內(nèi)容重組環(huán)環(huán)相扣層層遞進(jìn)把握課堂教學(xué)的核心

【摘要】課堂教學(xué)的環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)實(shí)際上是一種遞進(jìn)性教學(xué)模式， 遞進(jìn)性教學(xué)模式是一種促進(jìn)學(xué)生心理健康發(fā)展的一種教學(xué)模式，它是一種講求一定原則和策略，與探究教學(xué)、過程教學(xué)相融合的，主張課堂教學(xué)中體現(xiàn)一個(gè)核心，強(qiáng)調(diào)上一級(jí)目標(biāo)為下一級(jí)目標(biāo)服務(wù)，使各層次學(xué)生都能滿足的一種教學(xué)模式。

【關(guān)鍵詞】環(huán)環(huán)相扣 層層遞進(jìn) 教學(xué)核心

【中圖分類號(hào)】G71【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2013）11-0170-01

從事職業(yè)教育多年，在充分了解職業(yè)學(xué)校學(xué)生的知識(shí)、能力、學(xué)習(xí)特點(diǎn)的基礎(chǔ)上，平常的教學(xué)中就貫穿著將起點(diǎn)定位在學(xué)生已有的知識(shí)上，層層推進(jìn)，將課堂教學(xué)的最高點(diǎn)定位在職業(yè)學(xué)生專業(yè)能力所要求的最高水平上，使學(xué)生在知識(shí)的獲得、能力的形成、情感的體驗(yàn)等方面力爭達(dá)到最優(yōu)化。

遞進(jìn)性教學(xué)強(qiáng)調(diào)教學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)核心，強(qiáng)調(diào)層層推進(jìn)，環(huán)環(huán)相扣。那么如何遞進(jìn)教學(xué)形成教學(xué)核心，如何使遞進(jìn)教學(xué)環(huán)環(huán)相扣，是遞進(jìn)教學(xué)的重中之重，是遞進(jìn)教學(xué)成敗的關(guān)鍵。

下面我以《水中鈣鎂離子含量的測定》這節(jié)課為例來講述如何從學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)出發(fā)，思維由簡到難 ，難度由低到高，層層推進(jìn)，環(huán)環(huán)相扣達(dá)到讓學(xué)生掌握水中鈣鎂離子測定的方法 和原理這一課堂的核心的。

首先引導(dǎo)學(xué)生分析面對(duì)水中鈣鎂離子含量的測定這個(gè)任務(wù)，根據(jù)以往所學(xué)過的化工分析的過程包括采樣、試樣處理、測定和結(jié)果計(jì)算，將這個(gè)任務(wù)貫穿在四個(gè)過程之中。

問題一：該任務(wù)需要什么測定方法 ，同時(shí)考慮需要什么標(biāo)準(zhǔn)、指示劑和控制的酸度范圍？

這個(gè)問題的提出是學(xué)生在學(xué)習(xí)分析這門技能首先必須學(xué)會(huì)考慮的，況且學(xué)生剛剛學(xué)過測定金屬離子的滴定分析方法，只是站在他們已有的知識(shí)上學(xué)會(huì)考慮問題的方法。

問題二：試樣水樣來源是哪里、里面可能會(huì)含有什么金屬離子，如何消除？

試樣中的雜質(zhì)是任何一個(gè)分析工作者必須考慮的，要培養(yǎng)職業(yè)學(xué)生的技能及處理問題的能力，這一步不可以缺少。水樣來源不同里面所含有的雜質(zhì)離子是不同的。

問題三：水樣的處理，水樣的酸堿性的調(diào)節(jié)，干擾離子的屏蔽，濃度的稀釋。）

化工分析的第二個(gè)過程是試樣處理，做任何分析拿來的樣品不可能立馬就能投入使用，必須對(duì)試樣進(jìn)行處理。水樣中鈣鎂離子的測定對(duì)水樣的酸度范圍有要求，因此需要調(diào)節(jié)水樣的PH值，同時(shí)一般含有三價(jià)鐵離子的干擾，需要加入三乙醇胺屏蔽三價(jià)鐵離子。

這三個(gè)問題的解決基本上可以讓學(xué)生明白對(duì)水中鈣鎂離子測定的方法，以及水樣如何處理，同時(shí)可以使學(xué)生融會(huì)貫通以后若遇到類似的問題該如何來解決的方法。

解決了試樣處理及測定的方法的問題剩下的就是本任務(wù)的核心，理解測定原理。根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，若單從課本去考慮，會(huì)有很多難度，因此學(xué)生在教師的指導(dǎo)下完成滴定測定實(shí)驗(yàn)時(shí)，提出以下八個(gè)問題環(huán)環(huán)相扣，會(huì)讓學(xué)生加深對(duì)本節(jié)課重難點(diǎn)知識(shí)的理解。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)的測定過程，回答問題：

問題一：未滴定前，溶液中存在的要測定的離子。

學(xué)生面對(duì)自己前面的一瓶未知溶液肯定會(huì)思考今天的目的是測定水中的鈣鎂離子，那面前的這杯溶液肯定含有的要測定離子是鈣鎂離子.緊扣中心任務(wù)。

問題二：加入鉻黑T（EBT，）溶液呈現(xiàn)什么顏色？

學(xué)生將鉻黑T（EBT）這種金屬指示劑加入溶液中溶液立馬呈現(xiàn)酒紅色，這是一個(gè)直觀現(xiàn)象，學(xué)生馬上可以得出酒紅色的答案，為后面的問題做了鋪墊。

問題三：EBT和溶液中的哪種離子發(fā)生了配位反應(yīng)，為什么？

遇到這個(gè)問題，教會(huì)學(xué)生學(xué)會(huì)思考，首先理解EBT也是一種配位劑，它可以和金屬離子發(fā)生配位反應(yīng)，溶液中存在兩種離子：鈣離子、鎂離子。EBT到底和哪種金屬離子發(fā)生配位反應(yīng)，讓學(xué)生看書上的資料可以得出結(jié)論：因?yàn)殂t黑T和鎂離子所形成配離子的穩(wěn)定性大于鉻黑T和鈣離子所形成配離子的穩(wěn)定性，所以鉻黑T首先和鎂離子形成配離子。

Mg2++HIn2-=MgIn-+H+，并能得出形成的MgIn-呈現(xiàn)酒紅色。

問題四：溶液中加入EBT后，存在哪些可以與EDTA會(huì)反應(yīng)的離子？

帶動(dòng)學(xué)生學(xué)會(huì)思考，溶液變成了酒紅色，溶液中存在哪些可以和標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)的離子呢？標(biāo)準(zhǔn)溶液是EDTA，EDTA也是一種配位劑，學(xué)生在思考后得出：存在可與EDTA反應(yīng)的離子是 溶液中大量的Ca2+、游離態(tài)的Mg2+、以及少量的MgIn-。 問題五：滴定開始，EDTA首先會(huì)和哪種離子發(fā)生配位反應(yīng)？為什么？

EDTA也是一種配位劑，會(huì)和上面哪種離子發(fā)生配位反應(yīng)，基于第三道題目的提示學(xué)生馬上會(huì)去查形成配離子的穩(wěn)定性，得知EDTA和鈣離子形成配離子的穩(wěn)定性大于EDTA和鎂離子形成配離子的穩(wěn)定性，因此EDTA首先和鈣離子發(fā)生配位反應(yīng)，然后和游離的鎂離子發(fā)生配位反應(yīng)。

Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+

Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+

問題六：滴定開始溶液一直呈現(xiàn)什么顏色，為什么顏色都沒有發(fā)生變化？

這個(gè)題目是在引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的思考，溶液顏色一直不發(fā)生變化，又在不斷的生成著新的物質(zhì)，說明一點(diǎn)是生成的新的物質(zhì)或離子是無色的，因而得出結(jié)論，形成的配離子CaY2-、MgY2- 均是無色的所以溶液的顏色一直沒有發(fā)生變化。

問題七：臨近終點(diǎn)EDTA和哪種離子反應(yīng)，為什么？

臨近終點(diǎn)說明溶液中游離的鈣離子和鎂離子均已經(jīng)反應(yīng)完，能和EDTA反應(yīng)的就只有少量的MgIn-，之所以能反應(yīng)學(xué)生可根據(jù)形成配離子的穩(wěn)定性可知，原因是EDTA和Mg2+形成配離子的穩(wěn)定性遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于EBT和Mg2+形成配離子的穩(wěn)定性，因此EDTA可以奪取MgIn-中的Mg2+，而把EBT游離出來。

MgIn-（酒紅色）+H2Y2-=MgY2-+HIn2-（純藍(lán)色）+H+

問題八：終點(diǎn)的顏色變化如何？

問題七的解決學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)順利成章可以知道問題八的結(jié)論，從酒紅色到純藍(lán)色。

八個(gè)問題的解決使學(xué)生對(duì)所要理解的本節(jié)課的核心就迎刃而解，這八個(gè)問題緊扣鈣鎂離子的測定方法而展開，層層推進(jìn)使學(xué)生理解了本節(jié)課的核心。

因此了解學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)，根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)，將課本知識(shí)敲碎到一定的程度并重新組合使其呈現(xiàn)一定的層次性，由低級(jí)到高級(jí)，力爭使上一級(jí)目標(biāo)為下一級(jí)目標(biāo)服務(wù)。只有經(jīng)過深思熟慮的內(nèi)容重組，方能使課堂緊抓學(xué)生的注意力，環(huán)環(huán)相扣，層層遞進(jìn)使學(xué)生理解課堂的核心。