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    原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)探究

    2015-06-05 07:33:33王一心
    中學(xué)化學(xué) 2015年2期
    關(guān)鍵詞:外層中子質(zhì)子

    王一心

    原子結(jié)構(gòu)是中學(xué)化學(xué)中物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的重要部分,也是近幾年高考命題的??純?nèi)容,為了更好的學(xué)習(xí)這一部分內(nèi)容,下面將其常見考點(diǎn)總結(jié)如下。

    一、原子的構(gòu)成(如圖1所示)

    原子原子核質(zhì)子①每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷②相對(duì)質(zhì)量約為1

    中子①中子不帶電②相對(duì)質(zhì)量約為1

    核外電子①圍繞原子核做高速運(yùn)動(dòng)

    ②每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷

    ③相對(duì)質(zhì)量為一個(gè)質(zhì)子(中子)的11836

    例1若新發(fā)現(xiàn)的118號(hào)元素的某種原子記作297118X,則有關(guān)該核素說(shuō)法正確的是( )。

    A.質(zhì)子數(shù)為118,電子數(shù)為179,中子數(shù)為179

    B.原子序數(shù)為179,質(zhì)量數(shù)為297

    C.與126C的相對(duì)原子質(zhì)量之比為118∶6

    D.297118X經(jīng)過(guò)一次α衰變得到的116號(hào)元素原子可表示為293116Y

    解析原子符號(hào)的左下角為質(zhì)子數(shù)(即原子序數(shù)),左上角為質(zhì)量數(shù),所以該原子的質(zhì)子數(shù)為118,質(zhì)量數(shù)為297,中子數(shù)為179,電子數(shù)為118。所以297118X與126C的相對(duì)原子質(zhì)量之比為297∶12。答案:D。

    二、原子結(jié)構(gòu)中常見的微粒關(guān)系

    1.原子(如圖2所示)

    2.離子的核外電子數(shù)

    核外電子數(shù)陽(yáng)離子:質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)

    陰離子:質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)

    例2以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是( )。

    A.第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比

    133Cs多4個(gè)質(zhì)子

    B.同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小

    C.第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

    D.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

    解析A項(xiàng),137Cs比133Cs多4個(gè)中子,兩者質(zhì)子數(shù)相等。C項(xiàng),氫化物的穩(wěn)定性隨元素非金屬性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。D項(xiàng),同主族元素從上到下,堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低,第ⅦA族單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高,而第ⅤA族單質(zhì)的熔點(diǎn)先升高后降低,D錯(cuò)。答案:B。

    三、元素、核素、同位素

    1.元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。

    2.核素:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子??捎梅?hào)AZX表示。

    3.同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素。

    特征:①具有相同存在形態(tài)的同位素,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。

    ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般不變。

    例3下列敘述錯(cuò)誤的是( )。

    A.13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素

    B.1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等

    C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等

    D.6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等

    解析A項(xiàng)中13C和14C質(zhì)子數(shù)相同,互為同位素;B項(xiàng)中1H和2H是氫元素的兩種不同的核素,質(zhì)子數(shù)均為1;C項(xiàng)中14C和14N質(zhì)量數(shù)相同,但是中子數(shù)不等;D項(xiàng)中的6Li與7Li為鋰元素的兩種不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等,核外電子數(shù)均為3,中子數(shù)不等,分別為3和4。答案:D。

    四、核外電子排布

    排布規(guī)律:①電子一般總是首先排在能量最低的電子層里,即最先排在第1層,當(dāng)?shù)?層排滿后,再排第2層,依次類推。②每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))。③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí),最多不超過(guò)2個(gè)),次外層不超過(guò)18個(gè),倒數(shù)第3層不超過(guò)32個(gè)。

    例4核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中不正確的是( )。

    A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2-1)

    B.元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑

    C.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用

    D.元素X形成的簡(jiǎn)單離子,各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))

    解析若a=2,則X為N,若a=3,則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項(xiàng)正確;D項(xiàng)氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到2n2個(gè)。答案:D。

    五、微粒表示的信息(如圖3所示)

    例5簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖4形象地表示:

    其中表示質(zhì)子或電子,○表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是( )。

    a.①②③互為同位素

    b.①②③互為同素異形體

    c.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

    d.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

    e.①②③具有相同的質(zhì)量

    f.①②③是三種不同的原子

    A.a、f B.b、c C.d、e D.e、f

    解析由圖可知所給出的是三種不同的原子,這三種原子都有1個(gè)質(zhì)子,分別是11H、21H、31H,它們是氫的三種同位素;同素異形體是指同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì);同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。答案:A。

    六、原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的四“量”比較(見表1)

    七、1~20號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)

    1.最外層有1個(gè)電子的元素:H、Li、Na、K;

    2.最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素:Be、Ar;3.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:C;

    4.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:O;

    5.最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素:Li、P;

    6.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素:Ne;

    7.次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:Li、Si;

    8.次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素:Li、Mg;

    9.次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S;

    10.電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:H、Be、Al。

    例7核電荷數(shù)為1~18的元素中,下列敘述正確的是( )。

    A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定不是非金屬元素

    B.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素

    C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是非金屬元素

    D.核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個(gè)電子

    解析本題可以采用舉反例的方法。氫原子最外層有一個(gè)電子,A錯(cuò);氦原子的最外層有2個(gè)電子,B錯(cuò);鈹原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,其各層上的電子數(shù)相等,C錯(cuò);核電荷數(shù)為17的元素為Cl,其最外層有7個(gè)電子,易得1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案:D。

    跟蹤練習(xí):

    1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是()。

    A.W2-、X+ B.X+、Y3+

    C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-

    2.元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為( )。

    A.Al B.P C.Ar D.K

    3.230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是( )。

    A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

    B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231

    C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化

    D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同

    4.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )。

    A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

    B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

    C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

    D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

    跟蹤練習(xí)參考答案:

    1.解析由A、B、C、D選項(xiàng)中W2-、X+、Y3+、Z2-所帶電荷推知,W、Z位于第ⅥA族,X、Y分別位于第ⅠA族、ⅢA族;結(jié)合短周期元素及元素原子序數(shù)依次增大得出:W、X、Y、Z依次為O、Na、Al、S,其中S2-、Al3+能破壞水的電離平衡。答案:C。

    2.解析由題意可知,元素X形成的離子中,K、L、M電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8,對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故X的核電荷數(shù)應(yīng)大于S的核電荷數(shù),符合要求的元素是K,D項(xiàng)正確。答案:D。

    3.解析232Th和230Th的質(zhì)量分別是232,230A項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量取得的平均值,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同位素的物理性質(zhì)可以不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,D項(xiàng)正確;化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化,原子不變,而C項(xiàng)的原子發(fā)生變化錯(cuò)誤。答案:D。

    4.解析A項(xiàng),如NH4Cl由非金屬元素組成,但為離子化合物;C項(xiàng),同位素原子(如1H、2H、3H)的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同;D項(xiàng),一般ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱。答案:B。

    (收稿日期:2014-11-20)

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