高中化學《氧化還原反應(yīng)》教學案例分析

高穎端

摘要：筆者通過分析教材，研究先前的教學實際，總結(jié)、優(yōu)化出關(guān)于氧化還原反應(yīng)教學的方案，以期提高教學效果。

關(guān)鍵詞：氧化還原反應(yīng)；案例分析

中圖分類號：G633.8文獻標識碼：A 文章編號：1992-7711（2017）01-089-1一、主體與背景

1.教材分析。人教版普通高中課程標準實驗教科書《化學》必修一35頁至39頁。

2.學情分析。在本節(jié)課程開始之前，學生們已經(jīng)接觸了很多化學反應(yīng)，而且已經(jīng)掌握了反應(yīng)物、生成物以及化合價的基本概念，但還不能理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征，以及氧化還原反應(yīng)中化合價的變化與得失電子的具體關(guān)系。

3.教學目標。（1）能夠熟練的分辨出氧化還原反應(yīng)；描述氯氣的主要物理性質(zhì)；（2）理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移；（3）基本具備根據(jù)化合價的變化以及電子的轉(zhuǎn)移來分析氧化還原反應(yīng)的能力；（4）基本總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。

4.教學重點。（1）氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等基本概念的理解；（2）用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。

5.教學難點。（1）用化合價升降的觀點理解氧化還原反應(yīng)；（2）能夠用電子轉(zhuǎn)移的觀點具體分析氧化還原反應(yīng)。

6.教學方法。（1）問題導入法；（2）對比記憶法；（3）實驗講解法；（4）習題鞏固法。

7.教學用具準備。實驗儀器、多媒體設(shè)備等。

二、教學過程描述

1.巧設(shè)問題，導入新課

課程開始之前，教師巧妙地設(shè)置一些與本堂課的內(nèi)容相關(guān)的問題，為學生們導入新課。

師：同學們在初中階段我們已經(jīng)接觸到了化學反應(yīng)，有誰能夠想起之前我們學過的反應(yīng)類型呢？

生：初中階段我們學習了四種基本化學反應(yīng)，分別是置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和無單質(zhì)生成的化合反應(yīng)。

師：這位同學回答得很好，但是同學們，你們知道這四種基本化學反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系嗎？

師：根據(jù)基本反應(yīng)的特點，我們可以看出置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。同樣，后兩種反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)呢？

生：后兩種基本反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。

師：是的。氧化還原反應(yīng)就是我們這節(jié)課堂中所要探討的內(nèi)容。（板書：氧化還原反應(yīng)）

2.演示實驗，加深印象

師：氧化還原反應(yīng)中，有兩個十分基本的概念，同學們知道是什么嗎？

生：是氧化劑和還原劑。

師：對，氧化劑和還原劑是氧化還原反應(yīng)中兩個十分重要的概念。發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到電子被還原，還原劑失去電子，化合價升高，被氧化。

師：接下來，為了加深學生們對于這兩個概念的認識和理解，我們通過一定的實驗來證明氧化劑的氧化性，以及還原劑最終被氧化。（導入2Na+Cl2=2NaCl實驗演示）

師：通過以上實驗，同學們你們能夠分辨得出哪個物質(zhì)是氧化劑，哪個物質(zhì)是還原劑嗎？

生：Na是還原劑，Cl2是氧化劑。

師：回答得很好，既然學生們對于氧化劑和還原劑有了一定的了解，那么我們接下來就共同探討一下氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

3.問題討論，共同探究

化學科目的教學不能平鋪直敘的講解，而是應(yīng)當通過問題引入的方式，引導學生們與教師共同探究化學知識。高中化學教師在實際教學時可問題討論的方式和同學們一起探究相關(guān)知識，獲得共同探究體驗。

師：同學們，現(xiàn)在我們對氧化還原反應(yīng)有了基本的了解，那么有哪位同學能夠說出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)呢？

生：是電子的轉(zhuǎn)移、化合價的變化。

師：對，這也就是我們接下來要共同探討的問題。仍以我們本堂課講述的2Na+Cl2=2NaCl為例，我們先看一下這個反應(yīng)的反應(yīng)過程示意圖。（投影：2Na+Cl2=2NaCl反應(yīng)示意圖）

師：同學們，從示意圖上我們可以看出什么？

生：鈉原子失去的電子變成了鈉離子，而氯原子得到一個電子成為了氯離子。

師：對，在這個氧化還原反應(yīng)中，鈉原子最外層有一個電子，反應(yīng)時易失去一個電子，鈉原子失去的電子去了哪里了呢？

生：鈉原子失去的電子轉(zhuǎn)移到了氯原子。

師：是的，正是在這種得失電子的過程中，就形成了離子化合物氯化鈉。那么同學們，在形成離子化合物時，化合價的變化到底是有什么導致的呢？

生：失去電子的化合價升高，得到電子的電子的化合價降低，這證明化合價的變化是有得失電子造成的。

4.練習鞏固，回顧知識

師：通過本課時的學習，同學們已經(jīng)基本掌握了氧化還原反應(yīng)的概念，并了解了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征，那么接下來請大家完成以下習題：判斷下列化學方程式哪些是氧化還原反應(yīng)？

2Na+Cl22NaCl

Cu+Cl2CuCl2

CaO+H2OCa（OH）2

師：完成以上習題時，大家要多回顧一下本課時學習的內(nèi)容，在練習的過程中鞏固所學的知識。

三、教學反思

1.成功之處。1）學生們能夠熟練分辨出氧化還原反應(yīng)；2）學生們基本理解了氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移。

2.不足之處。1）學生們對于較為復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)還不能熟練地分析；2）學生們還不能總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。