基于問(wèn)題驅(qū)動(dòng)建構(gòu)化學(xué)模型的教學(xué)實(shí)踐

車(chē)建偉 陳霞 潘永根

摘要：從化學(xué)模型的教學(xué)功能出發(fā)，提出了基于問(wèn)題驅(qū)動(dòng)建構(gòu)化學(xué)模型的教學(xué)模式，闡釋了其內(nèi)涵和意義，以“建構(gòu)水解模型”為例，設(shè)計(jì)并實(shí)施了教學(xué)案例，對(duì)教學(xué)實(shí)踐進(jìn)行了總結(jié)和反思。

關(guān)鍵詞：?jiǎn)栴}驅(qū)動(dòng);化學(xué)模型;水解

文章編號(hào)：1008-0546（2022）03x-0020-05??? 中圖分類(lèi)號(hào)：G632.41??? 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2022.03x.005

模型是認(rèn)識(shí)和研究自然科學(xué)的重要工具?；瘜W(xué)模型作為科學(xué)模型的一種，是認(rèn)識(shí)物質(zhì)、改造物質(zhì)和應(yīng)用物質(zhì)過(guò)程中所體現(xiàn)出的具有化學(xué)學(xué)科特征的具體或抽象的表征[1]?！镀胀ǜ咧谢瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》（以下簡(jiǎn)稱(chēng)《課程標(biāo)準(zhǔn)》）將“模型認(rèn)知”作為學(xué)科核心素養(yǎng)之一，并多次對(duì)此進(jìn)行了闡述?！墩n程標(biāo)準(zhǔn)》在課程目標(biāo)中提出“能認(rèn)識(shí)化學(xué)現(xiàn)象與模型之間的聯(lián)系，能運(yùn)用多種認(rèn)知模型來(lái)描述和解釋物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，預(yù)測(cè)物質(zhì)及其變化的可能結(jié)果;能依據(jù)物質(zhì)及其變化的信息建構(gòu)模型，建立解決復(fù)雜化學(xué)問(wèn)題的思維框架[2]?！笨梢?jiàn)，化學(xué)模型的建構(gòu)和應(yīng)用是化學(xué)學(xué)習(xí)中最基礎(chǔ)、最核心的方法，也是落實(shí)核心素養(yǎng)和培育科學(xué)思維的重要手段。

在課堂教學(xué)中，尤其是在復(fù)習(xí)課中，學(xué)生更多關(guān)注于零散孤立的知識(shí)本身，難以形成系統(tǒng)化的知識(shí)框架，這是制約學(xué)生建構(gòu)化學(xué)模型的瓶頸。如何引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)自主構(gòu)建模型來(lái)整合已有知識(shí)，應(yīng)用模型深入地理解知識(shí)本質(zhì)，形成解決問(wèn)題的思維框架，是值得探討的問(wèn)題。

一、問(wèn)題驅(qū)動(dòng)建構(gòu)化學(xué)模型的內(nèi)涵及意義

化學(xué)模型建構(gòu)不是知識(shí)的堆疊和梳理，而應(yīng)是針對(duì)問(wèn)題的理解和解釋。問(wèn)題驅(qū)動(dòng)是建構(gòu)化學(xué)模型的重要途徑?；趩?wèn)題驅(qū)動(dòng)建構(gòu)化學(xué)模型的教學(xué)是在學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)上，將知識(shí)轉(zhuǎn)化為若干問(wèn)題，學(xué)生通過(guò)對(duì)問(wèn)題進(jìn)行深入思考和分析，將知識(shí)進(jìn)行關(guān)聯(lián)和運(yùn)用，同時(shí)將解決問(wèn)題的思維過(guò)程形成可視化的具有指導(dǎo)意義的模型，并進(jìn)一步在新的問(wèn)題情境中對(duì)現(xiàn)有模型進(jìn)行評(píng)價(jià)和完善。以問(wèn)題驅(qū)動(dòng)建構(gòu)模型有以下幾方面的意義。

1.問(wèn)題驅(qū)動(dòng)培養(yǎng)建模意識(shí)

核心素養(yǎng)強(qiáng)調(diào)對(duì)知識(shí)的深度理解。不同類(lèi)型和層次的問(wèn)題，能將學(xué)生置于解決問(wèn)題的情境中，激發(fā)學(xué)生的求知欲，調(diào)動(dòng)已有知識(shí)內(nèi)存。學(xué)生在此過(guò)程中可以更加深入地理解知識(shí)，了解知識(shí)的產(chǎn)生和發(fā)展歷程，從而搭建起完整清晰的知識(shí)脈絡(luò)?；瘜W(xué)知識(shí)所涉及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律以及知識(shí)之間的邏輯關(guān)系，是初始建模所需的基本要素。因此，問(wèn)題驅(qū)動(dòng)知識(shí)整合，為進(jìn)一步抽象提煉模型奠定了基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生樹(shù)立建模意識(shí)。

2.問(wèn)題驅(qū)動(dòng)強(qiáng)化建模能力

建構(gòu)化學(xué)模型需要具備觀察與分析、分類(lèi)與比較、證據(jù)與推理、歸納與總結(jié)等多重能力。在解決問(wèn)題的過(guò)程中，學(xué)生將不同程度地鍛煉上述能力。面對(duì)復(fù)雜和陌生的化學(xué)問(wèn)題情境，學(xué)生能夠逐步學(xué)會(huì)提取、加工信息，分解、關(guān)聯(lián)問(wèn)題，建構(gòu)起解決問(wèn)題的思維框架并將其外顯可視化。此外，新的同類(lèi)問(wèn)題能促發(fā)學(xué)生應(yīng)用模型，根據(jù)模型預(yù)測(cè)結(jié)果，同時(shí)分析模型中可能存在的不足并予以修正和完善。由此可見(jiàn)問(wèn)題對(duì)于學(xué)生建模能力的培養(yǎng)具有重要意義。

3.問(wèn)題驅(qū)動(dòng)提升建模素養(yǎng)

高質(zhì)量的問(wèn)題是素養(yǎng)發(fā)展的場(chǎng)域。優(yōu)質(zhì)問(wèn)題驅(qū)動(dòng)可得到優(yōu)化模型，以解決更富有挑戰(zhàn)性的問(wèn)題，從而形成良性循環(huán)。建模過(guò)程，事實(shí)上也是科學(xué)探究和創(chuàng)新思維發(fā)展的過(guò)程。學(xué)生能在其中體會(huì)建模對(duì)化學(xué)理論發(fā)展的作用，收獲模型方法解決問(wèn)題的樂(lè)趣和成就感，進(jìn)而促進(jìn)建模素養(yǎng)的提升。

二、問(wèn)題驅(qū)動(dòng)建構(gòu)化學(xué)模型的教學(xué)設(shè)計(jì)

水解觀是高中化學(xué)的核心概念和原理之一?，F(xiàn)有教材中的水解反應(yīng)涉及鹽類(lèi)的水解和酯（油脂）、酰胺（蛋白質(zhì)）的水解。這三類(lèi)物質(zhì)的水解概念在日常教學(xué)中關(guān)聯(lián)度不大“建構(gòu)水解模型”復(fù)習(xí)課則提出廣義的水解概念，即物質(zhì)原子（離子）的分解和水之間的一切化學(xué)反應(yīng)，力圖將無(wú)機(jī)和有機(jī)的水解原理貫通與整合，并將其模型化。學(xué)生能在建立廣義水解觀的過(guò)程中，理解化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)在本質(zhì)，訓(xùn)練化學(xué)學(xué)科思維，同時(shí)也能體會(huì)到建模在解決化學(xué)問(wèn)題中的重要作用。

1.教學(xué)目標(biāo)

（1）通過(guò)宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（乙醇鈉溶于水能使酚酞變紅），分析微觀反應(yīng)的過(guò)程，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)水解的本質(zhì)。

（2）根據(jù)已有知識(shí)（元素周期律、共價(jià)鍵極性等）和信息提示（實(shí)驗(yàn)證據(jù)、事實(shí)證據(jù)等），推斷陌生水解反應(yīng)的產(chǎn)物。能從價(jià)鍵角度，分析化學(xué)鍵的斷裂和形成，歸納出水解反應(yīng)的一般規(guī)律，從而建構(gòu)水解模型，并將其應(yīng)用于完全陌生物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

（3）能設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證水解模型的正確性，并能根據(jù)模型本質(zhì)對(duì)模型進(jìn)行完善和推廣。

（4）在建模過(guò)程中，體會(huì)科學(xué)家探究物質(zhì)轉(zhuǎn)化的思路，建立問(wèn)題一假設(shè)一證據(jù)一結(jié)論的良好邏輯，訓(xùn)練科學(xué)思維和解決問(wèn)題的能力。

2.設(shè)計(jì)思路

本節(jié)課是針對(duì)已學(xué)習(xí)必修內(nèi)容的高二選考學(xué)生所開(kāi)展的復(fù)習(xí)課。本節(jié)課從化學(xué)藥品的保存切入，引導(dǎo)學(xué)生思考藥品密封保存（無(wú)水環(huán)境）的原因，從而引出化學(xué)物質(zhì)會(huì)發(fā)生水解的事實(shí)。再通過(guò)乙醇鈉水解實(shí)驗(yàn)，宏微結(jié)合分析水解產(chǎn)物，與學(xué)生熟悉的“鹽類(lèi)的水解”概念作比較，從而將水解概念擴(kuò)大化。學(xué)生在問(wèn)題鏈的驅(qū)動(dòng)下建構(gòu)離子化合物的水解模型。其次，結(jié)合實(shí)例分析共價(jià)化合物在水解過(guò)程中的斷鍵和成鍵行為，調(diào)動(dòng)學(xué)生回顧元素周期律和價(jià)鍵知識(shí)，搭建知識(shí)框架，由此建構(gòu)共價(jià)化合物的水解模型。緊接著，學(xué)生通過(guò)觀察過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，判斷反應(yīng)產(chǎn)物并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物，從而印證水解模型的合理性。最后，分析陌生物質(zhì)環(huán)氧乙烷的水解過(guò)程，加深對(duì)模型中斷鍵和成鍵動(dòng)力的理解，并通過(guò)知識(shí)遷移將水解模型拓展至醇解和氨解，進(jìn)一步掌握復(fù)雜情形下的模型建構(gòu)。本節(jié)課所包含的情境、問(wèn)題、知識(shí)、模型和素養(yǎng)五個(gè)維度的設(shè)計(jì)內(nèi)容如表1所示。

三、教學(xué)實(shí)錄

1.建構(gòu)離子化合物的水解模型

【導(dǎo)入】水是生命之源，是自然界最豐富的物質(zhì)。雖然水很重要，但是在保存一些固體藥品的時(shí)候，我們卻不希望有水的環(huán)境。

【問(wèn)題驅(qū)動(dòng)】教師：請(qǐng)同學(xué)們回顧下哪些固體藥品需要隔絕水密封保存？

學(xué)生根據(jù)已有知識(shí)回答氫氧化鈉、氧化鈣、漂白粉、過(guò)氧化鈉、金屬鈉、無(wú)水硫酸銅、五氧化二磷、硅膠等。教師引導(dǎo)學(xué)生分類(lèi)：①物理上溶于水，即潮解;②化學(xué)上與水反應(yīng)。教師順勢(shì)引出同樣需要密封保存的物質(zhì)乙醇鈉。

【信息提示】乙醇鈉為白色或微黃色粉末，易燃，有腐蝕性，可致人體灼傷。乙醇鈉應(yīng)密閉、避光存于陰涼處，應(yīng)與氧化劑、酸類(lèi)分開(kāi)存放，尤其要注意避免與水接觸。

【問(wèn)題驅(qū)動(dòng)】

教師：為什么乙醇鈉要避免與水接觸？乙醇鈉在水中只是物理的溶解還是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？

【實(shí)驗(yàn)】向無(wú)水乙醇和鈉反應(yīng)后的溶液中滴加2-3滴酚酞試液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象：溶液變紅。結(jié)論：乙醇鈉和水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)。

【問(wèn)題驅(qū)動(dòng)】

教師：堿性物質(zhì)是什么？

學(xué)生：NaOH。

教師：NaOH中的OH^-來(lái)自哪里？H₂O電離出的H⁺又去了哪里？

學(xué)生在教師引導(dǎo)和提示下書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：CH₃CH₂ONa+H₂O→CH₃CH₂OH+NaOH。

【信息提示】教材中關(guān)于鹽類(lèi)的水解反應(yīng)的定義：在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

【問(wèn)題驅(qū)動(dòng)】

教師：該反應(yīng)是否為鹽類(lèi)的水解反應(yīng)？

學(xué)生1：根據(jù)定義，乙醇并不是弱電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，因此該反應(yīng)不是鹽類(lèi)的水解。

學(xué)生2：雖然不符合定義，但是乙醇鈉電離產(chǎn)生的CH₃CH₂O^-和水電離產(chǎn)生的H⁺結(jié)合生成乙醇，這和鹽類(lèi)水解的原理很相似。

教師：為什么CH₃CH₂O^-和水電離產(chǎn)生的H⁺結(jié)合，而不是和水電離產(chǎn)生的OH^-結(jié)合？生成的物質(zhì)電離程度如何？

學(xué)生：帶相反電荷的離子更容易結(jié)合。生成的乙醇在水中不能電離。

教師：為什么乙醇鈉的水解反應(yīng)方程式寫(xiě)“→”而不是“?”？

學(xué)生：水解程度很大，幾乎完全水解。

教師：為什么乙醇鈉水解能完全？能否從水解規(guī)律上解釋?zhuān)?/p>

學(xué)生：根據(jù)水解規(guī)律，越弱越水解。乙醇是非電解質(zhì)（弱電解質(zhì)的極限），所以CH₃CH₂O^-的水解程度非常大，幾乎完全水解。

教師：上述過(guò)程與鹽類(lèi)的水解非常相似。只不過(guò)生成了非電解質(zhì)而不是弱電解質(zhì)。但是從電離角度看，弱電解質(zhì)弱到極限即為非電解質(zhì)。由此，我們可以將鹽類(lèi)的水解概念拓展到離子化合物的水解：在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)甚至非電解質(zhì)的反應(yīng)。另外，離子結(jié)合遵循異電相吸的規(guī)律。

【模型建構(gòu)】離子化合物的水解模型

X⁺Y^-+H⁺OH^→HY+XOH

斷鍵：電離。

成鍵：異電相吸。

設(shè)計(jì)意圖：先通過(guò)實(shí)驗(yàn)從宏觀角度分析乙醇鈉水解后的產(chǎn)物，再?gòu)奈⒂^角度思考水溶液中的微粒行為。當(dāng)學(xué)生用已有的定義解釋乙醇鈉和水反應(yīng)出現(xiàn)疑義時(shí)，層層遞進(jìn)的問(wèn)題驅(qū)動(dòng)下，離子化合物的水解概念可以順理成章地引出，讓概念的拓展和演繹顯得不那么突兀。已有知識(shí)的挖掘、整合和遷移，使建構(gòu)水解模型水到渠成。

2.共價(jià)化合物的水解模型建構(gòu)

【信息提示】四氯化硅是一種無(wú)色透明的液體，極易水解，在軍事上常用來(lái)制造煙幕彈，形成能迷惑敵人的白霧。在第一次世界大戰(zhàn)期間，英國(guó)人就曾用飛機(jī)向自己的軍艦投下了含有四氯化硅的煙幕彈，從而巧妙地把自己的軍艦隱蔽起來(lái)，避免了敵機(jī)的轟炸。

【問(wèn)題驅(qū)動(dòng)】用化學(xué)方程式表示四氯化硅用作煙幕彈的原理。學(xué)生可根據(jù)白霧推斷出其中一種反應(yīng)產(chǎn)物是HCl，但對(duì)另一種產(chǎn)物可能存在疑惑。教師引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)斷鍵和成鍵角度分析產(chǎn)物，提出以下幾個(gè)小問(wèn)題：SiCl₄中存在什么化學(xué)鍵？Si—Cl鍵是極性鍵還是非極性鍵？Si—Cl鍵中的共用電子對(duì)偏向哪個(gè)原子？Si和Cl元素哪種非金屬性強(qiáng)？

學(xué)生在教師引導(dǎo)下分析出Si和Cl的電性，同時(shí)類(lèi)比分析H₂O中H—O鍵的極性以及H和O的電性，能夠用符號(hào)δ+表示原子相對(duì)正電，δ-表示原子相對(duì)負(fù)電，從而依次寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

教師：我們通過(guò)分析元素的非金屬性判斷共價(jià)鍵的極性，進(jìn)而分析出共價(jià)鍵兩端原子的電性。有了電性結(jié)果，就可以依照異電相吸的規(guī)律書(shū)寫(xiě)出反應(yīng)產(chǎn)物。請(qǐng)同學(xué)們?cè)陔x子化合物的水解模型基礎(chǔ)上，寫(xiě)出共價(jià)化合物的水解模型。

【模型建構(gòu)】共價(jià)化合物的水解模型

X^δ+—Y^δ-+H^δ+—O^δ-H→HY+XOH（HXO）

斷鍵：元素非金屬性——共價(jià)鍵極性——原子電性。

成鍵：異電相吸。

【練習(xí)鞏固】書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的水解反應(yīng)方程式：（1）BrCl;（2）PCl₃。學(xué)生作答，教師對(duì)學(xué)生書(shū)寫(xiě)情況分析講評(píng)。

設(shè)計(jì)意圖：共價(jià)化合物水解問(wèn)題的分析難度有所加大。給予學(xué)生的事實(shí)證據(jù)信息有時(shí)候往往不夠全面，此時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)本質(zhì)和微觀角度思考問(wèn)題顯得尤為重要。在教師一系列小問(wèn)題的驅(qū)動(dòng)下，學(xué)生復(fù)習(xí)了化學(xué)鍵和極性、元素周期律等知識(shí)，并將這些知識(shí)運(yùn)用于新問(wèn)題的解決中。這一過(guò)程也在引導(dǎo)學(xué)生分析原子的電性差異，從而可與離子化合物的水解相聯(lián)系，再次運(yùn)用異電相吸建構(gòu)共價(jià)化合物的水解模型。

3.模型應(yīng)用、評(píng)價(jià)與推廣

【問(wèn)題驅(qū)動(dòng)】請(qǐng)書(shū)寫(xiě)Na₂O₂和H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式。

學(xué)生1：2Na₂O₂+2H_O====4NaOH+O₂↑（學(xué)生回憶課本知識(shí)所得）。

學(xué)生2：Na₂O₂+2H₂O====2NaOH+H₂O₂（學(xué)生應(yīng)用水解模型所得）。

教師：哪一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確？如何證明？

學(xué)生小組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案分別證明產(chǎn)物O₂和H₂O₂。

【問(wèn)題驅(qū)動(dòng)】

教師：環(huán)氧乙烷斷什么鍵？C—O鍵還是C—C鍵？為什么？

學(xué)生：根據(jù)極性斷鍵可知極性鍵比非極性鍵更容易斷，因此C—O鍵比C—C鍵更易斷。

教師：該反應(yīng)是否可用水解模型解釋?zhuān)?/p>

學(xué)生對(duì)該問(wèn)題的分析存在困難。教師將問(wèn)題分解并再次引導(dǎo)學(xué)生用水解模型的建模角度去分析。

教師：乙醇分子斷裂什么鍵？C—O鍵還是O—H鍵？為什么？

學(xué)生1：斷C—O鍵，形成—CH₂CH₃和—OH。依據(jù)是類(lèi)比水?dāng)噫I形成氫原子和羥基，都斷鍵形成羥基（學(xué)生根據(jù)水解模型的表達(dá)形式進(jìn)行簡(jiǎn)單模仿）。

學(xué)生2：斷O—H鍵，形成—OCH₂CH₃和—H。依據(jù)是O—H鍵的極性比C—O鍵的極性大，極性大的鍵更容易斷（學(xué)生根據(jù)水解模型的建模思維進(jìn)行邏輯分析）。

教師：兩種不同的斷鍵方式得到的產(chǎn)物是否一樣？

學(xué)生：一樣。

教師：那么如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證乙醇究竟是哪種斷鍵方式呢？引導(dǎo)學(xué)生思考驗(yàn)證反應(yīng)機(jī)理的方法：同位素示蹤法，如圖1所示。

【模型推廣】

1.醇解模型X^δ+—Y^δ-+H^δ+—O^δ-R→HY+XOR

2.氨解模型X^δ+—Y^δ-+H^δ+—N^δ-H₂→HY+XNH₂

設(shè)計(jì)意圖：此環(huán)節(jié)是對(duì)學(xué)生模型應(yīng)用、評(píng)價(jià)和推廣能力的考察。選取過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，在訓(xùn)練學(xué)生進(jìn)行模型應(yīng)用的同時(shí)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)驗(yàn)證模型的合理性。選取環(huán)氧乙烷這個(gè)同時(shí)具有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物，引導(dǎo)學(xué)生分析斷鍵的位置，加深學(xué)生對(duì)極性和電性的理解。由此進(jìn)一步衍生至乙醇的斷鍵分析。當(dāng)遇到兩個(gè)極性鍵時(shí)，學(xué)生需要分析不同共價(jià)鍵的極性的差異，而不是簡(jiǎn)單地模仿水解模型中水的拆分形式。學(xué)生只有在充分認(rèn)識(shí)和理解原理的基礎(chǔ)上形成科學(xué)的建模思維，才能進(jìn)行有效的知識(shí)遷移，順利完成模型的完善和推廣。

此環(huán)節(jié)中，問(wèn)題設(shè)置直指學(xué)生認(rèn)知上的潛在模糊節(jié)點(diǎn)，給予學(xué)生更多思考和討論的空間。面對(duì)陌生問(wèn)題情境，學(xué)生的錯(cuò)誤回答能向教師反饋模型應(yīng)用中的漏洞，便于及時(shí)彌補(bǔ)。在問(wèn)題驅(qū)動(dòng)下，學(xué)生不斷優(yōu)化原有認(rèn)知，理解模型本質(zhì)，學(xué)科高階思維得到訓(xùn)練。

四、教學(xué)反思

建構(gòu)化學(xué)模型的教學(xué)關(guān)鍵在于精心設(shè)計(jì)問(wèn)題。結(jié)合以上課例，我們認(rèn)為教學(xué)中可以關(guān)注以下幾點(diǎn)。

首先，教師應(yīng)充分了解和分析學(xué)生學(xué)情，貼近學(xué)生的實(shí)際，從具體簡(jiǎn)單的問(wèn)題出發(fā)作為建模的起點(diǎn)。初始問(wèn)題多圍繞實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、事實(shí)結(jié)果等展開(kāi)，能促使學(xué)生用已有知識(shí)進(jìn)行類(lèi)比聯(lián)想和證據(jù)推理，搭建認(rèn)知的基本框架。其次，遵循最近發(fā)展區(qū)理論，為學(xué)生設(shè)置具有難度梯度的問(wèn)題，調(diào)動(dòng)深度學(xué)習(xí)的積極性。此過(guò)程中，教師可以為學(xué)生分解問(wèn)題，逐步引導(dǎo)學(xué)生將知識(shí)串線成面，從個(gè)別到一般，宏觀到微觀，形象到抽象，促使模型建構(gòu)思路的形成。再者，教師可以在建模過(guò)程中提出一些認(rèn)知沖突問(wèn)題。當(dāng)原有知識(shí)結(jié)構(gòu)與化學(xué)模型不匹配時(shí)，應(yīng)當(dāng)鼓勵(lì)學(xué)生交流討論、反思質(zhì)疑，對(duì)沖突的一方進(jìn)行調(diào)整和修正。這不僅能夠鍛煉學(xué)生思維外顯的表達(dá)能力，而且能使學(xué)生對(duì)模型的理解和掌握更準(zhǔn)確深刻。最后，建立的模型需要不斷地應(yīng)用在解決新情境問(wèn)題中才能得到內(nèi)化[3]。因此，教師應(yīng)當(dāng)在建構(gòu)模型之后繼續(xù)設(shè)置新的問(wèn)題情境，以供學(xué)生應(yīng)用和鞏固，彰顯化學(xué)模型落實(shí)核心素養(yǎng)的作用。

參考文獻(xiàn)

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