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    淺談如何正確認(rèn)識高中化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移

    2016-11-22 03:13:14朱曉敏
    儷人·教師版 2016年15期
    關(guān)鍵詞:氧化還原反應(yīng)認(rèn)識高中化學(xué)

    朱曉敏

    【摘要】氧化還原反應(yīng)是貫穿高中化學(xué)的主線,其實質(zhì)就是電子轉(zhuǎn)移,對于學(xué)生來說掌握電子轉(zhuǎn)移的知識,對于分析氧化還原反應(yīng)作用顯著。因此,本文結(jié)合氧化還原反應(yīng)的知識點,從化合價、表示方法、認(rèn)識技巧三個方面進(jìn)行闡述,總結(jié)正確認(rèn)識電子轉(zhuǎn)移的方法,以供參考。

    【關(guān)鍵詞】氧化還原反應(yīng) 高中化學(xué) 電子轉(zhuǎn)移 認(rèn)識

    在化學(xué)反應(yīng)中,原子得失電子的過程就是化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中的電子轉(zhuǎn)移,在整個反應(yīng)當(dāng)中得到的電子與失去的電子是守恒的,認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的關(guān)鍵是要認(rèn)識到反應(yīng)中化合價的變化。可以說只要發(fā)生化合價變化的反應(yīng)就是電子轉(zhuǎn)移反應(yīng),化合價降低得到電子,化合價升高失去電子。高中階段學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)有限,其中氧化還原反應(yīng),是貫穿高中階段的主線內(nèi)容,在高考當(dāng)中是必考點也是教學(xué)當(dāng)中的重難點。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移),基于此使學(xué)生正確認(rèn)識氧化還原反應(yīng)當(dāng)中的電子轉(zhuǎn)移,對于學(xué)生正確掌握氧化還原反應(yīng)的知識,意義重大。

    一、化合價

    正確認(rèn)識化合價是正確認(rèn)識高中化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的基礎(chǔ),要熟練掌握相應(yīng)元素的化合價,并能夠根據(jù)化合價代數(shù)和為零,計算出元素的化合價。在相關(guān)的定義當(dāng)中,化合價是物質(zhì)中的原子得失電子數(shù)或共用電子對偏移的數(shù)目;表示原子之間互相化合時原子得失電子的數(shù)目,同時也是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的一種性質(zhì)。

    相互化合的元素,反應(yīng)物原子的個數(shù)由原子最外層電子數(shù)決定,比如一個鈉離子,其化合價為+1,失去一個電子,那么可以和氯離子結(jié)合,氯離子化合價-1,得到一個電子。而一個鎂離子化合價+2,失去兩個電子,那么就會和兩個氯離子結(jié)合。如果生成的化合物的離子化合價代數(shù)和不為零,這種化合物就不穩(wěn)定,也就表明構(gòu)成化合物的原子最外層電子層的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定?;蟽r的出現(xiàn)就是為方便表示原子相互化合的數(shù)目。

    正確認(rèn)識原子在化合過程中化合價的升降,也就能夠更直觀的認(rèn)識電子的轉(zhuǎn)移(得失、偏移)。

    二、表示方法

    高中階段學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)其實質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移(得失、偏移)。在表示電子轉(zhuǎn)移時,有兩種方法,包括雙線橋法以及單線橋法。其步驟為:標(biāo)變價(化合價變化)→畫線橋(對準(zhǔn)價態(tài)變化元素)→注明得失電子數(shù)。

    首先,雙線橋法,如下所示。

    從圖1來看, 當(dāng)中 離子的化合價為+2,在還原成單質(zhì)元素 時,化合價降低,得到1 2 (2個電子),被還原成單質(zhì) 元素。單質(zhì) 離子的化合價為零,在化合物當(dāng)中根據(jù)化合價口訣,可知化合物中的 離子的化合價為+1,發(fā)生氧化反應(yīng),化合價升高,失去2 1 ,生成水( )。由于 離子化合價為+1,要形成穩(wěn)定的化合物,那么就需要兩個 離子,使化合物當(dāng)中的離子化合價代數(shù)和為零。由此,可得到結(jié)論:在氧化還原反應(yīng)中,化合價的升降數(shù)相等,得失電子數(shù)守恒。那么從圖1的氧化還原反應(yīng)來看,氧化劑 化合價降低,得到電子;還原劑 化合價升高,失去電子。從 、 的得失數(shù)來看,前者得到2個電子,后者失去兩個電子,可知得失電子數(shù)守恒。

    因此,基于雙線橋法,可以推斷其特點:其一,箭頭從反應(yīng)物指向生成物,起止為同一元素;其二,箭頭并不代表電子轉(zhuǎn)移的方向;其三,得失電子數(shù)守恒;其四,電子轉(zhuǎn)移數(shù)等于化合價有變化的原子個數(shù)乘以這個原子的變化價。也就是化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=得到電子數(shù)=失去電子數(shù)。

    三、認(rèn)識技巧

    下面舉實例進(jìn)行論述。

    例: ↑反應(yīng)中,水5mol,作為還原劑,那么被 還原的 的量是多少。

    分析:首先 是還原劑, 既是還原劑也是氧化劑, 還原產(chǎn)物, 為氧化產(chǎn)物。采用上述“前后抵消相同價態(tài)”的方法,可以得知參加反應(yīng)的還原劑 并不是5mol,而是12.5mol,但要分析其中的電子轉(zhuǎn)移情況,關(guān)系似乎并不是很大。

    此時可采用一分為二的方法,將這個復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行劃分,那么根據(jù)題目的條件及上述分析,將反應(yīng)方程式進(jìn)行整理可得:

    根據(jù)這個整理后的方程式,劃分兩組電子轉(zhuǎn)移,即 以及 。根據(jù)得失電子守恒,兩組電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)需要相等,那么就可先分析第一組的電子轉(zhuǎn)移數(shù),求出還原物與生成物 的量,轉(zhuǎn)而求得另一組當(dāng)中 的量,再次利用得失電子守恒求出這一組當(dāng)中的物質(zhì)的量,詳見下表。

    表1 電子轉(zhuǎn)移

    結(jié)束語:

    高中階段所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)是重點、難點,也是高考考點,這種化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。基于此,正確認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中的電子轉(zhuǎn)移,對于學(xué)生來說意義重大。因此,要在教學(xué)中挖掘教材,從化學(xué)價出發(fā),對電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行深化,并采用合適的方法,使學(xué)生掌握運用電子轉(zhuǎn)移求解實際問題的方法,從而提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

    【參考文獻(xiàn)】

    [1]張勁輝.高一化學(xué)教學(xué)中微粒觀的培養(yǎng)構(gòu)想[J].福建教育學(xué)院學(xué)報,2011,05:42-44.

    [2]楊金文.淺談氧化還原反應(yīng)[J].才智,2012,21:84-85.

    [3]朱玉軍.中學(xué)化學(xué)的基本觀念探討[J].中國教育學(xué)刊,2013,11:70-74.

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