2018年海南高考化學試題研究

羅書昌

摘 要：2018年海南高考化學試題突出的兩大亮點為重視化學大概念的考查和化學學科核心素養(yǎng)的考查，美中不足之處是第16題第（3）小題命題專家的理性思維不夠。結(jié)合試卷特點，提出今后高考備考的三點建議：重視化學大概念教學;把控好化學核心素養(yǎng);多些理性思維。

關(guān)鍵詞：核心素養(yǎng);化學大概念;理性思維

2018年海南高考化學試題設(shè)計突出主干、重視應用、適度創(chuàng)新，強化能力和學科素養(yǎng)的考查，試題穩(wěn)中有變，難度適中，貼近教材，貼近生活，對我們的新課改的深化起到了良好的導向作用。2018年海南高考化學試題的兩大亮點是突出體現(xiàn)了《普通高中化學課程標準》（2017年版）的兩大理念：重視化學大概念和化學學科核心素養(yǎng)的考查。

《普通高中化學課程標準》（2017年版）重視“以化學學科大概念為核心，使課程內(nèi)容知識體系結(jié)構(gòu)化”。初步統(tǒng)計2018年海南高考化學試題考查了40余個基本概念，按試題中出現(xiàn)的順序依次有化學式、沉淀反應、雙水解、鹽類水解、溶解度、溶度積、萃取、過濾、蒸餾、原電池、阿伏加德羅常數(shù)、酯化反應、同分異構(gòu)體、轉(zhuǎn)化率、有效碰撞、活化能、催化劑、原子半徑、元素周期律、化學鍵、電子式、氧化還原反應、熱化學方程式、反應熱、平衡常數(shù)、電離、分解、反應速率、反應限度、啟普發(fā)生器、消去反應、羰基的加成反應、順反異構(gòu)、等效氫、第一電離能、化學鍵、共價鍵、晶格能、熱穩(wěn)定性、配位數(shù)和晶體密度等，基本上包括了高中化學階段的重要概念。我們今后在高三備考中要重視基本概念，可以運用思維導圖，以基本概念和基本理論為中心主題，把相關(guān)的知識構(gòu)建成知識網(wǎng)絡(luò)，從而使其結(jié)構(gòu)化。

《普通高中化學課程標準》（2017年版），指出化學學科核心素養(yǎng)包括：宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認知、科學探究與創(chuàng)新意識、科學態(tài)度與社會責任5個方面。2018年海南高考化學試題都著重考查了高中化學的五大核心素養(yǎng)。

2018年海南高考化學試卷中第12題，炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化由模擬計算結(jié)果給出。活化氧可以快速氧化二氧化硫。從題干、圖像和四個選項分析得出：第一，霧霾令人討厭，炭黑是霧霾中的重要顆粒物，但可以通過化學研究，發(fā)現(xiàn)炭黑可以活化氧分子生成活化氧，活化氧催化氧化SO2生成SO3，變廢為寶，端正科學態(tài)度，增強化學人的社會責任感，樹立化學人的科學精神。第二，該研究模型建立于有效碰撞理論和過渡態(tài)理論，以及一些數(shù)據(jù)分析，考查學生的證據(jù)推理與模型認知素養(yǎng);接著從分子層面，化學鍵的斷裂和形成進行微觀探析，從統(tǒng)計學角度測出能量的變化，達到理解活化能、催化機理和焓變的本質(zhì)。總之，這道題考查了高中化學核心素養(yǎng)的3個方面：宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知、科學態(tài)度與社會責任。

2018年海南高考化學試卷中第6題，某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是（ ）

A、AgCl的溶解度、Ksp均減小

B、AgCl的溶解度、Ksp均不變

C、AgCl的溶解度減小、Ksp不變

D、AgCl的溶解度不變、Ksp減小

AgCl的溶解度與溫度和溶劑有關(guān)，不同的溶劑AgCl的溶解度就會發(fā)生變化，本質(zhì)是AgCl的溶解平衡主要受溫度和離子濃度影響，而AgCl的溶解積作為平衡常數(shù)中一種，只受溫度影響，這道題考查了變化觀念與平衡思想之核心素養(yǎng)。

但2018年海南高考化學試卷美中不足之處是第16題第（3）小題后兩個小問題題目與答案邏輯性不強，缺乏理性思維。

2018年海南高考化學試卷中第16（3）題，研究表明，過氧化氫溶液中HO2—的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。根據(jù)圖像可知常溫下，pH增大過氧化氫分解率增大和過氧化氫濃度越大分解率越低。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是____________;常溫下相同pH下，過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是_________________。

此題所給參考答案：pH升高，HO2-的濃度增加，分解速率加快;過氧化氫濃度越高，其電離程度越低，分解率越小。

解析：常溫下，pH升高，促進H202的電離，HO2-的濃度增加，催化效果明顯，分解速率加快，故分解率增大。這個邏輯性欠缺，分解速率研究的是反應快慢問題，是動力學問題，與反應機理中的活化能有關(guān);分解率是研究的是反應限度問題，是熱力學問題，催化劑只影響活化能，不影響焓變和熵變，也即反應快轉(zhuǎn)化率不一定就大，如工業(yè)上合成氨氣反應，升高溫度反應速率增大但平衡轉(zhuǎn)化率卻減小。

常溫相同pH下，也即Ka1和c（H+）是定值，由H202的Ka1易推導出H202的電離度a=Ka1/[c（H+）+1]是個定值，故過氧化氫濃度越高，其電離程度越低是完全錯誤。命題專家給出了個想當然的答案，錯誤有二，第一，沒有考慮常溫相同pH下，c（H+）是定值，想當然弱酸的濃度越大，其電離程度越低;第二，假設(shè)不考慮相同pH的條件，命題專家忽略常溫下，H202的Ka1是定值的條件，雖然過氧化氫濃度越高，其電離程度越低，但HO2-的濃度是增大的，而命題專家給的答案的邏輯思維是過氧化氫濃度越高，其電離程度越低，HO2-的濃度減小，分解率減小，這個邏輯思維是完全錯誤的。筆者認為高考中這個答案從分解率概念本身思考，過氧化氫濃度越高，雖然平衡向分解方向移動，分解的量有所增加，但分解率的分子增大了分母增大更多，分解率卻變小了。

從這道題來看，命題專家混淆了H202的分解率和電離度;反應速率和反應限度這兩組概念，缺乏理性思維。

基金項目：本文系海南省教學科學規(guī)劃課題研究成果+速率方程在高中化學中的應用研究

參考文獻

[1]徐俊龍.2017年全國卷Ⅰ化學試題分析與2018屆高三化學備考對策[J].廣東教育（高中版），2017（10）：58-62.

[2]教育部考試中心.貫徹改革要求推動素質(zhì)教育——2018年高考化學試題評析[J].中國考試，2018（7）.