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    用數(shù)字化實驗呈現(xiàn)“可逆”原電池

    2020-10-20 06:03:17楊美玲
    化學教與學 2020年8期
    關(guān)鍵詞:數(shù)字化實驗化學平衡原電池

    楊美玲

    摘要:通過使用數(shù)字化實驗,在原電池的課堂演示實驗中以曲線的形式呈現(xiàn)反應(yīng)方向的改變、反應(yīng)速率的變化,幫助學生將原電池知識與反應(yīng)速率、化學平衡知識融會貫通。

    關(guān)鍵詞:數(shù)字化實驗;原電池;可逆反應(yīng);化學平衡

    文章編號:1008-0546( 2020)08-0092-03

    中圖分類號:G632.41

    文獻標識碼:B

    doi: 10.3969/j.issn. 1008-0546.2020.08.026

    王繼璋[1]提出,用20mL 0.1mol/L KI溶液和20mL0.1mol/L FeCl3溶液組成雙液原電池后,發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+2KI =+2FeCl2+2KCl,電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)。待電流表指針指向“0”后,加入碘單質(zhì)或FeCl2晶體,電流表指針將再偏轉(zhuǎn)。待電流表指針再次指向“0”后,再加入KI晶體,電流表指針將又發(fā)生偏轉(zhuǎn)。通過這個實驗,幫助學生深刻理解平衡狀態(tài)及平衡移動。 筆者對這個實驗非常感興趣,認為該實驗可應(yīng)用于課堂上,幫助學生理解化學平衡知識。然而,筆者在實驗室進行該實驗時,發(fā)現(xiàn):

    問題一、電流衰減很慢,如表1:

    前2小時內(nèi),從電流表中幾乎看不出電流的減小。如果要等電流表指針重新指到“0”,需要一個非常漫長的等待過程。

    問題二、向燒杯中再加入FeCl3固體、KI固體、碘單質(zhì),電流表指針偏轉(zhuǎn)不明顯。如果該實驗應(yīng)用于課堂教學,還需要進行一定的調(diào)整,使實驗現(xiàn)象更加清晰。

    為了使該實驗?zāi)芊?wù)于課堂教學,筆者做了多次實驗,尋找適合課堂教學的最佳實驗方案。

    一、實驗器材和藥品

    0.1mol/L FeCl3溶液、0.01mol/LFeCl2溶液、0.1mol/LKI溶液、0.01mol/L KI溶液、還原鐵粉、碘單質(zhì)。上海數(shù)好(Seho)數(shù)字化實驗室微電流傳感器、鹽橋、燒杯、導線、石墨碳棒、50mL小燒杯、漏斗、濾紙。

    二、實驗改進研究

    1.電流能否在課堂40min內(nèi)衰減為0

    針對問題一,筆者用數(shù)字化實驗微電流傳感器代替靈敏電流表,嘗試通過調(diào)整兩種電解質(zhì)溶液的濃度來縮短電流衰減為0的時間。

    實驗操作:小燒杯A中盛有電解質(zhì)溶液1,小燒杯B中盛有電解質(zhì)溶液2。微電流傳感器的紅線連接石墨碳棒,浸入小燒杯A中;微電流傳感器的黑線連接石墨碳棒,浸入小燒杯B中。實驗裝置如圖l: 在計算機Seho通用軟件上設(shè)置每秒記錄一個數(shù)據(jù),放人鹽橋,點擊“開始”按鈕。

    多次實驗表明,F(xiàn)eCl3與KI反應(yīng)的趨勢非常大,即使實驗中FeCl3的濃度非常小,2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2KCl依然正向進行,且該原電池電流能持續(xù)很長時間,要在課堂40min內(nèi)觀察到電流衰減為0十分困難。另外,在多組實驗中,電流忽大忽小,很不穩(wěn)定,但都呈現(xiàn)了總體增大的趨勢。可見,除了濃度以外,還有其他因素影響了FeCl3與KI反應(yīng)速率。復雜的影響因素情況可能會干擾學生的核心知識學習。

    2.電流能否在課堂40min內(nèi)呈現(xiàn)逐漸減小的過程

    為了幫助學生理解“反應(yīng)過程中電流大小與反應(yīng)速率有關(guān),而隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)速率將逐漸減小,因此,電流將逐漸減小”這個原理,筆者進行了多組不同濃度的實驗,嘗試讓學生觀察到2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2KCl反應(yīng)中,電流隨著反應(yīng)的進行而逐漸減小的過程。

    經(jīng)過多次實驗,找到了比較適合的濃度方案,其中三組對比如表2及圖2:

    多次實驗表明,F(xiàn)eCl3與KI的反應(yīng)過程中,F(xiàn)eCl3的濃度即使較小,反應(yīng)開始時的速率也呈現(xiàn)了逐漸增大的趨勢。除了濃度以外,鹽橋、局部的離子濃度變化、空氣等,可能影響了FeCl3與KI的反應(yīng)速率。如果要在課堂上將反應(yīng)速率與原電池知識聯(lián)系學習,應(yīng)該選擇第2組或第3組實驗。

    3.在課堂上呈現(xiàn)“可逆”原電池

    筆者選取第3組實驗方案在課堂上進行實驗教學。點擊“開始”按鈕以后,學生在投影幕上可實時觀察到原電池電流在每一秒中的數(shù)據(jù)變化。反應(yīng)進行到約350秒時,向盛有FeCl2、FeCl3溶液的小燒杯A中加入了約1滴管0.1mol/LFeCl3溶液,得圖3。

    學生觀察到電流曲線從開始時的逐漸變小到平穩(wěn),到FeCl3濃度增大時,電流由負變正,學生們都表現(xiàn)得十分驚奇,學習興趣、探究熱情一下就高漲起來了。

    在教學過程中,通過以下幾個問題引導學生學習:

    (1)電流為負,說明2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2KCl正在向哪邊進行?

    微電流傳感器的紅線連接石墨,浸入FeCl3、FeCl2混合溶液的小燒杯A中;微電流傳感器的黑線連接石墨,浸入KI、I2混合溶液的小燒杯B中。如果小燒杯A為正極區(qū),小燒杯B為負極區(qū),電流應(yīng)該為正?,F(xiàn)在電流為負,說明小燒杯A為負極區(qū),發(fā)生氧化反應(yīng):Fe2+_e-=Fe3+;小燒杯B為正極區(qū),發(fā)生還原反應(yīng):I2+2e=21-。即反應(yīng)正在向逆方向進行。

    (2)向小燒杯A中加入約1滴管0.1mol/L FeCl3溶液后,曲線出現(xiàn)如上圖所示的突變,說明什么?

    電流由負變?yōu)檎f明反應(yīng)方向發(fā)生了變化。原來的小燒杯A(負極區(qū))變?yōu)榱苏龢O區(qū),發(fā)生還原反應(yīng):Fe3++e-=Fe2+;原來的小燒杯B(正極區(qū))變?yōu)榱素摌O區(qū),發(fā)生氧化反應(yīng):21--2e-=I2。通過改變濃度,實現(xiàn)了反應(yīng)方向的逆轉(zhuǎn)。

    (3)反應(yīng)初始階段,電流的變化趨勢是怎樣的?聯(lián)系物理學到的“電流強度”的定義及化學平衡的特點,思考:電流大,表示該化學反應(yīng)的哪個物理量大?如果電流為0,表示什么?

    在初始階段,曲線上升。學生很容易誤會,此時電流在增大。但是,學生通過討論,很容易明白縱坐標的負號只表示反應(yīng)的方向,數(shù)據(jù)的絕對值才表示電流的大小。

    物理學到的“電流強度”是指單位時間內(nèi)通過一定橫截面的電量多少。學生能迅速聯(lián)想到,電流強度越大,即表示單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)越多,也即化學反應(yīng)進行得越快,反應(yīng)速率越大。所以,電流大,表示化學反應(yīng)速率大;電流為0,表示反應(yīng)“靜止”,即反應(yīng)到達了平衡狀態(tài)。

    (4)通過以下經(jīng)典習題,對所學知識進行鞏固:

    某小組同學欲探究可逆反應(yīng)As0;-+12+20H-=AsO3-+21-+H2O。設(shè)計如圖4所示裝置。加入試劑并連接裝置,電流由C:流入C,。當電流變?yōu)榱銜r,向圖3裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2mol/L鹽酸,發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流,實驗中電流與時間的關(guān)系如圖5所示。

    ①a、b、c中,能表示反應(yīng)正在向生成I2方向進行的是

    。

    ②圖5中As0;-的逆反應(yīng)速率:a__ b(填“>”“<”或“=”)。

    ③能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 ___

    。

    a.2v(l-)正=”(AsO3-)逆 b.溶液的pH不再變化

    c.電流表示數(shù)變?yōu)榱?/p>

    d.溶液顏色不再變化

    三、研究體會:

    1.數(shù)字化實驗使抽象的反應(yīng)方向在課堂上清晰可視

    通過調(diào)整反應(yīng)物的濃度,使用數(shù)字化實驗,使本來現(xiàn)象不太明顯、耗時很長的實驗,改進為在課堂上可即時觀察到化學反應(yīng)方向改變的演示實驗。通過曲線圖中電流方向隨時間的變化分析,可直觀地觀察到原電池反應(yīng)方向的變化。學生對于如此清晰的曲線變化,表現(xiàn)出了極大的求知欲與濃厚的興趣,有利于下一步的化學學習。

    2.跨學科、跨知識塊學習,培養(yǎng)學生化學學科核心素養(yǎng)

    高中化學學科核心素養(yǎng)是高中學生發(fā)展核心素養(yǎng)的重要組成部分,是學生綜合素質(zhì)的具體表現(xiàn),反映了社會主義核心價值觀下化學學科育人的基本要求,全面展現(xiàn)了化學課程學習對學生未來發(fā)展的重要價值[2]。學生的化學學科核心素養(yǎng)的發(fā)展,必須通過化學學科核心內(nèi)容的探究學習。

    學生在課堂上對實驗的探究、討論分析的過程中,通過物理學中“電流強度”的定義,聯(lián)系到化學中氧化還原反應(yīng)的得失電子,進而分析出電流強度大,表示反應(yīng)速率快,這個過程的學習,滲透了“宏觀辨識與微觀探析”素養(yǎng)的培養(yǎng)。加入濃的FeCl3溶液后,電流方向的改變,指示了反應(yīng)方向的改變,使抽象的概念可視化,這是“變化觀念與平衡思想”素養(yǎng)的滲透。

    參考文獻

    [1]王繼璋.設(shè)計電化學實驗理解化學平衡及平衡移動[J].中學化學教學參考,2019(5):48-49

    [2] 中華人民共和國教育部.普通高中化學課程標準(2017年版)[M].北京:人民教育出版社,2018

    2018年廣州市天河區(qū)教育科學“十三五”規(guī)劃課題《數(shù)字化實驗在中學化學教學中的開發(fā)與應(yīng)用研究》(立項編號:2018Y005)研究成果

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