淺析2012-2014廣東高考題中幾種重要的金屬

淺析2012-2014廣東高考題中幾種重要的金屬

蔣海珊衷明華

(韓山師范學院化學系，廣東 潮州 521041)

摘要：在廣東高考中，對金屬元素的考察點都是比較瑣碎的，一般會與其他知識點相結合。主要是在選擇題和化工流程圖或者探究試驗題，分值大致為27分，除此之外還有一些比較零碎的知識點考察潛伏在小題里面的。主要考察內容為鈉，鋁，鐵，銅等金屬及其重要化合物的主要性質，考察形式會與電化學、離子共存、元素周期表、實驗操作相結合，也正是因為如此，要想做好廣東高考的化學卷，對于幾種重要金屬的掌握是十分重要的。

關鍵詞：廣東高考幾種重要元素

關于幾種重要的金屬，首先，在知識的掌握上，課本上的化學性質一定要熟悉，要能夠運用元素周期表的知識通過類比推理的方法得出課本上沒有而該元素可能有的化學性質(這只在題目涉及時采用，切莫隨意使用)。對離子方面的知識：常見的沉淀是一定要記住的，再有生成氣體的反應，其中尤其要注意雙水解，最后要懂得除雜時加料的先后，記住，我們的目標是：沒有雜質，沒有損耗。再者，幾種重要金屬在高考中出現(xiàn)的考點及考察形式，筆者將在下文對近三年的廣東理綜化學高考卷進行歸納與分析，使考生明白關于幾種重要金屬，高考是考什么以及如何考。

一、2012～2014年廣東高考理綜化學幾種重要金屬的考點分布

表　2012～2014年廣東高考理綜化學幾種重要金屬的考點分布

雖然直接考察幾種重要金屬的題相對較少，但與其他知識點相結合考察的形式相對較多，如果幾種重要金屬掌握的不夠好，那么在考察其他內容的題目中也是較難有好的得分率的。

二、真題分析

(1)單選題

例(2013 廣東)8.水溶解中能大量共存的一組離子是

A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-

B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-

D.K+、NH4+、OH-、SO42-

答案：C。

解析：A項，Al3+與CO32-發(fā)生雙水解反應；B項，H+、Fe2+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應；D項，NH4+、OH-生成弱電解質NH3·H2O。

真題剖析：此類題目為幾種重要金屬考察中的常見題型，知識點較為基礎且容易掌握，屬于基礎題。

例(2014 廣東)11.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ是Al，其它均為Cu，則()。

圖　電化學裝置

A.電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應

C.電極Ⅱ逐漸溶解

D.電極Ⅲ的電極反應：Cu2++2e-=Cu

答案：A。

解析：電子從Ⅰ經A流向Ⅳ，電流方向相反，故A正確。B項：Al鋁是金屬失電子，還原劑發(fā)生氧化反應。C項：Ⅱ極上有銅析出。D項：Ⅲ陽極銅溶解，Ⅳ陰析銅析出。

真題剖析：此類題與電化學相結合，考察的知識點較多，故要求考生基礎扎實，也是屬于常規(guī)題型。

(2)多選題

例(2012 廣東)22.部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是()。

圖　部分短周期元素化合價與原子序數的關系

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

C.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

解析：從圖看知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。A、應該是Y>Z>X。C、硫酸為共價化合物。

真題剖析：此類題型為廣東高考化學的典型代表，出題形式新穎但考察的還是基礎知識點，故考生只要掌握好基礎知識，亦能以不變應萬變。

(3)化工流程題或探究性實驗題

例(2013廣東)32.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下圖：

圖　從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝 注：Al(OH) 3和Cu(OH) 2開始分解的溫度分別為450℃和80℃。

(1)電解精煉銀時，陰極反應式為____；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為____。

(2)固體混合物B的組成為____；在生成固體B的過程中，要控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為____。

(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作時____、過濾、洗滌和干燥。

分析：(1)仿照精煉銅的原理可以確定粗銀做陽極：Ag—e—=Ag+，純銀做陰極：Ag++e—=Ag。濾渣A中的金屬與稀硝酸反應生成無色的NO，NO與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的NO2：2NO+O2=2NO2。

(2)結合信息和流程圖分析可知：硫酸銅、硫酸鋁固體與稀氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氫氧化鋁，煮沸時氫氧化銅分解為CuO，氫氧化鋁不分解，所以B應該為CuO和Al(OH)3，若NaOH過量，兩性氫氧化物Al(OH)3就會溶解：

Al(OH)3+OH—=AlO—+2H2O。

(3)依據題給反應物和生成物可以判斷：CuO轉化為CuAlO2，銅元素化合價由+2下降為+1，CuO做氧化劑，所以生成的物質還應有氧氣(化合價-2→0)，根

據氧化還原反應反應得失電子守恒可配平反應：

4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑

(4)銀銅合金中的銅的物質的量n(Cu)，根據元素守恒可得生成的CuAlO2也是50.0mol，依據方CuAlO2中的Cu和Al個數關系及Al原子個數守恒可得，n[Al2(SO4)3]=25.0mol，則需要硫酸鋁溶液的體積是25.0L。

(5)用溶液制備帶結晶水的晶體的一般操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

答案：(1)Ag++e—=Ag，2NO+O2=2NO2；(2)CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH—=AlO—+2H2O；(3)4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑；(4)25.0L；(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。

真題剖析：此類題型為綜合性較強的大題，需要考生基礎扎實的同時具有較好的分析能力，而幾種重要金屬元素的知識點結合在其中，故而若是這類知識掌握的不好，在一開始的題目分析上就已經舉步維艱，想要取得高分便是更難上加難。

三、小結與預測

在幾種重要金屬的考察中，雖然直接考察的分數較少，但是與其他知識的結合考察的份額還是較多的。而在2015年的高考中，依然是會根據生產生活中的應用實例或通過實驗探究，要求考生了解并掌握鈉，鋁，鐵，銅等金屬及其重要化合物的主要性質，能列舉合金材料的重要應用。在出題方向上將更多的將會趨向于生活中的應用。