試論高考化學(xué)元素化合物解題技巧

摘 要：在高中階段的化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)中，元素化合物占據(jù)十分重要的地位，在學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)時(shí)，首先需要全面掌握元素知識(shí)，并進(jìn)一步學(xué)習(xí)化合物有關(guān)特性，以此為基礎(chǔ)應(yīng)用至實(shí)際問(wèn)題的解答過(guò)程中。本文將對(duì)高考中有關(guān)化學(xué)元素化合物的相關(guān)題型與解題注意事項(xiàng)加以簡(jiǎn)要分析。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)，化學(xué)元素化合物;解題技巧

引言：眾所周知，在日常生活中所涉及的各種物質(zhì)均是由元素構(gòu)成的，同樣在高中學(xué)習(xí)階段，也會(huì)接觸有關(guān)元素化合物的各種問(wèn)題，如果學(xué)生不能熟練掌握基礎(chǔ)性知識(shí)，那么將難以進(jìn)行正確解答。由此可見(jiàn)，學(xué)生應(yīng)在實(shí)際解題前事先對(duì)元素化合物形成相對(duì)基礎(chǔ)的了解，進(jìn)而依據(jù)其特點(diǎn)加以解決，在解題效率提高的同時(shí)，增強(qiáng)其化學(xué)學(xué)習(xí)能力。

一、鋁與鹽酸

在化學(xué)高考試卷中，化學(xué)方程式所發(fā)揮的作用至關(guān)重要，高中學(xué)生不知要充分理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)變化規(guī)律，而且應(yīng)能借助化學(xué)方程式解答具體問(wèn)題[1]。

例題：桌上分別有甲燒杯與乙燒杯，在甲燒杯中100ML的HCl，在乙燒杯中有3ML的NaOH，在甲乙兩個(gè)燒杯中放入質(zhì)量相同的粉末，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束之后監(jiān)測(cè)反應(yīng)生成的氣體，據(jù)監(jiān)測(cè)結(jié)果表明甲乙燒杯生成氣體的比例為1：2。

問(wèn)題：如果鋁粉為添加物，試問(wèn)甲燒杯中的鋁粉質(zhì)量？

選項(xiàng)：A5.4g、B2.7g、C3.6g、D1.6g。

在這一類型問(wèn)題的解題過(guò)程中，學(xué)生需要反復(fù)詳細(xì)閱讀問(wèn)題，找出題中予以的條件提示，我們知道當(dāng)中含有鋁元素而且出現(xiàn)了有關(guān)反應(yīng)，總而言之，這道問(wèn)題主要的考察點(diǎn)為HCl與NaOH之間的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)。學(xué)生應(yīng)依據(jù)HCl、NaOH和鋁元素所發(fā)生的反應(yīng)知識(shí)，在草紙上寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，以此作為問(wèn)題解答的突破口，要是相同含量的HCl與NaOH溶液中添加足量的鋁粉，那么在兩個(gè)燒杯中生成氫氣的比例應(yīng)為1：3。這與題目給出的1：2這一條件不相符，基于此條件能夠得知與HCl含量對(duì)比，加入的鋁粉量是相對(duì)充足的，可是相比NaOH并不充足。所以，我們能得知甲燒杯中的鋁粉含量應(yīng)為2.7g，至于乙燒杯中則應(yīng)為5.4g。

二、元素推斷題

近年來(lái)，從化學(xué)高考試題類型組成來(lái)看，在元素化合物這一部分中元素推斷題占據(jù)著一定比例，所以就此常見(jiàn)題型來(lái)而言，對(duì)有關(guān)解題技巧加以總結(jié)尤為重要。通常情況，在對(duì)元素推斷題進(jìn)行解答時(shí)，學(xué)生可以將短周期元素的周期表寫在草稿紙上并以此為參照進(jìn)行推斷，使得學(xué)生厘清自己的解題思路，與此同時(shí)在有限的答題時(shí)間中學(xué)生不必要回憶全部的元素周期表。在學(xué)生的初步審題階段，要是找到突破口，則可以依據(jù)題目暗示或是其他條件，則可以直接推倒問(wèn)題結(jié)論，可要是不能找到問(wèn)題突破口，則應(yīng)使用題干中給予的有效信息將推理范圍縮小，而且依據(jù)元素之間的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)等有關(guān)條件驗(yàn)證可能的答案，進(jìn)而再找與全部條件相符合的答案[2]。

例題：已知七種元素分為1、2、3、4、5、6、7，當(dāng)中元素4與元素7是同族、短周期主族元素的原子序數(shù)順次增大，元素4、5、6其簡(jiǎn)單離子具備一樣的電子層結(jié)構(gòu)，元素5與元素6的原子序數(shù)總和是元素4的3倍，元素1和元素2、3、4可以形成相同兩個(gè)電子數(shù)的常見(jiàn)分子。

問(wèn)題：1、2、3、4、5、6分別是什么元素？

在這道題中，我們無(wú)法依據(jù)問(wèn)題的已知條件直接推論這七種元素，可是因?yàn)樵?、2、3、4之間能夠形成水分子、氨氣與甲烷，所以我們接推斷元素1是H，而且以此為基礎(chǔ)進(jìn)行推斷我們能知道元素2、3、4分別是C、N與O。由此，我們能進(jìn)一步縮小元素5、6、7的范圍，這樣能推斷元素5為Na，而元素6則是Al。

三、鐵元素與化合物

化學(xué)知識(shí)體系中，許多化學(xué)知識(shí)均具備著不同程度的聯(lián)系，所以在實(shí)際解題中可依據(jù)有關(guān)規(guī)律聯(lián)系加以解答。比如通常情況下，物質(zhì)物理量滿足相應(yīng)的等量關(guān)系，而能夠使用公式表達(dá)等量關(guān)系，所以在問(wèn)題解答過(guò)程中，學(xué)生應(yīng)需要靈活使用所學(xué)各種知識(shí)點(diǎn)，能夠以解題聯(lián)系為基礎(chǔ)對(duì)公式經(jīng)驗(yàn)加以總結(jié)，知道在不同問(wèn)題中應(yīng)用公式的具體方法，從而使用最短的時(shí)間處理問(wèn)題。比如在在下面這道問(wèn)題中，F(xiàn)eC6H6O7是檸檬酸亞鐵的化學(xué)式，其屬于制鐵劑而且吸收率十分高，因此可以盡快被吸收，在明礬作用下這種物質(zhì)，可以借助反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行制作，化學(xué)方程式如下：

FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4

FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2+H2O

在反應(yīng)結(jié)束之后，把反應(yīng)生成的FeCO3加入足量的FeC6H6O7溶液，之后在其中加入少量的鐵粉。之后放置于80℃的水中加以攪拌，問(wèn)題是為什么要在這一過(guò)程中加入鐵粉？在這一化學(xué)反應(yīng)結(jié)束后，不通過(guò)過(guò)濾就可以全面清除所有鐵粉的方法有什么？

通過(guò)分析，我們可以知道問(wèn)題的考察點(diǎn)為，亞鐵離子所具備的還原性質(zhì)，在FeC6H6O7加入FeCO3，亞鐵離子是離子形態(tài)，可是因?yàn)槠渚邆溥€原性質(zhì)，所以在接觸空氣時(shí)，極易與當(dāng)中的氧元素進(jìn)行反應(yīng)，進(jìn)而生成三價(jià)鐵離子。基于此條件下，加入鐵單質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)會(huì)相繼降低溶液當(dāng)中的酸堿值，而且在酸堿值下降低于5.8的時(shí)候，便會(huì)呈現(xiàn)一種酸性特質(zhì)，所以不必進(jìn)行過(guò)濾。由此只需要在其中加入一定的檸檬酸，就能夠完全清楚其中的鐵元素。

結(jié)束語(yǔ)：學(xué)生應(yīng)深入分析并研究元素化合物，充分掌握有關(guān)知識(shí)點(diǎn)，之后在運(yùn)用知識(shí)點(diǎn)解決具體問(wèn)題，以此提升正確率。所以，在對(duì)元素化合物問(wèn)題解答時(shí)，需要深入分析當(dāng)中涵蓋的基礎(chǔ)性知識(shí)點(diǎn)，聯(lián)系典型案例與各類習(xí)題，以此縮短解題時(shí)間、提升解題效率。

參考文獻(xiàn)：

[1]汪洋彥凝.高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法及解題技巧分析[J].中國(guó)校外教育，2018（05）：119+124.

[2]李嘉煜.高中化學(xué)解題方法歸納探討[J].科學(xué)大眾（科學(xué)教育），2016（02）：10.

作者簡(jiǎn)介：姓名：雷華（1984年-）男，漢，貴州遵義，中學(xué)化學(xué)二級(jí)教師，單位：貴州省遵義市第二中學(xué)，研究方向：高中（高考）化學(xué)試題研究、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究等