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      解析中考化學(xué)計算題

      2014-04-29 00:32:23孟艷杰
      新課程·下旬 2014年1期
      關(guān)鍵詞:碳酸鈉溶質(zhì)計算題

      孟艷杰

      計算是中考必考內(nèi)容,主要題型有根據(jù)化學(xué)式和化學(xué)方程式計算。

      根據(jù)化學(xué)式計算約占3~4分,主要考查的題型有:(1)計算相對分子質(zhì)量;(2)計算各元素的質(zhì)量比;(3)計算某元素的質(zhì)量分數(shù);(4)由化合物的質(zhì)量,計算某元素的質(zhì)量??键c較為簡單,這里不作詳細分析。

      根據(jù)化學(xué)方程式計算約占6~7分,主要考查酸堿鹽之間的反應(yīng),溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算等知識點。在近幾年的中考中,又分為文字敘述題,表格題和圖像題。難易適度,層次清晰,既能考查學(xué)生的基本素養(yǎng),又有一定的甄別選拔功能。

      一、文字敘述類計算題

      如,2010年38題:實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉,一部分已轉(zhuǎn)化成碳酸鈉?,F(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取50 g該藥品,溶于200 mL水中(密度為1g/cm3),然后慢慢滴加7.4%的澄清石灰水,當(dāng)用去100 g澄清石灰水時,碳酸鈉恰好完全反應(yīng)。計算:(1)50 g該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量;(2)濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(精確到0.01%)。

      通過對題目的閱讀,寫出相關(guān)的化學(xué)方程式,接著找出能帶入計算的數(shù)據(jù),這道題目給出了5個數(shù)據(jù),遇到這種情況,學(xué)生會出現(xiàn)不知道該用哪個數(shù)據(jù)來計算的問題。應(yīng)特別強調(diào)帶入計算的數(shù)據(jù)必須是參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量。

      如,在此題當(dāng)中,由溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可得到溶質(zhì)Ca(OH)2的質(zhì)量,從而計算未知量Na2CO3的質(zhì)量。在計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時,沉淀、雜質(zhì)等不能算作溶液的一部分。

      二、表格類計算題

      拿到表格類計算題,首先是通過審題找出相關(guān)的化學(xué)方程式,接著觀察已知信息,表格題一般是分幾次進行實驗,因而需要一組一組進行分析。如,2009年中考40題:某化工廠用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì),包裝袋上注明:碳酸鈉≥96%。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),進行了以下實驗:取12.0 g純堿樣品放入燒杯,稱得燒杯及純堿樣品的總質(zhì)量為158.0 g,再把100 g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中,每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

      請你據(jù)此分析計算:

      (1)第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量是多少g?

      (2)產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格?

      第一組數(shù)據(jù)中,25 g和181.2 g都不是純凈物的質(zhì)量,在這種情況下,利用質(zhì)量守恒定律可知,減少的質(zhì)量即為生成的CO2的質(zhì)量,m(CO2)=158+25-181.2=1.8 g,其余3組也依次計算,可得CO2最多產(chǎn)生4.4 g。從而通過CO2的質(zhì)量,得出Na2CO3的質(zhì)量,進而得出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),最后與題目中數(shù)據(jù)對比,得出是否合格的結(jié)論。

      解:算出樣品完全反應(yīng)時,產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為4.4 g

      設(shè)生成4.4 gCO2,需碳酸鈉的質(zhì)量為x

      ∵96%>88.3% ∴該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)不合格。

      三、圖像類計算題

      圖像類計算題除考查溶液、酸堿鹽的知識外,還考查學(xué)生對圖像的分析和理解能力,對數(shù)據(jù)的處理能力及信息的運用能力,要求高,靈活性強。根據(jù)圖像中曲線走勢可以分為上升型圖像、下降型圖像和起點不在原點型圖像。我市2011和2013年考查的都為上升型圖像,現(xiàn)對2013年計算題進行分析:將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液,再向所得溶液中滴入200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的AgNO3溶液(雜質(zhì)不與AgNO3反應(yīng))。生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計算:

      (1)恰好完全反應(yīng)時,沉淀質(zhì)量為多少克?

      (2)樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少克?

      (3)硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

      這類計算題:首先,觀察坐標(biāo)代表的含義。其次,分析圖像的起點、終點、折點的含義。再次,綜合題目文字信息寫出相關(guān)方程式。最后,綜合分析確定已知量,求解未知量。

      由圖可知,沉淀質(zhì)量5.74 g,寫化學(xué)方程式,由沉淀質(zhì)量算出NaCl及AgNO3的質(zhì)量,最終求得AgNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)。

      解:設(shè)樣品中氯化鈉的質(zhì)量為x,硝酸銀的質(zhì)量為y

      銷酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為■×100%=6.8%

      (作者單位 甘肅省蘭州市六十六中學(xué))

      編輯 王團蘭

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