高考熱化學(xué)方程式考點突破例析

王艷

摘 要：有句戲稱說，得理綜者得“天下”。雖然不免夸張了幾分，但是卻也是非常有道理的。整個高考750分，理綜占了2/5。所以對于高中理科生而言，學(xué)好理綜就是率先取得了半份成功，所以每年高考理綜就成為了“兵家必爭之地”。而細(xì)算理綜，其中的化學(xué)也是難度較大的一門學(xué)科?；瘜W(xué)學(xué)科相對于語文、數(shù)學(xué)、英語等從小學(xué)甚至幼兒園就開始學(xué)習(xí)的學(xué)科而言，學(xué)習(xí)的時間很短，并且化學(xué)學(xué)科的內(nèi)容非常多，知識覆蓋面也很廣泛。本篇文章將從化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性入手，具體講解如何突破高考化學(xué)的必考知識點—熱化學(xué)方程式。

關(guān)鍵詞：高考考點;突破例析;化學(xué)教學(xué);熱化學(xué)方程式

化學(xué)學(xué)科知識覆蓋面包括了工業(yè)、農(nóng)業(yè)等，在化工業(yè)的重要性更是不言而喻。高考化學(xué)的考點很多，包括基本概念和原理、元素及其化合物部分、計算題以及化學(xué)實驗部分。具體題型包括選擇題、無機(jī)推斷題、有機(jī)題目、化學(xué)平衡、計算題和化學(xué)實驗題。而這些題型中，選擇題是絕對少不了對熱化學(xué)方程式的考核，無機(jī)推斷題主要就是靠方程式來進(jìn)行推斷解題。化學(xué)平衡的判斷需要看反應(yīng)的進(jìn)行情況，而反應(yīng)的進(jìn)行過程也是從方程式入手。計算題是每一步都需要方程式作為計算依據(jù)的，化學(xué)實驗過程更是離不開方程式。綜上所述，化學(xué)方程式非常重要，尤其是貫穿整個化學(xué)學(xué)習(xí)過程的熱化學(xué)方程式。

一 學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性

現(xiàn)如今的社會已經(jīng)開始了現(xiàn)代化的建設(shè)進(jìn)程，而現(xiàn)代化就包括工業(yè)化。在工業(yè)化的建設(shè)過程中，化學(xué)就是其中的助力劑，推動著工業(yè)化建設(shè)的進(jìn)行?，F(xiàn)在的社會中，幾乎所有東西都和化學(xué)有關(guān)，區(qū)別無非在于關(guān)聯(lián)性的大小?；ぎa(chǎn)品、農(nóng)產(chǎn)品、日常必需的衣物、所有的工具都需要運(yùn)用到化學(xué)知識。汽車燃燒用的汽油需要化工企業(yè)生產(chǎn)，日常使用的電也需要電廠發(fā)電，可以說，生活的一切，幾乎都離不開化學(xué)?；瘜W(xué)不能代表全部，但是化學(xué)也是占了絕大部分的含金量的學(xué)科，所以學(xué)好化學(xué)非常重要。與此同時，學(xué)好化學(xué)也是適應(yīng)社會現(xiàn)代化的必要步驟之一。

二 高考高頻考點——熱化學(xué)方程式的考點突破例析

熱化學(xué)方程式在化學(xué)中的地位就相當(dāng)于拼音在語文中的作用，同時熱化學(xué)方程式也是高考中最?？疾⑶覍W(xué)生在考試時得分率最低的知識點之一。為了改變這一現(xiàn)狀，就要求教師要引領(lǐng)學(xué)生對高中化學(xué)所涉及、學(xué)習(xí)的熱化學(xué)方程式進(jìn)行一個系統(tǒng)全面而又詳細(xì)的總結(jié)整理，在這一過程中必須細(xì)致入微，避免遺漏，要知道在總結(jié)整理時的每一個遺漏都是在為考試丟分埋下隱患。當(dāng)總結(jié)整理過程完成后，就需要教師帶領(lǐng)學(xué)生對總結(jié)的內(nèi)容進(jìn)行分析、押題、做大量的練習(xí)題，對各個熱化學(xué)方程式逐個擊破，明確高考會如何考查學(xué)生對于熱化學(xué)方程式的掌握情況，避免知識掌握出現(xiàn)盲區(qū)。

（一）判斷反應(yīng)的吸熱以及放熱情況

1所有可燃物與空氣或氧氣發(fā)生作用時的燃燒反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)

2、所有金屬與酸作用時發(fā)生的反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)

3、所有的酸與堿作用時發(fā)生的中和反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)

4、極大部分滿足A+B+…+N→X的化合反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)

5、少部分的分解、大部分的置換、部分復(fù)分解反應(yīng)等都屬于放熱反應(yīng)

6、屬于吸熱反應(yīng)

7、極大部分分解、部分復(fù)分解反應(yīng)以及鹽類的水解反應(yīng)等都屬于吸熱反應(yīng)

8、通常情況下需要在高溫或者加熱條件下才能發(fā)生的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)

有一點需要強(qiáng)調(diào)，那就是只有在反應(yīng)過程中有新物質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)才能稱之為反應(yīng)，反之則成為化學(xué)過程。

（二）例題分析

1、下圖為 （g）與 （g）作用生成 （g）的過程中能量的變化情況簡圖：

下列說法中正確的是（ ）

A、當(dāng) （g）和 （g）同為1mol時，相互作用放出180kJ能量

B、當(dāng) （g）和 （g）各為1mol時兩者具有的總能量與2mol （g）所具有的能量相比相對較大

C、上述反應(yīng)在常溫下即可發(fā)生

D、上圖的變化情況可以用 （g）+ （g）===2 （g）ΔH=180kJ/mol來表示

答案：選D。反應(yīng)過程中吸收了1444kJ的熱量同時放出了1264kJ的熱量，很明顯1444>1264，所以該反應(yīng)其實是一個吸熱反應(yīng)，故此排除A選項和C選項;由于在反應(yīng)過程中，反而向外界吸熱，所以在反應(yīng)后的生成物所具有的能量實際上是反應(yīng)物加上所吸收熱量后的總能量，所以2mol （g）具有的總能量比反應(yīng)物具有的能量大，B項錯誤;D項正確。

2、以下是氫氣和丙烷在一定條件下發(fā)生燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

2 （g）+ （g）===2 （l） ΔH=-571.6kJ/mol

（g）+5 （g）===3 （g）+4 （l） ΔH=-2220kJ/mol

已知氫氣和丙烷的混合氣體為5mol且是完全反應(yīng)時放出3847kJ的熱量，請問 和 的體積比是多少？（ ）

A、1∶3 B、3∶1

C、1∶4 D、1∶1

答案：選B。令 有xmol、 有y mol，那么就可以列出以下方程式，并聯(lián)立求解

V（ ）∶V（ ）=n（ ）∶n（ ）=3.75∶1.25=3∶1，所以此題選擇B。

三 對熱化學(xué)部分知識點教學(xué)過程的強(qiáng)調(diào)

（一）蓋斯定律

蓋斯定律是在熱化學(xué)知識點的運(yùn)用過程中運(yùn)用得比較多的一個定律，一般來說蓋斯定理的運(yùn)用都主要是結(jié)合熱化學(xué)方程式來計算熱化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。具體來說，蓋斯定律主要有以下幾個方面的應(yīng)用：

（1）對于反應(yīng)進(jìn)行速度非常慢或者反應(yīng)發(fā)生難度比較大的化學(xué)反應(yīng)來說，要想計算它們在反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱，就需要運(yùn)用到蓋斯定律來進(jìn)行計算。

（2）在計算多個反應(yīng)的最終反應(yīng)熱的結(jié)果時，可以利用多個熱化學(xué)方程式的組合進(jìn)行消除聯(lián)立求解，最后通過蓋斯定律來對其反應(yīng)熱進(jìn)行計算。

（3）可以通過蓋斯定律來比較涉及兩個及兩個以上熱化學(xué)方程式的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的大小。

（二）高考中對于蓋斯定律的考查方法

在高考中對于熱化學(xué)部分知識的考核是一定會涉及到熱化學(xué)方程式的考核的，而對熱化學(xué)方程式的考核最終會演變?yōu)閷τ谡麄€化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的求解。而蓋斯定律就會在反應(yīng)熱的計算中進(jìn)行考核。通常情況下都是以選擇題或者填空題的形式來進(jìn)行考核，很少會在計算題中進(jìn)行考核。綜上所述，在高考過程中如果想要保證關(guān)于熱化學(xué)方程式的考查部分不丟分，除了對熱化學(xué)方程式進(jìn)行總結(jié)歸納整理以外，還應(yīng)該對蓋斯定律進(jìn)行一個深入的理解和掌握。

結(jié)束語：

在任何一門學(xué)科的學(xué)習(xí)中，無論是什么樣的學(xué)習(xí)方法都應(yīng)該注重積累，因為只有做好了積累這一步，知識儲備量才能得到提升。所以教師在進(jìn)行知識的傳授時，必須注重知識點的整理和總結(jié)以及解題方法教學(xué)，從而保證學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中有條不紊，并且能夠舉一反三，在考試過程中獨立解題時也能夠找到正確的解題思路，在答題過程中顯得游刃有余。當(dāng)學(xué)生把積累知識點變成一種習(xí)慣后，其學(xué)習(xí)能力也會得到極大的提升。

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