反思試題是高三化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)的“直通車”

沈玉天

高三化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)階段，筆者仍然發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生只重視做套卷試題的數(shù)量和結(jié)果，不重視解題的質(zhì)量和解題能力的提高，特別忽視了解題后的反思.大多數(shù)學(xué)生面對(duì)同一題型、同一類型、考查知識(shí)點(diǎn)相同的試題仍然犯錯(cuò)，而且不止一、兩次出錯(cuò)，幾乎是在“同一個(gè)地方摔跤”.大多數(shù)學(xué)生其實(shí)認(rèn)為解完一道題，就已經(jīng)大功告成，其實(shí)未必.而面對(duì)試題所涉及的知識(shí)點(diǎn)，考點(diǎn)及其?？嫉闹匾靖拍?、基本原理、方程式（或離子方程式）等從來(lái)不反思. 實(shí)踐證明，解題后及時(shí)進(jìn)行反思，既能提高解答試題的準(zhǔn)確率，又能減少不必要的失分，還能提高解題能力.

如何反思試題？筆者例談以下幾個(gè)方面：

一、反思知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，明確試題范圍

解題后，及時(shí)領(lǐng)悟試題中所涉汲的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，考查的知識(shí)范圍、層次及知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，不斷查漏補(bǔ)缺，便于知識(shí)的貯存、提取和應(yīng)用，也使考查知識(shí)點(diǎn)形成結(jié)構(gòu)化、系統(tǒng)化.

典例1 化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，以下敘述不正確的是（ ）.

A. 服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害

B. SiO2制作的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜

C. CaO能與SO2反應(yīng)，可做工業(yè)廢氣的脫硫劑

D. PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物

解析與反思 解答此題不可僅滿足于該題答案為B，而要以此題為背景，聯(lián)系反思蛋白質(zhì)的性質(zhì)，重金屬的變性，無(wú)機(jī)非金屬材料，硫酸工業(yè)，環(huán)境污染等知識(shí)范圍，鞏固光導(dǎo)纖維，CaO與SO2反應(yīng)，蛋白質(zhì)變性等知識(shí)，同時(shí)還要能靈活熟練地將這些知識(shí)進(jìn)行延伸、遷移，提高分析、推理能力，做一題通一類，溫故而知新.

二、反思考點(diǎn)類型，尋找試題規(guī)律.

典例2 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，以下敘述正確的是（ ）.

A.氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和SO2的混合氣體，其體積為22.4 L

B. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+

C. 在密閉容器中加入0.5 mol NO和0.25 mol O2充分反應(yīng)后得到NO2的分子數(shù)為0.5NA

D. 7.8 g Na2O2分別與足量的H2O和CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

解析與反思 解答此題也不可僅滿足于該題答案為D，而要以此題為背景，聯(lián)系反思此題考查的知識(shí)點(diǎn)是化學(xué)基本概念常用計(jì)量——物質(zhì)的量考點(diǎn)，明確物質(zhì)的量的單位摩爾、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義，理解根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算.

通過(guò)反思整理不難總結(jié)出這樣的規(guī)律：弱根離子水解后離子的總數(shù)目肯定會(huì)比原來(lái)數(shù)目少;提到NO2的數(shù)目時(shí)應(yīng)該要與2NO2N2O4的平衡聯(lián)系;涉及到氣體時(shí)要與標(biāo)準(zhǔn)狀況下聯(lián)系，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下要考慮非氣態(tài)物質(zhì)如SO3、CCl4、戊烷等規(guī)律.

三、反思出錯(cuò)原因，總結(jié)失誤教訓(xùn).

典例3 （2011·新課標(biāo)全國(guó)卷）下列敘述正確的是（ ）.

A.1.00 mol NaCl 中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子

B. 1.00 mol NaCl 中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

C. 欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D. 電解58.5 g熔融的NaCl能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、 23.0 g金屬鈉

解析與反思 不少學(xué)生錯(cuò)選為A.正確答案應(yīng)為B.分析反思原因不難看出，錯(cuò)在審題不仔細(xì)，將“分子”二個(gè)字忽視了.因?yàn)镹aCl屬于離子化合物，不存在NaCl 分子，所以A不合題意.關(guān)于解題后反思錯(cuò)處總結(jié)教訓(xùn)，最好能建立“錯(cuò)題庫(kù)”，對(duì)培養(yǎng)思維的嚴(yán)密性，養(yǎng)好良好的做題習(xí)慣很有幫助.

做題后的及時(shí)反思應(yīng)該是弄清題中所考化學(xué)內(nèi)容的內(nèi)涵、外延，形成解題策略和技巧，提高分析化學(xué)問題、解決化學(xué)問題能力的“直通車”.

通過(guò)反思試題，學(xué)生就會(huì)不斷的矯正自己在做題過(guò)程中形成的定勢(shì)思維，轉(zhuǎn)變思維方向和模式，在探索與反思的相互作用下，學(xué)生的錯(cuò)誤理念、錯(cuò)誤思路、錯(cuò)誤方法就會(huì)回歸到正確的、理性的實(shí)踐當(dāng)中，在反思中成長(zhǎng)，在成長(zhǎng)中反思就會(huì)形成良性循環(huán)，相信這樣堅(jiān)持不會(huì)長(zhǎng)久，奇跡就會(huì)發(fā)生，考試分?jǐn)?shù)就像雨后春筍節(jié)節(jié)高.