初中化學(xué)溶液質(zhì)量計(jì)算方法及解題技巧

陳琳

如何提高初中化學(xué)溶液質(zhì)量計(jì)算的教學(xué)實(shí)效性是化學(xué)教育工作者研究和探討的一個(gè)重要課題，在教學(xué)中教師要注重指導(dǎo)學(xué)生把溶液的有關(guān)概念運(yùn)用到解題中，提高學(xué)生的解題效率.

一、初中化學(xué)溶液知識(shí)簡析

1.溶液的概念和組成

溶液是指由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物.溶液由溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)）和溶劑（能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)）組成，其中溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體混合.兩種液體混合時(shí)，量多的作為溶劑.

2.飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液和不飽和溶液是溶液的一種分類方式.飽和溶液是指，在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液；不飽和溶液是指，在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液.飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)換，飽和溶液轉(zhuǎn)換成不飽和溶液可以通過添加溶劑、改變溫度的方法；不飽和溶液轉(zhuǎn)換為飽和溶液可以通過添加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或者改變溫度的方法.

3.溶解度

定義：在一定的溫度下，物質(zhì)在100g的溶劑中，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量.也就是說，當(dāng)一定量的溶質(zhì)融入到另一種溶液中，其溶質(zhì)在整個(gè)溶液中所占的比例.影響溶解度的因素主要有：少數(shù)固體溶解度隨溫度升高變化不大，也有極少數(shù)固體溶解度隨著溫度的升高而變小.

4.溶液計(jì)算的常用公式

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液質(zhì)量×100%

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）×100%

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

二、初中化學(xué)溶液質(zhì)量計(jì)算方法及解題技巧

1.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比

化合物中各元素的質(zhì)量比，就是在該化合物的一個(gè)分子中各元素原子的原子量之和的比值.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比，要先根據(jù)化合物的化學(xué)式分別計(jì)算出所有元素的原子量的總和，再計(jì)算出各元素的原子量之和的比值.

例1計(jì)算氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比.

解析：氧化鐵的化學(xué)式是Fe2O3.在Fe2O3的一個(gè)分子中，含有2個(gè)鐵原子和3個(gè)氧原子，2個(gè)鐵原子的原子量之和是：2×56=112，3個(gè)氧原子的原子量之和是：3×16=48，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比是112∶48，化簡后為7∶3.所以在Fe2O3中Fe與O的質(zhì)量比是7∶3.

在計(jì)算過程中，一定要熟記元素表，知道元素的原子量.只有這樣，在做題時(shí)才能得心應(yīng)手.

2.有關(guān)質(zhì)量守恒的計(jì)算

質(zhì)量守恒是指，在化學(xué)反應(yīng)中參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.也就是說，化學(xué)物質(zhì)的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)之前與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)之后總的質(zhì)量是不會(huì)發(fā)生變化的.

例2某種化合物中含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解析：在混合物中，元素的正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價(jià)數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價(jià)數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價(jià)數(shù)值.設(shè)混合物的質(zhì)量為100g，其中Br元素的質(zhì)量為xg，則38.4÷24×2=x÷80×1+（100-38.4-x）÷16×2a=40g.因此溴元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40÷100=40%.

3.飽和溶液降溫析出晶體的計(jì)算

例3已知68℃時(shí)KNO3的溶解度為140g，26℃時(shí)KNO3的溶解度為30g.現(xiàn)有68℃飽和KNO3溶液48g，當(dāng)冷卻至26℃時(shí)析出晶體多少克？

解析：由68℃KNO3的溶解度是140g可知，在100g水中能溶解KNO3140g，按照溶劑質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之和等于溶液質(zhì)量可知，在240g硝酸鉀飽和溶液中含有KNO3140g，當(dāng)冷卻至18℃時(shí)，可以析出KNO3（140-30）g，運(yùn)用正比例關(guān)系，就可計(jì)算出68℃時(shí)48gKNO3飽和溶液冷卻至26℃時(shí)析出晶體的質(zhì)量.

總之，溶液計(jì)算問題是初中化學(xué)中重要的一個(gè)知識(shí)點(diǎn).學(xué)好溶液計(jì)算，可以為初中階段的化學(xué)科目的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ).因此，教師要指導(dǎo)學(xué)生充分掌握初中化學(xué)中關(guān)于溶液計(jì)算的方法及其解題技巧，提高學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)效果，從而提高初中化學(xué)教學(xué)的實(shí)效性.