化學反應機理與歷程考點歸納及解題策略

賴陸鋒

以初始反應物和最終目標產物為主線，用圖示的形式展示出由多個基元反應構成的實際反應歷程，這種反應機理題是近年各地區(qū)高考熱點題型。圖示主要有物質的轉化歷程圖和能量的變化過程圖兩種形式，通過圖示能夠了解到能量的變化過程、催化劑和過渡態(tài)，化學鍵的變化等。反應機理題考查的內容包括化學方程式的書寫、化學反應與能量關系、能量與速率關系、化學平衡、化學鍵、氧化還原反應等?？疾閷W生圖像分析與處理能力、遷移類比思維、信息整合能力等。

一、近兩年化學反應機理圖示題考情分析

二、高頻考點梳理

1.考查化學方程式的書寫

化學反應機理圖展示了由初始反應物生成最終的目標產物的反應歷程，這個歷程是由多個基元反應構成，每個基元反應標示有對應的反應物和生成物，因此在解題時可以根據這些已知信息書寫出總反應方程式和各步反應方程式。

2.考查化學鍵的變化

化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，化學反應機理圖展示了各步化學反應的反應物和生成物，所以通過對比分析反應物和生成物的化學鍵即可判斷出在該反應過程中斷開或形成哪些鍵。

3.考查氧化還原反應

考查氧化還原反應的本質和判斷方法；考查氧化還原反應中的基本概念和基本規(guī)律，如還原劑、氧化劑、還原產物和氧化產物，氧化反應和還原反應；考查氧化還原反應的基本規(guī)律，包括強弱規(guī)律、價態(tài)規(guī)律和守恒規(guī)律；考查利用電子守恒規(guī)律的相關計算。

4.考查化學反應速率和化學平衡

考查能磊與化學反應速率的關系，對于含多個基元反應的復雜反應，反應速率由慢反應決定，而決定反應速率的快慢由能磊的高低決定，能磊越高，反應速率越慢；考查化學反應速率和化學平衡的影響因素，如溫度、濃度、壓強、催化劑等。

5.考查催化劑和中間產物

催化劑的定義是能夠改變化學反應速率的物質，在連續(xù)反應中催化劑的質量沒有發(fā)生改變，但催化劑并非不參加反應，而是先參與反應，在反應的某個歷程又再次生成。中間產物則是在某個反應歷程中的其中一個產物，在后續(xù)反應中又作為反應物被消耗。所以區(qū)分催化劑和中間產物的方法應從反應歷程的起步反應開始分析，在某個歷程加入的反應物在后續(xù)歷程又再次生成，那么這個反應物就是催化劑，若反應歷程中的其中一個產物，在后續(xù)反應中又作為反應物被消耗，那么這個產物屬于中間產物。

三、高考真題賞析

責任編輯 李平安