淺析高中氧化還原反應難點總結(jié)

徐明利

(安徽省淮北市實驗高級中學 235000)

一、氧化反應與還原反應，氧化劑與還原劑的區(qū)分

氧化還原反應，指的是有化合價升降發(fā)生的化學反應.元素或離子等得到電子，對應著化合價降低，對應還原反應；反之，失去電子，意味著化合價升高，就是氧化反應.因此，這里有一個分辨氧化反應和和還原反應的口訣：“降氧升還(生還)”，即降價的物質(zhì)是氧化劑，對應還原反應，得到的就是還原產(chǎn)物；升價的物質(zhì)是還原劑，對應氧化反應，得到的就是氧化產(chǎn)物.氧化劑，指的是具有獲得電子這一性質(zhì)的物質(zhì)，這一性質(zhì)叫氧化性，得到電子，意味著化合價的降低.還原劑，指的就是具有還原性(失去電子的性質(zhì))的物質(zhì).用“降氧升(生)還”的記憶小訣竅，可以簡易地區(qū)分出氧化劑與還原劑.

二、化學方程式配平

一般的氧化還原反應，配平的各項物質(zhì)系數(shù)是未知的，這在考試中較常見.在配平過程中，不僅需要化學的知識，還要學會通過列方程解出各項未知系數(shù).所以筆者提出的廣泛適用的配平方法是：先在那些沒有配平的各項反應物和生成物前設(shè)未知數(shù)，比如a,b,c,d，或者x,y,z,w等.之所以可以用設(shè)未知數(shù)和解方程的方法配平，是出于以下幾個定律：

1.質(zhì)量守恒定律與物質(zhì)守恒定律

在一個特定的氧化還原反應中，反應物中各種元素的物質(zhì)的量，等于生成物中對應的元素的物質(zhì)的量.盡管在化學反應中，能量會得到或失去，但是物質(zhì)不會增多或減少，因此根據(jù)這一點，通過設(shè)未知數(shù)的形式，列出多項等式.

注意，這里并沒有得出三個未知數(shù)的具體數(shù)值，而僅僅是得出了三個未知數(shù)的相互關(guān)系，因為并不知道任何一個物質(zhì)的具體物質(zhì)的量，可取a=b=1，x=2，即可實現(xiàn)配平.要注意，這個方法優(yōu)點是百試百用，缺點是計算量有時會變得很大，尤其是當化學式很長，涉及的元素很多的時候.

2.化合價守恒定律

氧化還原反應的化合價總得失量相等，因為在反應中，得失的電子總數(shù)相等，電子不會憑空增多或減少.根據(jù)這個規(guī)律，可以只找出有化合價變化的元素.因此根據(jù)化合價升降的元素來配平，有時候比列方程更快.比如上面那個反應，C物質(zhì)的C元素為0價，CO2的C元素為+4價，生成物CO的C元素為+2價.C物質(zhì)的C升價了，CO2中的C元素降價了，而O元素自始至終都沒有化合價的變化.因此一份C物質(zhì)升2價，一份CO2物質(zhì)將2價，因此兩個物質(zhì)前系數(shù)應該相等，而再根據(jù)物質(zhì)總量不變，反應物前系數(shù)都是1的話，那么生成物前系數(shù)就自然是2了.有的時候，這一方法與第一個列方程的方法可以結(jié)合使用，要在做題中慢慢摸索規(guī)律.另外，有些經(jīng)典的或常用的化學反應，以及一些很重要的化學反應，比如滅火器的各種反應，是需要去牢記的.

三、判斷氧化性或還原性的強弱

一般來說，氧化性(還原性)越強的物質(zhì)，越容易降價(升價)，即越容易參與還原反應(氧化反應).那么氧化性越強，則意味著越容易得到電子；還原性越強，則意味著越容易失去電子.判斷氧化性或還原性強弱(氧化性越強，還原性越弱)：

1.同主族元素非金屬性從上到下遞減，則其單質(zhì)氧化性越來越弱，即F2>Cl2>Br2>I2>S；O2>S>Se>Te，反之，還原性越來越強.

2.同周期元素非金屬性從左到右遞增，則其單質(zhì)氧化性越來越強，即N2

3.金屬陽離子氧化性排序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+

4.金屬單質(zhì)還原性排序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

6.其他排序判斷：同一元素，價態(tài)越高，氧化性越強，如FeHClO2>HClO3>HClO4；金屬的金屬性越強，失去電子越容易，單質(zhì)還原性越強，對應離子的氧化性越弱；非金屬的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，對應離子還原性越弱；對于自發(fā)的氧化還原反應，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物.

7.影響氧化性和還原性強弱的其他因素(注，無論是什么因素，氧化性越強，就意味著越容易降價，即越容易得到電子，這才是氧化性和還原性強弱判斷的核心)：

(1)濃度：對硝酸來說，越濃，其氧化性越強；

(2)溫度：對濃硫酸來說，熱的比冷的氧化性強；

(3)pH：也就是酸堿性.對KMnO4來說，溶液酸性越強，其氧化性越強.比如在酸性環(huán)境中，其還原產(chǎn)物是Mn2+，在中性環(huán)境中，其還原產(chǎn)物是MnO2,在堿性環(huán)境中，其還原產(chǎn)物是K2MnO4.

四、其他氧化還原反應的概念

1.歧化反應

一種自身的氧化還原反應，在歧化反應中，同一分子內(nèi)部同一氧化態(tài)的元素，一部分發(fā)生氧化反應，一部分發(fā)生還原反應，比如：

2.歸中反應

就是不同物質(zhì)含有同種元素，這些物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，元素的兩種化合價向中間靠攏(與歧化反應相對).

注意：根據(jù)定義可知，歧化反應和歸中反應所涉及的元素，至少有三種價態(tài).

以上就是常見的關(guān)于氧化還原反應的難點,更多的規(guī)律還得靠學生不斷做題，尋找規(guī)律并進行總結(jié)，還有要針對易混淆知識點，多記多背，注意區(qū)分.另外，用一些小訣竅，口訣什么的，也可以幫助記憶，還望同學們活用方法，無所不用其極去學它.