例談“勒夏特列原理”處理化學(xué)平衡問(wèn)題中的幾個(gè)誤區(qū)

王雯

勒夏特列原理（即化學(xué)平衡移動(dòng)原理）是學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中的一個(gè)極為重要的原理，兩次諾貝爾獎(jiǎng)得主鮑林曾在學(xué)生畢業(yè)典禮上告誡學(xué)生說(shuō)，你可以忘記化學(xué)中的很多東西，但不要忘記勒夏特列原理！這足以說(shuō)明勒夏特列原理的重要性。然而在使用勒夏特列原理的時(shí)候，不能真正理解該定律為經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，使用過(guò)程中有一定的局限性和條件性，若使用不當(dāng)，可能會(huì)走入一些誤區(qū)，下面舉例說(shuō)明。

1.注意外界條件為恒溫恒壓還是恒溫恒容

勒夏特列原理指出，若增大反應(yīng)物的濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該勒夏特列原理屬于經(jīng)驗(yàn)定律，使用過(guò)程中該定律主要適用于恒溫恒容條件下，而恒溫恒壓條件下，增大一種反應(yīng)物的濃度，另外一種反應(yīng)物的濃度可能會(huì)減少，勒夏特列原理可能會(huì)失去其意義，此時(shí)，若借助化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系推斷，則容易得出正確答案。