基于《課程標(biāo)準(zhǔn)》及《中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系》的高考命題方案研究項(xiàng)目成果展示

江西河南

【例1】(超級(jí)全能生9月聯(lián)考，3題)下列有關(guān)常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

( )

A.可用NaOH溶液或溴水區(qū)別開(kāi)植物油和裂化汽油

B.氯乙烷(C2H5Cl)與NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C2H5OH屬于取代反應(yīng)

C.苯、甲苯、硝基苯均可與H2反應(yīng)

D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)均為天然高分子化合物

【答案】A

【新課程標(biāo)準(zhǔn)考查要求】1.知道有機(jī)化合物分子是有空間結(jié)構(gòu)的，以乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯為例認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物中的官能團(tuán)。知道有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。2.認(rèn)識(shí)乙烯、乙醇、乙酸的結(jié)構(gòu)及其主要性質(zhì)與應(yīng)用；結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識(shí)官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，知道氧化、加成、取代、聚合等有機(jī)反應(yīng)類型。知道有機(jī)化合物之間在一定條件下是可以轉(zhuǎn)化的。

【命題人命題角度】本題考查新課程標(biāo)準(zhǔn)要求中的第1點(diǎn)。常見(jiàn)有機(jī)物組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的考查屬于高頻考點(diǎn)。預(yù)設(shè)難度0.6。本題基于知識(shí)架構(gòu)進(jìn)行分析、推理及探究，設(shè)誤點(diǎn)為取代反應(yīng)含義的應(yīng)用。復(fù)習(xí)中老師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生記住典型物質(zhì)的組成、理解結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。

【試題分析】

考向分析錯(cuò)誤方向規(guī)避錯(cuò)誤關(guān)鍵點(diǎn)取代反應(yīng)含義的理解不理解取代反應(yīng)含義取代反應(yīng)是指用一種基團(tuán)替代有機(jī)物中原有的基團(tuán)

【例2】(超級(jí)全能生9月聯(lián)考，4題)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

( )

A.常溫下，10 L pH=12的氨水中所含OH-的數(shù)目為0.1NA

B.2.0 g正丁烷和3.8 g異丁烷的混合物中極性鍵數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與等體積的Cl2在光照條件下充分反應(yīng)后，生成氣體的分子數(shù)為NA

D.物質(zhì)的量為2 mol的Na2S和Na2S2混合物中含有的陰離子總數(shù)為2NA

【答案】C

【新課程標(biāo)準(zhǔn)考查要求】1.了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用。2.認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識(shí)離子鍵和共價(jià)鍵的形成，建立化學(xué)鍵概念。3.認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系。知道元素、核素的含義，了解原子核外電子的排布。4.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

【命題人命題角度】本題考查新課程標(biāo)準(zhǔn)要求中的第4點(diǎn)。阿伏加德羅常數(shù)屬于高頻考點(diǎn)。預(yù)設(shè)難度0.5。本題的設(shè)問(wèn)角度主要是基于多元知識(shí)綜合考查，進(jìn)行了基于知識(shí)架構(gòu)下的分析、推理及探究。本題的設(shè)誤點(diǎn)為微粒數(shù)目的計(jì)算，甲烷和氯氣的反應(yīng)。學(xué)生復(fù)習(xí)阿伏加德羅常數(shù)時(shí)，應(yīng)綜合運(yùn)用各知識(shí)點(diǎn)間的聯(lián)系對(duì)應(yīng)典型例題練習(xí)，提升解題熟練程度。

【試題分析】

考向分析錯(cuò)誤方向規(guī)避錯(cuò)誤關(guān)鍵點(diǎn)微粒數(shù)目的計(jì)算認(rèn)為氨水不能完全電離,則OH-的數(shù)目小于0.1 NA按公式要求求解,n(OH-)=c(OH-)·Vaq甲烷和氯氣的反應(yīng)認(rèn)為反應(yīng)停留在一階段CH4與Cl2在光照條件下反應(yīng),可發(fā)生多步取代反應(yīng),生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等

【例3】(超級(jí)全能生9月聯(lián)考，7題)一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是

( )

圖1

B.反應(yīng)Ⅱ中H2O2發(fā)生還原反應(yīng)

C.NaClO2有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中只能作氧化劑

D.操作X為過(guò)濾、洗滌、干燥

【答案】A

【新課程標(biāo)準(zhǔn)考查要求】1.認(rèn)識(shí)元素可以組成不同種類的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。2.認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài)，可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。3.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。

【命題人命題角度】本題考查新課程標(biāo)準(zhǔn)要求中的第2點(diǎn)。元素性質(zhì)屬于?？贾R(shí)點(diǎn)。預(yù)設(shè)難度0.6。本題的設(shè)問(wèn)角度主要是基于多元知識(shí)綜合考查，進(jìn)行了基于知識(shí)架構(gòu)下的分析、推理及探究。本題的設(shè)誤點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用。學(xué)生在復(fù)習(xí)中應(yīng)明確典型元素常見(jiàn)價(jià)態(tài)具體的存在形式；教師要深入講解如何利用化合價(jià)的變化分析知識(shí)間的轉(zhuǎn)化及化合價(jià)與物質(zhì)氧化性、還原性的關(guān)系。

【試題分析】

考向分析錯(cuò)誤方向規(guī)避錯(cuò)誤關(guān)鍵點(diǎn)價(jià)態(tài)變化不能正確運(yùn)用價(jià)態(tài)變化分析判斷物質(zhì)的性質(zhì)牢記價(jià)態(tài)升高的物質(zhì)表現(xiàn)還原性,價(jià)態(tài)降低的物質(zhì)表現(xiàn)氧化性

【例4】(超級(jí)全能生9月聯(lián)考，10題)電流型一氧化碳傳感器可用于室內(nèi)CO含量的測(cè)定，其工作的原理可用如圖2裝置表示，傳感器工作過(guò)程中，下列敘述錯(cuò)誤的是

( )

圖2

A.b為正極，電極表面發(fā)生還原反應(yīng)

B.工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)室內(nèi)有11.2 mL的CO被反應(yīng)時(shí)，理論上需消耗室內(nèi)氧氣80 mg

【答案】D

【新課程標(biāo)準(zhǔn)考查要求】1.認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。2.了解原電池及常見(jiàn)化學(xué)電源的工作原理。3.了解電解池工作原理，認(rèn)識(shí)電解在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化和儲(chǔ)存中的具體應(yīng)用。4.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)，知道金屬腐蝕的危害，了解防止金屬腐蝕的措施。

【命題人命題角度】本題考查新課程標(biāo)準(zhǔn)要求中的第2點(diǎn)。電化學(xué)題型屬于高頻考點(diǎn)。預(yù)設(shè)難度0.5。本題的設(shè)問(wèn)方向主要是電池工作原理、pH判斷、電極反應(yīng)式正誤的判斷及相關(guān)計(jì)算等。本題的設(shè)誤點(diǎn)為電極反應(yīng)式正誤的判斷及相關(guān)計(jì)算。學(xué)生復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟練掌握原電池、電解池工作原理，能書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。教師講解時(shí)要對(duì)這部分知識(shí)進(jìn)行深度說(shuō)明。

【試題分析】

考向分析錯(cuò)誤方向規(guī)避錯(cuò)誤關(guān)鍵點(diǎn)pH判斷只考慮某一個(gè)電極反應(yīng)而忽略總反應(yīng)判斷電池某一極的pH變化,考慮單個(gè)電極反應(yīng),判斷電解質(zhì)溶液的pH,則需考慮總反應(yīng)電極反應(yīng)式正誤的判斷對(duì)原電池的工作原理理解不清,正、負(fù)電極或陰、陽(yáng)極判斷錯(cuò)誤理解常見(jiàn)原電池工作原理,掌握電極反應(yīng)式書寫的一般步驟:

【規(guī)避錯(cuò)誤應(yīng)掌握的內(nèi)容及習(xí)題選擇】

此類電化學(xué)題屬于難度中等考題。為避免出現(xiàn)錯(cuò)誤則要熟練原電池工作原理，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。聯(lián)系試題選擇方向?yàn)殡娀瘜W(xué)(電解)試題。如下：

【例題1】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色水處理劑。工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖3所示，兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

( )

圖3

B.甲溶液可循環(huán)利用

C.離子交換膜a是陰離子交換膜

D.當(dāng)電路中通過(guò)2 mol電子的電量時(shí)，會(huì)有1 mol H2生成

【答案】C

【例5】(超級(jí)全能生9月聯(lián)考，14題)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

( )

【答案】D

【新課程標(biāo)準(zhǔn)考查要求】1.認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài)，可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。2.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)金屬、非金屬及其化合物的多樣性，了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。

【命題人命題角度】本題考查新課程標(biāo)準(zhǔn)要求中的第1、2點(diǎn)。元素及其化合物的性質(zhì)屬于高頻考點(diǎn)。預(yù)設(shè)難度0.5。本題的設(shè)問(wèn)方向主要是元素及其化合物的性質(zhì)等。本題的設(shè)誤點(diǎn)為偏鋁酸鈉蒸干灼燒得偏鋁酸鈉固體，氯化鋇溶液不與二氧化硫反應(yīng)。學(xué)生復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟練掌握元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化。教師講解時(shí)要針對(duì)元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化等進(jìn)行專題訓(xùn)練。

【試題分析】

考向分析錯(cuò)誤方向規(guī)避錯(cuò)誤關(guān)鍵點(diǎn)偏鋁酸鈉溶液蒸干灼燒認(rèn)為偏鋁酸根會(huì)水解,蒸干灼燒得氧化鋁熟練掌握如碳酸鈉、硅酸鈉、偏鋁酸鈉等溶液蒸干灼燒可得溶質(zhì)氯化鋇溶液與二氧化硫反應(yīng)認(rèn)為氯化鋇溶液會(huì)與二氧化硫反應(yīng)氯化鋇溶液不會(huì)與二氧化硫反應(yīng),違背了強(qiáng)酸制弱酸的原理

【規(guī)避錯(cuò)誤應(yīng)掌握的內(nèi)容及習(xí)題選擇】此類元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化題型屬于難度中等考題。為防止出現(xiàn)錯(cuò)誤要規(guī)避錯(cuò)誤關(guān)鍵點(diǎn)。聯(lián)系試題選擇方向?yàn)樵丶捌浠衔镏g的轉(zhuǎn)化試題。如下：

【例題1】工業(yè)上，常用銅陽(yáng)極泥(主要成分是Cu2Te，含少量的Ag、Au)回收碲，其工藝流程如圖4(已知TeO2微溶于水，易與濃強(qiáng)堿、濃強(qiáng)酸反應(yīng))：

圖4

下列敘述錯(cuò)誤的是

( )

A.合理處理陽(yáng)極泥有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.操作1、2、3均為過(guò)濾

C.可由濾渣2提取金屬Ag、Au

D.上述流程中用濃硝酸代替濃鹽酸可提高碲的回收率

【答案】D

【解析】銅陽(yáng)極泥主要成分為Cu2Te，含少量的Ag、Au，在稀硫酸中溶解，并通入O2，得到TeO2、Au、Ag、CuSO4溶液；然后過(guò)濾，濾液1含有硫酸銅溶液等，濾渣1含有TeO2、Au、Ag，加入濃鹽酸過(guò)濾，則濾渣2含有Au、Ag，TeO2和加入的濃鹽酸反應(yīng)得到TeCl4溶液，通入SO2氣體，可將溶液中的Te4+還原為Te，同時(shí)得到H2SO4。陽(yáng)極泥中的Cu2Te可用于制備CuSO4、Te等，則合理處理陽(yáng)極泥有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A項(xiàng)正確；由以上分析可知，操作1、2、3用于分離固體和液體，均為過(guò)濾，B項(xiàng)正確；可由濾渣2提取金屬Ag、Au，C項(xiàng)正確；濃硝酸可氧化Ag，使制備的碲中混有雜質(zhì)，則不能用濃硝酸，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

(1)基態(tài)錳原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_______，銅元素在周期表中位于________區(qū)。C、H、O、Cu四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________，試從結(jié)構(gòu)角度解釋在溶液中Mn2+比Fe2+穩(wěn)定的原因：。

(2)上述反應(yīng)前后，碳原子的雜化軌道類型分別為_(kāi)_______，HCHO、CO2、H2O，三種分子中，HCHO分子構(gòu)型是________，甲醛存在眾多的同系物，如乙醛、丙醛、丁醛等，上述四種醛中，沸點(diǎn)最高的醛是________。

(3)銅可形成兩種常見(jiàn)氧化物CuO、Cu2O，二者熔點(diǎn)依次為1 026℃、1 235℃，則二者的晶體類型是________。

(4)銅晶體中銅原子的堆積如圖5所示，銅的一種氧化物的晶胞如圖6所示。

圖5

圖6

銅原子的堆積方式為_(kāi)___________________，未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后的配位數(shù)為_(kāi)_______，若晶胞參數(shù)為rpm，該氧化物的密度是ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。

(2)sp2、sp 平面三角形 丁醛

(3)離子晶體

【新課程標(biāo)準(zhǔn)考查要求】1.能結(jié)合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則書寫1～36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布式和軌道表示式，并說(shuō)明含義。2.能描述主族元素第一電離能、電負(fù)性變化的一般規(guī)律，能從電子排布的角度對(duì)這一規(guī)律進(jìn)行解釋。3.能根據(jù)給定的信息分析常見(jiàn)簡(jiǎn)單分子的空間結(jié)構(gòu)，能利用相關(guān)理論解釋簡(jiǎn)單的共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)。4.能借助分子晶體、共價(jià)晶體、離子晶體、金屬晶體等模型說(shuō)明晶體中的微粒及其微粒間的相互作用。

【命題人命題角度】本題考查新課程標(biāo)準(zhǔn)要求中的第1、2、3、4點(diǎn)。屬于選考題中的必考內(nèi)容。預(yù)設(shè)難度0.55。本題的設(shè)問(wèn)角度主要是基于多元知識(shí)綜合考查，學(xué)生復(fù)習(xí)時(shí)要掌握三種結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間的關(guān)系，掌握典型問(wèn)題的分析思路。教師講解時(shí)引導(dǎo)學(xué)生建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，掌握問(wèn)題的分析方法。

【試題分析】

考向分析錯(cuò)誤方向規(guī)避錯(cuò)誤關(guān)鍵點(diǎn)晶胞的計(jì)算NA計(jì)算掌握晶胞計(jì)算的一般方法