例談“酸、堿、鹽的溶解性表”在中考復(fù)習(xí)中的應(yīng)用

榮先冬

（興化市楚水初級(jí)中學(xué) 江蘇泰州 225700）

一、剖析“酸、堿、鹽溶解性表”，構(gòu)建酸、堿、鹽的認(rèn)知

酸、堿、鹽的溶解性見(jiàn)表1：［1］

表1 酸、堿、鹽的溶解性表

針對(duì)表1中的信息，作如下解讀：

1.口訣：鉀鈉銨鹽個(gè)個(gè)溶，硝鹽入水影無(wú)蹤，硫鹽除去硫酸鋇，氯鹽只有銀不溶。碳鹽只溶鉀鈉銨，堿除鉀鈉鋇銨鈣均難溶。

2.溶液的顏色：銅藍(lán)鐵黃亞鐵綠；

3.復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：兩交換、價(jià)不變。

復(fù)分解反應(yīng)的條件：產(chǎn)物中有水、沉淀或氣體。

復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子減少“一水二氣七沉淀”

①生成水：H++OH-==H2O

②生成揮發(fā)性氣體：

③生成沉淀：七字沉淀——“一藍(lán)一紅褐五白”

其中BaSO4、AgCl既難溶于水，又不溶于稀硝酸。

4.表中涉及到三種“揮”發(fā)性物質(zhì)：HNO3、HCl、NH3，應(yīng)密封保存；四種“微”溶物質(zhì)：Ca（OH）2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；四“—”表示4 種不存在或遇水就水解的物質(zhì)：AgOH、Fe2（CO3）3、Al2（CO3）3、CuCO3。［2］

二、巧記“酸、堿、鹽溶解性表”，突破應(yīng)用瓶頸

在學(xué)習(xí)常見(jiàn)酸、堿、鹽性質(zhì)的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生從組成上認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，深入學(xué)習(xí)溶解性表。一方面加深理解復(fù)分解反應(yīng)；另一方面強(qiáng)化哪些離子結(jié)合能形成水、沉淀、氣體。

1.充分理解復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律［3］

（1）定義：兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。

（2）實(shí)質(zhì)：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)——水、沉淀、氣體。

（3）表現(xiàn)：反應(yīng)朝著離子濃度降低的方向進(jìn)行。

（4）類型：

①酸+金屬氧化物→鹽+水

②酸+堿→鹽+水

③酸+鹽→新酸+新鹽

④堿+鹽→新堿+新鹽

⑤鹽+鹽→兩種新鹽

2.鑒定物質(zhì)

借助酸、堿、鹽溶解性表，根據(jù)離子間的反應(yīng)就能找出合適的鑒定物質(zhì)方法（見(jiàn)表2）。

表2 應(yīng)用酸、堿、鹽溶解性表鑒定物質(zhì)

（2）Cl-：Cl-對(duì)應(yīng)的縱列有1個(gè)↓，所以向溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液（含稀硝酸），有白色沉淀。

（5）Fe3+、Cu2+：Fe3+、Cu2+對(duì)應(yīng)的橫行有特殊顏色↓，故滴加可溶性堿（氫氧化鈉溶液），產(chǎn)生紅褐或藍(lán)色沉淀。

由此可見(jiàn)，酸、堿、鹽檢驗(yàn)類習(xí)題，都可以利用酸、堿、鹽溶解性表，緊扣復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)行解題。在訓(xùn)練中還要提醒學(xué)生要逐步熟記相關(guān)的離子反應(yīng)及幾種重要的沉淀，以提高解題速度，拓展解題思路。

4.推斷物質(zhì)

在對(duì)物質(zhì)進(jìn)行推斷時(shí)，從特殊顏色的物質(zhì)入手解題，依靠顏色這一“題眼”，提升解題效率。

［例題1］有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，已知A是一種氯化物，B 為一種鈉鹽，C 為一種堿，D 為一種常見(jiàn)的氣體，它們之間關(guān)系如下：①A和B的溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象；②B 和C 的溶液混合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E；③A和C的溶液混合有藍(lán)色沉淀生成；④把D 通入C 的溶液中有白色沉淀F 生成，該沉淀溶于稀硝酸。

根據(jù)以上信息推斷它們是什么物質(zhì)。

A___B____C___：_D____E____F____。

可根據(jù)表3對(duì)該題進(jìn)行解答。

表3 應(yīng)用酸、堿、鹽溶解性表推斷物質(zhì)

5.離子共存

根據(jù)物質(zhì)溶解性表，要使溶液中各離子能共存，各離子必須相互間不發(fā)生反應(yīng)，即不生成水、淀或氣。

【例題2】下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）解題思路及規(guī)律：pH=13，相當(dāng)于每組離子再增加OH-，比如A 選項(xiàng)，先在陰離子組選擇OH-，再在陽(yáng)離子組選擇K+、Na+，二者交匯處全是“溶”則表明該組能共存，若出現(xiàn)“不”“水”或“揮”，則不能共存。分析結(jié)果見(jiàn)表4。

表4 應(yīng)用酸、堿、鹽溶解性表分析離子的共存

6.物質(zhì)除雜

在化學(xué)試題中常常要除去某些離子（或物質(zhì)），通過(guò)物質(zhì)溶解性表，找出能夠與之反應(yīng)生成難電離的離子（或物質(zhì)）。

【例題3】加入何種試劑可以除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)是雜質(zhì)）？（1）NaCl（Na2CO3）（2）CaCl2（CaCO3）（3）NaCl（MgSO4）解題思路：以（1）為例，根據(jù)表5，先在陰離子組選擇，再在陽(yáng)離子組選擇交匯處是“不”或“揮↑”，而與Cl-交匯的是“溶”則表明該組合即為除雜試劑，如表所示除雜試劑即為CaCl2、BaCl2、HCl，但Ag+均為↓，則排除。余下幾題借鑒（1）的分析。

表5 應(yīng)用酸、堿、鹽溶解性表進(jìn)行物質(zhì)除雜試劑的分析

7.判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生（以鹽+鹽、鹽+堿為例）

【例題4】判斷下列化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生？

（1）KCl+AgNO3（2）NaCl+KNO3

（3）CuSO4+Ba（OH）2（4）Ba（OH）2+CaCO3

根據(jù)表6判斷上述反應(yīng)是否可能發(fā)生。

表6 應(yīng)用酸、堿、鹽溶解性表判斷化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生

酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要工具，既可鞏固酸、堿、鹽知識(shí)，又可進(jìn)一步掌握復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用。可以形成對(duì)物質(zhì)構(gòu)成、分類、溶解性、離子、復(fù)分解反應(yīng)之間的新認(rèn)知，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題以及主動(dòng)學(xué)習(xí)的良好習(xí)慣，促進(jìn)素養(yǎng)的提升。