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    對(duì)教學(xué)中幾個(gè)疑問的探討與思考

    2015-04-01 01:08黃金泉
    化學(xué)教學(xué) 2015年3期
    關(guān)鍵詞:中學(xué)化學(xué)教學(xué)教學(xué)案例

    黃金泉

    摘要:對(duì)化學(xué)教學(xué)中的4個(gè)案例提出了質(zhì)疑。運(yùn)用化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)探究,分別剖析了這4個(gè)教學(xué)案例中產(chǎn)生疑問的原由,并提出了一些有益于教學(xué)的思考和建議,以期與同行交流,共同提高。

    關(guān)鍵詞:教學(xué)案例;疑問探究;中學(xué)化學(xué)教學(xué)

    文章編號(hào):1005–6629(2015)3–0082–04 中圖分類號(hào):G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:B

    我們知道,教材是不可或缺的重要的文本。在讀懂、讀透、讀活教材的同時(shí),融入自己的教學(xué)智慧,靈活地對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行整合和拓展,是我們每個(gè)教師所追求的高境界。然而實(shí)際教學(xué)過程中,有些教師缺乏對(duì)教材內(nèi)容深入研究和思考,甚至曲解了教材編寫的意圖,對(duì)在教學(xué)中遇到的一些教學(xué)實(shí)際問題,常常想當(dāng)然地進(jìn)行所謂的“合理”解釋,結(jié)果不經(jīng)意間導(dǎo)致了一些科學(xué)性錯(cuò)誤,對(duì)學(xué)生產(chǎn)生了誤導(dǎo)。下面筆者就幾個(gè)常見的化學(xué)教學(xué)實(shí)際問題,淺談自己的一些思考。但愿這些思考能給同行們帶來一些啟示。

    1 工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅制粗硅時(shí),產(chǎn)物生成CO是因?yàn)榻固窟^量嗎?

    在實(shí)際教學(xué)過程中,筆者經(jīng)常聽到同行關(guān)于碳與二氧化硅反應(yīng)為什么生成CO而不是CO2是這樣解釋的:由于反應(yīng)過程中,焦炭過量,而過量的焦炭在高溫下會(huì)把CO2還原為CO,所以產(chǎn)物是CO。這樣的解釋對(duì)學(xué)生而言看似“合情合理”、“令人信服”,因?yàn)槌踔须A段學(xué)生就已經(jīng)熟悉碳可以在高溫下還原CO2生成CO的事實(shí),果真如此嗎?筆者在江蘇“教學(xué)新時(shí)空”名師課堂高中化學(xué),有幸聽到金陵中學(xué)江敏老師開設(shè)的一節(jié)“化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向[1]”的公開課,授課中江老師從學(xué)生已有的認(rèn)知出發(fā)定性地解釋了高溫條件下,碳與SiO2反應(yīng)為什么是生成CO而不是CO2的問題。她是從熵拉動(dòng)反應(yīng)的因素考慮的:焦炭在高溫下還原二氧化硅制粗硅是一個(gè)置換反應(yīng),由于C的金屬性比Si的金屬性弱,不利于該置換反應(yīng)的發(fā)生,因此需要熵來拉動(dòng)。雖然生成1mol CO2的熵比生成1mol CO的熵要大,看似有利于反應(yīng)向生成CO2的方向進(jìn)行,但對(duì)比SiO2+2C=Si+2CO和SiO2+C=Si+CO2這兩個(gè)反應(yīng),很容易看出前者可以得到2mol CO,而后者只能得到1mol CO2,可見生成CO的熵值更大,更有利于“拉動(dòng)”該反應(yīng)的進(jìn)行,所以是生成CO而不是生成CO2。筆者聽后很受啟發(fā),圍繞該反應(yīng)重新進(jìn)行了審視和研究,查閱相關(guān)文獻(xiàn),嘗試通過近似計(jì)算從定量的角度來進(jìn)行解釋。有文獻(xiàn)[2]記載,可以利用熱力學(xué)參數(shù),分別計(jì)算出碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成CO、碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成CO2時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行所需的溫度。具體計(jì)算過程如下:

    若反應(yīng)生成CO2,即發(fā)生反應(yīng)SiO2+C=Si+ CO2則:ΔrGθ=[ΔfGθ(CO2)+ΔfGθ(Si)]-[ΔfGθ(SiO2)+ΔfGθ(C)]=(-394.4 kJ·mol-1+0)-(-805.0 kJ·mol-1+0)=410.6 kJ·mol-1>0 kJ·mol-1,常溫下該反應(yīng)不能自發(fā)發(fā)生。經(jīng)近似計(jì)算:ΔrHθ=465.89 kJ·mol-1;ΔrSθ=184.79 J·K-1·mol-1,根據(jù)ΔrG=ΔH-TΔS<0反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行,推出只有T>2521.18K時(shí),該反應(yīng)才可能發(fā)生。

    若反應(yīng)生成CO,即發(fā)生反應(yīng)SiO2+2C=Si+ 2CO,則:ΔrGθ=[ΔfGθ(CO)×2+ΔfGθ(Si)]-(ΔfGθ(SiO2)+ΔfGθ(C))=[(-137.3 kJ·mol-1)×2+0]-(-805.0 kJ·mol-1+0 kJ·mol-1×2)=530.4 kJ·mol-1>0 kJ·mol-1,常溫下該反應(yīng)也不能自發(fā)進(jìn)行。同理,根據(jù)ΔrG=ΔHTΔS<0反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行,近似計(jì)算推出只有T>1766.88K時(shí),該反應(yīng)才可能發(fā)生。

    經(jīng)以上近似計(jì)算,在高溫條件下這兩個(gè)反應(yīng)都能發(fā)生,但生成Si和CO的反應(yīng)比生成Si和CO2的反應(yīng)更容易進(jìn)行,因生成Si和CO的溫度較生成Si和CO2低754.3K,從工業(yè)化生產(chǎn)角度來看SiO2與C在高溫下反應(yīng)生成CO才符合生產(chǎn)實(shí)際。由此可見,工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅制粗硅時(shí),產(chǎn)物生成CO并非是因?yàn)榻固窟^量,而主要是因?yàn)樯蒀O時(shí)所需的溫度低的緣故。當(dāng)然,對(duì)高一學(xué)生,筆者認(rèn)為課堂上沒有必要就該反應(yīng)向?qū)W生解釋為什么。但作為教師,要是非明確,清楚原由,切不可想當(dāng)然地進(jìn)行隨意解釋。否則,易對(duì)學(xué)生造成科學(xué)性誤導(dǎo)。

    2 粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),能否加入Ba(OH)2正好達(dá)到既除去Mg2+,同時(shí)又除去SO42-的目的?

    3 室溫下,向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體,沒有晶體析出是因?yàn)镃O2氣體中混有HCl氣體的緣故嗎?

    筆者在一次課堂教學(xué)展示活動(dòng)中,聽取了一節(jié)課題為“Na2CO3與NaHCO3”的高三復(fù)習(xí)課。授課者在講授Na2CO3在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為NaHCO3時(shí),設(shè)計(jì)了這樣一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié):首先,PPT投影思考題:室溫下,向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體,會(huì)有晶體析出,此晶體是什么(請(qǐng)用化學(xué)方程式表示)?析出晶體的主要原因是什么?然后引導(dǎo)學(xué)生相互交流討論,得出此晶體是NaHCO3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O+ Na2CO3=2NaHCO3。析出晶體的主要原因是(1)生成的NaHCO3溶解度較Na2CO3小[注:Na2CO3的溶解度(20℃,21.5g);NaHCO3的溶解度(20℃,9.6g)];(2)Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后,生成的NaHCO3質(zhì)量增加了。同時(shí)指出反應(yīng)消耗了水,溶劑水變少了也是晶體析出的原因之一,但不是主要原因。為幫助學(xué)生加深理解和記憶,他還特意將該反應(yīng)過程在課堂上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)演示,具體步驟如下:向事先配好的飽和Na2CO3溶液(注:其配制方法是:向燒杯中加入一定量的蒸餾水,然后加入Na2CO3固體粉末,不斷地?cái)嚢?,直至燒杯底部有固體粉末剩余為止)中通入由大理石和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體,結(jié)果出乎學(xué)生們的意料,通了很長時(shí)間也沒有觀察到晶體的析出。于是他趁勢(shì)讓學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)異常現(xiàn)象的原因。最后大家一致認(rèn)為是通入的CO2氣體中混有HCl氣體,HCl氣體與溶液中的Na2CO3反應(yīng)生成了NaCl,因而沒有NaHCO3晶體析出。由于課堂時(shí)間的關(guān)系,教師當(dāng)時(shí)也贊成了這種說法,沒有將異?,F(xiàn)象的原因再深入探究下去。真實(shí)情況果真如此嗎?是因?yàn)镃O2氣體中混有HCl氣體造成的干擾嗎?聽課過程中筆者產(chǎn)生了疑惑,課后就在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

    筆者先將大理石和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體,通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,以除去可能混有的HCl氣體,然后再將凈化后的CO2氣體通入到事先配制好的飽和Na2CO3溶液(注:配制方法同上)中,大約通了20多分鐘,結(jié)果還是沒能看到晶體的析出!這樣就排除了HCl氣體的干擾。既然不是HCl氣體的干擾,那究竟是何原因?qū)е铝藢?shí)驗(yàn)的異常?筆者閱讀到了由游梅老師撰寫的“一個(gè)大膽的猜想贏來的成功[5]”一文,從中受到啟示,原來真正的“罪魁禍?zhǔn)住辈⒎鞘荂O2氣體中混有的HCl氣體,而是室溫下配制的所謂的“飽和”Na2CO3溶液,在很大程度上并不是真正的飽和溶液的緣故!為此,筆者按照游老師介紹的方法,先把較多量的Na2CO3固體粉末在煮沸狀態(tài)下的蒸餾水中進(jìn)行溶解,配成較高溫度下Na2CO3的濃溶液,然后將溶液靜置,冷卻至室溫后過濾,在濾液中通入CO2,結(jié)果發(fā)現(xiàn)在15min左右有較多量的白色細(xì)小晶體析出(注:若事先在飽和Na2CO3溶液中加入少量的75%的酒精,析出效果會(huì)更好些)。將該白色細(xì)小晶體濾出、小心烘干并放入試管中加熱(試管用帶玻璃管的單孔橡皮塞封閉),將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,結(jié)果溶液變渾濁,證明該晶體中確實(shí)有NaHCO3。筆者后來分析該實(shí)驗(yàn)之所以難以成功,除了飽和Na2CO3溶液的因素外,還有一個(gè)主要的原因是CO2在水中的溶解度不大,導(dǎo)致通入的CO2只有很少一部分與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),其余大部分CO2都跑掉了。因此,要想順利獲得成功,必須注意以下幾個(gè)細(xì)節(jié):一是要配制真正的飽和Na2CO3溶液;二是通入的CO2氣流要大且連續(xù);三是通入CO2氣體的導(dǎo)管最好要插到試管底部,使CO2氣泡破碎成更細(xì)小的氣泡,以增大CO2氣體與飽和碳酸鈉溶液的接觸時(shí)間,使其能被Na2CO3溶液充分吸收。

    4 NH3與CH4何者更穩(wěn)定?

    實(shí)際教學(xué)過程中,筆者在一些教輔資料中經(jīng)??吹剑骸氨容^NH3與CH4穩(wěn)定性的強(qiáng)弱?”這一類問題,沒有任何前提和背景。這種說法妥當(dāng)嗎?在蘇教版《必修2》[6]“元素周期律”這部分教材內(nèi)容上,以信息提示的方式出現(xiàn)了這樣一段話:“元素的非金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定”。由于N和C這兩種非金屬元素位于元素周期表第二周期相鄰位置,且C排在N的前面,根據(jù)同周期非金屬元素變化規(guī)律可知:N的非金屬性大于C,則NH3的穩(wěn)定性大于CH4,這也是大多數(shù)教輔資料中提供的參考答案;但分子內(nèi)部的鍵能也能反映出分子的穩(wěn)定性。“通常,鍵能愈大,鍵愈牢固,由該鍵構(gòu)成的分子也就愈穩(wěn)定[7]。”筆者查閱了教材[8]上給出的鍵能數(shù)據(jù),H-N鍵的鍵能為393 kJ·mol-1,H-C鍵的鍵能為413 kJ·mol-1,顯然H-C鍵的鍵能比H-N鍵的鍵能大,所以NH3的穩(wěn)定性小于CH4;再從熱力學(xué)方面看,NH3和CH4的熱分解反應(yīng)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如表2。

    從熱力學(xué)數(shù)據(jù)中可以看出,NH3分解進(jìn)行的趨勢(shì)比CH4分解趨勢(shì)大,NH3分解反應(yīng)的熵變比CH4大,說明NH3比CH4分解所需的溫度低,因而NH3的穩(wěn)定性小于CH4。NH3的穩(wěn)定性不如CH4可以從物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面加以解釋:CH4分子的形狀是正四面體形,具有高度的空間對(duì)稱性,使得CH4分子具有空間結(jié)構(gòu)的對(duì)稱穩(wěn)定性;而NH3分子中存在一個(gè)非鍵孤電子對(duì),對(duì)成鍵電子具有排斥作用,使得NH3分子的形狀為三角錐形。NH3分子的對(duì)稱性不如CH4分子,導(dǎo)致NH3分子的穩(wěn)定性較差,這也正符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)這一化學(xué)思想??梢姡琋H3和CH4何者更穩(wěn)定的比較問題較為特殊,它是一個(gè)違反元素周期律和電負(fù)性規(guī)則的特殊現(xiàn)象。因此,筆者以為不能僅從元素周期律的角度來對(duì)它進(jìn)行考量。否則,易引起歧義,尤其是在試題創(chuàng)作時(shí)更應(yīng)加以注意。

    綜上所述,教學(xué)中在整合和拓展教材內(nèi)容時(shí),對(duì)一些看似簡單的問題,切不可想當(dāng)然人云亦云,而要進(jìn)行深入研究,探討問題的本質(zhì)與內(nèi)涵,做到真正把握教材編寫的意圖,以免產(chǎn)生一些科學(xué)性誤導(dǎo)。而這一誤導(dǎo)不僅僅是知識(shí)的誤導(dǎo),更重要的是科學(xué)方法和科學(xué)思維的誤導(dǎo),應(yīng)該極力避免。

    參考文獻(xiàn):

    [1][名師課堂高中化學(xué)]江敏.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向[EB/OL].(2012-10-12)[2014-09-25]. http://hx.jssjys.com/ Html/Article/2140/.

    [2]白濤,魏群,陳榮.對(duì)“硅”教學(xué)中幾個(gè)疑問的探討[J].化學(xué)教學(xué),2008,(3):72~73.

    [3]王祖浩主編.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科·化學(xué)1(必修) [M].南京:江蘇教育出版社,2014.

    [4]郭琨編著.海洋手冊(cè)[M].北京:海洋出版社,1984.

    [5]游梅.一個(gè)大膽的猜想贏來的成功[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考,2014,(7):36~37.

    [6]王祖浩主編.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科·化學(xué)2(必修)[M].南京:江蘇教育出版社,2013:5.

    [7]北京師范大學(xué),華中師范大學(xué),南京師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室.無機(jī)化學(xué)(上冊(cè))(第3版)[M].北京:高等教育出版社,1995:255.

    [8]王祖浩主編.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué).物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)[M].南京:江蘇教育出版社,2014:49.

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