高三復(fù)習(xí)提高實(shí)效性的幾點(diǎn)做法

李士更

摘 要： 文章認(rèn)為，抓熱點(diǎn)、強(qiáng)化訓(xùn)練；多變式、活化思維；注重細(xì)節(jié)，規(guī)范作答；練后反思、完善自我是提高高三復(fù)習(xí)實(shí)效性的方法。

關(guān)鍵詞： 高三復(fù)習(xí) 實(shí)效性 提高方法

高三學(xué)生經(jīng)過一輪系統(tǒng)復(fù)習(xí)后，對基礎(chǔ)知識已基本掌握，但仍存在一些不足之處，對一些知識雖掌握，但做題時由于思考不周，不求甚解，作答不規(guī)范，思維方法欠缺等，制約成績的提高。因此，在二輪復(fù)習(xí)中，我們的原則是“專題練實(shí)練透，穩(wěn)做中低檔題拿住分，沖刺高檔題搶分”，采取的措施是“抓熱點(diǎn)、強(qiáng)化訓(xùn)練，多變式、活化思維，重細(xì)節(jié)、規(guī)范作答，勤反思、完善自我”。

一、抓熱點(diǎn)，強(qiáng)化訓(xùn)練

1.研讀高考題，把握經(jīng)典母題、做好典例剖析。

分析近幾年高考試題，特點(diǎn)是一些重要知識點(diǎn)每年都考，?？汲Ｐ?，搜集近幾年相關(guān)考題，仔細(xì)解析和研究，研究試題如何體現(xiàn)考綱中知識與技能、方法與過程的考核要求，分析解題的切入點(diǎn)，明確考查重點(diǎn)，研究相關(guān)試題可能存在的命題空間、命題趨勢，以此確定專題復(fù)習(xí)的角度和尺度，增強(qiáng)復(fù)習(xí)的針對性，提高復(fù)習(xí)有效性。

在復(fù)習(xí)的最后階段要精選題目，做一道弄透一道，怎樣才算是弄透了題目呢？對題目要有以下思考：①題型；②已知條件的呈現(xiàn)；③這道題怎么做；④為什么要這么做；⑤怎樣才能想到這么做。讓學(xué)生牢牢把握這幾個層次的思考，把所有知識和能力都變成自己的。充分挖掘例題中的知識點(diǎn)、能力點(diǎn)、方法點(diǎn)與變化點(diǎn)，使學(xué)生能觸類旁通。

2.熱點(diǎn)題型，強(qiáng)化訓(xùn)練。

高考理科綜合試題的分值較大，題目較少，考查的重點(diǎn)已轉(zhuǎn)向精準(zhǔn)考查。所以，在保證基礎(chǔ)知識熟練掌握的前提下，精選一部分試題，重點(diǎn)練解題思路，練規(guī)范表述，練分析能力，等等。不陷入題海戰(zhàn)術(shù)，避免不加取舍地把全國各地市的模擬題統(tǒng)統(tǒng)拿來，一定要經(jīng)過篩選，選擇那些比較經(jīng)典的題目及適合自身學(xué)生特點(diǎn)的題目進(jìn)行練習(xí)。比如針對近幾年理綜二卷中的化學(xué)反應(yīng)原理組合題，我們從熱化學(xué)方程式的書寫和判斷、利用；電化學(xué)的分析，電極反應(yīng)式的書寫；化學(xué)平衡的計算、分析等方面利用題組化訓(xùn)練方式，練透、練實(shí)。

二、多變式，活化思維

思維能力是學(xué)科能力的核心。一些學(xué)生由于思維方法的欠缺，往往過多地出現(xiàn)思維定勢，只求此題如何解，忽略為什么這樣解，此解法是怎么思考出來的。因此，在此輪復(fù)習(xí)中教師要透過題中化學(xué)情景的表面現(xiàn)象，抓住問題的本質(zhì)特征進(jìn)行開放、發(fā)散式講解。發(fā)散引導(dǎo)：①對解題思路發(fā)散——“一題多解”；②對情景發(fā)散——“一題多聯(lián)”；③對問題發(fā)散——“一題多變”。通過對習(xí)題的多角度變化，拓寬學(xué)生思路，從平時的思維定勢中走出來，提高學(xué)生的答題應(yīng)變能力。

案例一：用pt作電極電解一定濃度的CuSO■溶液一段時間后斷電，向所得溶液中加入0.1molCuO可恢復(fù)到電解前的濃度和pH值，則電解過程中電路上通過的電子為？搖？搖 ？搖？搖mol。

解析：由電解原理知，從原CuSO■溶液中減少的是Cu元素和O元素，據(jù)電極反應(yīng)式Cu■+2e■=Cu可求出n（e■）=0.2mol。

案例一變式：若將上題中的“0.1molCuO”改為“0.1mol Cu（OH）■”結(jié)果如何？

在分析此變式題目時，學(xué)生因思維定勢會出現(xiàn)：情況一：仍按0.1molCu，據(jù)電極反應(yīng)式Cu■+2e■=Cu求出n（e■）=0.2mol的結(jié)果。情況二：認(rèn)為不可能是加入Cu（OH）■完成復(fù)原，因為Cu（OH）■與H■SO■反應(yīng)比CuO與H■SO■反應(yīng)生成的H■O多。

教師點(diǎn)撥：因為題干所給加入物就是Cu（OH）■，經(jīng)分析知從原CuSO■溶液中減少的有Cu元素和O元素，又減少了H元素，從而說明電極反應(yīng)除Cu■放電之外，還應(yīng)有H■放電。

結(jié)論：電解時前期是電解CuSO■溶液，后期為電解H■SO■溶液，實(shí)為電解H■O。所以由0.1molCu計算電子通過0.2mol，再加上0.2molH■放電計算電子又通過0.2mol，結(jié)果為0.4mol電子。

案例二：有幾種燃料電池，按題干條件，寫出電池的電極反應(yīng)式

（1）堿性溶液氫氧燃料電池，一極通入H■，另一極通入O■2H■+O■=H■O

（2）質(zhì)子交換膜電池，一極通入H■，另一極通入O■2H■+O■=H■O

（3）熔融氧化物燃料電池。一極通入H■，另一極通入O■2H■+O■=H■O

（4）熔融碳酸鹽燃料電池，一極通入H■和CO，另一極通入O■和CO■2H■+O■=H■O、2CO+O■=H■O+CO■

通過不同電解質(zhì)環(huán)境的變化，打破學(xué)生的思維定勢，提高學(xué)生的答題應(yīng)變能力。

三、重細(xì)節(jié)，規(guī)范作答

化學(xué)科知識點(diǎn)多，較瑣碎，忽略哪一點(diǎn)都可能失分，因此對于學(xué)生而言注重分析解題中的細(xì)節(jié)，規(guī)范作答是提高成績的有效途徑。“細(xì)節(jié)決定成敗”，一個熟知的問題有時會因為表達(dá)不到位而丟分，尤其是遇到論述題，書寫不規(guī)范、語言描述太隨意，造成大量失分。因此，規(guī)范作答的訓(xùn)練在二輪復(fù)習(xí)中非常重要。

案例一：用吸收H■后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電極正極材料，OH■溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO（OH）+MH？葑Ni（OH）■+M

①電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為？搖 ？搖？搖？搖。②充電完成時，Ni（OH）■全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電則將在一個電極產(chǎn)生O■，O■擴(kuò)散到另一電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為？搖？搖 ？搖？搖。

答案：①M(fèi)H■+e■+H■O=M+2OH■②O■+4e■+2H■0=4OH■

說明：一些學(xué)生由于不認(rèn)真審題，忽略題干中“充電完成時”和“繼續(xù)充電”及“被消耗”等幾處細(xì)節(jié)描述，錯誤地寫出答案。

案例二：通過加過量Ba■的方法沉淀某溶液中的SO■■，然后進(jìn)行過濾、洗滌沉淀，干燥稱重。題目設(shè)問：用簡練的文字描述，如何用簡單的實(shí)驗證明沉淀已經(jīng)洗凈。

答案：取最后一次洗液少許于試管中，然后滴加少量Na■SO■溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則沉淀已經(jīng)洗凈。

學(xué)生答案的錯誤：①忽略“最后一次”幾個字；②不加思考寫成滴加少量Ba■。

四、練后反思、完善自我

在高考復(fù)習(xí)的后期練習(xí)量加大，學(xué)生必須在思想上重視在考試中出現(xiàn)的差錯并及時糾正。對容易錯的知識點(diǎn)，除了要認(rèn)真看書徹底搞懂外，還要對其進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。過一段時間就進(jìn)行一次總結(jié)，看看哪些錯誤已經(jīng)得到徹底改正，哪些還沒有完全掌握，哪些又是新犯的錯誤，從而不斷消除復(fù)習(xí)中的疑點(diǎn)和盲點(diǎn)，努力做到到復(fù)習(xí)中會的不會做錯，錯的保證下次不再做錯。將每次考試當(dāng)做一次收獲，積累經(jīng)驗。

案例：如圖有甲、乙兩容器，甲恒溫恒壓，乙恒溫恒容，向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃，保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）？葑2C（g）+D（s）：△H<0

（1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是？搖？搖 ？搖？搖

A.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間改變；？搖？搖B.2v正（C）=3v逆（B）

C.A、B轉(zhuǎn)化率相等；？搖？搖D.物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時間改變

（2）2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為？搖 ？搖？搖？搖mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲（B）為？搖？搖 ？搖？搖。

（3）其他條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n（C）？搖？搖 ？搖？搖mol，加入D的物質(zhì)的量n（D）應(yīng)該滿足的條件為？搖？搖 ？搖？搖。

答案：（1）AD（2）400，40%（3）2，n（D）>0.6mol.此題練后的啟示：①回答第（1）問時：忽略D選項，認(rèn)為與固體無關(guān)。②回答第（2）問時：忽視體積是變量，用三量法列式計算時單位要用“mol”，不能用“mol/l”。同溫同壓下，體積之比與物質(zhì)的量成正比。③回答第（3）問時：沒有將D物質(zhì)按固體處理，按等效平衡生搬硬套。

總之，二輪復(fù)習(xí)的策略對學(xué)生成績的提高很重要。切忌不加取舍，一味做題。應(yīng)抓重點(diǎn)練透，選擇適合本校學(xué)生實(shí)際水平的題目強(qiáng)化訓(xùn)練。