高三化學(xué)弱電解質(zhì)電離平衡的復(fù)習(xí)策略

馮陳晨

摘 要：化學(xué)是一門相對抽象的學(xué)科，尤其是高中化學(xué)知識深奧難懂，顯得更為抽象，學(xué)生經(jīng)過高一、高二階段的學(xué)習(xí)難以透徹理解與牢固掌握，高三復(fù)習(xí)就顯得直觀重要。弱電解質(zhì)電離平衡屬于高中化學(xué)的關(guān)鍵構(gòu)成部分，在高三復(fù)習(xí)中，教師需給予高度重視。筆者針對高三化學(xué)弱電解質(zhì)電離平衡的復(fù)習(xí)進行認真探討，并制定部分有效策略。

關(guān)鍵詞：高三化學(xué);弱電解質(zhì);電離平衡;復(fù)習(xí)策略

弱電解質(zhì)電離平衡是歷年來高考中的熱門考點，常見題型以選擇題為主，不過偶爾也有簡答題，主要考察pH值計算、離子共存、離子濃度大小的比較等知識要點。在高三化學(xué)復(fù)習(xí)中，教師要格外關(guān)注弱電解質(zhì)電離平衡，發(fā)展學(xué)生的守恒觀、平衡觀與微粒觀，使其關(guān)注弱電解質(zhì)知識體系的特點，讓他們結(jié)合數(shù)據(jù)、實驗等形成認識電離平衡與電離的基本思路。

1.聯(lián)系實際揭示課題，初步形成復(fù)習(xí)思路

弱電解質(zhì)指的是在水溶液中不完全電離的電解質(zhì)，電離平衡則屬于化學(xué)平衡理論應(yīng)用的范例，在高中化學(xué)知識體系中占據(jù)著重要地位，也是高考中常見的考點，像比較某些物質(zhì)導(dǎo)電性強弱，外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響，根據(jù)電離平衡移動理論解釋現(xiàn)象等。在高三化學(xué)弱電解質(zhì)電離平衡的復(fù)習(xí)中，教師可從生活實際現(xiàn)象著手，利用多媒體課件展示人們被螞蟻咬后起包、發(fā)癢的圖片，學(xué)生知道小包中有黃色液體存在，覺得十分難受，設(shè)疑：螞蟻咬后的癥狀該如何緩解？因為螞蟻咬人時會忘人體內(nèi)注入甲酸這種化學(xué)物質(zhì)，他們首先會想到用肥皂水清洗，原因是甲酸中含有羧基，屬于酸性物質(zhì)，不過甲酸的酸性到底怎么樣？學(xué)生則了解的不是特別清楚，這時教師可借勢提出探究主題：甲酸是弱酸嗎？由此涵蓋弱電解質(zhì)的電離平衡這一復(fù)習(xí)主題，讓他們初步了解即將復(fù)習(xí)的知識內(nèi)容。當(dāng)學(xué)生明確復(fù)習(xí)主題之后，課堂就進入到探索環(huán)節(jié)，教師需思考到探索活動的開展要用到哪些知識？怎么進行探索活動？引導(dǎo)學(xué)生一起確定思路，設(shè)置問題：你們準(zhǔn)備運用什么方法來研究？實驗之前要做哪些準(zhǔn)備？設(shè)計實驗方案的關(guān)鍵點是什么？組織他們結(jié)合已有的知識基礎(chǔ)和學(xué)習(xí)經(jīng)驗進行思考、回答和交流，使其回想有關(guān)弱電解質(zhì)電離平衡等知識，且初步形成復(fù)習(xí)思路。

2.合作設(shè)計實驗方案，引導(dǎo)學(xué)生互動探究

為調(diào)動學(xué)生的競爭意識與協(xié)作精神，教師將班內(nèi)學(xué)生劃分成若各干小組，指導(dǎo)他們在小組內(nèi)相互合作，結(jié)合弱酸的特點盡量設(shè)計出更多的實驗方案，然后組與組之間再交流、比較。預(yù)設(shè)：①檢測濃度相同鹽酸與甲酸溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)甲酸的pH值大于鹽酸;②比較濃度相同鹽酸、甲酸分別和鋅反應(yīng)速率的快慢，發(fā)現(xiàn)甲酸同鋅的反應(yīng)速率小于鹽酸;③比較濃度相同鹽酸和甲酸溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)甲酸的導(dǎo)電能力比鹽酸弱;④把pH值為1的甲酸溶液稀釋至原來的100倍，重新檢測，pH值小于3;⑤將一定濃度的甲酸溶液加熱，觀察到pH值變小。學(xué)生通過交流匯報得到甲酸屬于弱酸的結(jié)論。接著，教師根據(jù)實驗方案設(shè)置問題：假如有鋅粒與鋅粉，會選擇那種材料進行實驗？為什么？學(xué)生討論后歸納結(jié)論：選擇鋅粒，原因是便于觀察，如果使用鋅粉，同酸的反應(yīng)速率較快，難以觀察。之后，教師提問：大家對實驗方案⑤有什么疑惑？學(xué)生交流后總結(jié)：甲酸加熱時會揮發(fā)，電離平衡則會逆向移動，pH值將會增大，由于電離過程需要吸熱，該平衡又會向右移動，pH值減小，兩者發(fā)生矛盾，那么pH值到底怎么變化？此時，教師演示實驗：將pH值為3.3的甲酸溶液加熱90秒，學(xué)生可以看到pH值變?yōu)?，表明溫度升高對甲酸電離的作用要大于揮發(fā)，借此拓展他們的思維深度。

3.適當(dāng)拓展探究范圍，深化學(xué)生理解認知

在這一環(huán)節(jié)，高三化學(xué)教師以學(xué)生設(shè)計的實驗方案與互動探究為基礎(chǔ)，適當(dāng)拓展探究范圍，提出更多實驗方案，組織他們深化研究弱電解質(zhì)電離平衡。由弱電解質(zhì)的部分電離切入：①檢測0.1mol/L甲酸的pH值;比較同濃度、溫度的甲酸、鹽酸的導(dǎo)電性;②同濃度、溫度的甲酸、鹽酸分別u鎂條反應(yīng)，比較速率和產(chǎn)生氣體體積;③同pH值、體積的甲酸和鹽酸，分別加入酚酞后才有同濃度的NaOH溶液滴定，比較所消耗的體積;④在濃度相同的鹽酸與甲酸溶液中加入等量的NaOH，檢測溫度變化。由平衡移動角度切入：①檢測、比較1mol/L與0.1mol/L甲酸溶液的pH值;②先檢測1mol/L甲酸溶液的pH值，稍微加熱后再次檢測、比較。由對應(yīng)強健弱酸鹽切入：檢測0.1mol/L甲酸鈉溶液的pH值。接著，教師組織學(xué)生分析以上實驗方案，找出最為合理與理想的幾個，從現(xiàn)象明顯、操作方便、裝置簡單、原理正確等方面來篩選，使他們從不同視角清晰認識實驗方案的優(yōu)劣。之后，教師回到新課開始引出的問題，指導(dǎo)學(xué)生操作實驗：在0.1mol/L的甲酸溶液中加入適量的肥皂水，檢測pH值，發(fā)現(xiàn)pH值變大，使其探究原因，他們通過互動得出觀點：硬脂酸根水解后得到氫氧根，與甲酸電離出來的氫離子發(fā)生中和，或硬脂酸根直接同甲酸電離出來的氫離子發(fā)生作用，導(dǎo)致甲酸的電離平衡正向移動，最終證實方案可行。

4.總結(jié)

總而言之，弱電解質(zhì)電離平衡是高三化學(xué)復(fù)習(xí)中的一大重點，教師應(yīng)當(dāng)帶領(lǐng)學(xué)生整體回顧教材中的理論知識，以實驗為載體展開復(fù)習(xí)，讓學(xué)生進一步了解弱電解質(zhì)的概念、化合物類型、電離狀態(tài)和存在形式，使他們深化理解電離平衡的特征，及影響電離平衡的因素。

參考文獻

[1]王暢.淺談高三化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)策略[J].學(xué)周刊，2019，（26）：26.

[2]張聰，陸國志.高三化學(xué)有效復(fù)習(xí)策略探討[J].科技風(fēng)，2019，（21）：28.

[3]李洪飛.例談高三化學(xué)高效復(fù)習(xí)模式的建構(gòu)[J].中小學(xué)教學(xué)研究，2018，（11）：86-91.