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    化學(xué)中的“不一定”小結(jié)

    2015-06-05 07:31:57黃麗娜吳海霞
    中學(xué)化學(xué) 2015年2期
    關(guān)鍵詞:飽和溶液單質(zhì)陽(yáng)離子

    黃麗娜 吳海霞

    分析近幾年的高考題發(fā)現(xiàn),化學(xué)中的“不一定”是高考的熱點(diǎn),但又是學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中的盲點(diǎn)和弱點(diǎn),在高考中失分嚴(yán)重。現(xiàn)總結(jié)如下:

    1.原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。如氫的同位素(11H)中只有一個(gè)質(zhì)子,無(wú)中子。

    2.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物,如Mn2O7是HMnO4的酸酐,是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物,如CO、NO等都不能與堿反應(yīng),是不成鹽氧化物;金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3是兩性氧化物,Na2O2是過(guò)氧化物。

    3.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如金剛石與石墨均由碳元素組成,二者混合所得的物質(zhì)是混合物,由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)。

    4.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如金剛石轉(zhuǎn)化為石墨,同素異形體間的轉(zhuǎn)化因反應(yīng)前后均為單質(zhì),元素的化合價(jià)沒(méi)有變化,是非氧化還原反應(yīng)。

    5.與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐,與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應(yīng)生成酸——HNO3,但不是硝酸的酸酐,硝酸的酸酐是N2O5,Na2O2能與水反應(yīng)生成堿——NaOH,但它不屬于堿性氧化物,是過(guò)氧化物。

    6.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時(shí)水的離子積1×10-14,此時(shí)pH=7的溶液才是中性。

    7.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。如Fe3+可被還原為Fe2+。

    8.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素不一定被還原。如碘離子到碘單質(zhì),被氧化。

    9.用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí),試紙用蒸餾水濕潤(rùn),測(cè)得溶液的pH不一定有誤差。測(cè)中性溶液時(shí)無(wú)誤差,測(cè)酸性溶液偏大,測(cè)堿性溶液偏小。

    10.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)不一定越高。一般情況下該結(jié)論是正確的,但因H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵,熔沸點(diǎn)均比同主族元素的氫化物高。

    11.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中自由離子的濃度大小及離子所帶電荷有關(guān),如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小,那么它的導(dǎo)電性可以很弱,而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小,但如果離子濃度大時(shí),該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng)。

    12.需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),不需要加熱的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)。如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng),但需要點(diǎn)燃,Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),但在常溫下很容易發(fā)生。

    13.晶體中含有陽(yáng)離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子和自由電子,而無(wú)陰離子。

    14.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如濃硫酸是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑,二氧化硫是常見(jiàn)的還原劑,但可用濃硫酸干燥二氧化硫,因二者不發(fā)生反應(yīng)。

    15.失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。

    16.濃溶液不一定是飽和溶液,飽和溶液不一定是濃溶液。如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液,因KNO3的溶解度較大;Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小,因Ca(OH)2微溶于水。

    17.弱電解質(zhì)被稀釋時(shí),離子濃度不一定都減小。如0.1 mol/L的醋酸稀釋時(shí), OH-濃度逐漸增大。

    18.只由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物。如銨鹽NH4Cl、NH4NO3等屬于離子化合物。

    19.分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵。如稀有氣體在固態(tài)時(shí)均為分子晶體,是單原子分子,不含共價(jià)鍵。

    20.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2。如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。

    21.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。

    22.具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定是金屬。如石墨具有金屬光澤也能導(dǎo)電,屬于非金屬單質(zhì)。

    23.電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽(yáng)離子都是氫離子,屬酚類(lèi),不屬于酸。

    24.最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表中ⅤA、ⅥA中的金屬元素最外層電子數(shù)均多于4個(gè)。

    25.同一元素的的含氧酸,價(jià)態(tài)越高氧化性不一定越強(qiáng)。如HClO的氧化性強(qiáng)于HClO4。

    26.含氧酸的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性不一定越強(qiáng)。如H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO。而非金屬性氯強(qiáng)于硫。值得注意的是,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。

    27.溶度積常數(shù)Ksp越小,溶解度不一定越小。溶度積常數(shù)Ksp適用于同種類(lèi)型物質(zhì)的比較,如AgCl和AgBr,Ksp越小,溶解度越小。

    28.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子。如AlO-2。

    (收稿日期:2014-09-30)

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