高中化學(xué)原電池要點(diǎn)透析

程河

摘 要：原電池是高中電化學(xué)部分重點(diǎn)內(nèi)容之一，難度較高，許多同學(xué)對(duì)于這部分內(nèi)容未能做到深刻理解。本文將從原電池正負(fù)極判斷方法，高中化學(xué)中典型的原電池（含燃料電池），原電池的設(shè)計(jì)三個(gè)方面對(duì)此部分內(nèi)容進(jìn)行較為詳盡的剖析，以期同學(xué)們能夠從本質(zhì)上理解原電池的工作原理，從而達(dá)到舉一反三的效果。

關(guān)鍵詞：原電池；正負(fù)極；得失電子；典型原電池；原電池設(shè)計(jì)

一、原電池正負(fù)極判斷的五種方法

⑴判斷原電池正負(fù)極的根本是看電子的得失。失去電子的一極是負(fù)極，得到電子的一極為正極。為了方便記憶，筆者結(jié)合原電池和電解池兩部分內(nèi)容，將記憶口訣總結(jié)為：“原負(fù)失，電陰得。”意思就是，原電池的負(fù)極失電子，電解池的陰極得電子?？梢杂寐?lián)想+諧音記憶：小明做了一個(gè)圓圓的紅富士水果電池——圓富士（原負(fù)失）；賢者教導(dǎo)人們別做壞事，多積點(diǎn)陰德——點(diǎn)陰德（電陰得），這樣很快就記住了，而且不易忘記。只要弄明白負(fù)極，正極剛好相反，這樣學(xué)習(xí)就容易得多。（備注：得失電子的判斷可以通過(guò)原電池的總反應(yīng)中化合價(jià)的升價(jià)而得。得失電子的數(shù)目=化合價(jià)變化的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化數(shù)）

⑵發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極（課本或部分資料說(shuō)一般較活潑的金屬做負(fù)極，這個(gè)結(jié)論中有“一般”二字，就說(shuō)明不是全部，務(wù)必注意這一點(diǎn)。比如Mg-NaOH-Al電池中，Al做負(fù)極。）

），發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極；

⑶電子流出的一極是負(fù)極，電子流入的一極是正極；

⑷陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；

⑸活潑金屬溶解的一極為負(fù)極，增重或有氣泡逸出的一極為正極。

雖然方法有多種，但彼此之間不是獨(dú)立的，而是相互關(guān)聯(lián)的，只要記住第一種方法，其余方法可以推導(dǎo)。

二、高中化學(xué)中典型的原電池

⑸燃料原電池

燃料原電池是一類(lèi)新型的原電池。燃料電池意思是說(shuō)以燃料為原料，而不是說(shuō)通過(guò)燃燒而獲得電能。對(duì)于燃料電池，重要的是掌握中性環(huán)境下的電極反應(yīng)，酸性和堿性環(huán)境下的電極反應(yīng)可以由此稍加變化而得。