淺談中學摩爾概念的教學

陳倩

摘 要：“摩爾”是中學化學中一個十分重要的概念，貫穿于高中化學的始終，在化學計算中處于核心地位。因此，教好摩爾概念，不僅能直接幫助學生掌握好“摩爾質(zhì)量”“氣體摩爾體積”“摩爾濃度”及“反應熱”計算，也為以后的綜合計算打下良好基礎。

關(guān)鍵詞：摩爾 中學化學 化學教學

在化學概念的教學方式中，絕大多數(shù)可通過觀察、實驗、物質(zhì)變化的現(xiàn)象，再通過分析、比較、概括而形成，因這些概念對學生來說感性認識較深，而“摩爾”是以前從未接觸過的概念，如果學生理解不當，將會影響他們化學計算的能力?！澳枴彪m然是個比較抽象的概念，但如果我們按人類認識事物的規(guī)律，先給學生提供已有的感性知識，通過分析、對比、綜合、概括是可以較快地理解“摩爾”這個概念的。

現(xiàn)把我對“摩爾”概念的教學思路匯報如下：

“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，“摩爾”是什么？“物質(zhì)的量”又是什么？“米”“千克”“長度”“質(zhì)量”這些概念學生是經(jīng)常接觸的，列出七個基本單位極其物理量，通過對比可使學生很直觀的概括出“摩爾”和“物質(zhì)的量”的關(guān)系和初步含義。

但為什么要規(guī)定“摩爾”這個單位呢？“物質(zhì)的量”與“摩爾”具體含義是什么呢？

化學反應中反應物和生成物的質(zhì)量比、個數(shù)比在初中學過，但在化學計算中我們不但要知道有多少克反應物參加反應、有多少生成物生成，有時還要知道有多少反應物微粒參加反應、有多少生成物微粒生成，所以要有把微粒個數(shù)和質(zhì)量聯(lián)系起來的單位。

以上是學生在學習中可遇到的難道較大的疑問。具體教學過程如下：

導入：首先列舉平時時常用到的單位：“米”“千克”等，說明日常生活離不開“單位”，同樣在化學計算中也離不開“單位”?？勺寣W生列舉幾個單位，今后我們還要用到一個重要的單位“摩爾”簡稱“摩”，板書課題：

第一節(jié) 摩爾

新課：“摩爾”是一個什么樣的單位呢？

國際上規(guī)定了七個基本單位，其他單位都是從這七個基本單位衍生而來的，先領讀前六個物理量及單位，說明“米”“千克”“秒”“安”“開”“坎”分別是“長度”“質(zhì)量”“時間”“電流”“熱力學溫度”“發(fā)光強度”的單位，“長度”“質(zhì)量”“時間”等都屬于“物理量”，通過對比最后得出“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，“物質(zhì)的量”與“長度”“質(zhì)量”等都屬于“物理量”。

為什么規(guī)定“摩爾”這個單位呢？

12克碳含有多少個碳原子？32克氧氣含有多少個氧分子？

讓學生參與，可以得12克碳所含碳原子數(shù)為：

但這樣計算和使用都不方便，所以需要有種單位，它能把微粒個數(shù)與各種物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來，這個單位就是“摩爾”。

人們規(guī)定12克C-12所含原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，經(jīng)測定約為6.02×10 ，這個數(shù)值隨科學的發(fā)展不斷精確。

講解：阿伏伽德羅的貢獻，阿伏伽德羅常數(shù)與6.02×10的聯(lián)系與區(qū)別。

為什么規(guī)定12克C-12所含原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)呢？

指出C-12就是相對原子質(zhì)量中提到的那種碳原子，它的相對原子質(zhì)量為12。

再回頭看，化學方程式中32克氧氣的分子數(shù)與12克碳所含原子數(shù)相同，都是阿伏伽德羅常數(shù)個，物質(zhì)的量都是1“摩”?？煽闯鋈藗円?guī)定的每摩物質(zhì)的量與物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量是掛上了鉤的。

這條規(guī)律不僅適合與原子、分子、也適合于離子。例如1摩氫原子的質(zhì)量為1.008克，1摩氫離子質(zhì)量也為1.008克，因為氫離子是氫原子失去一個電子后形成的，電子的質(zhì)量可以忽略不計。

通過以上學習師生一齊概括出“物質(zhì)的量”含義：“物質(zhì)的量”是表示物質(zhì)所含微粒的多少，它的單位是“摩”。

學生閱讀教材后總結(jié)：摩爾像一座橋梁把微粒個數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系了起來。

進一步得出化學方程式的意義不僅表示個數(shù)比、質(zhì)量比還表示物質(zhì)的量比。

還有指出“摩爾”僅適合含原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子，而不適合于宏觀物質(zhì)，可通過課堂練習加深印象。

求：1摩鈉、1摩一氧化碳、1摩氯化鈣的質(zhì)量。

假設一個玉米粒為0.1克，1摩玉米粒是多少克？1艘輪船能裝載1萬噸，1摩玉米粒需要多少艘輪船裝載？

通過計算說明同樣是1摩物質(zhì)，因每個微觀粒子質(zhì)量很小，整體質(zhì)量不大且和相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量相對應，而宏觀物質(zhì)單位質(zhì)量大，質(zhì)量就很大，且每個宏觀物體大小質(zhì)量不能“絕對相等”所以不能用摩爾衡量。

本節(jié)課充分利用了學生認識事物的規(guī)律，主要是從平時已有的知識由淺入深、通過對比，概括出“摩爾”這個概念。同時使學生理解了“物理量”、“物質(zhì)的量”這兩個概念，隱含了物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)計算，通過C-12為今后學習同位素做了鋪墊。最重要的是使學生具有了一定抽象概念的學習方法，為今后學習抽象概念打下了較好的基礎，特別是增強了學生學習化學學科的信息和興趣。

結(jié)語

以上只是略談了關(guān)于摩爾概念的教學思路和步驟，需要改正和完善的地方還很多，希望各位老師指教。