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    深度解讀圖像提升高考復(fù)習(xí)效率

    2015-06-05 07:32:38陳松平
    中學(xué)化學(xué) 2015年2期
    關(guān)鍵詞:鹽酸速率物質(zhì)

    陳松平

    化學(xué)圖像題是利用直角坐標(biāo)系來(lái)描述有關(guān)化學(xué)量之間的函數(shù)關(guān)系的一種題型,常見(jiàn)于選擇題,填充題,簡(jiǎn)答題和計(jì)算題等有關(guān)題型。它具有概念性強(qiáng),靈活度大,思維層次高,條件隱蔽性多,知識(shí)關(guān)聯(lián)廣,以及形象,直觀,簡(jiǎn)明等特點(diǎn)。它不僅有助于化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和深化,而且有助于培養(yǎng)和提高學(xué)生觀察、聯(lián)系、比較、分析和綜合運(yùn)用能力,是歷年來(lái)高考中能力考查的重要題型之一。本文擬以多年來(lái)高考試題為例來(lái)進(jìn)行分類,歸納,并針對(duì)各類題的內(nèi)在特點(diǎn)作出相應(yīng)的解題方法的探討。

    一、溶解度與溫度關(guān)系圖像

    溶解度是中學(xué)化學(xué)中比較重要的基本概念。溶解度與溫度關(guān)系圖像是考查溶解度概念及計(jì)算的重要題型,解答這類題首先應(yīng)分清軸所代表的意義和刻度數(shù)值;其次要分析曲線的形狀、走向及斜率;第三,要弄清曲線的拐點(diǎn)或轉(zhuǎn)折點(diǎn),交點(diǎn)所說(shuō)明的問(wèn)題及表示的意義。解題的思路是:(1)在認(rèn)清坐標(biāo)的含義基礎(chǔ)上,分析曲線的變化特點(diǎn),(2)根據(jù)曲線的特點(diǎn)找出說(shuō)明物理,化學(xué)過(guò)程的含義,從而得到解題的思路。

    例1圖1是幾種鹽的溶解度曲線,下列說(shuō)法正確的是()。

    A.40℃時(shí),將35 g食鹽溶于100 g水中,降溫到0℃,可析出NaCl晶體;

    B.20℃時(shí),KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%;

    C.60℃時(shí),200 g水中溶解80 g CuSO4達(dá)飽和,當(dāng)降溫到30℃時(shí)可析出30 g CuSO4·5H2O晶體

    D.30℃時(shí),將35 g KNO3和35 g食鹽同時(shí)溶于水中,蒸發(fā)時(shí)先析出的是NaCl

    解析本題著重考查溶解度、溶解度曲線、結(jié)晶、各溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間相互關(guān)系,結(jié)晶法分離等基礎(chǔ)知識(shí)。本題須按各選擇項(xiàng)上要求,根據(jù)曲線圖中提供的有關(guān)信息逐一計(jì)算。

    選項(xiàng)A, 因0℃時(shí)100 g水中可溶解NaCl 35.7 g,故無(wú)NaCl晶體析出;選項(xiàng)B,由飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度互算公式可得;

    選項(xiàng)C,假設(shè)析出晶體CuSO4則質(zhì)量應(yīng)為(40-25)×200/100=30g,而實(shí)際析出的晶體應(yīng)為CuSO4·5H2O晶體,故質(zhì)量一定大于30g。這樣正確答案只有D,事實(shí)上30℃時(shí)硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大,相同質(zhì)量的溶劑中能溶解的硝酸鉀的質(zhì)量比氯化鈉要多,那么蒸發(fā)掉含相同質(zhì)量的KNO3 和NaCl的混合液時(shí),必是NaCl先析出,故答案為D。

    二、溫度或壓強(qiáng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率(物質(zhì)濃度)的關(guān)系圖像

    這類圖像題主要考查溫度或壓強(qiáng)等因素的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。利用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理(即勒沙特例原理)進(jìn)行判斷、分析、推理。解答這類圖像題首先應(yīng)分清橫坐標(biāo),縱坐標(biāo)所代表的意義,其次分析圖像所有曲線的形狀,走向,弄清拐點(diǎn)或轉(zhuǎn)折點(diǎn)等所說(shuō)明的問(wèn)題及表示的意義。常見(jiàn)的解題思路是:(1)根據(jù)曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)分析達(dá)到平衡所需時(shí)間的多少;(2)根據(jù)曲線變化走向分析條件改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響。

    解析首先分析反應(yīng),這是一個(gè)正反應(yīng)是氣體體積減小,放熱的可逆反應(yīng)。低溫,高壓對(duì)正反應(yīng)有利達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)大,平衡點(diǎn)高,即

    圖示曲線T2p1。再對(duì)比圖示曲線T2p2,溫度相同壓強(qiáng)不同,達(dá)到平衡時(shí)p1時(shí)的n(Z)大于p2時(shí)的n(Z),由此分析壓強(qiáng)是p1>p2,然后比較曲線T2p2與T1p2此時(shí)壓強(qiáng)相同,溫度不同,溫度低的T2達(dá)到平衡時(shí)生成n(Z)大于溫度高時(shí)T1的n(Z),由此可判斷溫度T1>T2,故選C。

    由本題給我們的啟示是,對(duì)影響平衡的多個(gè)因素的問(wèn)題,必須善于找出共同點(diǎn),化繁為簡(jiǎn),分析某單一因素對(duì)平衡或反應(yīng)速率的影響。

    三、反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖像

    這類圖像題主要考查學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的掌握和靈活運(yùn)用,以及判斷、分析、推理等能力。解答這類圖像題首先要弄清曲線的形狀,在某個(gè)時(shí)間段內(nèi)的走向,其次,分析弄清曲線的拐點(diǎn),曲線變化的斜率,找出說(shuō)明引起該變化的物理,化學(xué)過(guò)程及含義。

    例3除去氧化膜的鎂條,投入到盛鹽酸的大試管中,測(cè)得生成的反應(yīng)速率變化如圖3,其中t1~t2速率變化的主要原因是 ;t2~t3速率變化的主要原因是()。

    解析本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素。影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素有內(nèi)因和外因,外因主要有溫度、濃度、催化劑等,本題t1~t2反應(yīng)速率增加,主要原因是鹽酸與鎂的反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨反應(yīng)的進(jìn)行,體系溫度升高,反應(yīng)速率加快此變化因素大于因H+濃度降低反應(yīng)速率減小的因素。 t2~ t3反應(yīng)速率減小,主要原因是由于H+濃度降低反應(yīng)速率減小,此因素大于因反應(yīng)進(jìn)行體系溫度略升高的因素。

    可見(jiàn),本題給我們的啟示,影響反應(yīng)速率是多方面的,要善于抓住主要因素去進(jìn)行分析。

    四、物質(zhì)濃度與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖像

    這類圖像題主要考查,在可逆反應(yīng)中,對(duì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特征的理解,及學(xué)生的分析、推理能力。解答這類圖像題首先要弄清曲線的形狀及各時(shí)間段內(nèi)的變化,曲線的斜率、交叉點(diǎn)。其次要弄清單位時(shí)間段內(nèi)生成物及反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的變化,交叉點(diǎn)所表示的意義及在什么時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡。

    例4在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖4所示,下列表述中正確的是()。

    A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

    B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

    C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

    D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍

    解析從圖示看出,圖像反映的是反應(yīng)組成的物質(zhì)的

    量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。橫坐標(biāo)表示時(shí)間的變化,縱坐

    標(biāo)表示反應(yīng)中M,N的物質(zhì)的量,從曲線變化的趨勢(shì)看,在反應(yīng)的過(guò)程中N物質(zhì)的物質(zhì)的量逐漸減小,M物質(zhì)的物質(zhì)的量逐漸增加。當(dāng)時(shí)間為0時(shí),容器中M,N的物質(zhì)的量分別為2 mol和8 mol;t2時(shí)N物質(zhì)由8 mol減至4 mol。M物質(zhì)從2 mol增加至4 mol,說(shuō)明M、N之間的物質(zhì)的量變化關(guān)系是M2N或2NM。t1時(shí)容器中有

    3 mol M,6 mol N,即N物質(zhì)的濃度是M的濃度的2倍。t2時(shí),M、N兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,且為4mol,但不是正逆反應(yīng)速率相等;t3時(shí), M、N兩物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化,是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等。綜上分析正確選項(xiàng)為D。

    五、溶液的稀釋圖像

    這類圖像題主要考查學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的理解和應(yīng)用,以及綜合、分析、推理能力。解這類題要明確,溶液中離子濃度與電解質(zhì)電離度之間的關(guān)系,以及影響弱電解質(zhì)電離度大小因素。

    例5一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖5所示,請(qǐng)回答:

    (1)“0”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電 。

    (2)a, b, c三點(diǎn)pH由大到小的順序?yàn)椤?/p>

    (3)a, b, c三點(diǎn)中醋酸的電離度最大的點(diǎn)是。

    (4)若使c點(diǎn)溶液中的CH3COO-濃度提高,在如下措施中可選擇的是()。

    A.加熱B.加很稀的溶液C.加固體KOH

    D.加水 E.加固體NaAc F.加鋅粒

    解析(1)0點(diǎn)為純醋酸,不能電離,離子濃度為0,故不能導(dǎo)電;(2)隨著加水稀釋,由圖像可知溶液的導(dǎo)電性b>a>c,則離子濃度為b>a>c,H+濃度為b>a>c,溶液的pH 為c>a>b;(3)溶液越稀,電離程度越大,可見(jiàn)電離程度最大的應(yīng)為c點(diǎn);(4)根據(jù)CH3COOHCH3COO-+H+,要使c點(diǎn)溶液中CH3COO-濃度增大,則可降低H+濃度,因此可采取的方法有A、C、E、F。

    六、化學(xué)反應(yīng)圖像

    化學(xué)反應(yīng)圖像題是物質(zhì)之間的反應(yīng)引起其量的變化通過(guò)直角坐標(biāo)系所表現(xiàn)出來(lái)的函數(shù)關(guān)系。解答這類題的思路是,首先,要審清題意,正確理解物質(zhì)之間的反應(yīng)及反應(yīng)方程式;然后,由相關(guān)的物質(zhì)間的函數(shù)關(guān)系確定其量的關(guān)系;最后,再結(jié)合題圖中所給曲線的特定化學(xué)意義進(jìn)行討論分析。

    例6把NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物,溶于足量的水中有0.58 g白色沉淀,在所得的渾濁液中逐漸加入0.5 mol∕L鹽酸,加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖6所示。

    求(1)混合物中NaOH的質(zhì)量;

    (2)混合物中AlCl3的質(zhì)量;

    (3)混合物中MgCl2的質(zhì)量;

    (4)P點(diǎn)所示的鹽酸的體積。

    解析本題是元素化合物知識(shí)的綜合計(jì)算題,由圖像可知加入鹽酸10mL沉淀的質(zhì)量沒(méi)有

    變化,說(shuō)明所加鹽酸是與溶液中過(guò)量的NaOH

    反應(yīng),可見(jiàn)0.58 g為Mg(OH)2沉淀,m點(diǎn)溶液中

    溶質(zhì)為NaCl、Mg(OH)2、NaAlO2,再加20 mL鹽酸,沉淀的量為最多,說(shuō)明溶液中NaAlO2全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,則n點(diǎn)的沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3,再加一定鹽酸到P點(diǎn),沉淀全部溶解。

    七、中和滴定圖像

    中和滴定圖像是根據(jù)隨試劑不斷滴加,溶液中pH的變化進(jìn)行設(shè)計(jì)的,重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)中和滴定的理解,溶液pH計(jì)算的基本技能,及分析、判斷、推理能力。解答這類題的思路是:首先要在審清題意的基礎(chǔ)上,分析圖像中曲線的形狀、拐點(diǎn);其次,根據(jù)曲線的變化分析達(dá)到中和時(shí)pH可允許的范圍;最后,依據(jù)有關(guān)知識(shí)進(jìn)行解答。

    例7如圖7為在10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X,用一定濃度Y滴定的圖像。依據(jù)圖像推出溶液的pH=2時(shí)X和Y的物質(zhì)的量濃度是下列各組中的:

    A B CD

    X(mol∕L) 0.12 0.04 0.03 0.09

    Y(mol∕L)0.040.120.090.03

    解析由圖像可知,開(kāi)始鹽酸的pH為1,則鹽酸的起始

    濃度為0.1 mol∕L或接近0.1 mol∕L。滴加20 mL Y時(shí),溶液的pH為2,可計(jì)算

    c(H+)×0.01L-c(OH-)×0.02 L0.01 L+0.02 L

    =0.01 mol∕L。

    由上分析答案為D。

    以上討論了七種類型的圖像題的解題思路,由此可以看出,化學(xué)圖像題解題的關(guān)鍵有兩個(gè):一是要準(zhǔn)確識(shí)圖,弄清縱、橫坐標(biāo)所代表的化學(xué)意義,圖中曲線的變化趨勢(shì),曲線上某些點(diǎn)所代表的特定意義,以及曲線發(fā)生突變的原因;二是要聯(lián)系理論,要應(yīng)用化學(xué)基本概念,基礎(chǔ)知識(shí)去結(jié)合曲線圖中具體情節(jié),根據(jù)題意作出合理的解答。這類習(xí)題只有在多練中學(xué)會(huì)方法,總結(jié)規(guī)律,形成技巧,才能提高解題的準(zhǔn)確性和敏捷性。

    (收稿日期:2014-07-15)

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