
      付 予 敖紅亮 張伶瀟 郭雨萌 梁菊梅 張麗娟 李 釩(北京工業(yè)大學(xué)環(huán)境與能源工程學(xué)院綠色催化與分離重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室,北京 100124)Over the past decades,vast resources have been devoted to developing advanced catalysts for lowtemperature fuel cells.Nonetheless,there are still some challenging p

      無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)報(bào) 2018年9期2018-09-03

    • 珠江口盆地白云凹陷烴源巖品質(zhì)分析及其沉積期古氧相研究
      積形成時(shí)的氧化還原性條件。本文主要是利用自然伽馬能譜將微量元素釷(Th)、鈾(U)分開(kāi)測(cè)得其含量并求得其比值,來(lái)分析古氧相[11]。鈾的天然礦物中僅有4+和6+化合物。在氧化條件下,鈾容易氧化為易溶的6+U,其通常以鈾酰離子(UO22+)形式存在,從而造成鈾的遷移和再分配。而在還原條件下,則形成4+U的不可溶化合物,從而使鈾不斷聚集。所以巖石中的鈾含量可以反映沉積環(huán)境的氧化-還原條件。232 Th是釷的主要同位素,其豐度幾乎等于100%。釷的化合價(jià)以4+為

      中國(guó)礦業(yè) 2018年3期2018-03-26

    • 氧化還原反應(yīng)之“一二三四”
      (4)氧化性和還原性的概念物質(zhì)得電子的性質(zhì)叫氧化性。物質(zhì)得電子的能力越強(qiáng),氧化性越強(qiáng)。物質(zhì)失電子的性質(zhì)叫還原性。物質(zhì)失電子的能力越強(qiáng),還原性越強(qiáng)。2.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑(1)常見(jiàn)的氧化劑①活潑非金屬單質(zhì):F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3②高價(jià)氧化物:MnO2、PbO2、CO2(高溫)③高價(jià)態(tài)酸:HNO3、HClO3、HClO4、濃H2SO4④高價(jià)態(tài)鹽:KNO3(酸性)、 KMnO4(酸性)、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7(酸性)⑤過(guò)氧化物

      教學(xué)考試(高考化學(xué)) 2017年4期2017-12-13

    • “碳”疑解惑
      物;原子晶體;還原性;熱穩(wěn)定性一、碳原子誤區(qū)1:碳原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成,則碳原子的質(zhì)量一定大于質(zhì)子與中子的質(zhì)量之和。解析:一個(gè)碳-12原子中有6個(gè)質(zhì)子6個(gè)中子,還有6個(gè)電子。按理來(lái)說(shuō),碳原子的質(zhì)量應(yīng)該大于其所含質(zhì)子與中子的總質(zhì)量,但事實(shí)卻截然相反,原因是質(zhì)子和中子在結(jié)合成原子核時(shí)會(huì)釋放出能量,正因?yàn)榉懦瞿芰浚凑諓?ài)因斯坦的質(zhì)能方程E=mc2,碳原子的質(zhì)量便出現(xiàn)了虧損。二、碳單質(zhì)誤區(qū)1:碳納米管是由石墨中的碳原子層卷曲而成的管狀材料,則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)樘技{米

      新課程·中旬 2016年12期2017-05-08

    • 金屬性、非金屬性與氧化性、還原性辨析
      屬性與氧化性、還原性都是化學(xué)這門(mén)學(xué)科中非常重要的基本概念。但筆者在教學(xué)中發(fā)現(xiàn),經(jīng)常有學(xué)生將它們混為一談,甚至有個(gè)別教師及教學(xué)參考書(shū)上對(duì)這兩組概念也常張冠李戴。筆者認(rèn)為有必要幫助學(xué)生理解并分析清楚這兩組概念的區(qū)別和聯(lián)系,在此寫(xiě)出來(lái)同大家商榷。一、兩組概念的主體不同1.金屬性、非金屬性是用來(lái)描述元素氣態(tài)原子得失電子能力大小的一組概念某氣態(tài)原子失電子能力越強(qiáng),則該原子所屬元素的金屬性越強(qiáng),反之越弱。某氣態(tài)原子得電子能力越強(qiáng),則該原子所屬元素的非金屬性越強(qiáng),反之越

      試題與研究·教學(xué)論壇 2017年13期2017-04-06

    • 富電子與缺電子對(duì)物質(zhì)氧化性及還原性的影響
      反應(yīng)中對(duì)氧化性還原性的準(zhǔn)確、正確理解是高中階段培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)觀的重要一環(huán),也是輕松學(xué)習(xí)化學(xué)的重要技巧。本文從不同角度闡述氧化性強(qiáng)弱的決定因素,以幫助學(xué)生走出氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)困境。關(guān)鍵詞:氧化性;還原性;富電子;缺電子氧化性,是指物質(zhì)的電子的能力,該能力是指物質(zhì)的電子的難易而非多少,形象地說(shuō)就是物質(zhì)電子的傾向、欲望。還原性,是指物質(zhì)失電子的難易,也就是說(shuō)物質(zhì)面對(duì)氧化劑,貢獻(xiàn)出自己電子的欲望、傾向。所以,不論是氧化性還是還原性本質(zhì)的要素是電子,若物質(zhì)缺電子,電

      試題與研究·教學(xué)論壇 2017年8期2017-03-23

    • 氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用
      劑>氧化產(chǎn)物;還原性,還原劑>還原產(chǎn)物。對(duì)于任意一個(gè)氧化還原反應(yīng),都有這樣的結(jié)論,如:CuO+H2△Cu+H2O氧化性:CuO >H2O,還原性: H2>Cu;又如:2Fe3++2I-2Fe2++ I2氧化性: Fe3+>I2。因此,通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以判斷物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱。(3)價(jià)態(tài)規(guī)律:元素處于最高價(jià)態(tài),只具有氧化性;元素處于最低價(jià)態(tài),只具有還原性;處于中間價(jià)態(tài),既具有氧化性,又具有還原性,但會(huì)偏向于某種性質(zhì),或氧化性稍強(qiáng)或還原性較強(qiáng),如Fe2+

      中學(xué)化學(xué) 2016年12期2017-02-05

    • 氧化還原反應(yīng)中的“N”規(guī)律及應(yīng)用
      反應(yīng)物Br-的還原性強(qiáng)于氧化劑的還原產(chǎn)物Cl-,即還原性Cl-<Br-。把第3條和第4條的關(guān)系表達(dá)如下:1.氧化性Cl2〉Br2。2.還原性Cl-<Br-。把反應(yīng)物Cl2和Br-用斜線連接起來(lái),反應(yīng)中Cl2生成Cl-用↓指示,Br-生成Br2用↑指示。因此,就得到表示Cl2+2Br-=2Cl-+Br2反應(yīng)中動(dòng)態(tài)的變化關(guān)系:這個(gè)“矩陣”就反映了氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物四個(gè)基本物質(zhì)的關(guān)系。用連線連接Cl2和Br-表示為反應(yīng)物,Br-和B

      新課程(中學(xué)) 2016年3期2016-08-10

    • 青鋼董家口新區(qū)開(kāi)爐燒結(jié)優(yōu)化配礦研究
      堿度;粉化性;還原性;軟熔性1 前 言在青島市統(tǒng)一規(guī)劃下,青鋼于2013年底開(kāi)始動(dòng)工實(shí)施搬遷,新址位于青島市黃島區(qū)董家口港區(qū)。青鋼環(huán)保搬遷項(xiàng)目分兩期,一期工程設(shè)計(jì)年產(chǎn)鐵水320萬(wàn)t,兩座1 800 m3高爐,配套兩臺(tái)240 m2燒結(jié)機(jī),焦炭采用先進(jìn)的7 m頂裝干熄焦技術(shù);二期工程計(jì)劃建設(shè)1座2 500 m3高爐。經(jīng)過(guò)1.5 a的建設(shè),目前一期工程已接近尾聲,計(jì)劃1#高爐于2015年11月份開(kāi)爐出鐵,同時(shí)老區(qū)于2015年年底前全部實(shí)現(xiàn)關(guān)停,從而成功實(shí)現(xiàn)環(huán)保搬

      山東冶金 2016年2期2016-07-14

    • 西準(zhǔn)噶爾斑巖型礦床成礦流體的還原性
      礦床成礦流體的還原性董少峰(西北大學(xué) 地質(zhì)學(xué)系,陜西 西安 710069)[摘要]西準(zhǔn)噶爾地區(qū)位于中亞成礦域核心區(qū),發(fā)育眾多斑巖型礦床,具有較大的找礦潛力。以斑巖型銅鉬礦床為代表,礦床的形成和巖漿-熱液流體的活動(dòng)密切相關(guān)。流體的氧化還原性質(zhì)對(duì)成礦物質(zhì)的遷移、富集具有重要影響,一定程度上控制著礦床的品位和規(guī)模。西準(zhǔn)噶爾地區(qū)斑巖型銅鉬礦的成礦流體較多的呈現(xiàn)出還原性,可能是限制了礦床規(guī)模的原因之一。[關(guān)鍵詞]斑巖型礦床;成礦流體;還原性;西準(zhǔn)噶爾斑巖型銅鉬礦床是

      地下水 2016年3期2016-06-27

    • 燒結(jié)礦中FeO含量的工藝控制措施及分析
      結(jié)礦強(qiáng)度指標(biāo)和還原性指標(biāo)兩方面分析燒結(jié)礦中FeO含量對(duì)燒結(jié)礦質(zhì)量的影響機(jī)理,探討影響燒結(jié)礦中FeO含量的因素,包括燒結(jié)料層厚度、燃料配比和水分、燒結(jié)礦化學(xué)成分、焦粉粒度。認(rèn)為:減少燒結(jié)礦FeO含量能增強(qiáng)燒結(jié)礦還原性能,但過(guò)低的FeO含量易造成燒結(jié)還原性能惡化。燒結(jié)礦FeO含量熱態(tài)性能還原性在實(shí)際生產(chǎn)中,經(jīng)常將燒結(jié)礦中FeO含量作為評(píng)價(jià)燒結(jié)生產(chǎn)的一項(xiàng)綜合指標(biāo),因?yàn)樗粌H反映燒結(jié)過(guò)程中的熱量控制狀態(tài)和燒結(jié)生產(chǎn)水平的高低,同時(shí)也是影響燒結(jié)礦質(zhì)量的主要因素之一,尤

      山西冶金 2016年4期2016-04-10

    • 氧化還原反應(yīng)議程式的配平及基本規(guī)律小結(jié)
      最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性,處于中間價(jià)態(tài)時(shí),既有氧化性,又有還原性。如濃硫酸中的硫元素只有氧化性,中的硫元素只有還原性,單質(zhì)S和中的硫元素既有氧化性又有還原性。例2 四種粒子中,只有氧化性的是_____,只有還原性的是_____,既有氧化性又有還原性的是_____。解析中元素的化合價(jià)都處于最高價(jià)態(tài),因此只有氧化性;中元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài),因此只有還原性;是鐵元素的中間價(jià)態(tài),因此既有氧化性又有還原性。答案2.強(qiáng)弱規(guī)律。在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物

      中學(xué)生數(shù)理化·高一版 2015年9期2015-11-26

    • “探究鐵及其化合物的氧化性和還原性”課堂實(shí)錄
      合物的氧化性或還原性。【提問(wèn)】根據(jù)預(yù)習(xí)案的完成,我們知道鐵有變價(jià),0、+2、+3價(jià),鐵的化合物比較豐富,我們不可能每種都去研究,今天我們以典型代表物:鐵單質(zhì)、氯化亞鐵、氯化鐵為例,來(lái)探究鐵及其化合物的性質(zhì)。一、【理論分析】請(qǐng)利用氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)來(lái)預(yù)測(cè)鐵單質(zhì)、氯化亞鐵、氯化鐵所具有的性質(zhì)?!緦W(xué)生】討論、小組代表回答、評(píng)價(jià)。預(yù)測(cè)結(jié)果:具有還原性物質(zhì):鐵;具有氧化性的物質(zhì):三氯化鐵;既有氧化性又有還原性的物質(zhì):氯化亞鐵?!鞠胍幌搿咳绾巫C明某物質(zhì)具有氧化性或還

      文理導(dǎo)航 2015年21期2015-07-18

    • 例析近年氧化還原反應(yīng)的考查要點(diǎn)及解答策略
      有氧化性、只有還原性,既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是( )。A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O解析判斷某種物質(zhì)是否具有氧化性和還原性,一般可根據(jù)元素化合價(jià)的高低進(jìn)行判斷。元素處于最高價(jià),一般只具有氧化性;處于最低價(jià),一般只具有還原性;處于中間價(jià),一般既有氧化性又具有還原性。A選項(xiàng),F(xiàn)2只具有氧化性,K只具有還原性,HCl既具有氧化性又具有還原性;B選項(xiàng),Cl2既有氧化性,又有還原性,(與

      中學(xué)化學(xué) 2015年1期2015-07-13

    • 聚焦2014年高考氧化還原反應(yīng)七大考點(diǎn)
      物質(zhì)的氧化性和還原性考點(diǎn)2:氧化還原方程式的配平考點(diǎn)3:氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)考點(diǎn)4:比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱考點(diǎn)5:電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算考點(diǎn)6:電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示考點(diǎn)7:氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 氧化還原反應(yīng)在中學(xué)化學(xué)的教學(xué)與學(xué)習(xí)的過(guò)程中無(wú)處不在,也是高考命題的熱點(diǎn)之一?,F(xiàn)將2014年相關(guān)考點(diǎn)總結(jié)如下??键c(diǎn)1:判斷物質(zhì)的氧化性和還原性考點(diǎn)2:氧化還原方程式的配平考點(diǎn)3:氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)考點(diǎn)4:比較

      中學(xué)化學(xué) 2014年11期2015-01-20

    • 淺談金屬活動(dòng)性、元素金屬性、金屬的還原性
      屬性以及金屬的還原性三者來(lái)研究金屬的化學(xué)性質(zhì).在中學(xué)教材中并沒(méi)有給三者下完整的定義,也沒(méi)有給與區(qū)別,而學(xué)生在學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)時(shí)這三者又經(jīng)常交織在一起,使得學(xué)生在理解上造成很大的困擾.最典型的例子就是在蘇教版《必修2》中探究Na、Mg、Al三者金屬性的時(shí)候,是通過(guò)觀察這三種金屬單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度,或分別與酸反應(yīng)的劇烈程度來(lái)比較它們金屬性的強(qiáng)弱,學(xué)生得出的元素金屬性順序關(guān)系與初中所學(xué)的金屬活動(dòng)性順序表中的順序是一樣的,同樣根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理得出的金屬單

      理科考試研究·高中 2014年8期2014-10-17

    • 電負(fù)性與原子所帶電荷關(guān)系的探討
      ,電負(fù)性越小,還原性越強(qiáng)。根據(jù)上述原理,分析以下問(wèn)題。一、H2S、NaHS、Na2S中的S2-,它們的氧化還原性是否相同氧化還原性與化合價(jià)的關(guān)系是:元素化合價(jià)越高,氧化性越強(qiáng);化合價(jià)越低,還原性越強(qiáng)。上述三種硫化物中,S的化合價(jià)均為-2價(jià),是S的最低價(jià),所以S2-只有還原性。因?yàn)镾的化合價(jià)相同,從氧化還原性強(qiáng)弱與化合價(jià)的關(guān)系來(lái)分析,它們的還原能力是相同的。但是在這三種硫化物中,S的帶電性是有差異的。在H2S中,有兩個(gè)S—H共價(jià)鍵,共用電子對(duì)偏向S,S帶部分

      中學(xué)教學(xué)參考·理科版 2014年6期2014-08-21

    • 鎳催化芳烴鹵化物還原性交叉偶聯(lián)的反應(yīng)機(jī)理
      蔣 峰 任清華(上海大學(xué)理學(xué)院化學(xué)系,上海200444)1 IntroductionUnsymmetrical biaryl compounds are very important intermediates in modern organic synthesis and exist extensively in biologically active molecules.1The unsymmetrical biaryl units play a ma

      物理化學(xué)學(xué)報(bào) 2014年5期2014-06-23

    • 影響燒結(jié)礦FeO含量不穩(wěn)定因素的研究
      ;FeO含量;還原性;燃料粒級(jí);轉(zhuǎn)鼓強(qiáng)度中圖分類號(hào):TF046 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:A 文章編號(hào):1009-2374(2014)10-0095-02入爐燒結(jié)礦中的FeO含量直接影響高爐冶煉的還原性,F(xiàn)eO含量相對(duì)過(guò)高不但影響還原性,同時(shí)也增加燃料消耗,從而增高焦比,過(guò)早的形成初渣,尤其是在溫度波動(dòng)時(shí),使渣鐵變得粘稠,容易堵塞出鐵口,燒結(jié)礦中FeO含量相對(duì)過(guò)低又會(huì)影響到燒結(jié)礦的強(qiáng)度。對(duì)于如何穩(wěn)定成品燒結(jié)礦中的FeO成分含量,及保證成品燒結(jié)礦具有一定的轉(zhuǎn)鼓強(qiáng)度,又使成

      中國(guó)高新技術(shù)企業(yè) 2014年7期2014-06-06

    • 抽象藝術(shù)視野下的現(xiàn)代主義建筑“還原性”探析
      現(xiàn)代主義建筑“還原性”探析楊建華,常志剛現(xiàn)代主義建筑是古典建筑走向現(xiàn)代建筑的重要轉(zhuǎn)折點(diǎn),它開(kāi)啟了20世紀(jì)建筑發(fā)展序幕。抽象藝術(shù)對(duì)現(xiàn)代主義建筑產(chǎn)生過(guò)重要的影響,對(duì)于抽象藝術(shù)觀念的深入認(rèn)識(shí)是我們?nèi)胬斫猬F(xiàn)代主義建筑所不可缺失的一環(huán)。本文引用現(xiàn)象學(xué)的理論方法對(duì)抽象藝術(shù)進(jìn)行剖析,分析抽象藝術(shù)對(duì)古典藝術(shù)所進(jìn)行的還原,并以此為基礎(chǔ)分析闡述現(xiàn)代主義建筑設(shè)計(jì)觀念與設(shè)計(jì)語(yǔ)言的還原性特征。抽象藝術(shù),現(xiàn)代主義建筑,還原,觀念,語(yǔ)言國(guó)家社科基金藝術(shù)學(xué)青年項(xiàng)目資助(13CB119)

      世界建筑 2014年8期2014-02-20

    • 還原性谷胱甘肽治療急性腎損傷的臨床觀察
      能障礙[2]。還原性谷胱甘肽具有減輕組織及器官的脂質(zhì)過(guò)氧化損傷作用,減輕炎癥反應(yīng),為分析探討靜脈滴注谷胱甘肽對(duì)急性腎損傷的臨床療效,為臨床治療各種病因所致急性腎損傷提供科學(xué)的參考依據(jù),該研究以2010年3月—2013年3月期間該院收治的76例急性腎損傷患者為研究對(duì)象,現(xiàn)報(bào)道如下。1 資料與方法1.1 一般資料調(diào)查對(duì)象為該院治療的76例患者,其中男55例、女21例,年齡18~75歲,平均(46.6±3.4)歲;均符合急性腎損傷的診斷標(biāo)準(zhǔn)[3]:腎功能在48h

      中外醫(yī)療 2013年36期2013-08-18

    • 海帶發(fā)酵制取生物乙醇的影響因素與優(yōu)化條件
      以提高海帶液中還原性糖和總糖的含量;消化溫度對(duì)總糖影響相對(duì)較大,而對(duì)還原性糖的影響較小;過(guò)濾不利于得到較高濃度的乙醇;在優(yōu)化條件中,發(fā)酵液的初始酸堿度是最重要的,其次是發(fā)酵溫度和基質(zhì)濃度,發(fā)酵液體積的影響程度相對(duì)較小。在基質(zhì)(海帶)質(zhì)量濃度為0.15 g/L、溫度34℃、起始pH 6.5和發(fā)酵液體積200 mL時(shí),可以獲得最大的乙醇產(chǎn)量4.09 g(以100 g海帶計(jì))。生物乙醇;發(fā)酵;海帶生物乙醇是一種理想的可再生生物能源,它可以從不同的生物質(zhì)原料中制取

      生物加工過(guò)程 2013年6期2013-07-07

    • 還原性谷胱甘肽用于保護(hù)腎功能的效果分析
      以我們本次利用還原性谷胱甘肽來(lái)改善及保護(hù)腎功能,現(xiàn)報(bào)告如下。1 資料與方法1.1 一般資料 于2011年3月至2012年1月選取腎功能受損者共計(jì)86例,其中男64例、女22例,年齡48~72歲、平均(65.00±2.00)歲,尿素氮水平7.8~36.0 mmol/L、平均(15.00±3.00)mmol/L,肌酐176~680 μmol/L、平均(330 ±98)μmol/L,導(dǎo)致腎功能受損原因分類:循環(huán)衰竭性原因26例、藥物性原因23例、急性感染致急性腎

      中國(guó)現(xiàn)代藥物應(yīng)用 2012年7期2012-11-21

    • 反思體育教學(xué)設(shè)計(jì)中的復(fù)雜思維
      計(jì)具有序列性、還原性、確定性等特征,它是簡(jiǎn)單思維支配下的產(chǎn)物。它忽視了教師的教學(xué)智慧和學(xué)生的創(chuàng)造性,使教學(xué)成為呆板、死氣沉沉的標(biāo)準(zhǔn)件加工廠。而運(yùn)用復(fù)雜思維進(jìn)行體育教學(xué)設(shè)計(jì),則有利于教學(xué)回歸到鮮活有機(jī)、充滿生命活力的世界。關(guān)鍵詞:體育課堂教學(xué)設(shè)計(jì);復(fù)雜思維;序列性;還原性;確定性中圖分類號(hào):G642.0文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:A文章編號(hào):1671-0568(2012)11-0054-03教學(xué)設(shè)計(jì)是在教學(xué)理論、學(xué)習(xí)理論的指導(dǎo)下,運(yùn)用系統(tǒng)方法對(duì)各個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)進(jìn)行具體的設(shè)計(jì),它

      新課程研究·高等教育 2012年2期2012-10-15

    • β-葡聚糖酶對(duì)β-1,3-葡聚糖的最佳酶解條件
      0 nm下,測(cè)還原性糖質(zhì)量濃度.2.4 酶質(zhì)量濃度對(duì)酶活性的影響取一定質(zhì)量濃度的糖溶液0.5mL,預(yù)熱到50℃,向各個(gè)試管中依次加入 0.5、1、6、10、14、18、20、25、30mg/mL 酶液 0.1mL,pH 值為中性的緩沖液0.4mL(三個(gè)平行組),50℃水浴10min,用DNS中止反應(yīng),煮沸5min;做空白對(duì)照,取糖溶液0.5mL、加單蒸水 0.1mL 和緩沖溶液 0.4mL.冷卻后加9mL單蒸水,在540 nm下,測(cè)還原性糖質(zhì)量濃度.2.5

      哈爾濱商業(yè)大學(xué)學(xué)報(bào)(自然科學(xué)版) 2011年5期2011-06-08

    • 新課改下氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)
      升高,物質(zhì)表現(xiàn)還原性,自身被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),所得產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。2 常見(jiàn)的氧化劑、還原劑及其氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷2.1 常見(jiàn)的氧化劑、還原劑常見(jiàn)的氧化劑有:活潑的非金屬單質(zhì),如Cl2、Br2、O2;元素處于高價(jià)時(shí)的氧化物、含氧酸、鹽等,如MnO2、HNO3、KMnO4;部分過(guò)氧化物,如Na2O2、H2O2。常見(jiàn)的還原劑有:活潑的金屬單質(zhì),如Na、Al、Mg;某些非金屬單質(zhì),如H2、C、Si;元素處于低價(jià)時(shí)的氧化物、酸、鹽等,如SO2、H2S、FeSO

      中國(guó)教育技術(shù)裝備 2011年7期2011-02-21

    • AN對(duì)槍炮二次焰的影響
      成與燃燒產(chǎn)物中還原性氣體息息相關(guān)。采用最小自由能法理論計(jì)算了硝酸銨發(fā)射藥燃?xì)饨M成隨硝酸銨的變化。氣相色譜分析表明,隨著硝酸銨的增加,還原性氣體含量大幅下降;30毫米火炮炮口焰參數(shù)表明,炮口火焰強(qiáng)度降低了42.37%。因此,硝酸銨能有效抑制二次焰的形成。AN;二次焰;發(fā)射藥;還原性氣體1 引言二次焰是因?yàn)槲慈急M的火藥可燃產(chǎn)物與卷入空氣中的氧氣重新點(diǎn)火發(fā)生爆燃引起的一種十分有害的現(xiàn)象,研究表明,燃燒產(chǎn)物中可燃性氣體成分愈多,產(chǎn)生二次焰的可能性愈大[1]。本文從

      天津化工 2010年2期2010-08-28

    • 化學(xué)新課程教學(xué)應(yīng)落實(shí)的幾個(gè)問(wèn)題
      增強(qiáng)B陰離子的還原性按x、Y、z的順序減弱c元素非金屬性按x、Y、z的順序增強(qiáng)D氯化物的穩(wěn)定性按x、Y、z的順序減弱此處審題時(shí)把H3ZO4、H2YO4、HXO4三種酸分別看成H3PO4、H2SO4、HClO4,則元素x、Y、z分別是c1、s、P,根據(jù)第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律再來(lái)判斷選項(xiàng)的正誤,就很具體和簡(jiǎn)單了。其它一些有關(guān)元素周期表和元素周期律的題目解題思路與此相似。5落實(shí)到最基本的規(guī)律上化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程中掌握基本的反應(yīng)規(guī)律,可以給學(xué)習(xí)和記憶帶來(lái)很大方便,如

      現(xiàn)代教育科學(xué)·中學(xué)教師 2009年2期2009-04-28

    • 氧化性與還原性、金屬性與非金屬性概念辨析
      屬性、氧化性與還原性的嚴(yán)格界定.然而這兩對(duì)概念在中學(xué)化學(xué)教材中使用頻率卻較高,不少學(xué)生往往誤認(rèn)為金屬性就是還原性、氧化性就是非金屬性,甚至于有的年輕教師也有混淆的情況,因此有必要將這兩對(duì)概念加以澄清.一、兩對(duì)概念氧化性、還原性是指物質(zhì)(單質(zhì)或化合物)得失電子的情況:得電子體現(xiàn)氧化性,失電子體現(xiàn)還原性;而具體得失電子是由組成物質(zhì)的某種元素來(lái)實(shí)現(xiàn)的.金屬性與非金屬性是指元素的原子本身得失電子的能力,得電子能力體現(xiàn)非金屬性,而失電子能力體現(xiàn)金屬性.二、概念間的區(qū)

      中學(xué)理科·綜合版 2008年8期2008-10-08

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