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    你好!陌生方程式

    2015-11-04 19:26:35楊國(guó)明
    求學(xué)·理科版 2015年10期
    關(guān)鍵詞:配平化合價(jià)反應(yīng)物

    楊國(guó)明

    我們所謂的“陌生反應(yīng)”主要包括有陌生物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)和熟悉物質(zhì)發(fā)生的陌生反應(yīng)兩種。綜觀近幾年全國(guó)各地高考試題發(fā)現(xiàn),要求直接書寫教材中的反應(yīng)方程式或離子方程式的考題越來(lái)越少,而要求書寫教材中未曾出現(xiàn)過(guò)的陌生反應(yīng)方程式或離子方程式的試題越來(lái)越多。因此,熟練掌握陌生反應(yīng)方程式或離子方程式的書寫方法與技巧是取得優(yōu)異化學(xué)成績(jī)的重要保證。

    一、老朋友,新變化

    ——熟悉物質(zhì)發(fā)生的陌生反應(yīng)

    由于反應(yīng)物是我們熟悉的物質(zhì),對(duì)反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較清楚,因此,可以根據(jù)反應(yīng)物的相關(guān)性質(zhì)和信息,分析出主要的反應(yīng)物和生成物,再由質(zhì)量守恒、電荷守恒等來(lái)分析、配平反應(yīng)方程式。

    例1(全國(guó)高考題,有刪減):實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘?jiān)?,濾液酸化后得KMnO4。請(qǐng)回答:

    (1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是: 。

    (2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 。

    (3)KMnO4能與熱的、經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

    解析:上述反應(yīng)中涉及的反應(yīng)物和生成物都是教材中出現(xiàn)過(guò)的熟悉的物質(zhì),但發(fā)生的反應(yīng)卻是陌生的。根據(jù)題目提供的部分反應(yīng)物和生成物,運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律和各種守恒關(guān)系不難書寫出正確的反應(yīng)方程式。

    (1)題目明確告訴了該反應(yīng)的反應(yīng)物為MnO2、KOH和KClO3;生成物有K2MnO4和KCl。這是一個(gè)氧化還原反應(yīng),KClO3是氧化劑,還原產(chǎn)物為KCl,MnO2是還原劑,氧化產(chǎn)物為K2MnO4。由此可以得到如下關(guān)系:KClO3 + MnO2 +KOH→K2MnO4 + KCl。

    由電子守恒和部分元素質(zhì)量守恒得到如下關(guān)系:KClO3 + 3MnO2 +6KOH→3K2MnO4 + KCl。

    再根據(jù)元素質(zhì)量守恒,產(chǎn)物中一定還有H2O,故反應(yīng)方程式如下:KClO3 + 3MnO2 + 6KOH ? ? ? ? ?3K2MnO4 + KCl + 3H2O。

    (2)K2MnO4轉(zhuǎn)化生成KMnO4,錳元素的化合價(jià)升高了,必然還有一種元素的化合價(jià)降低。鉀元素的化合價(jià)不可能降低,氧元素的已經(jīng)處于最低價(jià)也不可能降低,因此必然有一部分錳元素的化合價(jià)降低。由于氧化產(chǎn)物KMnO4溶于水,故還原產(chǎn)物一定為不溶于水的MnO2。由電子守恒可得如下關(guān)系:3MnO42-→2MnO4-+ MnO2↓。

    由于反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行的,由質(zhì)量守恒和電荷守恒,可以用H+和H2O來(lái)配平整個(gè)離子方程式:3MnO42-+ 4H+ = 2MnO4-+ MnO2↓+ 2H2O。

    (3)氧化劑為KMnO4,還原產(chǎn)物為MnSO4;還原劑為Na2C2O4,氧化產(chǎn)物為CO2;同時(shí)反應(yīng)物中還有H2SO4。由電子守恒可得如下關(guān)系:2KMnO4 + 5Na2C2O4+ ?H2SO4→2MnSO4 + 10CO2↑。

    根據(jù)元素質(zhì)量守恒,產(chǎn)物中一定還有K2SO4、Na2SO4和H2O,反應(yīng)方程式為:2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O 。

    例2(天津高考題):A和B均為鈉鹽的水溶液,A呈中性,B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

    (1)寫出A、B和C的化學(xué)式:A ,B ,C 。

    (2)依次寫出A→D和D→E(E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式:

    A→D: ;D→E: 。

    (3)寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。

    解析:此題中物質(zhì)的推斷并不難,難在(2)(3)兩問(wèn)中三個(gè)熟悉物質(zhì)發(fā)生的陌生反應(yīng)的離子方程式的書寫。

    (1)由題目易知A為NaI,C為AgI。黃綠色氣體F為Cl2,F(xiàn)與NaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽B,根據(jù)B溶液呈堿性并具有氧化性,可知B為NaClO。NaClO具有強(qiáng)氧化性,能氧化NaI,少量NaClO將NaI氧化成I2,進(jìn)一步反應(yīng)生成NaIO3,其中I為+5價(jià);Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,F(xiàn)eCl3又能氧化SO2生成SO42-。

    (2)A→D:氧化劑為ClO-,還原產(chǎn)物為Cl-;還原劑為I-,氧化產(chǎn)物為I2,并由電子守恒配平化合價(jià)發(fā)生變化的元素Cl、I,可得到如下式子:ClO-+2I-→Cl-+I2。此時(shí)反應(yīng)物中含Cl、I、O三種元素,帶三個(gè)單位負(fù)電荷;生成物中只含Cl、I兩種元素,只帶一個(gè)單位的負(fù)電荷。要配平該離子方程式,要么在生成物中加含有氧元素、帶負(fù)電荷的微粒,要么在反應(yīng)物中加能與氧元素結(jié)合的陽(yáng)離子。綜合考慮質(zhì)量守恒和電荷守恒,可以得到如下兩個(gè)配平的離子方程式:①ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-;②ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O。該反應(yīng)是A、B溶液之間的反應(yīng),并沒(méi)有外加酸,所以反應(yīng)物中不能出現(xiàn)H+,但這并不是說(shuō)反應(yīng)不能生成酸或堿,故正確答案為①。

    D→E:氧化劑為ClO-,還原產(chǎn)物為Cl-;還原劑為I2,氧化產(chǎn)物為IO3-,并由電子守恒配平化合價(jià)發(fā)生變化的元素Cl、I,可得到如下式子:5ClO-+I2→5Cl-+2IO3-。因前一步反應(yīng)后的溶液呈堿性,由質(zhì)量守恒和電荷守恒,用H2O和OH-來(lái)完成并配平整個(gè)離子方程式:5ClO-+

    I2+2OH-=5Cl-+2IO3-+H2O。

    (3)氧化劑為Fe3+,還原產(chǎn)物為Fe2+;還原劑為SO2,氧化產(chǎn)物為SO42-,由電子守恒配平化合價(jià)發(fā)生變化的元素Fe、S,可得到如下式子:2Fe3++SO2→2Fe2++SO42-。此時(shí)反應(yīng)物中氧原子數(shù)少于生成物中氧原子數(shù);反應(yīng)物所帶正電荷數(shù)多于生成物所帶正電荷數(shù)。綜合考慮質(zhì)量守恒和電荷守恒,用H2O和H+來(lái)完成并配平整個(gè)離子方程式:2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+。

    書寫技巧

    (1)在書寫反應(yīng)物中沒(méi)有酸或堿的陌生方程式或離子方程式時(shí),不要在反應(yīng)物中出現(xiàn)酸(H+)或堿(OH-)。但根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒的需要,可以在生成物中出現(xiàn)酸(H+)或堿(OH-)等。如例2中的(2)(3)。

    (2)在酸性條件下的離子方程式,最后可以用H2O和H+來(lái)完成、配平整個(gè)離子反應(yīng)方程;在堿性條件下的離子方程式,最后可以用H2O和OH-來(lái)完成、配平整個(gè)離子反應(yīng)方程。如例1中的(2),例2中的(2)。

    (3)對(duì)于陌生的氧化還原反應(yīng)方程式或離子方程式的書寫,先找出氧化劑、還原產(chǎn)物和還原劑、氧化產(chǎn)物,并將化合價(jià)發(fā)生變化的元素先配相等將有利于方程式的快速書寫。

    二、新面孔,老套路

    ——陌生物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)

    有陌生物質(zhì)參加的陌生方程式的書寫,可有兩種書寫方法:一是根據(jù)題目的相關(guān)信息,確定陌生物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu),從而確定主要的反應(yīng)物和生成物,再由質(zhì)量守恒和電荷守恒等完成、配平整個(gè)方程式;二是如果陌生反應(yīng)物的組成與結(jié)構(gòu)一時(shí)難以確定,可以先將其他反應(yīng)物和生成物寫出來(lái),再由元素守恒和質(zhì)量守恒等分析出未知物質(zhì),進(jìn)而完成、配平整個(gè)方程式。

    例3(江蘇高考題,有刪減):圖中,A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料,B為日常生活中常見(jiàn)的金屬,H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子,H是一種重要的能源,J是一種耐高溫材料,K是由兩種常見(jiàn)元素組成的化合物(圖中部分反應(yīng)物或生成物沒(méi)有列出)。

    請(qǐng)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為: ? 。

    解析:根據(jù)題給信息可推知:H為CH4,I為Al(OH)3。

    K是由兩種常見(jiàn)元素組成的化合物且K與H2O反應(yīng)生成CH4和Al(OH)3,則K由Al、C兩種元素組成,由化合價(jià)規(guī)則可得K的化學(xué)式為Al4C3。聯(lián)想Mg3N2、CaC2與H2O的反應(yīng):Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑、CaC2+2H2O=

    Ca(OH)2+C2H2↑,可以寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:

    Al4C3 + 12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑。

    例4(由高考題整合):(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為 ? 。

    (2)與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,該電池總反應(yīng)的離子方程式為 ? 。

    (3)CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑,其中鎂的化合價(jià)是 ,該化合物水解的化學(xué)方程式為 ? ? 。

    解析:(1)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,在該反應(yīng)中,F(xiàn)e3+為還原劑,F(xiàn)eO42-為氧化產(chǎn)物;ClO-為氧化劑,Cl-為還原產(chǎn)物。并由電子守恒配平化合價(jià)發(fā)生變化的元素Fe、Cl,可得到如下式子:2Fe3++3ClO-→2FeO42-+3Cl-。

    反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行,用H2O和OH-調(diào)配,由質(zhì)量守恒、電荷守恒得到該反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++

    3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

    (2)該電池反應(yīng)中,氧化劑為FeO42-,還原產(chǎn)物為Fe(OH)3;還原劑為Zn,氧化產(chǎn)物為Zn(OH)2。由電子守恒配平化合價(jià)發(fā)生變化的元素Fe、Zn,可得到如下式子:2FeO42-+3Zn→2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)2。

    反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行,用H2O和OH-調(diào)配,得到該電池總反應(yīng)的離子方程式為:2FeO42-+3Zn +8H2O=

    2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)2+4OH-。

    (3)鎂沒(méi)有可變化合價(jià),就是+2價(jià)。Mg(CH3)Cl 可以改寫為Mg(CH3)2·MgCl2,MgCl2的水解程度很小,但Mg(CH3)2類似于Mg3N2,聯(lián)想到Mg3N2

    的水解反應(yīng):Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑,可以推斷Mg(CH3)2也能完全水解生成Mg(OH)2與CH4。即有:Mg(CH3)2·MgCl2+2H2O= Mg(OH)2+

    MgCl2 +2CH4↑。于是可得Mg(CH3)Cl水解的方程式為:Mg(CH3)Cl+H2O=Mg(OH)Cl+CH4↑或

    Mg(CH3)2·MgCl2+2H2O=Mg(OH)2+MgCl2 +

    2CH4↑。

    書寫技巧

    (1)當(dāng)一個(gè)反應(yīng)中有一種陌生物質(zhì)時(shí),其他反應(yīng)物或生成物一般都應(yīng)是熟悉的物質(zhì)。因此,可以先將熟悉的反應(yīng)物和生成物寫出來(lái),再由元素守恒與質(zhì)量守恒等推導(dǎo)出陌生物質(zhì)的組成,從而寫出完整的化學(xué)方程式或離子方程式。

    (2)當(dāng)陌生物質(zhì)的組成已經(jīng)確定時(shí),可以根據(jù)類似已知物質(zhì)的反應(yīng),采用類比、遷移的方法,分析出陌生物質(zhì)與某種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物,從而寫出完整的化學(xué)方程式或離子方程式。

    無(wú)論是熟悉方程式還是陌生方程式的書寫,都是建立在元素化合物知識(shí)之上的。因此,只有熟練掌握元素化合物知識(shí),運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律,采用類比、遷移等分析方法,才能快速、準(zhǔn)確地書寫各種化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式。

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