與量有關(guān)的離子方程式的書寫技巧

鄒虎林

[摘? ? ? ? ? ?要]? 在歷年高考中，離子方程式一般涉及計算題，一旦方程式出現(xiàn)錯誤，勢必會導(dǎo)致物質(zhì)少量或過量問題，造成計算結(jié)果出現(xiàn)偏差，基于此，有必要對與量有關(guān)的離子方程式書寫技巧進行總結(jié)?；诓煌瑮l件下所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)在量方面的規(guī)律，對與量有關(guān)的離子方程式的書寫技巧進行探討研究，以提升學(xué)生對離子方程式書寫技巧的掌握與應(yīng)用。

[關(guān)? ? 鍵? ?詞]? 離子方程式;不足量;書寫技巧;錯誤

[中圖分類號]? O6-041 [文獻標(biāo)志碼]? A ? [文章編號]? 2096-0603（2019）04-0182-02

離子方程式是高考化學(xué)考試中的熱點，幾乎每年的高考題目中都有所涉及。對考生來說，想拿到此類題目的分值卻并不是一件容易的事情，需要突破各種困難和問題，把握題目背后所蘊藏的數(shù)量關(guān)系，從而列出正確的方程式。而在解答相關(guān)題目過程中，如何處理好與量有關(guān)的例子方程式的書寫是解答正確題目的關(guān)鍵所在?；诖?，本文以與量有關(guān)的離子方程式的書寫為例進行深入分析研究。

一、離子方程式書寫時經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤

（一）忽視氧化還原反應(yīng)

如方程式：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HCIO實際上應(yīng)寫為：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=Ca？鄔+4H++2CI-+SO42-。該方程式出現(xiàn)錯誤的原因就在于忽視了方程式所表示的反應(yīng)過程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。

（二）忽視酸性、電解質(zhì)的強弱

酸性、電解質(zhì)強弱判斷是列離子方程式過程中重點關(guān)注的細(xì)節(jié)性內(nèi)容，因為這兩方面出現(xiàn)問題而導(dǎo)致離子方程式列舉錯誤的情況也較為普遍。

例如：在書寫苯酚鈉與CO2反應(yīng)時要注意酸性方面所存在的碳酸>苯酚>HCO3-的情況，將離子方程式寫為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，在此方程式的書寫過程中，有些學(xué)生會考慮CO2量的多少，實際上，該反應(yīng)無論CO2量的多少都可以將其寫為上式。

同樣，在書寫與電解質(zhì)相關(guān)的離子方程式時，也要考慮電解質(zhì)的強弱問題。如有些學(xué)生在書寫醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式時，將其寫為H++OH-=H2O，出現(xiàn)此問題的原因就在于忽視了電解質(zhì)——醋酸屬于弱酸的這一實際情況。實際上，該方程式的正確書寫為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

（三）忽視方程式兩邊的電荷數(shù)量關(guān)系

離子方程式的書寫要遵循電荷守恒的原理，即方程式兩邊的電荷數(shù)量相等。但在實際的方程式列舉過程中，有些考生會忽視這一細(xì)節(jié)，如將Cu+2Ag+=Cu2++2Ag錯誤地寫為：Cu+Ag+=Cu2++Ag。

（四）方程式兩邊系數(shù)簡化錯誤

系數(shù)簡化是方程式書寫中的基本要求，但有些考生在書寫及檢查時往往會忽略這一細(xì)節(jié)。如在書寫稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)時的離子方程式時容易寫為：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4？鄔+H2O，該方程式顯然沒有達(dá)到系數(shù)相等的標(biāo)準(zhǔn)，正確的書寫結(jié)果應(yīng)為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4？鄔+2H2O。

（五）忽視方程式平衡理論

平衡是化學(xué)方程式書寫的基本要求，而這里的平衡除了離子的數(shù)量、種類以外，還包括反應(yīng)的過程。而在實際的方程式書寫過程中，有些考生往往會忽視平衡理論中的一些內(nèi)容，導(dǎo)致最終書寫的方程式出現(xiàn)錯誤。

如在書寫氯化銨溶于水的離子方程式過程中會將該方程式寫為：NH4++H2O=NH3·H2O+H+。而實際上應(yīng)為NH4++H2O？壙NH3·H2O+H+，產(chǎn)生這種問題的原因在于NH4+在溶液中存在水解平衡，不能使用等號，而應(yīng)使用可逆號。

（六）忽視反應(yīng)條件

化學(xué)反應(yīng)是在一定的條件下才能夠發(fā)生的，而在有些情況下，這些條件需要在方程式中顯示出來。在實際的離子方程式書寫過程中，一些考生往往會忽略這些條件，導(dǎo)致最終書寫的方程式出現(xiàn)明顯的錯誤。

如在書寫稀堿與銨鹽溶液反應(yīng)的方程式時，容易忽略反應(yīng)過程中的條件——加熱，將反應(yīng)的方程式寫為NH4++OH-=NH3？邙+H2O。實際上，在沒有加熱的情況下，該反應(yīng)是不會有氨氣產(chǎn)生的，因此，正確的方程式應(yīng)為：NH4++OH-=NH3·H2O。

（七）忽視電解質(zhì)的溶解屬性

在離子方程式書寫過程中要注意涉及的電解質(zhì)的溶解屬性，避免由于難溶等屬性導(dǎo)致方程式錯誤。如在列舉碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式時，容易錯寫為CO32-+2H+=CO2？邙+H2O，這主要是忽視了碳酸鈣的難溶屬性。正確的書寫應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2？邙。

二、與量有關(guān)的離子方程式書寫的技巧

通常而言，在書寫與量有關(guān)的離子方程式時要以不足量物質(zhì)為突破口，設(shè)不足量物質(zhì)為1mol，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理來界定、分析和解決問題。結(jié)合近幾年高考化學(xué)考試的題目來看，由量不同引起的不同的離子反應(yīng)方程式的書寫技巧主要有以下幾種。

（一）酸式鹽與堿的反應(yīng)，量不同離子方程式不相同

對與量有關(guān)的離子反應(yīng)來說，是以不足量的物質(zhì)為基準(zhǔn)確定參照物，不妨設(shè)不足量的物質(zhì)為1mol，從而依過量物質(zhì)的量的多少來書寫離子方程式。

1.強酸酸式鹽與堿反應(yīng)

例如：Ba（OH）2和NaHSO4溶液的反應(yīng)：（1）把少量的Ba（OH）2滴加到足量的NaHSO4溶液中;（2）把少量

的NaHSO4滴加到足量Ba（OH）2溶液中。

分析：（1）NaHSO4足量時，由于NaHSO4是強酸酸式鹽，它是完全電離，將會把可反應(yīng)的離子完全反應(yīng)即把Ba2+和OH-完全反應(yīng)，也就是說Ba（OH）2完全反應(yīng)，不妨設(shè)Ba（OH）2為1mol。即：Ba2++20H-+2H++S042-=BaSO4？鄔+2H20。

（2）NaHSO4少量時，由于NaHSO4量少，Ba（OH）2足量，這樣會把H+和SO42-完全反應(yīng)，不妨設(shè)NaHSO4為1mol。

即：H++S042-+0H-+Ba2+=BaSO4？鄔+H20。

2.弱酸酸式鹽與堿的反應(yīng)

例如：Ca（HCO3）2和NaOH溶液混合：（1）把少量的

Ca（HCO3）2滴加到足量NaOH溶液中;（2）把少量的NaOH滴加到足量Ca（HCO3）2溶液中。

分析：（1）NaOH足量，由于NaOH足量，這樣把可反應(yīng)的Ca2+和HCO3-完全反應(yīng)，不妨設(shè)Ca（HCO3）2為1mol。

即：Ca2++2HCO3-+20H-=CaCO3？鄔+CO32-+2H2O。

（2）NaOH少量，以NaOH為基準(zhǔn)，不妨設(shè)NaOH為1mol，NaOH中的OH-完全反應(yīng)OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3？鄔+H2O。

（二）反應(yīng)順序不同，離子方程式不相同

這種類型的反應(yīng)在中學(xué)化學(xué)中常見的有AICl3和NaOH、NaAO2和HCI，Na2CO3和HCI，氯水和FeBr2，CO2和NaOH，氨水和AgNO3等，這些反應(yīng)的實質(zhì)都與順序即量有關(guān)。

例如：Na2CO3和HCI溶液的反應(yīng)：（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入少量鹽酸;（2）向HCI溶液中逐滴加入少量Na2CO3，分別寫出其反應(yīng)的離子方程式。

分析：由于Na2CO3與HCl反應(yīng)的實質(zhì)是

CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2？邙+H2O。

（1）Na2CO3中加入少量鹽酸，即鹽酸量少只能把CO32-變成HCO3-，所以離子反應(yīng)是CO32-+H+=HCO3-。

（2）HCI中加入少量Na2CO3，即鹽酸中的H+可以使CO32-轉(zhuǎn)變成CO2和H2O，所以離子反應(yīng)是CO32-+2H+=CO2？邙+H2O。

例如：NaOH和AICl3溶液的反應(yīng)：

（1）向A1Cl3溶液中逐滴加入少量NaOH;

（2）向NaOH溶液中逐滴加入少量AlCl3，分別寫出其反應(yīng)的離子方程式。

分析：由NaOH和AlCl3的反應(yīng)的實質(zhì)可得

（1）AI3+（足量）+3OH-=AI（OH）3？鄔

（2）AI3++40H-（足量）=AlO2-+2H2O

例如：Ca（OH）2和CO2的反應(yīng)：

（1）把少量CO2通人Ca（OH）2溶液中;（2）往Ca（OH）2溶液中通入過量的CO2。

分析：由Ca（OH）2和CO2反應(yīng)的實質(zhì)可得：

（1）CO2（少量）+Ca2++20H-=CaCO3？鄔+H2O

（2）CO2（足量）+OH-=HCO3-

（三）與量有關(guān)的氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫

氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫是難點，要求學(xué)生要掌握離子方程式書寫的實質(zhì)，也要熟練的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。由于氧化劑或還原劑的氧化性或還原性強弱不一樣，反應(yīng)的先后順序不同，離子反也不同。

例如：FeBr2溶液與不同量的氯水反應(yīng)。

分析：對于FeBr2來說，在溶液中FeBr2完全電離產(chǎn)生了Fe2+和Br-，而這兩種離子都具有還原性，但還原性強弱不一樣，即Fe2+還原性強于Br-，因此在反應(yīng)中首先是Fe2+反應(yīng)，然后才是Br-反應(yīng)（即強者先行原理），所以反應(yīng)的實質(zhì)與Cl2的量有關(guān)：

（1）Cl2少量，只有Fe2+反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（2）CI2大量，不僅Fe2+反應(yīng)，Br-也反應(yīng)：

2Fe2++4Br-+3CI2=2Fe3++2Br2+6CI-

同理，對于FeI2和Cl2反應(yīng)來說，原理和上述反應(yīng)相同。

與量有關(guān)的離子方程式是高考化學(xué)科目考試中的熱點內(nèi)容，同時也是對考生知識掌握情況要求比較高的部分。因此，對考生來說，要在平時的學(xué)習(xí)過程中多進行練習(xí)和經(jīng)驗總結(jié)，不斷提煉出更好的書寫技巧和經(jīng)驗，豐富自己解答相關(guān)題目的實力，突破各種難點。

參考文獻：

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編輯 武生智